Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии https://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Tue, 13 Jul 2021 10:26:39 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.7.2 Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/#respond Tue, 01 Jun 2021 11:39:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15317 Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 Представляем вашему вниманию реальный ЕГЭ по химии 2021 — задания 34 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна 31 мая 2021 года) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами. (будет дополнено позже) В этом ... Read More »

The post Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

Представляем вашему вниманию реальный ЕГЭ по химии 2021 — задания 34 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна 31 мая 2021 года) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами. (будет дополнено позже)

В этом году в разных регионах были задачи, включающие разные типы решения. В основном это были задачи на растворы (массовую долю) плюс:

  • 1. Электролиз + система уравнений
  • 2. Электролиз + кристаллогидраты + растворимость
  • 3. Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты
  • 4. На соотношение атомов (атомистика) + система уравнений + кислые/средние соли
  • 5. На разделение раствора на несколько колб (частей).

Задачи на электролиз + система уравнений

1. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10% раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

Решение: смотри видео

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток до момента, когда объём газа, выделившегося на катоде, не стал в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. В полученном растворе массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору прилили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Определите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. (Окислением ионов железа 2+ и их осаждением в прикатодном пространстве пренебречь.)

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на электролиз + кристаллогидраты + растворимость

3. Электролиз 5%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л газа. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4∙10H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определите растворимость безводного сульфата натрия на 100г воды.

Решение: смотри видео

4. Электролиз 10%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока 4,2 моля воды не ушли. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 100 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата меди (II) уменьшилась в 4 раза. Определите растворимость безводного сульфата меди (II) на 100г воды.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты

5. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы в 5 раз меньше массовой доли кислорода, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через полученный раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л газа. Затем к образовавшемуся растврору прилили раствор карбоната натрия массой 424 г с массовой долей соли 10%. При этом массовая доля карбоната натрия уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата.


Задачи на атомистику (на соотношение атомов) + система уравнений + кислые/средние соли

6. Смесь оксида фосфора (V) и оксида калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, а затем образовавшуюся смесь растворили в воде. В результате получили 447,4г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6%. Определите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение: смотри видео

7. Смесь оксида натрия и оксида фосфора (V), в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели и растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,36%. Определите массу фосфата натрия в полученном растворе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на разделение раствора на несколько колб (частей):

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди (II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

9. Раствор нитрата меди (II) массой 1760 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра (I) разлит на 2 колбы в соотношении 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволку. После завершения реакции проволку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли избыток порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

10. Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде, а образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу, содержащую 200 г раствора, добавили 785 г 30% раствора нитрата серебра (I), в результате чего массовая доля нитрата серебра (I) уменьшилась вдвое. Во вторую колбу, содержащую 340 г исходного раствора солей, добавили избыток йодида калия, при этом в осадок выпала соль массой 64,94 г. Определите массовые доли солей в третьей колбе.

Решение: смотри видео

11. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 250 г прилили раствор массой 430 г 40%-ного нитрата серебра (I). После реакции массовая доля нитрата серебра (I) в растворе уменьшилась до 8,44%. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего выпало 28,65 г осадка. Найдите массовые доли солей в третьей колбе колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

12. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. В первую колбу, масса раствора в которой равна 520 г, добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе.

Решение: смотри видео

13. Смесь хлоридов бария и алюминия растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 300 г раствора в первой колбе прилили 164 г 10% раствора фосфата натрия, в результате чего все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора второй колбы добавили 155,61 г 20 % раствора сульфата натрия, при этом массовая доля сульфата натрия в конечном растворе оказалась в 2 раза меньше, чем в исходном. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

14. Хлорид алюминия и хлорид магния смешали и растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 300 г добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. Причём соль прореагировала полностью. Во вторую колбу с раствором массой 120 г прилили 155,64 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Причём массовая доля сульфата натрия в исходном растворе была в два раза больше, чем массовая доля в конечном растворе. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

15. Смесь сульфата железа (II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 800 г раствора в первой колбе прилили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. К 320 г раствора второй колбы добавили 462 г 40 %-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха, при этом массовая доля щёлочи уменьшилась в два раза. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

16. Смесь нитрата алюминия и хлорида магния растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 750 г добавили раствор нитрата серебра (I), в результате чего выпал осадок массой 114,8 г. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Причём массовая доля щёлочи уменьшилась в 1,6 раз. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Ответы:

Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

1. 7,3%

2. 7,98%

3. 21,3 г

4.

5. 66,6 г

6. 42,4 г

7. 65,6 г

8. 46,8%

9.

10. 13,5% CuCl2 и 10% CaBr2

11.

12. 6,6% Ba(OH)2 и 20% BaCl2

13. 5,2% BaCl2 и 2,2% AlCl3

14.

15. 9,5% FeSO4 и 4,25% ZnCl2

16.

 


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/feed/ 0
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/#comments Tue, 01 Jun 2021 09:05:56 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15302 Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся Урала 31.05.2021 года. Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал в формате pdf   Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 ... Read More »

The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021

Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся Урала 31.05.2021 года.

Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал в формате pdf

 


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al         2) Se       3) Cr      4) As       5) O

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон.

Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх2- могут иметь одинаковую степень окисления.

Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная связь.

1) карбид кремния

2) бромид кальция

3) водород

4) белый фосфор

5) нитрат стронция

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между формулой вещества классом/группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) BeO 1) несолеобразующие оксиды
Б) CrO3 2) кислотные оксиды
В) SiO2 3) амфотерные оксиды
4) основные оксиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует калий.

1) LiCl

2) Na2SO4

3) Br2

4) C6H6

5) O2

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили вещество Х и наблюдали его растворение с выделением газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HCO3 + OH = CO32- + H2O.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) оксид цинка

2) гидрокарбонат натрия

3) алюминий

4) оксид кремния

5) гидрокарбонат кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) SO2 1) H2S, O2, Li2O
Б) HCl 2) Hg, CuO, FeS
В) AlCl3 3) KOH, Cl2, H2SO4
Г) BaCl2 4) K2SO3, AgNO3, K3PO4
5) K2CO3, S, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KHSO3 и KOH 1) K2SO4 и H2O
Б) H2SO4 и KOH (изб.) 2) KHSO4
В) SO3 (изб.) и KOH 3) KHSO3
Г) KOH (тв.) и H2SO4 (конц.) 4) K2SO3 и H2O
5) KHSO4 и HCl
6) Cl2, K2SO4 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) MgCl2

2) AgNO3

3) Cu(NO3)2

4) AgCl

5) CuCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) C3H7COOH 1) простые эфиры
Б) C2H5-O-CH3 2) сложные эфиры
В) C6H5COOCH3 3) карбоновые кислоты
4) кетоны

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.

1) пропанол-2

2) пропандиол-1,2

3) глицерин

4) фенол

5) этиленгликоль

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и циклогексан, и толуол.

1) соляная кислота

2) вода

3) перманганат калия

4) бром

5) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

14. Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате которых образуется уксусная кислота.

1) окисление этанола оксидом меди (II)

2) щелочной гидролиз этилацетата

3) окисление ацетальдегида гидроксидом меди (II)

4) кислотный гидролиз этилформиата

5) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

Запишите номера выбранных ответов.

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глюкоза, но не реагирует сахароза.

1) H2

2) Cu(OH)2

3) K2CO3

4) O2

5) Ag2O (NH3)

Запишите номера выбранных ответов.

16. Установите соответствие между схемой реакции и преимущественно образующимся продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) CH3-CH=CH2 + Br2 1)
Б) CH3-CH2-CH3 + Br2 (1 моль, свет) → 2)Реальный вариант ЕГЭ
В) 3)
Г) CH3-CH=CH2 + HBr → 4)
5)
6)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) CH3CHO + [Ag(NH3)2]OH 1) уксусная кислота
Б) CH3CHCl2 + NaOH (водн., изб.) 2) этаналь
В) CH3CCl3 + KOH (водн., изб.) 3) ацетат аммония
Г) CH3CHO + Cu(OH)2 4) ацетат натрия
5) ацетат меди (II)
6) ацетат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H3C – CH = CH2

2)

3) CH3 – CH2 – CH2 – Cl

4) CH3 – CH2 – CH2OH

5)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

19. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида бария с водой.

