Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии https://www.yoursystemeducation.com Онлайн-тесты ЦТ всех лет + ЕГЭ и их подробные видео-решения, а также курсы по решению всех типов задач Fri, 07 May 2021 13:40:54 +0000 ru-RU hourly 1 https://wordpress.org/?v=5.7.1 Совместные схемы (цепочки) превращений органических и неорганических веществ https://www.yoursystemeducation.com/sovmestnye-sxemy-cepochki-prevrashhenij-organicheskix-i-neorganicheskix-veshhestv/ https://www.yoursystemeducation.com/sovmestnye-sxemy-cepochki-prevrashhenij-organicheskix-i-neorganicheskix-veshhestv/#respond Sun, 02 May 2021 16:38:23 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14608 Совместные схемы (цепочки) превращений органических и неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы). ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные ... Read More »

The post Совместные схемы (цепочки) превращений органических и неорганических веществ first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Совместные схемы (цепочки) превращений органических и неорганических веществ с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. Укажите сумму молярных масс (г/моль) азотсодержащего вещества Б и магнийсодержащего вещества Е, которые образуются по следующей схеме превращений:


Ответы:

1. 141


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post Совместные схемы (цепочки) превращений органических и неорганических веществ first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/sovmestnye-sxemy-cepochki-prevrashhenij-organicheskix-i-neorganicheskix-veshhestv/feed/ 0
Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ с ответами https://www.yoursystemeducation.com/otkrytyj-variant-ege-po-ximii-2021-ot-fipi-s-otvetami/ https://www.yoursystemeducation.com/otkrytyj-variant-ege-po-ximii-2021-ot-fipi-s-otvetami/#respond Sat, 01 May 2021 16:24:05 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14546 Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ с ответами Скачать Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (условия без ответов) Ответы: Первая часть: 35 341 35 34 213 24 21 3224 3653 54 312 45 25 35 13 ... Read More »

The post Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ с ответами first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ с ответами

Скачать Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ (условия без ответов)


Ответы:

Первая часть:

  1. 35
  2. 341
  3. 35
  4. 34
  5. 213
  6. 24
  7. 21
  8. 3224
  9. 3653
  10. 54
  11. 312
  12. 45
  13. 25
  14. 35
  15. 13
  16. 2523
  17. 5634
  18. 41
  19. 13
  20. 245
  21. 321
  22. 2256
  23. 1231
  24. 1113
  25. 2414
  26. 423
  27. 136,7
  28. 252,8
  29. 16,8

Вторая часть:

  1. 5MgI2 + 2NaMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 5MgSO4 + 2MnSO4 + Na2SO4 + 8H2O

2I – 2e = I20                      5

Mn+7 + 5e = Mn+2               2

Иод в степени окисления -1 (или MgI2) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или NaMnO4) является окислителем.

  1. Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O

2Na+ + CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO + 2Na+ + CO2 + H2O

CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO + CO2 + H2O

  1. 1) S +6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2) 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) 2CuCl2 + 4HI = 2CuI + I2 + 4HCl

  1. 114,8 г

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. 1. n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 20,16 л / 22,4 л/моль = 0,9 моль

n (С) = n (СО2) = 0,9 моль

m (C) = 0,9 моль ∙ 12 г/моль = 10,8 г

n (HCl) = 20,16 л / 22,4 л/моль = 0,9 моль

n (H) = n (HCl) = 0,9 моль

m (H) = 0,9 моль ∙ 1 г/моль = 0,9 г

m (Cl) = 0,9 моль ∙ 35,5 г/моль = 31,95 г

m (C) + m (H) + m (Cl) = 10,8 г + 0,9 г + 31,95 г = 43,65 г

m (O) = 43,65 г – 43,65 г = 0

n (C) : n (H) : n (Cl) = 0,9 : 0,9 : 0,9 = 1 : 1 : 1 = 6 : 6 : 6

Следовательно молекулярная формула C6H6Cl6

  1. Структурная формула
  2. Уравнение реакции

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Открытый вариант ЕГЭ по химии 2021 от ФИПИ с ответами first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/otkrytyj-variant-ege-po-ximii-2021-ot-fipi-s-otvetami/feed/ 0
Пробный вариант 10. ЕГЭ 2021 по химии https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2021-po-ximii/ https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2021-po-ximii/#comments Sat, 01 May 2021 07:00:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14461 Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf Ответы вы найдёте в конце страницы Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь) Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 является ... Read More »

The post Пробный вариант 10. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf

Ответы вы найдёте в конце страницы


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) C           2) Se       3) Na      4) Cr       5) Zn

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  1. Укажите элементы, которые в возбуждённом состоянии, соответствующем их высшей валентности, содержат неспаренные электроны только на s- и p-подуровнях, но не на d-подуровне.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-металла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения основных свойств их высших гидроксидов.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в сложных веществах проявляют постоянную степень окисления и не образуют летучих водородных соединений.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два ряда молекул, в которых последовательно увеличивается число электронов, учавствующих в образовании всех ковалентных связей.

