Тесты по теме Химические реакции. Часть 4

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Химические реакции с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

1. При разложении хлората калия количеством 3 моль расходуется 250 кДж теплоты. Количество теплоты (кДж), затраченное на разложение технического хлората калия массой 2 кг, содержащего 5% неразлагающихся примесей, равно:

1) 15,51

2) 166,667

3) 1292,5

4) 1900

2. Количество молекул в порции ромбической серы (S₈) равно 0,6 моль. В реакции данной порции вещества с избытком алюминия число электронов, переходящих от алюминия к сере, равно:

1) 1,81∙10²³

2) 2,89∙10²⁵

3) 3,61∙10²⁴

4) 5,78∙10²⁴

3. Равновесные системы, в которых как повышение температуры, так и понижение давления приводит к смещению равновесия в одной и том же направлении, представлены уравнениями:

а) N₂(г) + 3H₂ (г) ↔ 2NH₃ (г)+ Q;

б) 2SO₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2SO₃ (г) + Q;

в) N₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2NO (г) — Q;

г) CO (г) + H₂O (г) ↔ CO₂ (г) + H₂ (г) +Q.

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

4. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме PH₃ + KMnO₄ + HCl → H₃PO₄ + MnCl₂ + KCl + H₂O, сотавляет:

1) 7

2) 29

3) 46

4) 70

5. Образование хлороводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г) + Q. При разрыве связей в молекулах водорода количеством 1 моль и хлора количеством 1 моль поглощается теплота количеством 436 кДж и 125 кДж соответственно. При образовании связей в молекуле хлороводорода количеством 1 моль выделяется 545 кДж. Рассчитайте общий тепловой эффект реакции в кДж:

1) 16

2) 529

3) 654

4) 1090

6. Коэффициент перед продуктом восстановления в уравнении реакции, протекающей по схеме K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

7. В сосуде установилось равновесие H₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2HCl(г) + Q. Укажите верные утверждения:

а) при повышении температуры равновесие смещается в сторону исходных веществ;

б) при понижении давления равновесие смещается в сторону продукта;

в) при понижении температуры скорость прямой реакции уменьшается;

г) скорости прямой и обратной реакции равны в состоянии равновесия.

1) а, в, г

2) а, г

3) в, г

4) б, в

8. Для реакции, схема которой SeO₂ (г) + O₂(г) ↔SeO₃ (г) + Q, можно утверждать:

а) при охлаждении уменьшается скорость как прямой, так и обратной реакции;

б) при охлаждении скорость прямой реакции увеличивается, а обратной уменьшается;

в) при охлаждении выход продукта уменьшается;

г) повышение давления увеличивает скорость реакции.

1) а, в

2) а, г

3) б, в, г

4) б, в

9. Сумма коэффициентов перед продуктами окисления в схеме MnS +O₂= Mn₃O₄+ SO₂:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 12

10. Для осуществления превращений по схеме Fe⁰ → Fe⁺³ → Fe⁰ → Fe⁺² укажите ряд, в котором указана последовательность реагентов или условий:

1) Cl₂, электролиз расплава, HBr

2) O₂, t, KOH

3) Br₂, Cu, HNO₃ (конц.)

4) H₂, O₂, H₂SO₄ (разб.)

11. В равновесной системе 2СО(г) + О₂ ↔ 2СО₂ + Q повысили температуру и поддерживают её постоянной. Укажите справедливые утверждения для этой системы:

а) количество СО₂ увеличивается;

б) количество СО увеличивается;

в) количество О₂ уменьшается;