1) обмена

2) экзотермическая

3) окислительно-восстановительная

4) соединения

5) гетерогенная

Запишите номера выбранных ответов.

20. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие натрия с этанолом.

1) взаимодействие лития с пропанолом-1

2) взаимодействие калия с этанолом

3) взаимодействие натрия с бутанолом-1

4) взаимодействие натрия с водой

5) взаимодействие лития с этанолом

Запишите номера выбранных ответов.

21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО УГЛЕРОДА
А) CO + Na2O2 → Na2CO3 1) является и окислителем, и восстановителем
Б) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 2) является окислителем
В) CO + 2H2 → CH3OH 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) NaBr 1) металл и галоген
2) CuBr2 2) водород и кислород
3) Na2SO4 3) водород, металл и кислород
4) Pb(NO3)2 4) металл, водород и галоген
5) металл и кислород
6) водород и галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) ZnSO4 1) гидролизуется по аниону
Б) NaNO3 2) гидролизуется по катиону
В) K2HPO4 3) гидролизу не подвергается
Г) K3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOOH (p-p) ⇄ HCOO (p-p) + H+ (p-p) — Q,

смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого гидроксида калия 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого формиата калия 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления 3) практически не смещается
Г) добавление соляной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) фенол (р-р) и гексан 1) FeCl3
Б) пропанол-2 и пропаналь 2) CH3COOK
В) пропаналь и муравьиная кислота 3) KHCO3
Г) муравьиная кислота и пропановая кислота 4) NaOH
5) [Ag(NH3)2]OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Установите соответствие между названием полимера и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР МОНОМЕР
А) полипропилен 1) (-CH2-CH2-)n
Б) поливинилхлорид 2) (-CH2-CH(Cl)-)n
В) хлоропреновый каучук 3) (-CH2-CCl=CH-CH2-)n
4) (-CH2-CH(CH3)-)n

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных массвыраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

27. Сколько граммов 24%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 95 г 12%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 16%-ный раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 802 кДж

выделилось 200,5 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) метана потребовался для этого?. (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Определите массу серной кислоты (в граммах), необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 60 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид хрома (III), сульфид меди (II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. Выделения газа при этом не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32. Фосфор нагрели с магнием. Полученное соединение добавили к воде. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия и гидроксида калия. Через полученный раствор зелёного цвета пропустили хлор, при этом раствор изменил цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

34. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди (II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

35. При сгорании 12,11 г органического вещества получили 18,48 г углекислого газа, 5,67 г бромоводорода и 2,52 г воды. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества находятся у соседних атомов углерода.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу вещества ;

2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия без нагревания (используйте структурные формулы органических веществ).

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал

Ответы:

Первая часть:

будет дополнено позже

Вторая часть:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/feed/ 2
РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/ https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/#respond Tue, 01 Jun 2021 08:00:03 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14509 Предлагаем вашему вниманию десятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы. Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией ... Read More »

The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию десятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 10

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Укажите относительную атомную массу элемента, в состав атома которого входит 8 электронов:

1) 4

2) 8

3) 16

4) 32

5) 48

А2. Элемент s-семейства образует катион Э+ с электронной конфигурацией:

1) 1s2

2) 1s22s22p63s1

3) 1s22s22p63s2

4) 1s22s22p63s23p4

5) 1s22s22p63s23p6

А3. Ряд, в котором элементы расположены в порядке увеличения значения электроотрицательности:

1) фосфор, азот, углерод

2) германий, кремний, алюминий

3) кислород, сера, фосфор

4) селен, бром, хлор

5) водород, литий, натрий

А4. Выберите ряд, в котором указаны вещества с ковалентной полярной связью:

1) ртуть, сера, сероводород

2) фтор, черный фосфор, азот

3) сернистая кислота, вода, хлороводород

4) бром, этан, оксид бария

5) кальций, стронций, барий

А5. Соединение, в котором азот имеет низшую степень окисления:

1) NOCl3

2) NCl3

3) N2

4) HNO3

5) Li3N

А6. Название вещества немолекулярного соединения:

1) иодоводород

2) чёрный фосфор

3) азот

4) белый фосфор

5) ромбическая сера

А7. Имеются порции веществ одинакового объёма (н.у.). Наибольшее число молекул содержит порция:

1) аргона

2) этанола

3) аммиака

4) фтора

5) углекислого газа

А8. Укажите вещества, при взаимодействии которых образуется оксид, не образующий солей:

1) оксид цинка и раствор гидроксида натрия

2) нитрат аммония и гидроксид калия

3) азот и кислород

4) серебро и концентрированная серная кислота

5) сульфид алюминия и вода

А9. Укажите формулы веществ, с которыми при комнатной температуре реагирует раствор гидроксида калия:

1) NaCl, Fe(OH)2, ZnO

2) SO2, HCl, Ag

3) NO2, SiO, Na2O

4) Al, HCl, O2

5) SO3, BeO, CuCl2

А10. Бромоводородную кислоту можно использовать для осуществления превращения в одну стадию:

1) K2SiO3 → H2SiO3

2) Na2SO4 → H2SO4

3) NaNO3 → NaBr

4) Cu → CuBr2

5) FeBr2 → FeBr3

А11. Дана схема превращений: Вещество Y реагирует с:

1) NaNO3 и Mg

2) NaNO3 и NaOH

3) Mg и NaOH

4) NaOH и Cu

5) NaNO3 и Cu

А12. Кислород получают термическим разложением:

1) H2SO4

2) Zn(NO3)2

3) Cu(OH)2

4) CaSO3

5) H2O

А13. Азот как ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО:

1) не проявляет валентности, равной номеру группы

2) влияет на качество и объём урожая

3) в высшей степени окисления является только окислителем

4) реагирует с литием при комнатной температуре

5) входит в состав аммиака

А14. Карбонат кальция в морской ракушке можно обнаружить с помощью (все электролиты представлены в виде водных растворов):

1) Ba(OH)2

2) NaHCO3

3) ZnCl2

4) MgF2

5) HI

А15. Выберите пары металлов, в которых первый НЕ вытесняет второй из растворов солей:

1) K, Cu

2) Cd, Sn

3) Mn, Pb

4) Al, Zn

5) Fe, Ag

А16. Для металлов IIA группы НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) имеют постоянную валентность в соединениях

2) гидроксиды при нагревании могут терять более 30% по массе

3) все оксиды (за исключением оксидов магния и бериллия) вступают в реакции соединения с водой при комнатной температуре с образованием щелочей

4) при добавлении их (кроме Be и Mg) в водный раствор фенолфталеина появляется малиновая окраска

5) все, кроме Be и Mg, являются щелочно-земельными металлами

А17. Укажите случай, в котором происходит увеличение массы цинковой пластинки при выдерживании её в разбавленном водном растворе:

1) гидроксида натрия

2) хлорида золота (III)

3) соляной кислоты

4) хлорида меди (II)

5) нитрат железа (III)

А18. При добавлении твёрдого карбоната натрия к избытку раствора пропановой кислоты:

1) водородный показатель уменьшается

2) образуется осадок

3) число пропионат-анионов увеличивается

4) выделяется газ

5) электропроводность раствора уменьшается

А19. Укажите растворимость соли в 100 г воды при 30С, если её массовая доля в насыщенном при этой температуре растворе равна 17,95%:

1) 18

2) 21,9

3) 30,2

4) 117,95

5) 300

А20. Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении химической реакции обжига сульфида цинка в избытке кислорода:

1) 2

2) 3

3) 5

4) 9

5) 11

А21. Модель молекулы пентана изображена на рисунке:

А22. Ацетилен взаимодействует с каждым веществом ряда:

1) He, HBr, H2S

2) Cl2, H2O, NaBr

3) O2, KCl, HBr

4) HCl, Br2, O2

5) F2, C2H4, C

А23. Укажите название вещества, которое не взаимодействует с раствором брома в тетрахлористом углероде:

1) 4-метилгексен-1

2) бензол

3) дивинил

4) пропин

5) стирол

А24. Укажите название конечного вещества, которое образуется в результате превращений 1) глицерин

2) пропанол-1

3) ацетон

4) пропаналь

5) акриловая кислота

А25. При комнатной температуре фенол образуется в результате:

1) взаимодействия бензола с водой в присутствии солей двухвалентной ртути

2) взаимодействия циклогексана с твёрдым гидроксидом натрия

3) гидролиза сложного эфира фенола и уксусной кислоты избытком раствора гидроксида натрия

4) ароматизации гексана

5) взаимодействия вещества, формула которого C6H5OK с бромоводородной кислотой

А26. В результате щелочного гидролиза вещества  гидроксидом калия, образуется:

1) метанол и уксусная кислота

2) метанолят калия и этановая кислота

3) метанолят калия и этаноат калия

4) метанол и муравьиная кислота

5) метанол и ацетат калия

А27. Число гидроксильных групп и альдегидных групп соответственно в молекуле глюкозы,  находящейся в линейной форме, равно:

1) 5 и 1

2) 3 и 2

3) 4 и 1

4) 6 и 0

5) 2 и 3

А28. Полимер, строение которого указано на рисунке , образуется из мономера:

1) изопрен

2) бутен-1

3) бутен-2

4) пропилен

5) ацетилен

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

В1. Установите соответствие между названием органического вещества и функциональной группой, которая входит в состав молекулы соответствующего вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА
А) ацетальдегид

Б) фенол

В) анилин

Г) этиленгликоль

1. –OH

2. –COOH

3. –CHO

4. –NH2

5. –C(O) –

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В2. Выберите три верных утверждения о бензоле.

  1. НЕ является гомологом
  2. Длина связи между атомами углерода в бензольном кольце больше, чем между атомами углерода при кратной связи в молекуле пропина.
  3. При взаимодействии с хлором в присутствии солей трёхвалентного железа образуются хлороводород и хлорбензол.
  4. При реакции со смесью концентрированных серной и азотной кислот даёт соединение
  5. Количество атомов водорода в молекуле на 1 больше, чем атомов углерода.
  6. Является гомологом анилина.

 В3. Вычислите сумму молярных масс (г/моль) органической соли Х6 и неорганического вещества немолекулярного строения Х7, полученных в результате превращений:

В4. Вычислите суммарную массу (г) фосфоросодержащих веществ Х и Y, которые получены из двух одинаковых порций оксида фосфора (V) по 35,5 г каждая:

В5. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + H2SO4 (разб.) →

Б) Fe + H2SO4 (конц.) нагревание →

В) Fe + Fe2(SO4)3 (p-p) →

Г) Fe(OH)2 + H2SO4 (разб.) →

1. Fe2(SO4)3 + H2

2. FeSO4 + H2O

3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

4. FeSO4 + H2

5. FeSO4 + SO2

6. FeSO4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) углеродсодержащего вещества Д и натрийсодержащего вещества Е, если вещество В при н.у. имеет газообразное агрегатное состояние:

В7. Дана схема превращений, в которой реагенты, необходимые для превращений, зашифрованы буквами.

Выберите реагенты для осущуествления превращений, представленных выше (соли находятся в виде разбавленных водных растворов):

1) SO2;

2) O2;

3) Ba(NO3)2;

4) H2O;

5) S;

6) Ba(OH)2.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3.

В8. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

А) этиленгликоль (р-р) и аланилаланин (р-р)

Б) муравьиная кислота (р-р) и метанол (р-р)

В) толуол и циклопентанол

Г) гексан и гексин-1

1. CH3COONa

2. Br2 (H2O)

3. Cu(OH)2

4. K

5. FeCl3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В9. Установите соответствие между названием вещество и областью его практического применения.

А) иод

Б) фенол

В) железо

Г) кокс

1. Производство лекарств и пластмасс

2. Выплавка чугуна

3. Антисептик

4. Антиоксидант

5. Катализатор для процессов гидрирования

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Бесцветный газ А, являющийся самым лёгким на планете, при высокой температуре и давлении, а также в присутствии катализатора реагирует с азотом. При этом образуется бесцветный газ Б с характерным резким запахом. Этот газ очень хорошо растворим в воде и изменяет окраску лакмуса на синюю. Газ Б реагирует с газом В при н.у., который, в свою очередь, получают из хлорида натрия действием концентрированной серной кислоты при нагревании. В результате взаимодействия газов образуется соль Г, которая в реакции с твёрдой каустической содой (вещество Д) снова даёт газ Б. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

 

1. 40

2. 17

3. 2

4. 53,5

5. 36,5

6. 58,5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1.

В11. Рассчитайте объём кислорода (дм3, н.у.), который необходим для полного сгорания смеси массой 40,2 г, состоящий из алканов, которые являются ближайшими гомологами. Про эту смесь известно, что относительная плотность её по гелию равна 20,1.

В12. Имеется смесь нитрата аммония и нитрата калия, которая необходима для удобрения территории площадью 10 м2. Рассчитайте массу (г) этой смеси, если известно, что в почву необходимо внести азот массой 4,368 г и калий массой 5,616 г в расчёте на м2.

В13. Продукты стехиометрической реакции между раствором гидроксида стронция и железным купоросом прокипятили до полного завершения всех реакций. В результате получили осадок массой 102,4 г. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего кристаллогидрата.

В14. Смесь, состоящую из серы и неизвестного алкана, взятых в мольном отношении 1:5 соответственно, сожгли в избытке кислорода. Образовавшиеся продукты пропустили через избыток гидроксида кальция. В результате образовалась смесь нерастворимых веществ общей массой 157,2 г. Далее с помощью определённых превращений весь сульфит кальция перевели в сульфат. В результате образовалась смесь сульфата и карбоната кальция, которую обработали избытком соляной кислоты, в итоге нерастворимым осталось вещество массой 8,16 г. Укажите сумму всех атомов в одной молекуле неизвестного алкана.

В15. В результате реакции азота с водородом с выходом 70% образовался аммиак. Объёмная доля водорода в полученной газовой смеси стала равной 59%. Рассчитайте объём (дм3) водорода в исходной газовой смеси объёмом 50 дм3 (н.у.).

В16. Зажжённый фосфор, подобно магнию, продолжает гореть в атмосфере углекислого газа. В этом процессе атомы восстановителя отдали 9,03∙1022 электронов. Рассчитайте количесвто теплоты (кДж), которое выделилось в результате этого превращения, если тепловой эффект реакции равен 1014 кДж, а оксид фосфора (V) образуется в виде димера.


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 2
  3. 4
  4. 3
  5. 5
  6. 2
  7. 2
  8. 3
  9. 5
  10. 1
  11. 3
  12. 2
  13. 4
  14. 5
  15. 1
  16. 2
  17. 2
  18. 4
  19. 2
  20. 1
  21. 1
  22. 4
  23. 2
  24. 3
  25. 5
  26. 5
  27. 1
  28. 4

Часть В:

  1. А3Б1В4Г1
  2. 123
  3. 225
  4. 177
  5. А4Б3В6Г2
  6. 169
  7. А2Б4В1Г6
  8. А3Б3В4Г2
  9. А3Б1В2Г2
  10. А3Б2В5Г4Д1
  11. 100
  12. 213
  13. 111
  14. 17
  15. 41
  16. 8

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/feed/ 0
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-centr/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-centr/#comments Mon, 31 May 2021 20:13:26 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15287 Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся из Центральных регионов 31.05.2021 года. Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр в формате pdf Ответы вы найдёте в конце ... Read More »

The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021

Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся из Центральных регионов 31.05.2021 года.

Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр в формате pdf

Ответы вы найдёте в конце страницы


Подготовил репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr         2) Si       3) Sc      4) O       5) N

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных электронов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения валентности в их летучих водородных соединениях.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей возможными степенями окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) хлорид аммония

2) пероксид натрия

3) сероводород

4) оксид кремния (IV)

5) бромид лития

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между классом/группой и формулой вещества, которое принадлежит к этому (этой) классу/группе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) кислоты 1) Cr(OH)2
Б) основания 2) H2Cr2O7
В) основные соли 3) Cr2(SO4)3
4) (CuOH)2CO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует оксид фосфора (III).