1) хлор, азот, кислород

2) фтороводород, аммиак, этен

3) хлорид натрия, сульфид калия, нитрид лития

4) серная кислота, фосфин, селеноводород

5) хлорид фосфора (III), метан, хлорид фосфора (V)

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Укажите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) нашатырный спирт 1) гидрид
Б) нашатырь 2) гидрат
В) медный купорос 3) кристаллогидрат
4) соль
5) оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два металла, при добавлении которых по отдельности к водному раствору CuSO4 образуется осадок, состоящий из нескольких сложных веществ.

1) цинк

2) свинец

3) серебро

4) стронций

5) барий

Запишите номера выбранных веществ.

  1. В две пробирки, содержащие, соответственно, растворы веществ Х и Y, по каплям добавляли разбавленную бромоводородную кислоту. В результате чего в первой пробирке наблюдали выделение бесцветного газа без запаха, а во второй – выпадение и последующее растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Ag2S

2) Rb2CO3

3) NaHSO3

4) CuSO4

5) K[Al(OH)4]

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Mg(NO3)2 1) NaOH, Na2CO3, KF
Б) CrO 2) K2CO3, CuO, O2
В) Cr(NO3)3 3) HNO2, H2, O2
Г) Zn 4) NaOH, HBr, KI
5) NaOH, CH3COOH, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaMnO4 + NaCl
2) NaCl + NaClO3 + H2O
3) NaClO2 + NaClO4
4) NaClO2 + NaClO3 + H2O
5) NaCl + O2
6) NaCl + NaClO + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Br2

2) HBr

3) HBrO2

4) KBr

5) SrBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) винилацетилен 1) насыщенные углеводороды
Б) изопрен 2) ненасыщенные углеводороды
В) аллиловый спирт 3) предельные спирты
4) непредельные спирты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, в молекулах каждого из которых содержится система сопряжённых связей.

1) этен и этин

2) циклобутан и циклопентан

3) толуол и этилбензол

4) дивинил и изопрен

5) пентадиен-1,4 и гексадиен-1,5

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите две реакции, основным продуктом которых является алкен.

1) гидролиз карбида алюминия

2) дегидратация пропанола-1

3) гидрирование пропена

4) дегидрогалогенирование 1,2-дихлорбутана

5) дегалогенирование 1,2-дихлорбутана

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых каждое вещество по отдельности реагирует с этанолом, но не реагирует с ацетальдегидом.

1) HBr, K

2) H2, HCl

3) KMnO4, Br2

4) Cu(OH)2, K2Cr2O7

5) CuO, Na

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются продуктами кислотного гидролиза жира, если его формула

1) пальмитиновая кислота

2) стеариновая кислота

3) олеиновая кислота

4) линолевая кислота

5) линоленовая кислота

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой превращения и методом воздействия, с помощью которого данное превращение можно осуществить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ РЕАГЕНТ И УСЛОВИЯ
А) C2H4 → CH3CHO 1) O2/Mn2+, H2SO4, H2O, t
Б) C4H10 → CH3COOH 2) H2O/t
В) C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH 3) KMnO4/H2O
Г) C6H5CH2CH3 → C6H5COOH 4) KMnO4/H2SO4, t
5) O2/Mn2+, t
6) O2/PdCl2, CuCl2, t

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) метан

2) карбид кальция

3) бромэтен

4) 1,2-дибромэтен

5) 1,1,2,2-татрабромэтен

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести реакцию CO + 2H2 = CH3OH.

1) гомогенная

2) каталитическая

3) обратимая

4) реакция замещения

5) окислительно-восстановительная

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите все схемы реакций, на скорость которых влияет изменение давления, но не влияет площадь поверхности соприкосновения реагентов.

1) C2H4 + O2 = CO2 + H2O

2) CaCO3 + H2SO4 (p-p) = CaSO4 + H2O + CO2

3) O3 = O2

4) CuO + H2 = Cu + H2O

5) BaCl2 (р-р) + K2SO4 (р-р) = BaSO4 + 2KCl

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между реакцией и свойством, которое проявляет водород в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАКЦИЯ СВОЙСТВО ВОДОРОД
А) полное гидрирование бутадиена-1,3 1) является окислителем
Б) растворение цинка в растворе гидроксида натрия 2) является восстановителем
В) образование воды из простых веществ 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
1) Cl2 1) электролиз раствора фторида калия
2) O2 2) электролиз раствора сульфида натрия
3) F2 3) электролиз раствора сульфида меди (II)
4) S 4) электролиз расплава фторида натрия
5) электролиз расплава хлорида цинка
6) электролиз раствора ацетата натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) RbHCO3 1) не гидролизуется
Б) C6H5OK 2) гидролизуется по катиону
В) [C2H5NH3]NO3 3) гидролизуется по аниону
Г) FeF2 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H2Se (г) + H2O (ж) ↔ H+ (p-p) + HSe (p-p) + Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления 1) в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры 2) в сторону обратной реакции
В) добавление твёрдого селенида натрия 3) практически не смещается
Г) добавление щёлочи

