Тесты по теме Химические реакции. Часть 4

26 Май
Чтобы поделиться, нажимайте
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Тесты по теме Химические реакции. Часть 4

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Химические реакции с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. При разложении хлората калия количеством 3 моль расходуется 250 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж), затраченное на разложение технического хлората калия массой 2 кг, содержащего 5% неразлагающихся примесей, равно:

1) 15,51

2) 166,667

3) 1292,5

4) 1900

2. Количество молекул в порции ромбической серы (S8) равно 0,6 моль. В реакции данной порции вещества с избытком алюминия число электронов, переходящих от алюминия к сере, равно:

1) 1,81∙1023

2) 2,89∙1025

3) 3,61∙1024

4) 5,78∙1024

3. Равновесные системы, в которых как повышение температуры, так и понижение давления приводит к смещению равновесия в одной и том же направлении, представлены уравнениями:

а) N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)+ Q;

б) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q;

в) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) — Q;

г) CO (г) + H2O (г) ↔ CO2 (г) + H2 (г) +Q.

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

4. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + MnCl2 + KCl + H2O, сотавляет:

1) 7

2) 29

3) 46

4) 70

5. Образование хлороводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г) + Q. При разрыве связей в молекулах водорода количеством 1 моль и хлора количеством 1 моль поглощается теплота количеством 436 кДж и 125 кДж соответственно. При образовании связей в молекуле хлороводорода количеством 1 моль выделяется 545 кДж. Рассчитайте общий тепловой эффект реакции в кДж:

1) 16

2) 529

3) 654

4) 1090

6. Коэффициент перед продуктом восстановления в уравнении реакции, протекающей по схеме K2Cr2O7 + NaI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O, равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

7. В сосуде установилось равновесие H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q. Укажите верные утверждения:

а) при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ;

б) при понижении давления равновесие смещается в сторону продукта;

в) при понижении температуры скорость прямой реакции уменьшается;

г) скорости прямой и обратной реакции равны в состоянии равновесия.

1) а, в, г

2) а, г

3) в, г

4) б, в

8. Для реакции, схема которой SeO2 (г) + O2 (г) ↔SeO3 (г) + Q, можно утверждать:

а) при охлаждении уменьшается скорость как прямой, так и обратной реакции;

б) при охлаждении скорость прямой реакции увеличивается, а обратной уменьшается;

в) при охлаждении выход продукта уменьшается;

г) повышение давления увеличивает скорость реакции.

1) а, в

2) а, г

3) б, в, г

4) б, в

9. Сумма коэффициентов перед продуктами окисления в схеме MnS +O2 = Mn3O4+ SO2:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 12

10. Для осуществления превращений по схеме Fe0 → Fe+3 → Fe0 → Fe+2 укажите ряд, в котором указана последовательность реагентов или условий:

1) Cl2, электролиз расплава, HBr

2) O2, t, KOH

3) Br2, Cu, HNO3 (конц.)

4) H2, O2, H2SO4 (разб.)

11. В равновесной системе 2СО(г) + О2 ↔ 2СО2 + Q повысили температуру и поддерживают её постоянной. Укажите справедливые утверждения для этой системы:

а) количество СО2 увеличивается;

б) количество СО увеличивается;

в) количество О2 уменьшается;

г) общее число молекул увеличивается.

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

12. Калий растворили в воде, а затем добавили серную кислоту. В ходе описанного эксперимента НЕ протекала реакция:

1) обратимая

2) гомогенная

3) окислительно-восстановительная

4) обмена

13. В разбавленном водном растворе угольная кислота диссоциирует согласно уравнению H2CO3 ↔ H+ + HCO3. Количество молекул угольной кислоты увеличится при добавлении:

а) гашёной извести;

б) оксида калия;

в) хлороводорода;

г) оксида фосфора (V).

1) в, г

2) б, в

3) а, в, г

4) а, г

14. Сумма коэффициентов перед веществами НЕмолекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме Na2S + HNO3 → S + NO + NaNO3 + H2O, равна:

1) 9

2) 12

3) 17

4) 25

15/ В закрытом сосуде протекает гомогенная химическая реакция: А + В = 3С + D. На рисунке изображён график зависимости молярной концентрации (с) вещества D от времени (t)

Однозначно можно утвержать, что:

а) до начала реакции молярная концентрация вещества С была равна 0;

б) скорость образования вещества С в 3 раза больше, чем скорость образования вещества D;

в) химическая реакция является экзртермической;

г) скорость расходавания вещества А выше, чем вещества В.

1) а, б

2) а, б, г

3) б

4) в, г

16. В разбавленном водном растворе сернистая кислота существует в виде молекул и ионов — H2SO3 ↔ H+ + HSO3. Количество молекул сернистой кислоты уменьшится при добавлении:

а) воды;

б) твёрдого гидроксида калия;

в) оксида углерода (IV);

г) концентрированной серной кислоты.

17. Укажите сумму коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме: Н2S + КМnО4 + Н24 = S + МnSО4 + К24 + Н2О:

1) 4

2) 5

3) 21

4) 26

18. На рисунке изображены графики зависимости молярных концентраций веществ А и В от времени для гомогенной реакции 4А ↔ Б + 2В, которая протекает в газовой фазе в закрытом сосуде. Укажите выход (%) продукта реакции В:Химические реакции

1) 50

2) 33,3

3) 66,7

4) 85

19. Укажите верные утверждения для реакции, протекающей по схеме СО(г) + Н2(г) ↔ СН3ОН (г) + Q:

а) при нагревании увеличивается скорость обратной реакции и уменьшается выход продукта реакции;

б) повышение давления смещает равновесие в сторону продукта реакции;

в) повысить выход проукта реакции можно путём добавления водорода в равновесную систему;

г) изменение температуры не влияет на скорость реакции.

1) а, г

2) а, в

3) а, б, в

4) б, г

20. Окислительно-восстановительными являются реакции разложения при нагревании:

а) хлората калия;

б) нитрата меди (II);

в) гидросульфита натрия;

г) карбоната кальция.

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г


Ответы:

  1. 3

  2. 4

  3. 1

  4. 3

  5. 2

  6. 1

  7. 1

  8. 2

  9. 2

  10. 1

  11. 3

  12. 1

  13. 1

  14. 1

  15. 3

  16. 1

  17. 3

  18. 3

  19. 3

  20. 1


Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *