Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии https://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Fri, 15 Oct 2021 15:17:54 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.8.1 Задание 34 из ЕГЭ по химии 2022 https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-34-iz-ege-po-ximii-2022/ https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-34-iz-ege-po-ximii-2022/#respond Mon, 13 Sep 2021 01:39:18 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15625 Задание 34 из ЕГЭ по химии 2022 Предлагаем вашему вниманию задачи с подробными видео-объяснениями и (или) решениями, которые могут быть использованы при проведении ЕГЭ по химии 2022 Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков ... Read More »

The post Задание 34 из ЕГЭ по химии 2022 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Задание 34 из ЕГЭ по химии 2022

Предлагаем вашему вниманию задачи с подробными видео-объяснениями и (или) решениями, которые могут быть использованы при проведении ЕГЭ по химии 2022


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 1

При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органическое вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1. О первом продукте известно, что в нём массовая доля углерода равна 29,27%, водорода 3,66%, кислорода 39,02%, а остальное приходится на натрий. При сжигании образца второго продукта гидролиза массой 46,4 г можно получить 53,76 л (н.у.) углекислого газа и 43,2 г воды. Также о втором продукте известно, что оно относится к насыщенным алициклическим соединениям, в котором все атомы углерода входят в состав цикла, функциональные группы находятся рядом, а относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 58.

На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества, которое подвергли гидролизу; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида натрия.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 2

При взаимодействии 41,4 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 20,16 л (н.у.) газа. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 3

При полном сгорании органического вещества массой 29,6 г образовалось 26,88 л (н.у.) углекислого газа и 21,6 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Установлено, что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия, не даёт реакции «серебряного зеркала», но взаимодействует со щелочами. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможные структурные формулы этого вещества, которые однозначно отражают порядок связи атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с гидроксидом натрия.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 4

При дегидрировании 52,8 г предельного спирта над медным катализатором образовалось 51,6 г кетона. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного спирта; 2) запишите молекулярные формулы спирта и кетона; 3) составьте возможные структурные формулы спирта и кетона, которые однозначно отражают порядок связи атомов в молекуле; 4) напишите уравнение реакции спирта с натрием в молекулярном виде.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 5

При обработке первичного предельного одноатомного спирта натрием выделилось 6,72 л газа (н.у.). При полной дегидратации такого же количества спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнения описанных в условии задания реакций.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 6

Органическое вещество А содержит 3,61% водорода и 38,55% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты. Известно, что вещество Б относится к ароматическим соединениям и содержит по одному радикалу в пара-положениях. Также известно, что вещество А имеет молярную массу 166 г/моль. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 7

Органическое вещество А содержит 40% углерода, 6,7% водорода и 53,3% кислорода по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 30. Вещество А образуется при взаимодействии органического вещества Б с аммиачным раствором оксида серебра (I). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 8

Органическое вещество А содержит 9,68% водорода и 51,61% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с водным раствором перманганата калия. Относительная плотность паров вещества А по гелию равна 15,5. Известно, что вещество Б является углеводородом. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 9

Органическое вещество А содержит 6,67% водорода и 13,33% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с хлорангидридом уксусной кислоты в присутствии хлорида алюминия. Известно, что вещество А относится к ароматическим кетонам. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества А. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 10

Органическое вещество А содержит 8,11% водорода и 43,24% кислорода по массе и образуется при взаимодействии с органическим веществом Б. Известно, что вещество Б содержит один атом углерода и является ядом. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества. 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле. 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 11

При сгорании 26,2 г органического вещества получили 26,88 л углекислого газа (н.у.), 2,24 л азота (н.у.) и 23,4 г воды. При нагревании с бромоводородной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C2H6NO2Br и третичный спирт.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии бромоводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 12

При сгорании органического вещества А массой 43,65 г получили 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 20,16 л (н.у.) хлороводорода.

Вещество А образуется при взаимодействии вещества Б с хлором под действием ультрафиолетового освещения. Известно, что в молекуле вещества Б все атомы углерода находятся в sp2-гибридизации, а в молекуле вещества Б — в sp3-гибридизации. На основании данных задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А при хлорировании вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 20,16 л / 22,4 л/моль = 0,9 моль

n (С) = n (СО2) = 0,9 моль

m (C) = 0,9 моль ∙ 12 г/моль = 10,8 г

n (HCl) = 20,16 л / 22,4 л/моль = 0,9 моль

n (H) = n (HCl) = 0,9 моль

m (H) = 0,9 моль ∙ 1 г/моль = 0,9 г

m (Cl) = 0,9 моль ∙ 35,5 г/моль = 31,95 г

m (C) + m (H) + m (Cl) = 10,8 г + 0,9 г + 31,95 г = 43,65 г

m (O) = 43,65 г – 43,65 г = 0

n (C) : n (H) : n (Cl) = 0,9 : 0,9 : 0,9 = 1 : 1 : 1 = 6 : 6 : 6

Следовательно молекулярная формула C6H6Cl6

  1. Структурная формула
  2. Уравнение реакции

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 13

Неизвестное органическое вещество А содержит 34,62% углерода, а также водород и кислород, причём массовая доля кислорода в 15,982 раза больше массовой доли водорода. Известно, что 1 моль вещества А может вступить в реакцию с 2 моль гидроксида натрия, или 1 моль гидрокарбоната калия, или 1 моль метанола.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А с избытком метанола (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Общая формула вещества CxHyOz

ω (O + H) = 100% — 34,62% = 65,38%

Пусть ω (Н) = х %, тогда ω (О) = 15,982х %, следовательно получаем математическое уравнение:

х + 15,982х = 65,38

16,982х = 65,38

х = 3,85% (ω (Н)), ω (О) = 15,982∙3,67 = 61,53%

x : y : z = 34,62/12 : 3,85/1 : 61,53/16 = 2,885 : 3,85 : 3,85 = 3 : 4 : 4

Следовательно, молекулярная формула C3H4O4.

  1. По описанным данным, можно предположить, что раз это вещество реагирует только с 1 моль гидрокарбоната или 1 моль спирта, то значить в этом веществе находится одна карбоксильная группа, но так как это же вещество может реагировать с 2 моль щелочи, то значит есть эфирная связь, которая будет подвергаться щелочному гидролизу. Поэтому это монометиловый эфир щавелевой кислоты.

Структурная формула:

  1. Уравнение реакции:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 14

При сгораниии 9,9 г органического вещества А получили 12,096 л углекислого газа, 0,672 л азота (н.у.) и 5,94 г воды.

Известно, что вещество А подвергается и щелочному и кислотному гидролизу, при этом образуется первичный насыщенный одноатомный спирт (молекула которого содержит 2 атома углерода) и органическая соль (соль образуется при любом типе гидролиза). Также известно, что вещество А можно получить каталитическим гидрированием вещества Б, в котором заместители максимально удалены друг от друга.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А путём каталитического гидрирования вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, азот и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ, газ азот и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, азота и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода, азота и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 12,096 л / 22,4 л/моль = 0,54 моль

n (С) = n (СО2) = 0,54 моль

m (C) = 0,54 моль ∙ 12 г/моль = 6,48 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 5,94 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,33 моль = 0,66 моль

m (H) = 0,66 моль ∙ 1 г/моль = 0,66 г

n (N2) = 0,672 л / 22,4 л/моль = 0,03 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,03 моль = 0,06 моль

m (N) = 0,06 моль ∙ 14 г/моль = 0,84 г

m (C) + m (H) + m (N) = 6,48 г + 0,66 г + 0,84 г = 7,98 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 9,9 г – 7,48 г = 1,92 г

n (O) = 1,92 г / 16 г/моль = 0,12 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (N) : n (O) = 0,54 : 0,66 : 0,06 : 0,12 = 9 : 11 : 1 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества: C9H11NO2.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что гидролизу подвергаются такие классы органических веществ, как эфиры (включая жиры), углеводы, пептиды, ангидриды кислот и некоторые другие. Но с образованием спирта гидролизуются только эфиры. Причём если молекула спирта содержит только два атома углерода, то делаем вывод, что вещество А – это сложный эфир некой кислоты и спирта этанола. Необходимо заметить, что в независимости от тиипа гидролиза образуется соль, а такое возможно для аминокислот. Следовательно мы имеем сложный эфир, состоящий из остатков спирта этанола и некой аминокислоты, причем ароматической, так как молекулярная формула содержит малое количество атомов водорода. Используя информацию о получении вещества А гидрированием вещества Б, делаем вывод, что вещество Б –нитросоединение, содержащее NO2-группу, потому что при гидрировании нитро-группа переходит в амино-группу (NH2-). А также понимаем, что эта нитро-группа находится в пара-положении, так как только это положение подходит под описание, когда заместители максимально удалены друг от друга, там же будет и NH2-группа.

Следовательно, структурная формула —

3) Уравнение получения вещества А путём гидрирования вещества Б:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 15

При сгорании 13,28 г органического вещества А получили 3,8528∙1023 молекул углекислого газа и 4,32 мл воды.

Известно, что вещество А содержит атомы углерода только в sp2-гибридизации, заместители максимально удалены друг от друга, а также может вступать в реакцию с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении либо 1:1 либо 1:2.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции взаимодействия вещества А с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении 1:2 соответственно (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = N/NA, n = m/M

m = n ∙ M,

n (CO2) = 3,8528 молекул / 6,02∙1023 моль-1 = 0,64 моль

n (С) = n (СО2) = 0,64 моль

m (C) = 0,64 моль ∙ 12 г/моль = 7,68 г

т.к. плотность воды 1 г/мл, то m (H2O) = 4,32 мл ∙ 1 г/мл = 4,32 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 4,32 г / 18 г/моль = 0,24 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,24 моль = 0,48 моль

m (H) = 0,48 моль ∙ 1 г/моль = 0,48 г

m (C) + m (H) = 7,68 г + 0,48 г = 8,16 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 13,28 г – 8,16 г = 5,12 г

n (O) = 5,12 г / 16 г/моль = 0,32 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,64 : 0,48 : 0,32 = 2 : 1,5 : 1 = 4 : 3 : 2. Но составить структурную формулу с таким соотношением атомов не представляется возможным, поэтому данные индексы надо ещё раз удвоить.