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) NaF и MgCl2 1) выделение газа без запаха
Б) Al(OH)3 и KOH 2) выделение газа с неприятным запахом
В) HCl и K2S 3) выпадение осадка
Г) Al4C3 и HBr 4) растворение осадка
5) изменение окраски раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) пропан 1) производство чугуна
Б) кокс 2) в качестве топлива
В) кремний 3) растворитель
4) производство солнечных батарей

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

  1. Сколько граммов молочной кислоты следует растворить в 400 г её 10%-ного раствора, чтобы массовая доля кислоты стала равна 20%? (Запишите число с точность до целых.)
  2. Определите количество теплоты, которая выделится при образовании 2,408∙1024 молекул углекислого газа в соответствии с термохимическим уравнением CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 892 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. Вычислите массу хлорида железа (II) (в граммах), который образуется при растворении 32,48 г магнитного железняка (не содержит примесей) в избытке соляной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: аммиак, серная кислота, иодид калия, хлорид железа (III), нитрит калия, нитрат цинка. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием простого вещества и выделением бесцветного газа, буреющего на воздухе. В ответе запишите уравнение только одной реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите сильные электролиты, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием слабого электролита. Запишите молекулярное, полное, сокращённое ионное уравнения только одной реакции с участием выбранных веществ.
  3. Аммиак растворили в водном растворе перманганата калия, в результате чего образовался осадок и выделился бесцветный газ. Полученный газ собрали и пропустили над простым веществом металлом, являющимся единственным активным металлом реагирующим с этим газом при комнатной температуре. Образовавшийся продукт растворили в избытке соляной кислоты, а затем в образовавшийся раствор прилили избыток гидроксида стронция, в результате чего также выделился бесцветный газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Горная порода, содержащая силикат кальция при взаимодействии с дождевой водой и углекислым газом из воздуха образует кварцевый песок и гидрокарбонат кальция. Рассчитайте объём (н.у., м3) углекислого газа, который вступил в реакцию с исходной горной породой массой 100 кг (массовая доля силиката 80%, примеси в воде не растворимы), если в результате реакции массовая доля CaSiO3 в твёрдом остатке составила 50%.

В ответе запишите уравнение реакции, которое указано в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

  1. Вещество А содержит 72% углерода, 6,67% водорода и 21,33% кислорода по массе. Известно, что вещество А содержит два заместителя, которые максимально удалены друг от друга. Также известно, что вещество А получается при нагревании ацетилхлорида (хлорангидрид уксусной кислоты) с веществом Б, которое не вступает в реакции этерификации.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А путём взаимодействия ацетилхлорида с веществом Б при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).


Ответы:

Первая часть:

  1. 15
  2. 354
  3. 35
  4. 25
  5. 243
  6. 45
  7. 25
  8. 1315
  9. 4256
  10. 21
  11. 224
  12. 34
  13. 25
  14. 15
  15. 23
  16. 6514
  17. 4351
  18. 14
  19. 1235
  20. 13
  21. 212
  22. 5142
  23. 3321
  24. 1111
  25. 3421
  26. 214
  27. 50
  28. 3568
  29. 17,78

Вторая часть:

  1. 2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

2I – 2e = I20                   1

N+3 + 1e = N+2               2

Иод в степени окисления -1 (или KI) является восстановителем.

Азот в степени окисления +3 (или KNO2) является окислителем.

  1. H2SO4 +2KNO2 = K2SO4 + 2HNO2

2H+ + SO42- + 2K+ + 2NO2 = 2K+ + SO42- + 2HNO2

H+ + NO2 = HNO2

  1. 1) 2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2↓ + 2KOH + N2↑ + 2H2O

2) 6Li + N2 = 2Li3N

3) Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl

4) 2NH4Cl + Sr(OH)2 = SrCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

  1. 15,3 м3

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. 1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 72/12 : 6,67/1 : 21,33/16 = 6 : 6,67 : 1,333 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2. Следовательно, молекулярная формула С9Н10О2.