1) HCl

2) SiO2

3) O2

4) NaOH

5) CO2

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Даны две пробирки с раствором гидроксида лития. В одну из них добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате чего вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которая описывается следующим сокращённым ионным уравнением

NH4+ + OH = NH3 + H2O.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) оксид цинка

2) нитрат аммония

3) оксид магния

4) карбонат кальция

5) гидрофосфат аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) SrO 1) CuSO4, O2, SO2
Б) Si 2) Cu, Ba(OH)2, MgCO3
В) Ca(HCO3)2 3) H3PO4, HBr, Ca(OH)2
Г) HNO3 4) O2, Mg, NaOH
5) CO2, ZnO, H3PO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al2(SO4) и K2SO3 (p-p) 1) K2CrO4, Na2CrO4 и H2O
Б) K2Cr2O7 и NaOH 2) K2Cr2O7, K2SO4 и H2O
В) Al2(SO4)3 (изб.) и KOH 3) Al(OH)3 и K2SO4
Г) Al2(SO4)3 и KOH (изб.) 4) Na2Cr2O7 и KOH
5) Al(OH)3, K2SO4 и SO2
6) K[Al(OH)4] и K2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:Реальный вариант ЕГЭОпределите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2O

2) NaCl

3) NaOH (изб.)

4) Cu(OH)2

5) NH3∙H2O (изб.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) пропилацетат 1) спирты
Б) глицерин 2) соли
В) формиат калия 3) сложные эфиры
4) простые эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат гидроксильные группы.

1) фруктоза

2) этилацетат

3) ацетон

4) толуол

5) этиленгликоль

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и дивинил, и толуол.

1) метан

2) бромоводород

3) перманганат калия

4) бром

5) вода

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и фенол и формальдегид.

1) Ag2O (NH3 p-p)

2) H2

3) KMnO4

4) Cu

5) FeCl3

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня суждений выберите два, которые верно описывают белки.

1) в составе имеют пептидные связи

2) при кислотном гидролизе образуют аминокислоты

3) при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой при нагревании дают фиолетовое окрашивание

4) образуются при гидролизе жиров

5) находятся в газообразном агрегатном состоянии при н.у.

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) CH3-CH(Br)-CH3 + Na → 1) этаналь
Б) CH2=CH2 + KMnO4 (H2O) →
2) пропанол-2
В) CH≡CH + H2O (Hg2+) → 3) пропанон
Г) CH≡C-CH3 + H2O (Hg2+) → 4) этиленгликоль
5) 2,3-диметилбутан
6) н-гексан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) бензол
2) фенол
3) бензойная кислота
4) углекислый газ
5) муравьиная кислота
6) диметиловый эфир

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) этаналь

2) этилен

3) этанол

4) этин

5) бромэтен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие спиртового раствора этилата натрия с водой.

1) гидролиза

2) присоединения

3) отщепления

4) гидратации

5) гомогенная

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые оказывают влияние на скорость реакции:

Fe (тв) + 2H+ (р-р) = Fe2+ (р-р) + H2 (г).

1) использование порошка железа вместо гранул железа

2) повышение давления

3) разбавление раствора кислоты

4) увеличение концентрации кислоты в растворе

5) повышение температуры

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА
А) Cu + NO2 → N2 + CuO 1) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Б) NH4Cl + FeO → FeCl2 + NH3 + H2O 2) является и окислителем и восстановителем
В) NO2 + O2 + H2O → HNO3 3) является окислителем
4) является восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) KCl 1) металл и кислород
2) Cu(NO3)2 2) водород и галоген
3) K2S 3) металл и галоген
4) NaClO4 4) водород и кислород
5) металл и азот
6) водород и сера

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) нитрат бария 1) гидролизуется по аниону
Б) ацетат железа (II) 2) гидролизуется по катиону
В) хлорид аммония 3) гидролизу не подвергается
Г) гидрокарбонат натрия 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

Pb2+ (p-p) + 2I (p-p) ⇄ PbI2 (тв) + Q,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого нитрата свинца 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления 3) практически не смещается
Г) добавление твёрдого иодида лития

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) этилбензол и бензол 1) KMnO4 (H+)
Б) бромэтан и циклогексен 2) ZnO
В) бутаналь и бутановая кислота 3) Na
Г) фенол и этанол 4) KOH
5) FeCl3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой и названием полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА
Реальный вариант ЕГЭ 1) полистирол
2) натуральный каучук
3) полипропилен
4) полиизопрен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

  1. Вычислите массу 12 %-го раствора нитрата натрия, который нужно добавить к 20 г 6%-го раствора нитрата натрия, чтобы получить 10 %-й раствор соли. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. Какой объём газа выделится при разложении 110 л метана на простые вещества (объёмы газов измерены при одинаковых условиях). (Запишите число с точностью до целых.)
  3. При окислении 2,3 г этанола оксидом меди (II) образуется ацетальдегид. Найти массу альдегида. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат алюминия, бром, нитрат бария, оксид серы (IV), гидроксид хрома (III), гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора двух кислот. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием осадка и выделением газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
  3. Сульфид натрия прореагировал с нитритом натрия в присутствии серной кислоты. Образовавшийся при этом газ собрали в колбу и наблюдали, как при стоянии на воздухе газ в колбе постепенно окрасился в бурый цвет. Полученный бурый газ смешали с кислородом и пропустили через воду, при этом образовалась кислота. В полученный концентрированный раствор кислоты внесли сульфид меди (I), при этом наблюдали его полное растворение и выделение бурого газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
  1. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. В первую колбу, масса раствора в которой равна 520 г, добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
  • 35. При сгорании органического вещества А массой 6,975 г получили 5,5 г углекислого газа и 3,36 л (н.у.) хлороводорода. При гидролизе вещества А в присутствии гидроксида калия образуется органическая соль Б, не содержащая атомов хлора. Молекула вещества А содерж,ит третичный атом углерода.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции гидролиза вещества А в присутствии гидроксида калия. (используйте структурные формулы органических веществ).


Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр

Ответы:

Первая часть:

  1. 24
  2. 452
  3. 25
  4. 14
  5. 213
  6. 34
  7. 12
  8. 5432
  9. 5136
  10. 53
  11. 312
  12. 15
  13. 34
  14. 23
  15. 12
  16. 5413
  17. 4362
  18. 23
  19. 15
  20. 1345
  21. 314
  22. 2164
  23. 3421
  24. 1131
  25. 1115
  26. 431
  27. 40
  28. 220
  29. 2,2

Вторая часть:

  1. Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4

S+4 – 2e = S+6                 1

Br20 + 2e = 2Br-1              1

Сера в степени окисления +4 (или SO2) является восстановителем.

Бром в степени окисления 0 (или Br2) является окислителем.

  1. Al(NO3)3 + 3KHCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3KNO3

Al3+ + 3NO3 + 3K+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3K+ + 3NO3

Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO2

  1. 1) Na2S + 8NaNO2 + 4H2SO4 = 8NO + 5Na2SO4 +4H2O

или 2NaNO2 + Na2S + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + S + 2NO + 2H2O

2) 2NO + O2 = 2NO2

3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

4) Cu2S + 12HNO3 → CuSO4 + Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2

  1. W(BaCl2) = 20%, W(Ba(OH)2) = 6,6%

Решение: смотри видео

  1. 1) n (CO2) = m (CO2) / M (CO2) = 5,5 г / 44 г/моль  = 0,125 моль

n (C) = n (CO2) = 0,125 моль.

n (HCl) = V (HCl) / Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль, тогда:

n (H) = n (HCl) = 0,15 моль

n (Cl) = n (HCl) = 0,15 моль.

m (C) = n (C) ∙ M (C) = 0,125 моль ∙ 12 г/моль = 1,5 г

m (Н) = n (Н) ∙ M (Н) = 0,15 моль ∙ 1 г/моль = 0,15 г

m (Cl) = n (Cl) ∙ M (Cl) = 0,15 моль ∙ 35,5 г/моль = 5,325 г

m (O) = m (в-ва) – m (C) – m (H) – m (Cl) = 6,975 г – 1,5 г – 0,15 г – 5,325 г = 0, следовательно кислорода нет в составе вещества А.

Представим формулу вещества А в виде CxHyClz, тогда

x : y : z = 0,125 : 0,15 : 0,15 = 1 : 1,2 : 1,2 = 5 : 6 : 6

Таким образом, молекулярная формула вещества А – C5H6Cl6.