Следовательно молекулярная формула вещества: C8H6O4.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что данное вещество является ароматическим, так как молекула содержит небольшое число атомов водорода. И так как реагирует со спиртами, то это может быть карбоновая кислота, но с учётом разного соотношения – дикарбоновая кислота, причем вторая карбоксильная группа находится в пара-полложении, так как сказано, что заместители максимально удалены друг от друга.

Следовательно, структурная формула — 3) Уравнение реакции взаимодействия вещества А с метанолом (в присутствии серной кислоты) в соотношении 1:2 соответственно:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 16

При сгораниии 13,7 г органического вещества А получили 15,68 л углекислого газа, 1,12 л азота (н.у.) и 6,3 г воды.

Известно, что вещество А содержит в составе одной молекулы 5 вторичных атомов углерода , один третичный и один первичный атом, а функциональная группа находится в пара-положении. Вещество А при реакции с парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании переходит в органическое вещество Б немолекулярного строения.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества;

2) составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции вещества А парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, азот и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ, газ азот и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, азота и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода, азота и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 15,68 л / 22,4 л/моль = 0,7 моль

n (С) = n (СО2) = 0,7 моль

m (C) = 0,7 моль ∙ 12 г/моль = 8,4 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 6,3 г / 18 г/моль = 0,35 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,35 моль = 0,7 моль

m (H) = 0,7 моль ∙ 1 г/моль = 0,7 г

n (N2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,05 моль = 0,1 моль

m (N) = 0,1 моль ∙ 14 г/моль = 1,4 г

m (C) + m (H) + m (N) = 8,4 г + 0,7 г + 1,4 г = 10,5 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 13,7 г – 10,5 г = 3,2 г

n (O) = 3,2 г / 16 г/моль = 0,2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (N) : n (O) = 0,7 : 0,7 : 0,1 : 0,2 = 7 : 7 : 1 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества: C7H7NO2.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что это вещество является ароматическим (по указанию первичных, вторичных и третичных атомов углерода). Также для определения класса/группы перебираем известные в школе кислородсодержащие соединения и делаем вывод, что под получившуюся  молекулярную формулу подходят либо нитросоединение либо аминокислота. Но так как вещество реагирует с железом и хлороводородом, то узнаём реакцию Зинина, по которой нитрогруппа переходит в аминогруппу с последующей реакцией с кислотой и с образованием органической соли, которая и является веществом Б немолекулярного строения. Вариант с аминокислотой исключаем, так как для реакции аминокислоты с HCl железо не нужно.

2) следовательно, структурная формула: 3) уравнение реакции вещества А парами хлороводорода в присутствии железа при нагревании с образованием органической соли Б:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 17

Вещество А содержит 65,06% углерода, 6,02% водорода, 28,92% кислорода по массе. Известно, что вещество А окисляется до бензойной кислоты. Также известно, что вещество А при взаимодействии с бромоводородом даёт бромопроизводное Б. При воздействии на это бромопроизводное Б спиртового раствора щёлочи происходит дегидрогалогенирование и образуется соль ненасыщенной кислоты.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции окисления вещества А перманганатом калия в присутствии серной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 65,06/12 : 6,02/1 : 28,92/16 = 5,422 : 6,02 : 1,808 = 3 : 3,33 : 1 = 9 : 10 : 3. Следовательно, молекулярная формула С9Н10О3.

2. Соединение С9Н10О3 окисляется до бензойной кислоты, значит его основу составляет бензолное кольцо. Отсюда следует, что заместитель имеет три атома углерода. Так как в конце всех превращений (описанных в задаче) образуется соль ненасыщенной кислоты, то вещество А содержит карбоксильную группу. Из трёх атомов кислорода в веществе А два входят в состав карбоксила, а третий принадлежит спиртовому гидроксилу, так как вещество А при взаимодействии с бромоводородом образует бромпроизводное Б, что невозможно в случае наличия фенольного гидроксила. При взаимодействии на это бромпроизводное спиртового раствора щёлочи происходит дегидрогалогенирование и образуется соль ненасыщенной карбоновой кислоты, следовательно, спиртовой гидроксил находится в β-положении по отношению к карбоксильной группе, так как именно β-гидроксикислоты при нагревании отщепляют воду и образуют ненасыщенные соединения.

Структурная формула:

3. Уравнение реакции:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 18

При сгорании органического вещества Н массой 7 г получено 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что вещество Н подвергается полному гидрированию при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора, в результате чего образуется предельный одноатомный первичный спирт В. Про исходное вещество Н также известно, что один из его концевых атомов углерода в молекуле находится в состоянии sp3-гибридизации.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Н;

2) составьте структурную формулу вещества Н, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции полного гидрирования вещества Н при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Исходное органическое вещество Н точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Но так как в условии задачи сказано, что при гидрировании вещества Н (а это реакция с водородом) образуется спирт (в котором есть атомы кислорода), то делаем вывод, что исходное вещество Н точно содержит атомы кислорода. Разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

n (С) = n (СО2) = 0,4 моль

m (C) = 0,4 моль ∙ 12 г/моль = 4,8 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,3 моль = 0,6 моль

m (H) = 0,6 моль ∙ 1 г/моль = 0,6 г

m (C) + m (H) = 4,8 г + 0,6 г = 5,4 г

m (O) = 7 г – 5,4 г = 1,6 г

n (O) = 1,6 г / 16 г/моль = 0,1 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,4 : 0,6 : 0,1 = 4 : 6 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H6O.

  1. Как правило, спирты образуются при гидрировании либо альдегидов, либо кетонов. Но первичные спирты образуются из альдегидов, поэтому делаем вывод, что СНО-группа находится на конце. Составляя структурную формулу, замечаем, что не хватает атомов водорода, чтобы получить насыщенный альдегид. Поэтому понимаем, что альдегид ненасыщенный, т.е. содержит двойную связь (именно двойная связь подходит по числу атомов водорода в молекуле). Но так как сказано, что один из концевых атомов углерода в молекуле находится в состоянии sp3-гибридизации, делаем вывод, что двойная связь НЕ может быть на конце (так как атом углерода при двойной связи находится в состоянии sp2-гибридизации). Отсюда получаем, что кратная (двойная) связь отходит от второго атома углерода (между вторым и третьим).

Структурная формула:  

3. Уравнение реакции:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 19

Вещество А содержит 48% углерода, 4% водорода и 48% кислорода по массе. Известно, что вещество А относится к гетероциклическим соединениям и получается дегидратацией при нагревании вещества Б, которое не содержит третичных и четвертичных атомов углерода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А путём дегидратации вещества Б при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть
  1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 48/12 : 4/1 : 48/16 = 4 : 4 : 3. Следовательно, молекулярная формула С4Н4О3.

  1. Соединение С4Н4О3 является гетероциклическим, а значит в состав цикла входят не только атому углерода, но и атомы кислорода. Учитывая, что это вещество образуется путём дегидратации, то можно предположить, что вещество А получается из карбоновой кислоты, так как при дегидратации спиртов образуются алкены, а альдегиды и простейшие эфиры не подвергаются дегидратации . Но так как образуется цикл, то в веществе Б должно быть две карбоксильные группы. И так как по условию задачи сказано, что вещество Б не содержит третичные и четвертичные атомы углерода, то значит его цепочка прямая и неразветвлённая, а значит карбоксильные группы расположены по концам. Как следствие, будет образовываться пятичленный цикл вещества А.

Структурная формула вещества А:

  • 3. Уравнение реакции:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 20

Неизвестное ациклическое органическое вещество содержит 73,17% углерода, 7,32% водорода и 19,51% кислорода по массе. Это вещество можно получить в реакции избытка спиртового раствора щёлочи с дихлорпроизводным, содержащим такое же число атомов углерода в молекуле как и неизвестное органическое вещество, причём атомы хлора располагаются по разным концам молекулы.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества;

2) составьте структурную формулу неизвестного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения неизвестного органического вещества путём взаимодействия дихлорпроизводного с избытком спиртового раствора щёлочи (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть
  1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 73,17/12 : 7,32/1 : 19,51/16 = 6,098 : 7,32 : 1,219 = 5 : 6 : 1. Следовательно, молекулярная формула С5Н6О.

  1. Анализируя условие задачи, можно предположить, что неизвестное органическое вещество будет либо спиртом, либо альдегидом, либо кетоном, либо карбоновой кислотой, либо эфиром. Но так как сказано, что вещество является ациклическим и получается из дихлопроизводного, в котором атомы хлора располагаются по противоположным концам молекулы, то значит при щелочном гидролизе отщепляются две молекулы хлороводорода и по концам образуются двойные связи, и, значит, кислород находится по центру у третьего атома углерода, а значит это ненасыщенный кетон.

Структурная формула неизвестного вещества:

3. Уравнение реакции:

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 21

Устойчивое органическое соединение количеством 0,25 моль окислили водным раствором перманганата натрия. В результате образовались только карбонат натрия массой 8,798 г, гидрокарбонат натрия массой 14,028 г, оксид марганца (IV) массой 28,971 г и вода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества;

2) составьте структурную формулу неизвестного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции описанное в условии задачи (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 22

Вещество А содержит 72% углерода, 6,67% водорода и 21,33% кислорода по массе. Известно, что вещество А содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Также известно, что вещество А получается при нагревании ацетилхлорида (хлорангидрид уксусной кислоты) с веществом Б, которое не вступает в реакции этерификации.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А путём взаимодействия ацетилхлорида с веществом Б при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Решение:

Развернуть/свернуть

1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 72/12 : 6,67/1 : 21,33/16 = 6 : 6,67 : 1,333 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2. Следовательно, молекулярная формула С9Н10О2.