  1. Соединение С9Н10О2 является ароматическим, так как содержит небольшое число атомов водорода. Также по условию известно, что имеется два заместителя, которые максимально удплены друг от друга, а значит, что один из заместителей находится в пара-положении. Учитывая, что вещество А образуется путём взаимодействия с ацетилхлоридом, то можно предположить, что в первом заместителе содержится два атома углерода, а во втором – один. Учитывая, что исходное вещество Б не вступает в реакции этерефикации, но содержит один атом кислорода (так как один из атомов кислорода находится в ацетилхлориде), то оно относится к классу фенолов, в частности это пара-крезол. Отсюда получаем структурную формулу вещества А:
  2. Уравнение реакции:

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Пробный вариант 10. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-10-ege-2021-po-ximii/feed/ 4
РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 9 https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-9/ https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-9/#respond Fri, 30 Apr 2021 13:25:45 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14508 Предлагаем вашему вниманию девятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы. Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 9 ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией ... Read More »

The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 9 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию девятый пробный вариант РТ по химии 2020/2021 для подготовки к ЦТ по химии 2021, ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 9


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 9

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Во втором периоде периодической системы число химических элементов металлов и неметаллов соответственно равно:

1) 2 и 6

2) 6 и 2

3) 3 и 5

4) 5 и 3

5) 1 и 7

А2. Электронная конфигурация атома в основном состоянии 1s22s22p2. Число спаренных и неспаренных электронов в атоме равно соответственно:

1) 4 и 0

2) 4 и 2

3) 2 и 0

4) 2 и 2

5) 3 и 0

А3. У элементов IA группы с увеличением атомного номера:

1) усиливаются основные свойства гидроксидов

2) уменьшается степень окисления окисления атомов в простых веществах

3) увеличивается степень окисления в высшем оксиде

4) радиус атома последовательно уменьшается

5) ослабевают восстановительные свойства атомов

А4. Вставьте пропуски в предложении – из веществ вода, сероводород, селеноводород наибольшую температуру кипения имеет ……, так как обладает …….:

1) H2O, меньшей длиной связи

2) H2S, большей длиной связи

3) H2O, водородными связями между молекулами

4) H2Se, большим размером молекулы

5) H2Se, молекулярной кристаллической решёткой в твёрдом агрегатном состоянии

А5. Степень окисления -1 имеют атомы одного из элементов в веществе:

1) Cl2O

2) H2Te

3) PH3

4) SrO

5) CaO2

А6. На рисунке представлены структуры веществ, образованных элементом:

1) углерод

2) кислород

3) фосфор

4) сера

5) хлор

А7. Имеется смесь газов объёмом 5,6 дм3 (н.у.), которая имеет молярную массу 36 г/моль. Масса (г) этой смеси составляет:

1) 6,43

2) 9

3) 144

4) 201,6

5) 806,4

А8. Правильно составлена пара: класс – название представителя:

1) кислотный оксид – оксид серы (IV)

2) основный оксид – оксид хрома (VI)

3) солеобразующий оксид – оксид кремния (II)

4) амфотерный оксид – оксид железа (II)

5) несолеобразующий оксид – оксид азота (IV)

А9. Выберите НЕВЕРНОЕ утверждение, характеризующее гидроксид железа (III):

1) при нагревании превращается в один из оксидов железа

2) массовая доля водорода в гидроксиде составляет  3%

3) является растворимым основанием

4) при нагревании реагирует с гидроксидом калия

5) имеет ионную кристаллическую решётку

А10. Даны вещества:  Pb(NO3)2 (p-p), NO2 (воздух),  N2O, H2O, AgNO3 (p-p), HCl (p-p), NaCl (тв), Ba(OH)2. Укажите количество попарных взаимодействий этих веществ, в результате которых образуется азотная кислота:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

5) 6

А11. Укажите название вещества, которое можно использовать для осушки газа хлороводород:

1) гидроксид калия

2) гашёная известь

3) нитрат серебра

4) оксид серы (IV)

5) оксид фосфора (V)

А12. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной может реагировать с:

1) раствором нитрата бария и раствором гидроксида натрия

2) твёрдым нитратом калия и твёрдым хлоридом калия

3) твердым карбонатом кальция и твердым сульфидом цинка

4) раствором хлорида кальция и твёрдым гидрокарбонатом лития

5) раствором нитрата свинца (II) и раствором гидроксида стронция

А13. Азот в отличие от фосфора:

1) является питательным элементом и входит в состав комплексных удобрений

2) в соединениях с металлами проявляет отрицательную степень окисления

3) содержится в выдыхаемом человеком воздухе

4) в молекуле простого вещества НЕ содержит кратные связи

5) образует только одну кислородсодержащую кислоту

А14. Помутнение наблюдается при пропускании углекислого газа через растворы:

1) K2CO3 и Ca(OH)2

2) K2CO3 и Zn(HCO3)2

3) Ba(NO3)2 и Ca(OH)2

4) Ba(NO3)2 и Zn(HCO3)2

5) Ca(OH)2 и Zn(HCO3)2

А15. Укажите ответ, в котором первое вещество обуславливает жёсткость воды, а втрое – устраняет её:

1) CaSO4, HCl

2) MgSO4, NaHCO3

3) Na2SO4, Mg(HCO3)2

4) Mg(HCO3)2, NaOH

5) CaCO3 и CO2

А16. Дана схема превращений Первая реакция относится к реакциям замещения, вторая и третья – обмена. Укажите зашифрованные вещества соответственно:

1) азотная кислота, сероводород, сульфат калия

2) нитрат ртути (II), сероводород, серная кислота

3) оксид азота (IV), сульфид калия, оксид серы (VI)

4) нитрид лития, сера, серная кислота

5) нитрат ртути (II), сульфид калия, серная кислота

А17. Укажите вещества, при взаимодействии которых соединения алюминия будут проявлять кислотные свойства:

а) оксид алюминия и углекислый газ;

б) гидроксид алюминия и соляная кислота;

в) оксид алюминия и водный раствор гидроксида цезия;

г) гидроксид алюминия и гидроксид калия;

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) а, г

5) в, г

А18. Наибольшей электропроводностью обладает раствор (молярные концентрации всех растворов равны):

1) HI

2) H2SO3

3) HF

4) C2H5COOH

5) NH3

А19. Имеется сокращённое ионное уравнение Mg2+ + CO32- = MgCO3. Укажите ионы присутствующие в полном ионном уравнении:

1) OH и K+

2) Cl и Ba2+

3) SO42- и Na+

4) OH и H+

5) Br и Ca2+

А20. В растворе протекает гомогенная окислительно-восстановительная реакция: 2А + 2Б = 3В + 2Г. На рисунке приведён график зависимости молярной концентрации вещества А от времени. По этим данным безусловно можно утверждать, что:

1) скорость образования вещества Г в 1,5 раза меньше, чем скорость образования вещества В

2) концентрация А со временем увеличивается

3) реакция является эндотермической

4) вещество А расходуется медленнее, чем вещество Б

5) скорость этой реакции независит от концентрации исходных веществ

А21. Пространственные изомеры существуют у:

1) пропен и 3-бромпропен-1

2) 2-бромбутен-2 и 1-бромбутадиен-1,3

3) 2-бромбутен-2 и 3-бромпропен-1

4) 1-бромбутадиен-1,3 и 3-бромпропен-1

5) пропен и 1-бромбутадиен-1,3

А22. Плотность паров изопрена по дивинилу равна:

1) 0,67

2) 0,79

3) 1,26

4) 1,54

5) 2,01

А23. В отличие от фенола бензол:

1) реагирует при определённых условиях с водородом

2) реагирует со щелочами

3) относится к ароматическим соединениям

4) является при 10С жидким веществом

5) реагирует с кислородом воздуха при нагревании

А24. Укажите пару веществ, с помощью которых по отдельности  можно различить водные растворы этиленгликоля и формальдегида:

1) оксид меди (I), бензол

2) разбавленная серная кислота, этанол

3) гидроксид натрия,  ацетон

4) аммиачный раствор оксида серебра (I), гидроксид меди (II)

5) вода, уксусная кислота

А25. Массовые доли углерода и кислорода в карбоновой кислоте равны соответственно 26,09% и 69,57%. Выберите схему получения этой кислоты:

А26. Укажите продукты реакции C12H22O11 + H2O  :

1)  2)  3)  4)  5)  А27. Укажите название органического вещества, которое реагирует и с кислотами и со щелочами:

1) валин

2) метиламин

3) фенол

4) этанол

5) глицерин

А28. Укажите пару, в которой даны названия полиамидного  и полиэфирного волокон соответственно:

1) вискоза и лавсан

2) полиэтилен и капрон

3) капрон и лавсан

4) полиизопрен и ацетатное волокно

5) тефлон и целлюлоза

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и формулой его гомолога.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В5Г3.

В2. Выберите утверждения, характеризующие этилен / ацетилен соответственно:

1) в составе молекулы имеется: двойная связь / тройная связь;

2) по номенклатуре ИЮПАК имеет название: этин / этен;

3) длина связи между атомами углерода составляет (нм): 0,133 / 0,120;

4) плотность (н.у.) составляет (г/дм3) : 1,25 / 1,16;

5) фитогормон, ускоряющий созревание плодов / используется для газовой сварки и резки металлов;

6) молекулы имеют: линейное строение / плоскостное строение;

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например 1235

В3. Укажите молярную массу (г/моль) хлоросодержащего органического вещества Д, который образуется в результате превращения:

В4. Выберите верные утверждения о кислороде:

1) не имеет цвета во всех агрегатных состояниях;

2) все бинарные соединения с кислородом относятся к классу оксидов;

3) атомы кислорода представлены изотопами О-16, О-17, О-18 и кислород образует две аллотропные модификации простых веществ;

4) может проявлять степени окисления -2, -1, 0, +2;

5) валентность всегда равна II;

6) является самым распространённым элементом на нашей планете;

7) в реакции со фтором проявляет восстановительные свойства.

Ответ укажите в виде последовательности цифр, например 1256.