2) При этом нам известно, что при гидролизе вещества А образуется соль Б, не содержащая атомов хлора, значит в структуре вещества А атомы хлора находятся в концевых положениях (в противном случае при гидролизе атомы хлора бы не взаимодействовали с водой). Другими словами, надо было подумать, в каком случае галогеналканы переходят в карбоновые кислоты или соли этих карбоновых кислот — когда у одного атома углерода сразу три атома хлора, тогда атомы хлора замепщаются на гидроксильные группы, но у одного атома углерода не может быть две и более гидроксильных шрупп, поэтому происходит трансформация в карбоксильную группу, которая затем также реагирует со щёлочью и даёт соль. Дополнительно известно, что в молекуле органического соединения А имеется третичный атом (значит от него отходит по отдельности 3 атома углерода). Отсюда строим структурную формулу вещества А:

3)


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Центр first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-centr/feed/ 1
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021/#respond Mon, 31 May 2021 15:19:08 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15277 Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся из Сибири 31.05.2021 года. Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 с ответами в формате pdf   Часть 1 Ответом к ... Read More »

The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021

Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся из Сибири 31.05.2021 года.

Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 с ответами в формате pdf

 


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Na         2) Al       3) Si      4) N       5) V

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число валентных электронов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разницу между высшей и низшей степенью окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения, которые содержат ковалентную неполярную связь.

1) хлороводород

2) бром

3) метанол

4) циклопропан

5) хлорид аммония

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между названием вещества и группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                  ГРУППА

А)    гидроксокарбонат меди                        1)     кислые соли

Б)     сульфат натрия                                     2)     основные соли

В)    гидрофосфат натрия                             3)     средние соли

4)     двойные соли

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует оксид азота (IV).

1) CuSO4

2) H2O

3) SiO2

4) Ba(OH)2

5) AlPO4

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. В одну из них добавили раствор вещества X и нагрели. В результате выделился газ с неприятным запахом. В другую – нерастворимое вещество Y. В результате произошло растворение этого вещества. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорид алюминия

2) хлорид аммония

3) кремниевая кислота

4) гидроксид железа (II)

5) сульфат бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) H2S 1) KI, Na2S, K2CO3
Б) AgNO3 2) HF, KOH, C
В) SiO2 3) O2, Br2, SO2
Г) FeCl3 4) KCl, O2, HNO3
5) H2O, N2, Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SiCl4 и KOH (изб.) 1) H2SiO3, KCl и H2O
Б) Si и KOH 2) K2SiO3, HCl и H2O
В) SiO2 и KOH 3) K2SiO3, KCl и H2O
Г) K2SiO3 и HCl 4) K2SiO3 и H2O
5) K2SiO3 и H2
6) H2SiO3 и KCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C

2) Cu

3) CuO

4) MgO

5) Mg

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) глицилаланин 1) сложные эфиры
Б) метилформиат 2) пептиды
В) метанол 3) спирты
4) углеводы

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых только один атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации.

1) метилацетат

2) метилформиат

3) метилбутират

4) метилбензонат

5) муравьиная кислота

Запишите номера выбранных веществ.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не окисляются перманганатом калия.

1) толуол

2) бензол

3) метан

4) стирол

5) пропилен

Запишите номера выбранных веществ.

14. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут образоваться в результате щелочного гидролиза этилформиата.

1) муравьиная кислота

2) формиат калия

3) этилат калия

4) этанол

5) диэтиловый эфир

Запишите номера выбранных веществ.

15. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые реагируют с аланином, но не вступают в реакцию с анилином.

1) Br2 (p-p)

2) Cu(OH)2

3) HCl

4) KOH

5) H2SO4

Запишите номера выбранных веществ.

16. Установите соответствие между схемой превращения и реагентом, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ РЕАГЕНТ
А) ацетилен → этаналь 1) H2O
Б) циклопропан → 1-хлорпропан 2) H2
В) этилен → этанол 3) KOH
Г) ацетилен → хлорэтен 4) Cl2
5) KCl
6) HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17. Установите соответствие между схемой превращения и реагентом, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ РЕАГЕНТ
А) C2H5OH → C2H5OK 1) K2Cr2O7 (H+)
Б) HCO2H → CO2 2) H2O
В) HCO2CH3 → HCO2H 3) H2SO4 (конц.)
Г) CH3OH → CH3OCH3 4) KOH (p-p)
5) K
6) Br2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18. Задана следующая схема превращений веществ:Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) хлорбензол

2) циклогесан

3) 2,3-диметибутан

4) гексахлорциклогексан

5) н-гексан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

19. Из    предложенного    перечня    выберите    все    характеристики    типов   реакции взаимодействия иодида калия с хлором.

1) присоединения

2) окислительно-восстановительная

3) обмена

4) замещения

5) разложения

Запишите номера выбранных ответов.

20. Из предложенного перечня выберите все фактора, которые приводят к уменьшению скорости химической реакции между железом и хлором.

1) увеличение температуры

2) понижение температуры

3) внесение хлора

4) добавление ингибитора

5) понижение давления

Запишите номера выбранных ответов.

21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляют атомы углерода в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АТОМА УГЛЕРОДА
А) CO2 + NaOH → NaHCO3 1) только окислитель
Б) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 2) только всстановитель
В) CO2 + Mg → MgO + C 3) и окислитель, и восстановитель
4) не проявляет окислительно- восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами, образующемся на инертных электродах при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) Na2CO3 1) металл и хлор
2) MgSO4 2) водород и кислород
3) Cu(NO3)2 3) металл и кислород
4) CuCl2 4) водород и хлор
5) водород, металл и кислород
6) водород, металл и хлор

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид алюминия 2) гидролизуется по аниону
В) сульфат аммония 3) гидролизуется по катиону и аниону
Г) хлорид натрия 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

ZnCO3 (тв) ⇄ Zn2+ (р-р) + CO32- (р-р) – Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого K2CO3 1) в сторону прямой реакции
Б) добавление твердого ZnSO4 2) в сторону обратной реакции
В) увеличение давления 3) практически не смещается
Г) увеличение температуры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) CuCl2 и CuBr2 1) AgNO3
Б) AlCl3 и MgCl2 2) KOH
В) AgNO3 и KNO3 3) HNO3
Г) HCl и KCl 4) BaSO4
5) Zn

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Установите соответствие между названием полимера и мономером, которое образует этот полимер: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР МОНОМЕР
А) полиэтилен 1) этен
Б) поливинилхлорид 2) хлорэтен
В) полистирол 3) винилбензол
4) 1,2-дихлорэтан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

27. Вычислите массу 14 %-го раствора нитрата калия, к которому необходимо добавить 15 г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли. (Запишите число с точностью до десятых.)

28. Определите объем оксида углерода (н.у.), которые образуется при обжиге углерода согласно термохимическому уравнению реакции

С(тв.) + O2(г) = СO2(г) + 400 кДж.

В процессе реакции выделилось 1000 кДж (Запишите число с точностью до целых.)

29. Вычислите объем (н.у.) продукта, полученный при взаимодействии соляной кислоты с 30 г сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

азотная кислота, фторид аммония, иод, хлорид железа (II), аммиак, оксид хрома (VI). Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием кислоты. В результате реакции восстановитель отдает десять электронв. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которое вступает в реакцию ионного обмена без видимых признаков. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32. К раствору иодида калия прилили нитрит калия, подксиленный серной кислотой. Выделившийся газ поместили в сосуд, через некоторое время газ в сосуде приобрел бурый цвет. Полученный бурый газ поместили в воду и продули кислород. К образованной кислоте поместили пирит. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Реальный вариант ЕГЭПри написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы меньше массовой доли кислорода в 5 раз, растворили в воде с образованием раствора массой 722,4 г. Полученный раствор подвергли электролизу до выделения на аноде 35,84 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 424 г 10 %-го раствора карбоната натрия, после всех реакций его массовая доля уменьшилась в 10 раз. Определите массу растворенного кристаллогидрата сульфата алюминия. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

35. При сжигании образца органического вещества массой 38,5 г получено 92,4 г углекислого газа и 18,9 г воды. Известно, что функциональные заместители находятся у соседних атомов углерода.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества;

2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите взаимодействие данного вещества с избытком гидроксида натрия (используйте структурную формулу органического вещества).