  1. Соединение С9Н10О2 является ароматическим, так как содержит небольшое число атомов водорода. Также по условию известно, что имеется два заместителя, которые максимально удплены друг от друга, а значит, что один из заместителей находится в пара-положении. Учитывая, что вещество А образуется путём взаимодействия с ацетилхлоридом, то можно предположить, что в первом заместителе содержится два атома углерода, а во втором – один. Учитывая, что исходное вещество Б не вступает в реакции этерефикации, но содержит один атом кислорода (так как один из атомов кислорода находится в ацетилхлориде), то оно относится к классу фенолов, в частности это пара-крезол. Отсюда получаем структурную формулу вещества А:
  2. Уравнение реакции:

ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 23

Неизвестное органическое вещество содержит 17,98% углерода, 2,25% водорода и 79,77% хлора по массе. Известно, что в этом веществе все атомы хлора находятся у одного атома углерода и это вещество подвергается щелочному гидролизу. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение щелочного гидролиза вещества в присутствии избытка гидроксида калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и хлора.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 17,98/12 = 1,5

n(Сl) = 79,77/35,5 = 2,25

n(H) = 2,25/1 = 2,25

Соотношение углерода к хлору и водороду 1,5 : 2,25 : 2,25 = 1 : 1,5 : 1,5 = 2 : 3 : 3

Молекулярная формула вещества C2H3Cl3

Структурная формула

Уравнение щелочного гидролиза в избытке гидроксида калия:

CH3-CCl3 + 4KOH = CH3COOK + 3KCl + 2H2O.

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 24

При сгорании 40,5 г неизвестного органического вещества получили 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 40,5 г воды. Из навески этого вещества массой 20,25 г вся сера была переведена в сульфат-ион, который дал осадок BaSO4 массой 52,425 г. Неизвестное органическое вещесто относится к классу тиоэфиров, которые по строению схожи с простыми эфирами, только вместо атомов кислорода содержат атомы серы. Известно, что это вещество имеет симметричное строение и может быть получено по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения этого органического вещества из моногалогеналкана и сульфида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод, водород и серу, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода, и серу выделяют через осадок сульфида бария. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, водорода и серы, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода,водорода и серы и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 40,32 л/22,4 л/моль = 1,8 моль

n (С) = n (СО2) = 1,8 моль

m (C) = 1,8 моль ∙ 12 г/моль = 21,6 г

n (H2O) = 40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,25 моль = 4,5 моль

m (H) = 4,5 моль ∙ 1 г/моль = 4,5 г

Надо заметить, что при сжигании, масса вещества была 40,5 г, а при выделении серы – 20,25 г. Поэтому надо привести эти массы к одному значению. Эти массы отличаются в 2 раза, значит при из 40,5 г вещества можно выделить в 2 раза больше осадка сульфата бария: 2 ∙ 52,425 = 104,85 г.

n (BaSO4) = 104,85 г/233 г/моль = 0,45 моль

n (S) = n (BsSО4) = 0,45 моль

m (S) = 0,45 моль ∙ 32 г/моль = 14,4 г

m (C) + m (H) + m (S) = 21,6 г + 4,5 г + 14,4 г = 40,5 г, что равно массе исходного вещества, а значит там НЕТ кислорода.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (S) = 1,8 : 4,5 : 0,45 = 4 : 10 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H10S.

Так как вещество имеет симметричное строение, то структурная формула:

CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3

Уравнение получения по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании:

2CH3 – CH2 – Cl + Na2S → CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3 + 2NaCl

 


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 25

К смеси газообразного углеводорода с аммиаком общим объёмом 300 л прибавили избыток кислорода и смесь подожгли. После полного сгорания объём смеси стал равен 1250 л, после конденсации паров воды уменьшился до 550 л, а после обработки щёлочью уменьшился до 250 л, из которых 100 л приходится на азот. Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение нитрования этого вещества по Коновалову (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Запишем уравнения полного сгорания углеводорода и аммиака:

2CxHy + (2x + 0,5y)O2 = 2xCO2 + yH2O (уравнение 1)

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (уравнение 2)

Для вывода формулы, надо знать количество углерода, которое перешло из углеводорода в углекислый газ и количество водорода, перешедшего в воду по уравнению 1.

Вода при условиях опыта – газ. Поэтому по данным условия находим объём газообразной воды с учётом того, что вода выделяется в обоих уравнениях:

Vобщ (H2O) = 1250 л – 550 л = 700 л

Так как нам по условию задачи известен объём азота, то по уравнению 2 мы можем найти воду, которая образовалась в этом уравнении и потом найти объём газообразной воды, образовавшейся по уравнению 1.

V2 (H2O) = 3V (N2) = 3 ∙ 100 л = 300 л (по уравнению 2)

V1 (H2O) = Vобщ (H2O) – V2 (H2O) = 700 л – 300 л = 400 л

Находим химическое количество водорода в воде, образовавшейся по уравнению 1:

n1 (H2O) 400 л/22,4 л/моль = 17,86 моль

n (H) = 2n1 (H2O) = 2 ∙ 17,86 моль = 35,72 моль

Теперь найдём химическое количество углерода через углекислый газ, который поглотился щёлочью:

CO2 + NaOH = NaHCO3 или CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Анализируя уравнения, делаем вывод, что объём смеси уменьшился за счёт поглощённого углекислого газа, значит V (CO2) = 550 л – 250 л = 300 л

n (CO2) = 300 л/22,4 л/моль = 13,39 моль

n (C) = n (CO2) = 13,39 моль

Теперь выводим формулу углеводорода. Для этого необходимо сделать перерасчёт на 1 моль вещества. Значит, необходимо узнать, сколько углеводорода было в смеси.

V (NH3) = 2V (N2) = 200 л (по уравнению 2)

V (CxHy) = V (исходной смеси) – V (NH3) = 300 л -200 л = 100 л

n (CxHy) = 100 л/22,4 л/моль = 4,46 моль

4,46 моль углеводорода содержит 13,39 моль углерода и 35,72 моль водорода

1 моль углеводорода содержит x моль углерода и y моль водорода.

По пропорции:

x = 3

y = 8

Следовательно, молекулярная формула углеводорода C3H8

Структурная формула CH3 – CH2 – CH3

Уравнение нитрования по Коновалову:


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 26

При сгорании 69 г органического вещества получили 89,6 л углекислого газа (н.у.) и 45 г воды. Это вещество можно получить мягким окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия на холоду. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения этого вещества окислением ароматического углеводорода водным раствором перманганата калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 89,6 л/22,4 л/моль = 4 моль

n (С) = n (СО2) = 4 моль

m (C) = 4 моль ∙ 12 г/моль = 48 г

n (H2O) = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,5 моль = 5 моль

m (H) = 5 моль ∙ 1 г/моль = 5 г

m (C) + m (H) = 48 г + 5 г = 53 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 69 г – 53 г = 16 г

n (O) = 16 г / 16 г/моль = 1 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 4 : 5 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C4H5O.

Но так как в условии сказано, что исходное вещество получается мягким окислением ароматического УВ водным раствором перманганата калия, то значит исходное вещество должно содержать бензольное кольцо (так как при мягком окислении не наблюдается разрыва цикла). Следовательно, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула C8H10O2.

При мягком окислении кратных связей между атомами углерода образуются многоатомные спирты.

Структурная формула


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 27

Неизвестное органическое вещество содержит 60% углерода, 5% водорода и 35% азота по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 40. Это вещество можно отнести к производным циановодородной кислоты и алкана. А получить его можно нагреванием дибромалкана с цианидом калия. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение получения исходного органического соединения нагреванием дибромалкана с цианидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(N) = 35 г/14 г/моль = 2,5 моль

n(H) = 5 г/1 г/моль = 5 моль

Соотношение углерода к азоту и водороду 5 : 2,5 : 5 = 2 : 1 : 2

Простейшая формула C2H2N, М (C2H2N) = 40 г/моль

А по относительной плотности по водороду находим, что М (исходного вещества) = 2 г/моль ∙ 40 = 80 г/моль

Значит, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула вещества C4H4N2

Так как исходное вещество является производным циановодородной кислоты, то там должна сохраняться структура кислотного остатка С≡N

Структурная формула N≡C – CH2 – CH2 – C≡N

Уравнение получения:

Br – CH2 – CH2 – Br + 2KCN = N≡C – CH2 – CH2 – C≡N + 2KBr.


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 28

При сгорании 33,2 г органического вещества получили 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. При нагревании данное вещество подвергается внутримолекулярной дегидратации. Также известно, что исходное вещество содержит две одинаковые функциональные группы и находятся они у соседних атомов углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии бромоводородной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 35,84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО2) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,6 моль = 1,2 моль

m (H) = 1,2 моль ∙ 1 г/моль = 1,2 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 1,2 г = 20,4 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 33,2 г – 20,4 г = 12,8 г

n (O) = 12,8 г / 16 г/моль = 0,8 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 1,6 : 1,2 : 0,8 = 4 : 3 : 2

Следовательно простейшая формула вещества: C4H3O2.

Попытки составить структурную формулу, удовлетворяющие условию задания с полученной простейшей формулой, не увенчаются успехом. Либо вещества будут неустойчивыми. Поэтому надо удвоить простейшую формулу.

Молекулярная формула C8H6O2.

Структурная формула


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 29

В состав органического вещество входит 6,78% водорода, 20,34% кислорода и 11,86% азота по массе. Это вещество подвергается гидролизу с образованием двух веществ, одно из которых является производным первого, в котором один атом водорода замещён фенильной группой. Известно, что одно из веществ, образующихся при гидролизе имеет очень важную биологическую функцию и является незаменимым для организма человека. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдём массовую долю углерода, так как в состав всех органических соединений входит углерод.

w (C) = 100% — 6,78% — 20,34% — 11,86% = 61,02%

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода, кислорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 61,02 г/12 г/моль = 5,085 моль

n (H) = 6,78 г/1 г/моль = 6,78 моль

n (O) = 20,34 г/16 г/моль = 1,271 моль

n (N) = 11,86 г/14 г/моль = 0,847 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,085 : 6,78 : 1,271 : 0,847 = 6 : 8 : 1,5 : 1= 12 : 16 : 3 : 2

Молекулярная формула вещества C12H16O3N2

Анализируя рописание вещества, делаем вывод, что исходное вещество – дипептид аланина и незаменимой аминокислоты фенилаланина, которое и является производным аланина.