В5. Подсолнечное масло массой 10 г обесцвечивает раствор брома в тетрахлористом углероде массой 120 г с массовой долей брома 18%. Рассчитайте объём (н.у.) водорода в дм3, который необходим для полного гидрирования данного масла, если в результате гидрирования образуется продукт массой 1,5 кг.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) цинкосодержащего вещества В, хлорсодержащего вещества Е и азотсодержащего вещества З, образующихся в результате превращений:

В7. Укажите соответствие между веществом и парой веществ, из которых можно получить это вещество (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) AgCl

Б) K2[Be(OH)4]

В) Ca(NO3)2

Г) CuSO4

1. KCl + Be(OH)2

2. Cu(OH)2 + H2SO4

3. CaO + HNO3

4. Be + KOH

5. AgNO3 + NaCl

6. CaCO3 + NaNO3

7. Ag + HCl

8. CuCl2 + K2SO4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3.

В8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) NaF и MgCl2

Б) Al(OH)3 и KOH

В) HCl и K2S

Г) Al4C3 и HBr

1. Выделение газа без запаха

2. Выделение газа с неприятным запахом

3. Выпадение осадка

4. Растворение осадка

5. Изменение окраски раствора

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В5Г3.

В9. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H2Se (г) + H2O (ж) ↔ H+ (p-p) + HSe (p-p) + Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии.

А) повышение давления

Б) понижение температуры

В) добавление твёрдого селенида аммония

Г) добавление щёлочи

1. Практически не смещается

2. Смещается вправо

3. Смещается влево

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А3Б2В3Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Бинарное твёрдое вещество А разлагается водой с образованием ядовитого газа Б и щёлочи В. Воспламенение газа Б на воздухе приводит к образованию соединения Г, что обусловливает появление блуждающих огней на старых кладбищах. Соединение Г взаимодействует с веществом В, образуя вещество Д, которое является составной частью минерала апатита. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

1. 182

2. 310

3. 136

4. 98

5. 74

6. 34

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1.

В11. Установите соответствие между названием лабораторного оборудования и его применением.

А. Лабораторный штатив

Б. Колба коническая

В. Ступка с пестиком

Г. Металлический шпатель

Д. Мензурка

1) хранение жидких веществ или растворов

2) измельчение твёрдых веществ

3) упаривание растворов

4) закрепление пробирок и колб

5) для измерения объёма жидкости

6) для взятия небольших порций сыпучих веществ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3Д4.

В12. Смесь кислорода с водородом в отношении химических количеств 1:3 соответственно подожгли. Полученную газовую смесь оставили при постоянной температуре в 100С. При этом относительная плотность по водороду возросла на 11%. Укажите выход (%) продукта реакции.

В13. Массовая доля трёхвалентного металла в смеси, состоящей из его оксида и гидроксида, составляет 45%. Химические количества веществ равны между собой. Укажите молярную массу (г/моль) металла.

В14. Разложение сульфита бария протекает согласно термохимическому уравнению:

BaSO3 (т) = BaO (т) + SO2 (г) – 599,04 кДж.

Для разложения образца сульфита бария необходимо 46,8 кДж теплоты. Выделившейся при этом газ был полностью поглощён раствором гидроксида натрия массой 160 г с массовой долей щёлочи 1,75%. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

В15. В раствор объёмом 2 дм3 с плотностью 1,02 г/см3 с массовой долей гидроксида лития  24% опустили кусочек металлического лития массой 21 г. Укажите массу (г)щёлочи в образовавшемся растворе.

В16. Смесь лития, натрия и рубидия массой 20 г растворили в иодоводородной кислоте массой 300 г с массовой долей HI 24%. После окончания реакции получившийся раствор выпарили. Масса твёрдого остатка составила 83,5 г. Рассчитайте объём (дм3) выделившегося при этом водорода.


Ответы:

Часть А

  1. 1
  2. 2
  3. 1
  4. 3
  5. 5
  6. 4
  7. 2
  8. 1
  9. 3
  10. 2
  11. 5
  12. 2
  13. 3
  14. 3
  15. 4
  16. 5
  17. 5
  18. 1
  19. 3
  20. 1
  21. 2
  22. 3
  23. 4
  24. 4
  25. 5
  26. 1
  27. 1
  28. 3

Часть В:

  1. А3Б4В5Г2
  2. 1345
  3. 137
  4. 3467
  5. 442
  6. 596
  7. А5Б4В3Г2
  8. А3Б4В2Г1
  9. А2Б2В1Г2
  10. А1Б6В5Г4Д2
  11. А4Б1В2Г6Д5
  12. 40
  13. 27
  14. 4
  15. 562
  16. 6

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 9 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-9/feed/ 0
3 этап РТ по химии 20/21. Часть В https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-v/ https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-v/#respond Sun, 04 Apr 2021 11:51:51 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14391 Предлагаем вашему вниманию некоторые задания-аналоги из части В третьего этапа РТ 2020/2021 и их подробные видео-объяснения: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы. ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и ... Read More »

The post 3 этап РТ по химии 20/21. Часть В first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию некоторые задания-аналоги из части В третьего этапа РТ 2020/2021 и их подробные видео-объяснения: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы.