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Ответы:

Первая часть:

будет дополнено позже

Вторая часть:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Сибирь first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021/feed/ 0
Тесты по теме Металлы. Часть 4 https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-metally-chast-4/ https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-metally-chast-4/#respond Wed, 26 May 2021 17:54:47 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15192 Тесты по теме Металлы. Часть 4 Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Металлы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков ... Read More »

The post Тесты по теме Металлы. Часть 4 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Тесты по теме Металлы. Часть 4

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Металлы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Образец сплава массой 204 г, состоящего из калия и магния, растворили в очень горячей воде. В результате полного растворения металлов выделился газ объёмом (н.у.) 89,6 дм3. Рассчитайте массовую долю (%) магния в сплаве:

1) 12

2) 24

3) 28

4) 39

2. Стронций количеством 0,2 моль растворили в горячей воде массой 200 г. Укажите верные утверждения для образовавшегося раствора:

а) его масса равна 217,2 г;

б) катионы стронция в этом растворе можно онаружить с помощью добавления твёрдого сульфата калия;

в) количество анионов в 2 раза меньше, чем катионов;

г) массовая доля вещества равна 11,2%.

1) а, г

2) б, в

3) а, б, в

4) а, б, г

5) б, в, г

3. Стронций в отличие от бериллия:

а) является более активным металлом;

б) в реакциях с водой образует щёлочь;

в) растворяется в воде при обычных условиях;

г) образует амфотерный оксид;

д) нельзя обнаружить в водном растворе с помощью сульфат-ионов.

1) а, б

2) в, г

3) а, б, в

4) б, в, г

5) в, г, д

4. Выберите формулу металла, при добавлении которого в водный раствор фенолфталеина НЕ происходит изменение окраски раствора (н.у.):

1) Ca

2) Na

3) Cs

4) Ba

5) Be

5. В два одинаковых сосуда с раствором нитрата серебра (I) погрузили по одному гвоздю. Первый гвоздь был изготовлен из железа, второй – из меди. При этом наблюдали:

1) образование серебряного налёта на медном гвозде

2) образование серебряного налёта на обоих гвоздях

3) образование серебряного налёта на железном гвозде

4) видимых изменений не происходило

5) оба гвоздя полностью растворились с образованием бесцветных растворов

6. Укажите справедливые утверждения, которые характеризуют как магний, так и кальций:

а) необходимы для фотосинтеза в растениях;

б) при н.у. реагируют с водой;

в) можно получить электролизом расплава их бромидов;

г) их ионы обуславливают жёсткость воды.

1) а, б, в, г

2) а, в, г

3) б, в, г

4) а, б

5) в, г

7. В результате полного окисления алюминия кислородом воздуха, в соответствии с термохимическим уравнением 4Al (тв.) + 3O2 (г.) = 2Al2O3 (тв.) + 2535 кДж, получен оксид алюминия массой 51 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:

1) 423

2) 634

3) 1197

4) 1268


Ответы:

  1. 2

  2. 4

  3. 3

  4. 5

  5. 2

  6. 5

  7. 2


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Тесты по теме Металлы. Часть 4 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-metally-chast-4/feed/ 0
Тесты по теме Неметаллы. Часть 6 https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-6/ https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-6/#respond Wed, 26 May 2021 17:35:17 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15174 Тесты по теме Неметаллы. Часть 6 Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Неметаллы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков ... Read More »

The post Тесты по теме Неметаллы. Часть 6 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Тесты по теме Неметаллы. Часть 6

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Неметаллы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Галоген получается в результате взаимодействия:

а) NaBr + Cl2 →;

б) HCl + I2 →;

в) CuCl2 + NaOH →;

г) HI + Zn →;

д) ZnCl2 + F2 →.

1) б, в

2) б, г

3) а, д

4) а, б, д

5) в, г, д

2. Выберите верные утверждения об веществе, формула которого O3:

а) является сильнейшим окислителем;

б) образовано атомами s-элемента;

в) качественный и количественный состав сопадает с простым веществом азотом;

г) степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.

1) а, в

2) а, б

3) б, в

4) б, г

5) а, г

3. Простое вещество с формулой Br2 можно охарактеризовать:

а) в реакции с O2 образует Br2O7;

б) НЕ реагирует с HI;

в) при н.у. ядовитая жидкость красно-бурого цвета;

г) с H2 образует бескислородную кислоту, которая является более слабой, чем кислота HCl;

д) путём химических реакций можно перевести в ионы Br, которые НЕ обнаруживаются в водном растворе с помощью ионов Ag+.

1) а, б, в

2) а, в, г

3) б, д

4) в, г

5) в

4. Укажите верные утверждения, которые описывают кислород как простое вещество:

а) объёмная доля в воздухе меньше, чем у азота, но больше, чем у углекислого газа;

б) атомы в молекулы связаны одной сигама- и одной пи-связью;

в) в реакции с серой является окислителем;

г) содержится в молекуле уксусной кислоты;

д) массовая доля в воде 88,89%.

1) а, б, в, г, д

2) а, б, в, г

3) а, б, в

4) а, в

5) г, д

5. Удобрение, которое называется чилийская селитра, имеет формулу:

1) NH4H2PO4

2) CaCO3∙MgCO3

3) NaNO3

4) CO(NH2)2

5) KNO3

6. Укажите, что будет происходить с горящей лучинкой при внесении в стакан, показанный на рисунке:Неметаллы

1) начнёт гаснуть

2) разгорится с большей силой

3) видимых изменений НЕ произойдёт

4) изменится цвет пламени и появится резкий специфический запах

5) произойдёт взрыв

7. Выберите верные утверждения:

а) озон имеет формулу О3, а кислород – О2;

б) О2 и О3 – это изомеры химического элемента кислород;

в) кислород – газ без запаха, газ озон имеет специфический резкий запах;

г) молекула озона в 3 раза тяжелее молекулы кислорода;

д) озон более химически активен, чем кислород.

1) а, б

2) а, г

3) а, в, д

4) б, в, г

5) в, г, д

8. Выберите верные утверждения:

а) О2 и О3 имеют одинаковый количественный состав;

б) озон существует в природе;

в) аллотропные модификации кислорода отлично растворимы в воде;

г) озон и кислород являются окислителями одинаковой силы;

д) О3 в отличии от О2 может реагировать с некоторыми малоактивными металлами;

е) как в озоне, так и в кислороде содержатся атомы с одинаковым количеством протонов.

1) а, б, е

2) б, в, г

3) б, е

4) а, г, д, е

5) в, г, д

9. Укажите ряд веществ, которые необходимы для получения содово-известкового стекла:

1) карбонат натрия, карбонат кальция, оксид кремния (IV)

2) карбонат натрия, оксид свинца (II), оксид кремния (IV)

3) карбонат калия, карбонат кальция, оксид кремния (IV)

4) карбонат натрия, гидроксид кальция, оксид углерода (IV)

5) оксид натрия, карбонат магния, оксид серы (IV)

10. Выберите справедливые утверждения:

а) азот хорошо реагирует с гидроксидом натрия с образованием нитрата натрия;

б) азот и фосфор при взаимодействии с металлами проявляют окислительные свойства;

в) температура кипения NH3 выше, чем PH3;

г) фосфорная кислота более слабая, чем мышьяковая;

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) б, г


Ответы:

  1. 3

  2. 5

  3. 5

  4. 3

  5. 3

  6. 1

  7. 3

  8. 3

  9. 1

  10. 3


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Тесты по теме Неметаллы. Часть 6 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-6/feed/ 0
Тесты по теме Неметаллы. Часть 5 https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-5/ https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-5/#respond Wed, 26 May 2021 17:30:59 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15173 Тесты по теме Неметаллы. Часть 5 Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Неметаллы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков ... Read More »

The post Тесты по теме Неметаллы. Часть 5 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Тесты по теме Неметаллы. Часть 5

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Неметаллы с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Выберите верное утверждение, характеризующее газ водород:

1) реагирует с фосфором при нагревании

2) тяжелее воздуха

3) взрывоопасен

4) выделяется при взаимодействии кислот с металлами, стоящими в ряду активности после водорода

2. Выберите утверждения, верно характеризующие хлор:

1) в природе может встречаться в виде хлоридов

2) образует аллотропные модификации

3) является восстановителем в реакции с железом

4) в соединениях с металлами может проявлять положительные степени окисления

3. Водород можно охарактеризовать следующим образом:

а) плохо растворяется в воде;

б) связь в простом веществе – водородная;

в) в химических реакция проявляет только свойства восстановителя;

г) используется для получения меди из её оксида.