Структурная формула

Уравнение кислотного гидролиза:


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 30

В состав вещества входят атомы углерода, водорода и азота, причём массовая доля атомов углерода в нём 53,33%. Масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Относительная плотность этого вещества по озону равна 0,9375. Известно, что данное вещество реагирует раствором нитрита калия в присутствиии соляной кислоты с образованием органического вещества, относящегося к другому классу, и выделением газа, входящего в состав атмосферы. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции этого вещества с раствором нитрита калия в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

M (CxHyNz) = M (O3) ∙ DO3 (CxHyNz) = 48 г/моль ∙ 09375 = 45 г/моль

n (CxHyNz) = 0546 г/45 г/моль = 0,012 моль

n (N2) = 0,170 г/28 г/моль = 0,006 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,006 моль = 0,012 моль

0,012 моль вещества содержат 0,012 моль N, следовательно 1 моль вещества содержит 1 моль N, т.е. в формуле 1 атом азота.

m (C) = Mr (CxHyNz) ∙ w (CxHyNz) = 45 ∙ 0,5333 = 24 (г)

n (С) = 24 г/12 г/моль = 2 моль.

Следовательно 1 моль вещества содержит 2 моль углерода, т.е. в формуле 2 атома углерода.

N (H) = (M (CxHyNz) – M (C2N)) /1 г/моль = (45 г/моль – 38 г/моль) /1 г/моль = 7

Следовательно, молекулярная формула C2H7N

Азотсодержащим веществом может быть либо амин либо нитросоединения. Предполагаем, что исходное вещество амин. Так как вещество реагирует с азотистой кислотой (нитрит калия + соляная кислота), то оно относится к первичным аминам, потому что вторичные амины в эту реакцию не вступают, равно как и нитросоединения.

Структурная формула CH3 – CH2 – NH2

Уравнение реакции:

CH3 – CH2 – NH2 + KNO2 + HCl → CH3 – CH2 – OH + N2 + KCl + H2O


ЕГЭ по химии 2022. Задание 34. Вариант 31

Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Развернуть/свернуть

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C3H6O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO2) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО2) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C2H6O2 – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:ЕГЭ по химии 2022


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Задание 34 из ЕГЭ по химии 2022 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-34-iz-ege-po-ximii-2022/feed/ 0
Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022 https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-33-iz-ege-po-ximii-2022/ https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-33-iz-ege-po-ximii-2022/#respond Mon, 13 Sep 2021 00:52:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15624 Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022 Предлагаем вашему вниманию задачи с подробными видео-объяснениями и (или) решениями, которые могут быть использованы при проведении ЕГЭ по химии 2022 Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков ... Read More »

The post Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022

Предлагаем вашему вниманию задачи с подробными видео-объяснениями и (или) решениями, которые могут быть использованы при проведении ЕГЭ по химии 2022


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 1

При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 136 г. Этот остаток добавили к 763,6 г раствора бромоводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 2

Нитрат кальция медленно нагрели, при этом образовался твёрдый осадок, состоящий из смеси оксида кальция и нитрита кальция, и выделилась смесь газов. Смесь газов пропустили через 133,6 г 40%-ного раствора гидроксида калия. При этом массовая доля гидроксида калия в растворе уменьшилась в 2 раза, а объём непрореагировавшего газа оказался в 2 раза меньше объёма исходной смеси газов. Вычислите массу исходного нитрата кальция.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 3

В 120 мл раствора с плотностью 0,591 г/мл, содержащего нитрат свинца (II) и нитрат меди (II) с массовыми долями 16,34 и 2,65% соответственно, насыпали 5,6 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твёрдых веществ составила 8,7 г. Определите соотношение числа ионов металлов в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 4

К 500 мл раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 5%. К тому моменту, когда соотношение числа ионов натрия и гидроксид-ионов в растворе стало равно 1:1, масса раствора стала равной 658,3 г. Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении 100 мл такого же исходного раствора гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия, масса которого в два раза меньше, а массовая доля соли такая же, как и в первом эксперименте.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 5

141,5 г смеси фосфата калия и оксида фосфора (V), в которой массовая доля фосфора как элемента составляет 21,91%, растворили в 400 г воды. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 6

При нагревании навески гидрокарбоната калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовалось 70,7 г твёрдого безводного остатка. К полученному остатку добавили минимальный объём 10%-ного раствора серной кислоты, необходимый для полного выделения углекислого газа. Определите массовую долю сульфата калия в конечном растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 7

В результате нагревания 20,08 г смеси порошков оксида кальция и карбоната кальция её масса уменьшилась на 4,4 г. Вычислите объём раствора соляной кислоты (мл)с массовой долей 40% и плотностью 1,11 г/мл, который потребуется для растворения исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 8

Углекислый газ объёмом 2240 мл (н.у.) полностью поглотили 2000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,296%. Найдите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 9

При взаимодействии 24,3 г бромоводорода с 70 мл 96%-ной серной кислотой (плотностью 1,75 г/мл) выделился сернистый газ. Этот газ полностью поглотили раствором гидроксида бария массой 475 г с массовой долей 18%. Вычислите массовую долю (%) гидроксида бария в полученном растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 10

К карбиду алюминия добавили 300 мл воды. При этом выделился газ объёмом 13,44 л (н.у.). К полученной смеси прилили 560 г 25%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю (%) соли в образовавшемся растворе. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 11

При нагревании порошка железа с серой образовался твёрдый остаток массой 37,6 г. Его растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилась смесь газов, при пропускании которой через избыток раствора нитрата свинца (II) образовался осадок массой 71,7 г. Рассчитайте массу (г) железа, которую взяли для описанных превращений. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 12

Смесь аммиака и водорода разделили на две равные части. При пропускании первой части через трубку с раскалённым оксидом меди (II) масса трубки уменьшилась на 32 г, а вторая часть нейтрализует 240 г 6,3%-ной азотной кислоты. Рассчитайте объёмную долю (%) аммиака в исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 13

Смесь оксида меди (I) и оксида меди (II) общей массой 120 г растворили в горячей концентрированной серной кислоте. При этом выделился газ, который может обесцветить 500 г 20-% бромной воды. Рассчитайте массовую долю (%) оксида меди (II) в исходной смеси. Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 14

К 200 г раствора нитрата алюминия с массовой долей соли 12,78% добавили 123,9 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 0,12 и плотностью 1,13 г/мл. Полученную смесь упарили и прокалили до постоянной массы. Определите массовую долю кислорода как элемента в твёрдом остатке после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 15

В два последовательно соединённых электролизёра поместили по 100 г растворов: в первый 10% (по массе) раствор хлорида натрия, во второй – 20% (по массе) хлорида золота (III) и включили ток. Через некоторое время электролиз прекратили и масса раствора в первом электролизёре уменьшилась на 3,285 г. Определите массовую долю хлорида золота (III) во втором электролизёре после электролиза. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 16

В раствор хлороводорода массой 165 г, в котором N(H)/N(O) = 2,123, поместили 10 г железной окалины. После полного окончания реакции в образовавшийся раствор погрузили избыток металлического железа. Рассчитайте массовую долю (%) соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 17

Смесь оксида железа (II), оксида железа (III) и оксида железа (II, III) общей массой 161 г полностью восстановили углеродом. При этом образовалось только железо и углекислый газ объёмом 39,2 л. Образовавшийся порошок железа засыпали в раствор хлорида меди (II) массой 1200 г с массовой долей соли 25% и оставили на несколько дней. Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди (II) в конечном растворе, считая, что железо прореагировало полностью, а в исходной смеси оксидов железа могли содержаться примеси оксидов железа нестехиометрического состава.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 18

В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов, сульфат кальция превратился в гипс (считать, что в воздухе сейфа паров воды не содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Рассчитайте массу выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO4 в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 19

Имеется смесь оксида кобальта (II), оксида кобальта (III) и оксида кобальта (II, III), содержащая примеси оксидов кобольта нестехиометрического состава. Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Эту же смесь массой 1,564 г полностью растворили в растворе бромоводородной кислоты массой 48,6 г с массовой долей растворённого вещества 10%. Рассчитайте максимальную массу кобальта, которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 20

Горная порода, содержащая силикат кальция при взаимодействии с дождевой водой и углекислым газом из воздуха образует кварцевый песок и гидрокарбонат кальция. Рассчитайте объём (н.у., м3) углекислого газа, который вступил в реакцию с исходной горной породой массой 100 кг (массовая доля силиката 80%, примеси в воде не растворимы), если в результате реакции массовая доля CaSiO3 в твёрдом остатке составила 50%.

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 21

В раствор нитрата серебра (I) массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 3,8%. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 22

Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 23

Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 24

Смешали 42,75 г технического сульфата алюминия, содержащего 20% нерастворимых примесей, и 42,4 г карбоната натрия. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г. Определите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе, если реакция протекает с выходом 90%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 25

Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причём масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите массовую долю растворённого вещества в жидкости, полученной после пропускания электрического разряда через исходную газовую смесь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 26

Растворимость хлороводорода при н.у. равна 504 объёма на 1 объём воды. Приготовили 291,4 г насыщенного раствора хлороводорода и разделили его на 3 колбы. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра (I) в результате чего образовался осадок массой 172,2 г. Раствор из второй колбы полностью нейтрализовали 250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотность 1,1 г/мл. В третью колбу добавили твердую пищевую соду массой 86,1 г. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в третьей колбе после полного завершения реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 27

При полном разложении при невысокой высокой температуре 54 г смеси нитрита, нитрата и дихромата аммония получено 15,2 г твёрдого осадка. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю нитрата аммония в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

 

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 28

Смесь порошков магния и цинка общей массой 8,9 г разделили на две равные части. Одну часть полностью сожгли в избытке кислорода и получили 6,05 г продуктов сгорания. При добавлении 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия происходит растворение одного из продуктов. Вторую часть смеси полностью сожгли на воздухе и получили 5,85 г продуктов сгорания. При добавлении воды к продуктам сгорания второй части смеси выделяется газ с резким запахом, который широко применяется в химической промышленности. Вычислите объём (в л, н.у.) этого газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

 

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 29

Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 30

Газ, выделившийся при взаимодействии меди массой 8,32 г с раствором азотной кислоты объёмом 200 мл с массовой долей HNO3 68% и плотностью 1,405 г/мл, смешали с избытком кислорода и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор гидроксида кальция, содержащий 11,1 г щёлочи. Рассчитайте массу соли в конечном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 31

К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 32

Сернистый газ растворили в растворе сернистой кислоты массой 102,5 г с массовой долей растворённого вещества 20%. Затем для полной нейтрализации к полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия массой 650,3 г. Рассчитайте массу (г) растворённого сернистого газа, если в конечном растворе массовая доля сульфита натрия составила 5% (разложением сернистой кислоты и гидролизом соли пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 33