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и числом его структурных изомеров.

ФОРМУЛА ЧИСЛО СТРУКТУРНЫХ ИЗОМЕРОВ
А) C4H10

Б) C4H8

В) C2H7N

Г) C3H7OH

1

2

3

4

5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В2. Выберите четыре верных утверждения.

  1. Толуол и стирол относятся к одному гомологическому ряду.
  2. В результате гидрирования этилбензола образуется гептан.
  3. Метан является основным компонентом природного газа.
  4. Стирол принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой CnH2n-8.
  5. Арены могут вступать в реакции замещения и присоединения.
  6. При тримеризации этина получают бензол.

В3. Выберите реагенты для осущуествления превращений, представленных выше (соли находятся в виде разбавленных водных растворов):

1) нитрат калия;

2) оксид азота (IV);

3) нитрат серебра (I);

4) цинк/соляная кислота (изб.);

5) азотная кислота/серная кислота;

6) гидроксид калия (р-р);

7) нитрат аммония.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3.

В4. Вычислите суммарную массу (г) азотсодержащего вещества Х и вещества Y, имеющего немолекулярное строение, которые получены из двух одинаковых порций этиленгликоля по 15,5 г каждая:

В5. 127,44 кг полихлоропрена получили по схеме:

Вычислите массу (кг) 2-хлорбутана, пошедшего на получения заданной массы полимера.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащего вещества В и серодсодержащего вещества Е, в котором массовая доля серы равна 26,7%:

В7. Укажите соответствие между реагирующими веществами и сокращённым ионным уравнением реакции (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) Cu(OH)2 + HNO3

Б) CuCl2 + K2S →

В) H2S + Cu(OH)2

Г) Cu(NO3)2 + Na2S →

Д) CuSO4 + LiOH →

1. Cu2+ + S2- → CuS

2. H2S + Cu2+ →2H+ + CuS

3. 2H+ + Cu(OH)2 → 2H2O + Cu2+

4. Cu(OH)2 + H2S →CuS + 2H2O

5. Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3Д1 (цифры могут повторяться).

В8. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого можно определить каждое вещество из пары (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) HCl и CH3COOH

Б) (HCOO)2Pb и BaBr2

В) ZnSO4 и NH4HSO4

Г) Na2S и Na2SO3

1. HBr

2. KOH

3. NaF

4. (NH4)2CO3

5. LiNO3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3.

В9. Установите соответствие между схемой реакции и смещением равновесия при увеличении объёма реакционной смеси.

А) Br2 (ж) + H2 (г) ↔ 2HBr (г)

Б) H2 (г) + Se (к)↔ H2Se (г)

В) SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (ж)

Г) NH3 (г) + HCl (г)↔ NH4Cl (тв)

1. Практически не смещается

2. Смещается вправо

3. Смещается влево

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Простое вещество А твёрдое при н.у. и имеет белый цвет с желтоватым оттенком. Вещество А окисляется кислородом на воздухе, излучая видимый свет. При поджигании в кислороде образуется вещество Б с образованием белого густого дыма. Вещество Б отлично реагирует с водой с образованием вещества В, которое изменяет окраску водного раствора лакмуса на красную. Вещество А при нагревании с калием образует бинарное соединение Г, которое легко гидролизуется водой с образованием бесцветного газа Д, который нельзя получить прямым взаимодействием простых веществ. Также известно, что вещества Б и В по отдельности могут реагировать с водным раствором гидрофосфата натрия образуя другую кислую соль Е. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

Е

1. 142

2. 148

3. 120

4. 124

5. 34

6. 98

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1Е6.

В11. Установите соответствие между формулой удобрения и его названием.

А. NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 + KNO3

Б. K2CO3

В. Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Г. NaNO3

Д. CO(NH2)2

1) суперфосфат

2) чилийская селитра

3) мочевина

4) аммофоска

5) поташ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3Д4.

В12. Рассчитайте объём (см3) раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3, необходимого для полной нейтрализации раствора едкого кали объёмом 1372,55 см3 (плотность 1,02 г/см3) с массовой долей щёлочи 0,08%.

В13. Имеется газообразная смесь алкена и сероводорода, в которой соотношение газов 1 : 5 по объёму соответственно. Эту смесь сожгли в избытке кислорода. Продукты сжигания полностью поглотили избытком раствора гидроксида стронция, в результате чего образовался осадок массой  128,4 г. Затем путём определённых реакций весь сульфит стронция, содержащийся в осадке, перевели в сульфат и полученную смесь обработали избытком бромоводородной кислоты. Масса твёрдого остатка после растворения в кислоте составила 92 г. Укажите относительную молекулярную массу исходного алкена.

В14. При взаимодействии избытка халькогена с водородом объёмом 67,2 дм3 (н.у.) образовался халькогеноводород. Вычислите массу (г) халькогена, вступившего в реакцию, если массовая доля халькогена в халькогеноводороде равна 94,12%.