1) а, г

2) а, в

3) б, в

4) в, г

4. Число веществ из предложенных – серебро, оксид никеля (II), аргон, кремний, сера, хлор, цинк, цезий, — с которыми реагирует водород, равно:

1) 7

2) 8

3) 4

4) 5

5. Утверждения, верно характеризующие как фтор, так и хлор:

а) растворы HF и HCl являются сильными кислотами;

б) ионы можно качественно определить с помощью ионов серебра;

в) являются газами при н.у.;

г) вытесняют бром из растворов солей бромидов.

1) а, б

2) в, г

3) а, в, г

4) б, в, г

6. О2 и О3 схожи:

1) числом нейтронов в молекуле

2) количественным составом

3) температурой кипения и плавления

4) агрегатным состоянием при н.у.

7. Укажите число веществ из предложенных – Ar, Br2, CuO, Hg, Na, C2H6, — с которыми водород реагирует при определённых условиях:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

8. Для простого вещества брома правильными являются утверждения:

а) входит в состав бромоводорода;

б) красно-бурая жидкость (н.у.) с резким неприятным запахом;

в) вытесняет хлор и фтор из растворов их солей;

г) водный раствор применяется как реагент для качественного определения непредельных органических соединений.

1) а, б, г

2) а, б, в

3) б, г

4) в, г

9. Укажите пару элементов, которые существуют в виде различных аллотропных видоизменений:

1) иод и фосфор

2) сера и углерод

3) кислород и водород

4) натрий и калий

10. Водород реагирует с каждым из веществ по отдельности, представленных в ряду:

1) барий, этанол, кислород

2) хлороводород, кремний, натрий

3) оксид меди (II), пропен, калий

4) углерод, оксид лития, ртуть

11. Выберите верные утверждения для ряда простых веществ – фтор, хлор, бром:

а) усиливаются восстановительные свойства;

б) имеют одинаковое агрегатное состояние при н.у.;

в) последовательно повышается температура кипения;

г) все вещества при взаимодействии с водородом образуют галогеноводороды, которые при растворении в воде диссоциируют по типу сильных электролитов.

1) а, в

2) б, г

3) а, б, в

4) а, в, г

12. Кислород НЕ возможно собрать и(или) получить с помощью установки:

13. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с водородом:

1) Ca, C4H10, Р

2) Li, SO2, HCl

3) Sn, CH3COOH, HgO

4) KOH, HgO, O2

5) Ba, FeO, F2

14. Укажите верные утверждения, характеризующие процесс получение кислорода, который представлен на рисунке:

а) в пробирке может находиться перманганат калия или хлорат калия;

б) собирание кислорода происходит с помощью метода вытеснения воздуха;

в) этот метод применяют, потому что кислород тяжелее воздуха;

г) этот метод применяют, потому что кислород легче воздуха;

д) на рисунке в склянке не хватает воды.

1) а, б, в

2) а, б, в, д

3) в, д

4) б, г, д

5) б, г

15. Азот целесообразно собирать с помощью приборов, изображённых на рисунках:

1) а, б

2) а, в

3) в, г

4) а, б, д

5) в, г, д

16. Для фтора, как простого вещества, характерны утверждения:

а) входит в состав флюорита;

б) реагирует с соляной кислотой;

в) вытесняет иод из растворов иодидов;

г) бледно-жёлтый газ при н.у.

1) а, в

2) а, г

3) б, г

4) а, б, в

5) б, в, г

17. Кислород в отличие от серы:

а) не имеет цвета при н.у.;

б) является более сильным окислителем;

в) хорошо растворяется в воде при комнатной температуре;

г) необходим для дыхания;

д) находится в жидком агрегатном состоянии при температуре –5 С;

е) реагирует с азотной кислотой.

1) б, г, д

2) б, в

3) а, б, г

4) а, в, д

5) б, г, е

18. Фосфор и азот:

а) хорошо растворяются в воде;

б) в химических соединениях имеют высшую степень окисления +5;

в) могут образовывать оксид состава Э2О;

г) при взаимодействии с кислородом проявляют восстановительные свойства.

1) б, в, г

2) а, г

3) б, в

4) а, в

5) б, г

19. Удобрение, в состав которого входит вещество с формулой Ca(NO3)2, указано на картинке:

20. Водород НЕвозможно получить используя установку, которая представлена на рисунке ниже, потому что:Неметаллы

1) алюминий пассивируется концентрированной азотной кислотой без нагревания и при взаимодействии металлов с азотной кислотой водород никогда не выделяется

2) водород будет полностью растворяться в воде и не вытеснит её из пробирки

3) пробирка с исходными веществами должна быть расположена строго под углом, а не вертикально

4) в пробирке-приёмнике ни в коем случае не должно быть воды

5) алюминий должен быть в виде порошка, а не гранул


Ответы:

  1. 3

  2. 1

  3. 1

  4. 3

  5. 2

  6. 4

  7. 2

  8. 3

  9. 2

  10. 3

  11. 1

  12. 3

  13. 5

  14. 1

  15. 1

  16. 5

  17. 3

  18. 5

  19. 3

  20. 1


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Тесты по теме Неметаллы. Часть 5 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-nemetally-chast-5/feed/ 0
Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 9 https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-9/ https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-9/#respond Wed, 26 May 2021 16:47:08 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15157 Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 9 Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Основные классы неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). Составитель — репетитор по химии в Skype ... Read More »

The post Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 9 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 9

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Основные классы неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Концентрированная азотная кислота при н.у. НЕ реагирует со всеми веществами пары (электролиты находятся в виде водных растворов):

1) CaCO3, Cu(OH)2

2) Cu, Fe2O3

3) Fe, Na2SO4

4) CO2, Hg

5) ZnO, H2SO4

2. В результате добавления избытка сернистого газа к раствору гидроксида бария происходит:

а) образование кислой соли;

б) образование средней соли;

в) образование осадка;

г) понижение рН раствора;

д) повышение рН раствора.

1) а, г

2) а, в, г

3) б, в, г

4) б, в, д

5) а, д

3. Как с оксидом натрия, так и с бромоводородной кислотой реагируют оба вещества пары:

1) оксид углерода (II) и оксид кальция

2) оксид серы (VI) и оксид бария

3) оксид фосфора (V) и оксид азота (I)

4) оксид бериллия и оксид алюминия

5) оксид цинка и оксид магния

4. Одноосновную кислоту можно получить в результате взаимодействия между веществами (электролиты находятся в виде водных растворов), формулы которых:

1) MgCO3 и HBr

2) SO2 и Na2SiO3

3) P2O5 и H2SO4

4) KNO3 и H2SO4

5) KHSO3 и HCl

5. Укажите число пар веществ, которые попарно реагируют между собой в водном растворе из перечисленных – HCl, Zn, Na2S, AgF:

1) 3

2) 4

3) 5

4) 6

5) 2

6. Твёрдый гидроксид кальция хорошо растворяется в разбавленном водном растворе вещества:

1) пищевая сода

2) сульфит калия

3) нашатырь

4) фторид натрия

5) едкое кали

7. Два оксида элементов второго периода при сплавлении реагируют в соотношении 1 : 1 по молям, образуя неизвестное вещество. При действии избытка соляной кислоты на образовавшееся неизвестное вещество приводит к образованию двух солей, каждая из которых реагирует с водным раствором фосфата натрия с образованием осадка. Укажите молярную массу (г/моль) неизвестного вещества:

1) 55

2) 69

3) 74

4) 82

5) 133

8. При разложении карбоната магния химическим количеством 3 моль расходуется 306 кДж. Укажите количество теплоты (кДж), затраченной на разложение образца карбоната магния массой 2 кг, содержащего 6% неразлагающихся примесей:

1) 102

2) 918

3) 1233,3

4) 2282,9

5) 2331,4

9. Укажите формулу вещества, которое вступает в реакцию при н.у. с водой и с оксидом углерода (IV) по отдельности:

1) FeO

2) ZnO

3) K2O

4) SiO

5) N2O5

10. Выберите ряд, в котором НЕТ основных оксидов:

1) CO, Rb2O, Fe2O3

2) Al2O3, ZnO, CO

3) H2O, CoO, SO2

4) Na2O, CaO, CuO

5) NO, SiO, SrO

11. Хлорную кислоту, подкрашенную метилоранжем, прилили к избытку раствора гидроксида стронция, при этом окраска поменялась с … на … :