Для анализа смеси, состоящей из хлорида и бромида бария, провели следующие действия. Навеску смеси массой 22,58 г растворили в воде. К образовавшемуся раствору прилили раствор нитрата серебра (I) массой 212,5 г с массовой долей растворённого вещества 48%. В результате реакции образовался осадок, который отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 30,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов бария в исходной смеси.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 34

Смесь нитратов калия и аммония массой 20 г растворили в воде. Затем к полученному раствору прилили 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1% и нагрели до полного удаления аммиака. Затем в образовавшийся раствор добавляли азотную кислоту до нейтральной реакции среды. В результате этого было затрачено 200 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,25 моль/л. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата калия в исходной смеси солей.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 35

При полном электролизе раствора хлорида кальция объёмом 47,2 мл (массовая доля соли 11,1%, плотность раствора 1,06 г/мл) на аноде выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Полученные на аноде газы при нагревании пропущены через трубку, содержащую 15 г металлического магния. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в трубке после окончания опыта.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 36

В водный раствор гидроксида натрия приливали соляную кислоту до тех пор, пока объём полученного раствора составил 1000 см3. В результате рН раствора стал равен 1. Затем к полученному раствору прилили избыток фторида серебра (I), что привело к образованию осадка массой 43,05 г. Укажите массу (г) гидроксида натрия в первоначальном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указыаайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 37

Навеску железа массой 1,456 г поместили в раствор нитрата серебра (I) массой 200 г с массовой долей соли 6%. После окончания реакции полученный осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и твёрдый остаток прокалили при температуре 600С до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли солей в фильтрате и массу твёрдого остатка после прокаливания.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ЕГЭ по химии 2022. Задание 33. Вариант 38

В растворе массой 1000 г находится смесь нитрата калия, хлорида аммония и фосфата натрия общей массой 70 г. При обработке 100 г такого раствора избытком раствора щёлочи выделяется 448 мл (н.у.) газа. При обработке 10 г исходного раствора избытком нитрата серебра (I) выпадает 1,544 г осадка. Вычислите массовые доли веществ в исходном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Задание 33 из ЕГЭ по химии 2022 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/zadanie-33-iz-ege-po-ximii-2022/feed/ 0
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси https://www.yoursystemeducation.com/raschet-massy-ili-obyoma-veshhestva-po-parametram-odnogo-iz-uchastvuyushhix-v-reakcii-veshhestv-vyxod-produkta-primesi-massovaya-dolya-veshhestva-v-smesi/ https://www.yoursystemeducation.com/raschet-massy-ili-obyoma-veshhestva-po-parametram-odnogo-iz-uchastvuyushhix-v-reakcii-veshhestv-vyxod-produkta-primesi-massovaya-dolya-veshhestva-v-smesi/#respond Fri, 10 Sep 2021 23:46:36 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15515 Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси Предлагаем вам сборку заданий 28 (задачи, которых не было до 2022 года) по теме Расчет массы или объёма вещества ... Read More »

The post Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси

Предлагаем вам сборку заданий 28 (задачи, которых не было до 2022 года) по теме Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси. Ответы вы найдёте внизу страницы.


  1. Из 300 кг мела при взаимодействии с соляной кислотой был получен хлорид кальция массой 266,4 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном меле. (Запишите число с точностью до целых.)
  2. При термическом разложении образца технического перманганата калия выделилось 11,84 г кислорода. Вычислите массовую долю (%) инертных примесей в данном образце, если масса твёрдого остатка после полного разложения оказалась равна 134,31 г. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. При восстановлении водородом оксида меди (II) массой 64 кг была получена медь массой 43,52 кг. Укажите выход (%) продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.)

  1. При взаимодействии технического карбида кальция массой 93 г с избытком воды выделилось 28 дм3 газа (н.у.). Найдите массовую долю (%) примесей в карбиде. (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Руда содержит 91% гематита. Какая массу (т) руды требуется для получения железа массой 4000 т, если железо извлекается из руды на 80%? (Запишите число с точностью до целых.)


Ответы:

  1. 80
  2. 80
  3. 85
  4. 14
  5. 8416

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


Также:

The post Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Выход продукта. Примеси. Массовая доля вещества в смеси first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/raschet-massy-ili-obyoma-veshhestva-po-parametram-odnogo-iz-uchastvuyushhix-v-reakcii-veshhestv-vyxod-produkta-primesi-massovaya-dolya-veshhestva-v-smesi/feed/ 0
Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1 https://www.yoursystemeducation.com/ximicheskoe-ravnovesie-raschyoty-koncentracij-chast-1/ https://www.yoursystemeducation.com/ximicheskoe-ravnovesie-raschyoty-koncentracij-chast-1/#respond Fri, 10 Sep 2021 16:24:51 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15487 Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1 Предлагаем вам сборку заданий 23 (новое задание ЕГЭ 2022) по теме Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Ответы вы найдёте внизу страницы. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате ... Read More »

The post Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 23 (новое задание ЕГЭ 2022) по теме Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Ответы вы найдёте внизу страницы.


  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Х) и исходную концентрацию O2 (Y).

Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 1,2
Равновесная концентрация (моль/л) 0,6 0,8

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л

5) 1,0 моль/л

6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили пары иода и водорода. В результате протекания обратимой реакции

I2 (г) + H2 (г) ↔ 2HI (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H2 (Х) и исходную концентрацию I2 (Y).

Реагент I2 H2 HI
Исходная концентрация (моль/л) 5
Равновесная концентрация (моль/л) 3,5 1

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,5 моль/л

2) 1,0 моль/л

3) 2,5 моль/л

4) 3,0 моль/л

5) 4,0 моль/л

6) 4,5 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода и катализатор. В результате протекания обратимой реакции

2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO2 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 1,2
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,2

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,9 моль/л

5) 1,0 моль/л

6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации NO (Х) и O2 (Y).

Реагент NO O2 NO2
Исходная концентрация (моль/л) 0,25 0,4
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л

2) 0,15 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака с катализатором и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NH3 (г) ↔ 3H2 (г) + N2 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (Х) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Реагент NH3 N2 H2
Исходная концентрация (моль/л)      
Равновесная концентрация (моль/л) 7 1,5  

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,5 моль/л

2) 3 моль/л

3) 4,5 моль/л

4) 6 моль/л

5) 7,5 моль/л

6) 10 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.


Ответы:

  1. 25
  2. 65
  3. 36
  4. 24
  5. 63

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

The post Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/ximicheskoe-ravnovesie-raschyoty-koncentracij-chast-1/feed/ 0
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Часть 3 https://www.yoursystemeducation.com/gidroliz-solej-sreda-vodnyx-rastvorov-kislaya-nejtralnaya-shhelochnaya-ph-chast-3/ https://www.yoursystemeducation.com/gidroliz-solej-sreda-vodnyx-rastvorov-kislaya-nejtralnaya-shhelochnaya-ph-chast-3/#respond Fri, 10 Sep 2021 15:03:49 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15479 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Часть 3 Предлагаем вам сборку заданий 21 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Ответы вы найдёте внизу страницы. Для веществ, приведённых в ... Read More »

The post Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Часть 3 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Часть 3

Предлагаем вам сборку заданий 21 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Ответы вы найдёте внизу страницы.


Гидролиз

  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) K2SO4

2) ZnCl2

3) Na2S

4) HClO4

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гидросульфат калия

2) гидросульфит натрия

3) перхлорат натрия

4) гидроксид стронция

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.

  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) глицерин

2) муравьиная кислота

3) гидроксид бария

4) гидрокарбонат натрия

5) хлороводородная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) H2O2

2) HF

3) Na3PO4

4) HCl

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения рН их водных растворов.

  1. Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1) гипохлорит натрия

2) бромоводородная кислота

3) гидроксид рубидия

4) уксусная кислота

5) фруктоза

Запишите номера веществ в порядке убывания значения рН их водных растворов.


Ответы:

  1. 4213
  2. 4231
  3. 52143
  4. 4213
  5. 31542

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

The post Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. pH. Часть 3 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/gidroliz-solej-sreda-vodnyx-rastvorov-kislaya-nejtralnaya-shhelochnaya-ph-chast-3/feed/ 0
Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Часть 5 https://www.yoursystemeducation.com/svojstva-poluchenie-uglevodorodov-i-kislorodosoderzhashhix-soedinenij-chast-5/ https://www.yoursystemeducation.com/svojstva-poluchenie-uglevodorodov-i-kislorodosoderzhashhix-soedinenij-chast-5/#respond Thu, 09 Sep 2021 21:00:35 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15441 Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Часть 5 Предлагаем вам сборку заданий 12 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Ответы вы найдёте внизу страницы. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с ... Read More »

The post Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Часть 5 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Часть 5

Предлагаем вам сборку заданий 12 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Ответы вы найдёте внизу страницы.


  1. Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота.

1) пентен-1

2) этан

3) этилбензол

4) метилпропионат

5) пропаналь

  1. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые взаимодействуют с бромной водой.

1) бензол

2) фенол

3) этиленгликоль

4) 3-бромпропен

5) линолевая кислота

  1. Из предложенного перечня веществ выберите все такие, из которых нельзя в одну стадию получить простейший кетон.

1) пропанол-2

2) 2-фенилпропен

3) 2,5-диметилгексадиен-2,4

4) этилбензол

5) пропанол-1

  1. Из предложенного перечня выберите все вещества, которые могут вступать в реакции гидратации и являются жидкостями при комнатной температуре.

1) этен

2) гептен

3) толуол

4) стирол

5) диацетилен

  1. Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые как для 3-фенилпропанола-1, так и для фенола.

