Тесты по теме Химические реакции. Часть 5

Тесты по теме Химические реакции. Часть 5

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Химические реакции с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

1. Фенолфталеин, лакмус и метилоранж по отдельности изменяют свою окраску в водном растворе вещества, которое образуется в результате реакции соединения между веществами, формулы которых:

1) K, HI

2) SO₃, H₂O

3) Li₂O, H₂O

4) Na, H₂O

2. В системе протекает обратимая гомогенная реакция 3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃. На рисунке изображены графики зависимости концентраций реагирующих веществ от времени. Определите выход (%) продукта реакции на момент установления равновесия:

1) 50

2) 66,7

3) 75

4) 100

3. Выберите верные утверждения для равновесной системы, в которой протекает реакция CO(г) + 2H₂(г) ↔ CH₃OH(г) + Q:

а) при понижении температуры увеличивается как скорость прямой реакции, так и обратной;

б) добавление водорода способствует протеканию прямой реакции;

в) при повышении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ;

г) повышение температуры приводит к уменьшению выхода продуктов реакции.

1) б, г

2) б, в

3) а, в

4) б, в, г

4. В системе протекает обратимая гомогенная реакция 2HI (г) ↔ H₂ (г) + I₂ (г). На рисунке изображены графики зависимости молярных концентраций иодоводорода и иода от времени. Установите практический выход (%) газообразного иода в момент установления химического равновесия:

1) 45

2) 59

3) 67

4) 73

5) 85

5. В равновесной системе SO₂Cl₂ (г) ↔ SO₂ (г) + Cl₂ (г) – Q на смещение равновесия влево влияют:

а) увеличение давления;

б) уменьшения давления;

в) увеличение температуры;

г) уменьшение температуры;

д) выведение из системы SO₂;

е) добавление в систему Cl₂.

1) а, в, д

2) а, г, д

3) а, г, е

4) б, в, д

5) б, г, е

6. Сера реагирует с концентрированным раствором гидроксида калия по схеме S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O. Укажите массу (г) прореагировавшего исходного вещества, которое не проявляет окислительно-восстановительных свойств, если в результате этой реакции образовалась вода массой 6,48 г:

1) 6,48

2) 11,52

3) 20,16

4) 23,04

5) 40,32

7. В одном и том же направлении смещается равновесие при понижении температуры и повышении давления в системах:

а) SO₂ (г) + Cl₂ (г) ↔ SO₂Cl₂ (г) + Q;

б) 2H₂ (г) + O₂ (г)↔ 2H₂O (г) + Q;

в) C₃H₈ (г) ↔ C₃H₄ (г) + 2H₂ (г) – Q;

г) H₂ (г) + Cl₂ (г) ↔ 2HCl (г) + Q;

д) 2CO (г) + O₂ (г) ↔ 2CO₂ (г) + Q;

е) H₂ (г) + I₂ (к) ↔ 2HI (г) + Q.

1) а, в, д

2) а, г, е

3) б, в, г

4) б, г, е

5) а, б, в, д

8. Выберите правильную последовательность окислительно-восстановительных процессов, которые происходят с кобальтом по схеме превращений

Co → Co₃O₄ → CoO → Co:

1) окисление, окисление, восстановление

2) окисление, восстановление, окисление

3) восстановление, восстановление, восстановление

4) восстановление, восстановление, окисление

5) восстановление, окисление, восстановление

9. В закрытом сосуде протекает обратимая реакция 2SO₂ (г) + O₂ (г) ↔ 2SO₃ (г) + Q. При повышении температуры:

а) равновесие смещается вправо;

б) скорость прямой реакции увеличивается;

в) скорость прямой реакции уменьшается;

г) скорость обратной реакции увеличивается;

д) скорость обратной реакции уменьшается;

е) равновесие смещается влево.

1) а, б, д

2) а, в, г

3) б, г, е

4) в, г, е

5) в, д, е

10. Оксид железа (III) полностью растворили в необходимом количестве разбавленной серной кислоты. В полученный раствор опустили гранулы цинка. Укажите тип реакции, которая НЕ протекала в описанном эксперименте:

1) замещение

2) обратимая

3) окислительно-восстановительная

4) НЕкаталитическая

5) обмена

11. Верные утверждения для равновесной системы C₂H₂ (г) + 2Cl₂ (г) ↔ C₂H₂Cl₄ (г) + Q:

а) повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ;

б) понижение температуры увеличивает скорость прямой реакции;

в) выведение ацетилена из равновесной системы способствует протеканию прямой реакции;

г) повышение давления приводит к смещению равновесия влево;

д) добавление хлора смещает равновесие вправо.

1) а, в, д

2) а, в

3) а, д

4) б, в, г

5) г, д

12. Кислород в лаборатории можно получить по реакции, схема которой KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂↑ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. Укажите массу (г) продукта восстановления, если при н.у. выделился кислород объёмом 0,336 дм³:

1) 0,453

2) 0,522

3) 0,906

4) 2,265

5) 4,53

13. НЕ относят к окислительно-восстановительным реакцию, описанную уравнением:

1) (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

2) Na₂SO₃ + H₂O₂ =Na₂SO₄ + H₂O

3) NaH + H₂O = NaOH + H₂

4) S + O₂ = SO₂

5) 5K₂S + 8KMnO₄ + 12H₂SO₄ = 9K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 12H₂O

---

Ответы:

1. 3

2. 3

3. 1

4. 3

5. 3

6. 5

7. 5

8. 2

9. 3

10. 2

11. 3

12. 3

13. 1

---

Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

---