1) красной, оранжевую

2) оранжевой, жёлтую

3) красной, синюю

4) красной, малиновую

5) красной, жёлтую

12. Укажите превращение, которое можно осуществить только в одну стадию и используя только разбавленную серную кислоту:

1) хлорид калия → хлороводород

2) нитрат меди (II) → сульфат меди (II)

3) ртуть → сульфат ртути (II)

4) гидросульфит бария → сернистый газ

5) перхлорат аммония → аммиак

13. В водный раствор фосфорной кислоты по каплям добавляют нашатырный спирт. Укажите вещество, которое при этом вероятнее всего образуется первым:

1) хлорид аммония

2) дигидрофосфат аммония

3) гидрофосфат аммония

4) аммиак

5) фосфат аммония

14. Как минимум два питательных элемента содержит удобрение, основной компонент которого имеет формулу:

1) K2CO3

2) KNO3

3) KCl

4) NH4NO3

5) K2SO4

15. Выберите формулы веществ, при пропускании углекислого газа через водные растворы которых наблюдается помутнение:

а) Ca(OH)2;

б) Sr(HCO3)2;

в) KH2PO4;

г) Na2SiO3;

д) Na2CO3.

1) а, б

2) а, г

3) а, д

4) б, в

5) г, д

16. Лакмус изменяет свою окраску с фиолетовой на красную при добавлении его к водным растворам всех веществ по отдельности, представленных в ряду:

1) SO2, NO2, CrO3

2) N2O5, SO3, SiO2

3) NO, N2O, CO

4) SiO, Fe3O4, CO2

5) Li2O, SrO, Na2O2

17. Для смягчения жёсткости воды можно использовать оба ващества пары:

1) Ca(OH)2, NaNO3

2) K2CO3, Na3PO4

3) HOOC-COOH, CaCl2

4) KCl, Na2CO3

5) CuSO4∙5H2O, NaBr

18. Временную жёсткость воды можно устранить добавлением:

а) гашёной извести;

б) мраморной крошки;

в) кальцинированной соды;

г) калиевой селитры;

д) фосфата натрия;

е) гидрокарбоната калия.

1) а, г, е

2) б, в, е

3) в, г

4) а, в, д


Ответы:

  1. 3

  2. 1

  3. 4

  4. 4

  5. 3

  6. 3

  7. 1

  8. 4

  9. 3

  10. 2

  11. 5

  12. 4

  13. 2

  14. 2

  15. 2

  16. 1

  17. 2

  18. 4


Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 9 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-9/feed/ 0
Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 8 https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-8/ https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-8/#respond Wed, 26 May 2021 16:41:28 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15156 Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 8 Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Основные классы неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). Составитель — репетитор по химии в Skype ... Read More »

The post Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 8 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 8

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Основные классы неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии:

1) AlCl3 (p-p) + NaOH (p-p, изб.)

2) BeO + H2O

3) Ba(OH)2 (p-p) + K2CO3

4) Cr(NO3)2 + LiOH (p-p, изб.)

2. В ряду Ag, CO2, Na2SO4, CaO, MgCO3 число веществ, которые реагируют с водным раствором ортофосфорной кислоты, составляет:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

3. Укажите число возможных попарных взаимодействий между веществами HCl (р-р), HBr (р-р), F2, Fe (возможные реакции с водой НЕ учитывать):

1) 4

2) 3

3) 2

4) 5

4. При пропускании углекислого газа в пробирки с растворами веществ помутнение наблюдали в пробирках, содержащих:

а) Ca(OH)2;

б) Сa(HCO3)2;

в) Cu(NO3)2;

г) K2SiO3.

1) а, б

2) а, в

3) а, г

4) в, г

5. В отличие от соляной кислоты сероводородная кислота взаимодействует с:

1) ZnSO4

2) Ag

3) KOH

4) Cu(NO3)2

6. В водный раствор гидроксида цезия небольшими порциями добавляют оксид серы (IV). При этом сначала образуется:

1) сульфид цезия

2) сульфит цезия

3) гидросульфит цезия

4) надпероксид цезия

7. При приготовлении штукатурки для стен используют гашёную известь, которая реагирует с углекислым газом. В результате этого взаимодействия образуется:

1) оксид кальция

2) карбонат кальция

3) гидрокарбонат кальция

4) карбонат магния

8. Дана схема превращений

Все реации являются окислительно-восстановительными. Веществами Х и Y являются:

а) магний, конц. азотная кислота (t);

б) соляная кислота, нитрат серебра (I);

в) углерод, конц. азотная кислота (t);

г) угарный газ, оксид азота (V).

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

9. Несолеобразующий оксид может образоваться в результате реакции, схема которой:

10. Лакмус становится синим в растворе вещества, которое образуется по реакции замещения при смешении:

1) оксида кальция и раствора серной кислоты

2) оксида кальция и раствора хлорида натрия

3) оксида калия и соляной кислоты

4) серного ангидрида и воды

5) натрия и воды

11. С бромоводородом по реакции соединения реагирует:

1) K2CO3

2) Cu

3) NH3

4) ZnO

5) Cs

12. Укажите пару веществ, при смешении которых (электролиты представлены водными растворами) образуется средняя соль:

1) NaHCO3 + Ca(OH)2 (изб)

2) SO2 (изб) + KOH

3) H3PO4 (изб) + RbOH

4) H2SO4 (изб) + NH3 (p-p)

5) MgCO3 + CO2 (p-p)

13. Накипь удаляют с помощью:

1) раствора соды

2) раствора каменной соли

3) газообразного озона

4) раствора уксусной кислоты

5) твёрдой негашёной извести

14. Укажите схему, в результате которой образуются кислотный и основный оксиды:

15. Укажите число оснований, которые можно получить в результате одностадийных попарных взаимодействий веществ CaO, Ba(OH)2, CuCl2, ZnO, H2O, Na (электролиты представлены водными растворами):

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

16. Соли образуются по реакции соединения при взаимодействии:

а) HNO3 (p-p) и NH3;

б) H2SO3 и KOH (p-p, изб.);

в) ZnO и Na2O (сплавление);

г) Ca(HCO3)2 и NaOH (p-p);

д) K3PO4 (p-p) и H3PO4 (р-р, изб.);

е) CO2 (изб.) и Ba(OH)2 (p-p);

1) а, г, е

2) б, в, д

3) а, в, д, е

4) б, г, д, е

5) а, б

17. В схеме превращений,классы неорганических веществ

веществами А и Б могут быть соответственно:

1) уксусная кислота и бромоводородная кислота

2) ацетат натрия и хлорид свинца (II)

3) ацетат кальция и гидроксид бария

4) ацетат серебра (I) и гидроксид натрия

5) ацетат серебра (I) и сульфат натрия

18. Выберите верные утверждения:

а) НЕгашеную известь можно получить разложением известняка;

б) сырьё для получения цемента – известняк и глина;

в) для получения легкоплавкого стекла вместо соды используют поташ;

г) формула мрамора – CaSiO3;

д) K2SiO3 встречается в природе в виде песка, кремнезёма и кварца.

1) а, б, в

2) а, г, д

3) б, г

4) б, в, д

5) в, г

19. С разбавленной бромоводородной кислотой при н.у. реагируют все оксиды в ряду:

1) CO2, CuO

2) SiO, BeO

3) Cs2O, Cr2O3

4) BaO, P2O5

5) NO, FeO

20. Cu(OH)2 можно получить при взаимодействии (электролиты находятся в виде водных растворов):

1) хлорида меди (II) и гидроксида железа (II)

2) оксида меди (I) и гидроксида калия

3) сульфида меди (II) и гидроксида бария

4) меди и гидроксида рубидия

5) сульфата меди (II) и гидроксид натрия


Ответы:

  1. 4

  2. 1

  3. 4

  4. 3

  5. 4

  6. 2

  7. 2

  8. 2

  9. 1

  10. 5

  11. 3

  12. 1

  13. 4

  14. 4

  15. 3

  16. 3

  17. 4

  18. 1

  19. 3

  20. 5


Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Тесты по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 8 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/testy-po-teme-osnovnye-klassy-neorganicheskix-veshhestv-chast-8/feed/ 0