1) могут образовывать водородные связи между молекулами в жидком агрегатном состоянии

2) реагируют с водным раствором гидроксида натрия

3) при добавлении к раствору хлорида железа (III) его окраска изменяется на фиолетовую

4) реагируют с водородом при высоком нагревании и наличии катализатора

5) можно получить из бензола в одну стадию


Ответы:

  1. 135
  2. 245
  3. 245
  4. 24
  5. 14

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

The post Свойства, получение углеводородов и кислородосодержащих соединений. Часть 5 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/svojstva-poluchenie-uglevodorodov-i-kislorodosoderzhashhix-soedinenij-chast-5/feed/ 0
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Часть 3 https://www.yoursystemeducation.com/klassifikaciya-i-nomenklatura-neorganicheskix-veshhestv-chast-3/ https://www.yoursystemeducation.com/klassifikaciya-i-nomenklatura-neorganicheskix-veshhestv-chast-3/#respond Thu, 09 Sep 2021 19:04:11 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15407 Классификация и номенклатура неорганических веществ. Часть 3 Предлагаем вам сборку заданий 5 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Классификация и номенклатура неорганических веществ. Ответы вы найдёте внизу страницы Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) смешанной ... Read More »

The post Классификация и номенклатура неорганических веществ. Часть 3 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Часть 3

Предлагаем вам сборку заданий 5 нового формата ЕГЭ 2022 по теме Классификация и номенклатура неорганических веществ. Ответы вы найдёте внизу страницы


  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) смешанной соли; Б) летучего водородного соединения; В) несолеобразующего оксида.
1. NO2 2. NH3 3. BaH2
4. CO 5. KCrO2 6. LiRbSO4
7. CaClOCl 8. Mg(HCO3)2 9. CO2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двойной соли; Б) амфотерного гидроксида; В) ангидрида кислоты.
1. SO3 2. CH4 3. Ba(NO3)2
4. BaO 5. Sr(AlO2)2 6. Al(OH)3
7. Na[Al(OH)4] 8. Mg(OH)2 9. KAl(SO4)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислой соли; Б) кислотного оксида; В) летучего водородного соединения.
1. WO3 2. KH 3. CrO2Br2
4. NH4F 5. NH3 6. SiO
7. Na[Al(OH)4] 8. HClO4 9. MgHPO4

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) сильной кислоты; Б) несолеобразующего оксида; В) основного оксида.
1. KO2 2. HBrO 3. ZnO
4. Br2O 5. NO2 6. SiO
7. H2SO3 8. HBr 9. FeO

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) амфотерного оксида; Б) двухосновной кислоты; В) щёлочи.
1. MnO2 2. HBrO2 3. CO(NH2)2
4. OF2 5. Zn(OH)2 6. Sr(OH)2
7. BeO 8. H2SO4 9. Ca(CrO2)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) смешанной соли; В) одноосновной кислоты.
1. NO 2. HClO3 3. PCl3
4. CrO3 5. NH4Al(SO4)2 6. BaOCl2
7. MnO2 8. H2Se 9. Ba(AlO2)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) солеобразующего оксида; Б) двойной соли; В) нерастворимого основания.
1. Na2O 2. KAlO2 3. SiO
4. BaO2 5. KFe(SO4)2 6. Cu(OH)2
7. Mn2O7 8. KOH 9. Ca(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) кислотного оксида; Б) кислой соли; В) двукислотного основания.
1. N2O 2. HCOOH 3. BaH2
4. NH4ClO3 5. NH4HSO3 6. Fe(OH)2
7. CrO3 8. KOH 9. Be(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида.
1. Na2HPO4 2. Ni(OH)2 3. NH4BrO4
4. BaH2 5. KHCO3 6. (MgOH)2CO3
7. H2WO4 8. Sr 9. Zn(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.

  1. Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) соли; Б) кислоты; В) оксида.
1. SiH4 2. PH3 3. COCl2
4. PCl5 5. NO2 6. N2
7. (CuOH)2CO3 8. HCN 9. Cu(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены вещества, под соответствующими буквами.


Ответы:

  1. 724
  2. 961
  3. 915
  4. 869
  5. 786
  6. 462
  7. 156
  8. 756
  9. 739
  10. 785

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

The post Классификация и номенклатура неорганических веществ. Часть 3 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/klassifikaciya-i-nomenklatura-neorganicheskix-veshhestv-chast-3/feed/ 0
Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022) https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/#respond Tue, 01 Jun 2021 11:39:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15317 Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 Представляем вашему вниманию реальный ЕГЭ по химии 2021 — задания 34 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна 31 мая 2021 года) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами. (будет дополнено позже) ВНИМАНИЕ — ... Read More »

The post Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022) first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

Представляем вашему вниманию реальный ЕГЭ по химии 2021 — задания 34 из реального ЕГЭ 2021 (основная волна 31 мая 2021 года) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами. (будет дополнено позже)


ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 33


В этом году в разных регионах были задачи, включающие разные типы решения. В основном это были задачи на растворы (массовую долю) плюс:

  • 1. Электролиз + система уравнений
  • 2. Электролиз + кристаллогидраты + растворимость
  • 3. Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты
  • 4. На соотношение атомов (атомистика) + система уравнений + кислые/средние соли
  • 5. На разделение раствора на несколько колб (частей).

Задачи на электролиз + система уравнений

1. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10% раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

Решение: смотри видео

2. Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток до момента, когда объём газа, выделившегося на катоде, не стал в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. В полученном растворе массовая доля нитрата железа (II) уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору прилили 120 г 40%-ного раствора карбоната аммония. Определите массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе. (Окислением ионов железа 2+ и их осаждением в прикатодном пространстве пренебречь.)

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на электролиз + кристаллогидраты + растворимость

3. Электролиз 5%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л газа. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 96,6 г глауберовой соли (Na2SO4∙10H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определите растворимость безводного сульфата натрия на 100г воды.

Решение: смотри видео

4. Электролиз 10%-ного раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока 4,2 моля воды не ушли. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 100 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в воде. В результате массовая доля сульфата меди (II) уменьшилась в 4 раза. Определите растворимость безводного сульфата меди (II) на 100г воды.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на атомистику + вывод формул + электролиз + кристаллогидраты

5. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы в 5 раз меньше массовой доли кислорода, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Через полученный раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 35,84 л газа. Затем к образовавшемуся растврору прилили раствор карбоната натрия массой 424 г с массовой долей соли 10%. При этом массовая доля карбоната натрия уменьшилась в 10 раз. Вычислите массу растворенного кристаллогидрата.


Задачи на атомистику (на соотношение атомов) + система уравнений + кислые/средние соли

6. Смесь оксида фосфора (V) и оксида калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора равно 14,5 : 4, сплавили, а затем образовавшуюся смесь растворили в воде. В результате получили 447,4г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6%. Определите массу фосфата калия в полученном растворе.

Решение: смотри видео

7. Смесь оксида натрия и оксида фосфора (V), в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели и растворили в горячей воде. В результате получили 312,5 г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,36%. Определите массу фосфата натрия в полученном растворе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Задачи на разделение раствора на несколько колб (частей):

8. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди (II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

9. Раствор нитрата меди (II) массой 1760 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра (I) разлит на 2 колбы в соотношении 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволку. После завершения реакции проволку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составила 20%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) В раствор во второй колбе внесли избыток порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

10. Смесь бромида кальция и хлорида меди (II) растворили в воде, а образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу, содержащую 200 г раствора, добавили 785 г 30% раствора нитрата серебра (I), в результате чего массовая доля нитрата серебра (I) уменьшилась вдвое. Во вторую колбу, содержащую 340 г исходного раствора солей, добавили избыток йодида калия, при этом в осадок выпала соль массой 64,94 г. Определите массовые доли солей в третьей колбе.

Решение: смотри видео

11. Смесь бромида калия и йодида калия растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 250 г прилили раствор массой 430 г 40%-ного нитрата серебра (I). После реакции массовая доля нитрата серебра (I) в растворе уменьшилась до 8,44%. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили избыток раствора нитрата меди (II), в результате чего выпало 28,65 г осадка. Найдите массовые доли солей в третьей колбе колбе.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

12. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. В первую колбу, масса раствора в которой равна 520 г, добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. К 130 г раствора во второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе.

Решение: смотри видео

13. Смесь хлоридов бария и алюминия растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 300 г раствора в первой колбе прилили 164 г 10% раствора фосфата натрия, в результате чего все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора второй колбы добавили 155,61 г 20 % раствора сульфата натрия, при этом массовая доля сульфата натрия в конечном растворе оказалась в 2 раза меньше, чем в исходном. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

14. Хлорид алюминия и хлорид магния смешали и растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 300 г добавили 164 г 10%-ного раствора фосфата натрия. Причём соль прореагировала полностью. Во вторую колбу с раствором массой 120 г прилили 155,64 г 20%-ного раствора сульфата натрия. Причём массовая доля сульфата натрия в исходном растворе была в два раза больше, чем массовая доля в конечном растворе. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)

15. Смесь сульфата железа (II) и хлорида цинка растворили в воде. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 800 г раствора в первой колбе прилили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. К 320 г раствора второй колбы добавили 462 г 40 %-ного раствора гидроксида натрия без доступа воздуха, при этом массовая доля щёлочи уменьшилась в два раза. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом солей пренебречь.

Решение: смотри видео

16. Смесь нитрата алюминия и хлорида магния растворили в воде. Образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу с раствором массой 750 г добавили раствор нитрата серебра (I), в результате чего выпал осадок массой 114,8 г. Во вторую колбу с раствором массой 300 г прилили 868,54 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Причём массовая доля щёлочи уменьшилась в 1,6 раз. Определите массовые доли солей в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

Решение:

(АНАЛОГИЧНАЯ ПРЕДЫДУЩЕЙ, поэтому к этой задаче прилагается только ответ. Если у вас не получается её решить, то смотрите предыдущее видео и решайте по анологии)


Ответы:

Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34

1. 7,3%

2. 7,98%

3. 21,3 г

4.

5. 66,6 г

6. 42,4 г

7. 65,6 г

8. 46,8%

9.

10. 13,5% CuCl2 и 10% CaBr2

11.

12. 6,6% Ba(OH)2 и 20% BaCl2

13. 5,2% BaCl2 и 2,2% AlCl3

14.

15. 9,5% FeSO4 и 4,25% ZnCl2

16.

 


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный ЕГЭ по химии 2021. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022) first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-ege-po-ximii-2021-zadanie-34/feed/ 0
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/ https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/#comments Tue, 01 Jun 2021 09:05:56 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=15302 Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021 Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся Урала 31.05.2021 года. Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал в формате pdf   Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 ... Read More »

The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021

Представляем вашему вниманию Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021, который был предложен учащимся Урала 31.05.2021 года.

Скачать Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал в формате pdf

 


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Al         2) Se       3) Cr      4) As       5) O

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1. Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон.

Запишите номера выбранных элементов.

2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных свойств образованных ими простых веществ.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭОх2- могут иметь одинаковую степень окисления.

Запишите номера выбранных элементов.

4. Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует ковалентная связь.

1) карбид кремния

2) бромид кальция

3) водород

4) белый фосфор

5) нитрат стронция

Запишите номера выбранных ответов.

5. Установите соответствие между формулой вещества классом/группой, к которой это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) BeO 1) несолеобразующие оксиды
Б) CrO3 2) кислотные оксиды
В) SiO2 3) амфотерные оксиды
4) основные оксиды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

6. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует калий.

1) LiCl

2) Na2SO4

3) Br2

4) C6H6

5) O2

Запишите номера выбранных ответов.

7. Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили вещество Х и наблюдали его растворение с выделением газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HCO3 + OH = CO32- + H2O.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) оксид цинка

2) гидрокарбонат натрия

3) алюминий

4) оксид кремния

5) гидрокарбонат кальция

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

8. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) SO2 1) H2S, O2, Li2O
Б) HCl 2) Hg, CuO, FeS
В) AlCl3 3) KOH, Cl2, H2SO4
Г) BaCl2 4) K2SO3, AgNO3, K3PO4
5) K2CO3, S, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) KHSO3 и KOH 1) K2SO4 и H2O
Б) H2SO4 и KOH (изб.) 2) KHSO4
В) SO3 (изб.) и KOH 3) KHSO3
Г) KOH (тв.) и H2SO4 (конц.) 4) K2SO3 и H2O
5) KHSO4 и HCl
6) Cl2, K2SO4 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

10. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) MgCl2

2) AgNO3

3) Cu(NO3)2

4) AgCl

5) CuCl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

11. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) C3H7COOH 1) простые эфиры
Б) C2H5-O-CH3 2) сложные эфиры
В) C6H5COOCH3 3) карбоновые кислоты
4) кетоны

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

12. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются гомологами.

1) пропанол-2

2) пропандиол-1,2

3) глицерин

4) фенол

5) этиленгликоль

Запишите номера выбранных ответов.

13. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует и циклогексан, и толуол.

1) соляная кислота

2) вода

3) перманганат калия

4) бром

5) азотная кислота

Запишите номера выбранных ответов.

14. Из предложенного перечня выберите две реакции, в результате которых образуется уксусная кислота.

1) окисление этанола оксидом меди (II)

2) щелочной гидролиз этилацетата

3) окисление ацетальдегида гидроксидом меди (II)

4) кислотный гидролиз этилформиата

5) окисление бутена-2 перманганатом калия в кислой среде

Запишите номера выбранных ответов.

15. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глюкоза, но не реагирует сахароза.

1) H2

2) Cu(OH)2

3) K2CO3

4) O2

5) Ag2O (NH3)

Запишите номера выбранных ответов.

16. Установите соответствие между схемой реакции и преимущественно образующимся продуктом этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) CH3-CH=CH2 + Br2 1)
Б) CH3-CH2-CH3 + Br2 (1 моль, свет) → 2)Реальный вариант ЕГЭ
В) 3)
Г) CH3-CH=CH2 + HBr → 4)
5)
6)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

17. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) CH3CHO + [Ag(NH3)2]OH 1) уксусная кислота
Б) CH3CHCl2 + NaOH (водн., изб.) 2) этаналь
В) CH3CCl3 + KOH (водн., изб.) 3) ацетат аммония
Г) CH3CHO + Cu(OH)2 4) ацетат натрия
5) ацетат меди (II)
6) ацетат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

18. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H3C – CH = CH2

2)

3) CH3 – CH2 – CH2 – Cl

4) CH3 – CH2 – CH2OH

5)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

19. Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие оксида бария с водой.

1) обмена

2) экзотермическая

3) окислительно-восстановительная

4) соединения

5) гетерогенная

Запишите номера выбранных ответов.

20. Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие натрия с этанолом.

1) взаимодействие лития с пропанолом-1

2) взаимодействие калия с этанолом

3) взаимодействие натрия с бутанолом-1

4) взаимодействие натрия с водой

5) взаимодействие лития с этанолом

Запишите номера выбранных ответов.

21. Установите соответствие между схемой реакции и свойством углерода, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО УГЛЕРОДА
А) CO + Na2O2 → Na2CO3 1) является и окислителем, и восстановителем
Б) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O 2) является окислителем
В) CO + 2H2 → CH3OH 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является восстановителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

22. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) NaBr 1) металл и галоген
2) CuBr2 2) водород и кислород
3) Na2SO4 3) водород, металл и кислород
4) Pb(NO3)2 4) металл, водород и галоген
5) металл и кислород
6) водород и галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

23. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) ZnSO4 1) гидролизуется по аниону
Б) NaNO3 2) гидролизуется по катиону
В) K2HPO4 3) гидролизу не подвергается
Г) K3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

24. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOOH (p-p) ⇄ HCOO (p-p) + H+ (p-p) — Q,

смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твердого гидроксида калия 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого формиата калия 2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления 3) практически не смещается
Г) добавление соляной кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

25. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) фенол (р-р) и гексан 1) FeCl3
Б) пропанол-2 и пропаналь 2) CH3COOK
В) пропаналь и муравьиная кислота 3) KHCO3
Г) муравьиная кислота и пропановая кислота 4) NaOH
5) [Ag(NH3)2]OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

26. Установите соответствие между названием полимера и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ПОЛИМЕР МОНОМЕР
А) полипропилен 1) (-CH2-CH2-)n
Б) поливинилхлорид 2) (-CH2-CH(Cl)-)n
В) хлоропреновый каучук 3) (-CH2-CCl=CH-CH2-)n
4) (-CH2-CH(CH3)-)n

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных массвыраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

27. Сколько граммов 24%-ного раствора нитрата натрия надо добавить к 95 г 12%-ного раствора этой же соли, чтобы получить 16%-ный раствор? (Запишите число с точностью до десятых.)

28. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + 802 кДж

выделилось 200,5 кДж теплоты. Какой объём (н.у.) метана потребовался для этого?. (Запишите число с точностью до десятых.)

29. Определите массу серной кислоты (в граммах), необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 60 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, гидроксид хрома (III), сульфид меди (II), фосфин, гидроксид бария, гидросульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию бесцветного раствора кислоты. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию окрашенного раствора. Выделения газа при этом не происходит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

32. Фосфор нагрели с магнием. Полученное соединение добавили к воде. Полученный газ пропустили через раствор перманганата калия и гидроксида калия. Через полученный раствор зелёного цвета пропустили хлор, при этом раствор изменил цвет. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

34. Смесь, состоящую из нитрата цинка, нитрата меди (II) и нитрата серебра, растворили в воде. При этом получили раствор, в котором массовая доля нитрата цинка составила 18,9%, а массовая доля нитрата меди (II) – 9,4%. В первую колбу налили 500 г этого раствора и внесли медную проволоку. После окончания реакции массовая доля нитрата меди (II) в колбе составила 25,5%. (Возможной реакцией избытка меди с нитратом меди (II) пренебречь.) Во вторую колбу налили 200 г исходного раствора и добавили избыток порошка цинка. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: смотри видео

35. При сгорании 12,11 г органического вещества получили 18,48 г углекислого газа, 5,67 г бромоводорода и 2,52 г воды. Известно, что функциональные группы в молекуле этого вещества находятся у соседних атомов углерода.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения физических величин) и установите молекулярную формулу вещества ;

2) составьте возможную структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком водного раствора гидроксида натрия без нагревания (используйте структурные формулы органических веществ).

Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал

Ответы:

Первая часть:

будет дополнено позже

Вторая часть:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Реальный вариант ЕГЭ по химии 2021. Урал first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/realnyj-variant-ege-po-ximii-2021-ural/feed/ 2
РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/ https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/#respond Tue, 01 Jun 2021 08:00:03 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14509 Предлагаем вашему вниманию десятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы. Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией ... Read More »

The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию десятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 10

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Укажите относительную атомную массу элемента, в состав атома которого входит 8 электронов:

1) 4

2) 8

3) 16

4) 32

5) 48

А2. Элемент s-семейства образует катион Э+ с электронной конфигурацией:

1) 1s2

2) 1s22s22p63s1

3) 1s22s22p63s2

4) 1s22s22p63s23p4

5) 1s22s22p63s23p6

А3. Ряд, в котором элементы расположены в порядке увеличения значения электроотрицательности:

1) фосфор, азот, углерод

2) германий, кремний, алюминий

3) кислород, сера, фосфор

4) селен, бром, хлор

5) водород, литий, натрий

А4. Выберите ряд, в котором указаны вещества с ковалентной полярной связью:

1) ртуть, сера, сероводород

2) фтор, черный фосфор, азот

3) сернистая кислота, вода, хлороводород

4) бром, этан, оксид бария

5) кальций, стронций, барий

А5. Соединение, в котором азот имеет низшую степень окисления:

1) NOCl3

2) NCl3

3) N2

4) HNO3

5) Li3N

А6. Название вещества немолекулярного соединения:

1) иодоводород

2) чёрный фосфор

3) азот

4) белый фосфор

5) ромбическая сера

А7. Имеются порции веществ одинакового объёма (н.у.). Наибольшее число молекул содержит порция:

1) аргона

2) этанола

3) аммиака

4) фтора

5) углекислого газа

А8. Укажите вещества, при взаимодействии которых образуется оксид, не образующий солей:

1) оксид цинка и раствор гидроксида натрия

2) нитрат аммония и гидроксид калия

3) азот и кислород

4) серебро и концентрированная серная кислота

5) сульфид алюминия и вода

А9. Укажите формулы веществ, с которыми при комнатной температуре реагирует раствор гидроксида калия:

1) NaCl, Fe(OH)2, ZnO

2) SO2, HCl, Ag

3) NO2, SiO, Na2O

4) Al, HCl, O2

5) SO3, BeO, CuCl2

А10. Бромоводородную кислоту можно использовать для осуществления превращения в одну стадию:

1) K2SiO3 → H2SiO3

2) Na2SO4 → H2SO4

3) NaNO3 → NaBr

4) Cu → CuBr2

5) FeBr2 → FeBr3

А11. Дана схема превращений: Вещество Y реагирует с:

1) NaNO3 и Mg

2) NaNO3 и NaOH

3) Mg и NaOH

4) NaOH и Cu

5) NaNO3 и Cu

А12. Кислород получают термическим разложением:

1) H2SO4

2) Zn(NO3)2

3) Cu(OH)2

4) CaSO3

5) H2O

А13. Азот как ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО:

1) не проявляет валентности, равной номеру группы

2) влияет на качество и объём урожая

3) в высшей степени окисления является только окислителем

4) реагирует с литием при комнатной температуре

5) входит в состав аммиака

А14. Карбонат кальция в морской ракушке можно обнаружить с помощью (все электролиты представлены в виде водных растворов):

1) Ba(OH)2

2) NaHCO3

3) ZnCl2

4) MgF2

5) HI

А15. Выберите пары металлов, в которых первый НЕ вытесняет второй из растворов солей:

1) K, Cu

2) Cd, Sn

3) Mn, Pb

4) Al, Zn

5) Fe, Ag

А16. Для металлов IIA группы НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) имеют постоянную валентность в соединениях

2) гидроксиды при нагревании могут терять более 30% по массе

3) все оксиды (за исключением оксидов магния и бериллия) вступают в реакции соединения с водой при комнатной температуре с образованием щелочей

4) при добавлении их (кроме Be и Mg) в водный раствор фенолфталеина появляется малиновая окраска

5) все, кроме Be и Mg, являются щелочно-земельными металлами

А17. Укажите случай, в котором происходит увеличение массы цинковой пластинки при выдерживании её в разбавленном водном растворе:

1) гидроксида натрия

2) хлорида золота (III)

3) соляной кислоты

4) хлорида меди (II)

5) нитрат железа (III)

А18. При добавлении твёрдого карбоната натрия к избытку раствора пропановой кислоты:

1) водородный показатель уменьшается

2) образуется осадок

3) число пропионат-анионов увеличивается

4) выделяется газ

5) электропроводность раствора уменьшается

А19. Укажите растворимость соли в 100 г воды при 30С, если её массовая доля в насыщенном при этой температуре растворе равна 17,95%:

1) 18

2) 21,9

3) 30,2

4) 117,95

5) 300

А20. Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении химической реакции обжига сульфида цинка в избытке кислорода:

1) 2

2) 3

3) 5

4) 9

5) 11

А21. Модель молекулы пентана изображена на рисунке:

А22. Ацетилен взаимодействует с каждым веществом ряда:

1) He, HBr, H2S

2) Cl2, H2O, NaBr

3) O2, KCl, HBr

4) HCl, Br2, O2

5) F2, C2H4, C

А23. Укажите название вещества, которое не взаимодействует с раствором брома в тетрахлористом углероде:

1) 4-метилгексен-1

2) бензол

3) дивинил

4) пропин

5) стирол

А24. Укажите название конечного вещества, которое образуется в результате превращений 1) глицерин

2) пропанол-1

3) ацетон

4) пропаналь

5) акриловая кислота

А25. При комнатной температуре фенол образуется в результате:

1) взаимодействия бензола с водой в присутствии солей двухвалентной ртути

2) взаимодействия циклогексана с твёрдым гидроксидом натрия

3) гидролиза сложного эфира фенола и уксусной кислоты избытком раствора гидроксида натрия

4) ароматизации гексана

5) взаимодействия вещества, формула которого C6H5OK с бромоводородной кислотой

А26. В результате щелочного гидролиза вещества  гидроксидом калия, образуется:

1) метанол и уксусная кислота

2) метанолят калия и этановая кислота

3) метанолят калия и этаноат калия

4) метанол и муравьиная кислота

5) метанол и ацетат калия

А27. Число гидроксильных групп и альдегидных групп соответственно в молекуле глюкозы,  находящейся в линейной форме, равно:

1) 5 и 1

2) 3 и 2

3) 4 и 1

4) 6 и 0

5) 2 и 3

А28. Полимер, строение которого указано на рисунке , образуется из мономера:

1) изопрен

2) бутен-1

3) бутен-2

4) пропилен

5) ацетилен

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

В1. Установите соответствие между названием органического вещества и функциональной группой, которая входит в состав молекулы соответствующего вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФУНКЦИОНАЛЬНАЯ ГРУППА
А) ацетальдегид

Б) фенол

В) анилин

Г) этиленгликоль

1. –OH

2. –COOH

3. –CHO

4. –NH2

5. –C(O) –

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В2. Выберите три верных утверждения о бензоле.

  1. НЕ является гомологом
  2. Длина связи между атомами углерода в бензольном кольце больше, чем между атомами углерода при кратной связи в молекуле пропина.
  3. При взаимодействии с хлором в присутствии солей трёхвалентного железа образуются хлороводород и хлорбензол.
  4. При реакции со смесью концентрированных серной и азотной кислот даёт соединение
  5. Количество атомов водорода в молекуле на 1 больше, чем атомов углерода.
  6. Является гомологом анилина.

 В3. Вычислите сумму молярных масс (г/моль) органической соли Х6 и неорганического вещества немолекулярного строения Х7, полученных в результате превращений:

В4. Вычислите суммарную массу (г) фосфоросодержащих веществ Х и Y, которые получены из двух одинаковых порций оксида фосфора (V) по 35,5 г каждая:

В5. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + H2SO4 (разб.) →

Б) Fe + H2SO4 (конц.) нагревание →

В) Fe + Fe2(SO4)3 (p-p) →

Г) Fe(OH)2 + H2SO4 (разб.) →

1. Fe2(SO4)3 + H2

2. FeSO4 + H2O

3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

4. FeSO4 + H2

5. FeSO4 + SO2

6. FeSO4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) углеродсодержащего вещества Д и натрийсодержащего вещества Е, если вещество В при н.у. имеет газообразное агрегатное состояние:

В7. Дана схема превращений, в которой реагенты, необходимые для превращений, зашифрованы буквами.

Выберите реагенты для осущуествления превращений, представленных выше (соли находятся в виде разбавленных водных растворов):

1) SO2;

2) O2;

3) Ba(NO3)2;

4) H2O;

5) S;

6) Ba(OH)2.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3.

В8. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

А) этиленгликоль (р-р) и аланилаланин (р-р)

Б) муравьиная кислота (р-р) и метанол (р-р)

В) толуол и циклопентанол

Г) гексан и гексин-1

1. CH3COONa

2. Br2 (H2O)

3. Cu(OH)2

4. K

5. FeCl3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В9. Установите соответствие между названием вещество и областью его практического применения.

А) иод

Б) фенол

В) железо

Г) кокс

1. Производство лекарств и пластмасс

2. Выплавка чугуна

3. Антисептик

4. Антиоксидант

5. Катализатор для процессов гидрирования

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Бесцветный газ А, являющийся самым лёгким на планете, при высокой температуре и давлении, а также в присутствии катализатора реагирует с азотом. При этом образуется бесцветный газ Б с характерным резким запахом. Этот газ очень хорошо растворим в воде и изменяет окраску лакмуса на синюю. Газ Б реагирует с газом В при н.у., который, в свою очередь, получают из хлорида натрия действием концентрированной серной кислоты при нагревании. В результате взаимодействия газов образуется соль Г, которая в реакции с твёрдой каустической содой (вещество Д) снова даёт газ Б. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

 

1. 40

2. 17

3. 2

4. 53,5

5. 36,5

6. 58,5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1.

В11. Рассчитайте объём кислорода (дм3, н.у.), который необходим для полного сгорания смеси массой 40,2 г, состоящий из алканов, которые являются ближайшими гомологами. Про эту смесь известно, что относительная плотность её по гелию равна 20,1.

В12. Имеется смесь нитрата аммония и нитрата калия, которая необходима для удобрения территории площадью 10 м2. Рассчитайте массу (г) этой смеси, если известно, что в почву необходимо внести азот массой 4,368 г и калий массой 5,616 г в расчёте на м2.

В13. Продукты стехиометрической реакции между раствором гидроксида стронция и железным купоросом прокипятили до полного завершения всех реакций. В результате получили осадок массой 102,4 г. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего кристаллогидрата.

В14. Смесь, состоящую из серы и неизвестного алкана, взятых в мольном отношении 1:5 соответственно, сожгли в избытке кислорода. Образовавшиеся продукты пропустили через избыток гидроксида кальция. В результате образовалась смесь нерастворимых веществ общей массой 157,2 г. Далее с помощью определённых превращений весь сульфит кальция перевели в сульфат. В результате образовалась смесь сульфата и карбоната кальция, которую обработали избытком соляной кислоты, в итоге нерастворимым осталось вещество массой 8,16 г. Укажите сумму всех атомов в одной молекуле неизвестного алкана.

В15. В результате реакции азота с водородом с выходом 70% образовался аммиак. Объёмная доля водорода в полученной газовой смеси стала равной 59%. Рассчитайте объём (дм3) водорода в исходной газовой смеси объёмом 50 дм3 (н.у.).

В16. Зажжённый фосфор, подобно магнию, продолжает гореть в атмосфере углекислого газа. В этом процессе атомы восстановителя отдали 9,03∙1022 электронов. Рассчитайте количесвто теплоты (кДж), которое выделилось в результате этого превращения, если тепловой эффект реакции равен 1014 кДж, а оксид фосфора (V) образуется в виде димера.


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 2
  3. 4
  4. 3
  5. 5
  6. 2
  7. 2
  8. 3
  9. 5
  10. 1
  11. 3
  12. 2
  13. 4
  14. 5
  15. 1
  16. 2
  17. 2
  18. 4
  19. 2
  20. 1
  21. 1
  22. 4
  23. 2
  24. 3
  25. 5
  26. 5
  27. 1
  28. 4

Часть В:

  1. А3Б1В4Г1
  2. 123
  3. 225
  4. 177
  5. А4Б3В6Г2
  6. 169
  7. А2Б4В1Г6
  8. А3Б3В4Г2
  9. А3Б1В2Г2
  10. А3Б2В5Г4Д1
  11. 100
  12. 213
  13. 111
  14. 17
  15. 41
  16. 8

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 10 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-10/feed/ 0