В15. Растворимость соли KAl(SO4)2 составляет 71 г на 100 г воды при определённой температуре. Рассчитайте объём воды (см3), который необходимо взять для приготовления насыщенного раствора этой соли объёмом 330 см3 с плотностью 1,2 г/см3 при данной температуре.

В16. Смесь массой 9,84 г, состоящей из серебра и меди, полностью растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. После чего к полученному раствору добавили избыток раствора сульфида натрия, в результате чего выпал осадок массой 14 г. Определите массовую долю (%) меди в исходной смеси металлов.


Ответы:

Часть В

  1. А2Б5В2Г3
  2. 3456
  3. А5Б4В3Г6
  4. 59
  5. 185
  6. 299
  7. А3Б1В4Г1Д5
  8. А4Б3В2Г1
  9. А2Б1В3Г3
  10. А4Б1В6Г2Д5Е3
  11. А4Б5В1Г2Д3
  12. 25
  13. 42
  14. 96
  15. 232
  16. 78

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post 3 этап РТ по химии 20/21. Часть В first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-v/feed/ 0
3 этап РТ по химии 20/21. Часть А https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-a/ https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-a/#respond Sun, 04 Apr 2021 11:43:09 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14388 Предлагаем вашему вниманию некоторые задания-аналоги из части А третьего этапа РТ 2020/2021 и их подробные видео-объяснения: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы. ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и ... Read More »

The post 3 этап РТ по химии 20/21. Часть А first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию некоторые задания-аналоги из части А третьего этапа РТ 2020/2021 и их подробные видео-объяснения: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а ответы в конце страницы.


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


А1. Число электронов в атоме численно совпадает с:

1) числом вакантных орбиталей

2) суммарным количеством протонов и нейтронов в ядре

3) порядковым номером элемента

4) количеством электронов на первом энергетическом уровне

5) числом электронных слоёв

А2. Укажите верное утверждение для атома, электронно-графическая схема которого представлена на рисунке:

1) содержит 8 энергетических уровней

2) содержит 7 завершённых подуровня

3) число валентных электронов равно 2

4) находится в возбуждённом состоянии

5) до полного завершения четвёртого уровня не хватает 2 электрона

А3. В ряду элементов Mg, Al, B, C последовательно:

1) уменьшается численное значение электроотрицательности

2) уменьшаются окислительные свойства атомов

3) сначала усиливаются, а затем ослабевают неметаллические свойства

4) понижается значение высшей валентности в оксида, образованных атомами этих элементов

5) уменьшается размер атмов

А4. Укажиет ряд молекул, в которых последовательно увеличивается число электронов, учавствующих в образовании всех ковалентных связей:

1) хлор, азот, кислород

2) фтороводород, аммиак, этен

3) иод, ацетилен, иодоводород

4) серная кислота, фосфин, селеноводород

5) хлорид фосфора (V), метан, хлорид фосфора (III)

А5. Укажите общее число веществ, в которых хром имеет одинаковую степень окисления – Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Cr2O3, NaCrO2, Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)2:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А6. Укажите тип кристаллической решётки вещества, которое является твёрдым при н.у., является хрупким, не имеет блеска, имеет высокую температуру плавления, растворяется в воде, его расплав и раствор проводят электрический ток:

1) атомная

2) ионная

3) металлическая

4) молекулярная с водородными связями между молекулами

5) молекулярная с водородными связями внутри молекул

А7. Укажите массу (г) атомов кислорода в навеске горькой соли (MgSO4∙7H2O) количеством 0,2 моль:

1) 3,2

2) 6,4

3) 12,8

4) 35,2

5) 49,2

А8. Укажите газ, который НЕцелесообразно получать и собирать, используя прибор, показанный на рисунке:

1) хлороводород

2) водород

3) метан

4) оксид азота (II)

5) силан

А9. Число оксидов среди – флюорит, магнетит, кварц, угарный газ, веселящий газ, негашёная известь – равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А10. Укажите металл, при добавлении которого к водному раствору CuSO4 образуется осадок, состоящий из нескольких сложных веществ:

1) ртуть

2) свинец

3) железо

4) никель

5) стронций

А11. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых образуется фосфорная кислота:

1) K3PO4 и H2SiO3

2) Ca3(PO4)2 и H2S

3) P2O5 и H2O

4) CaHPO4 и P2O5

5) Na2HPO4 и NaOH

А12. Укажите вещества А и Б соответственно в схеме превращений

1) HBr и Br2

2) NaBr и Br2

3) Br2 и HBr

4) SrBr2 и HBr

5) HBr и KBr

А13. Бром как ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ:

1) является жидким (при н.у.) и ядовитым веществом

2) при растворении в воде образует бромную воду

3) взаимодействует с цинком с образованием бромида

4) содержится в составе солей в морской воде

5) взаимодействут с алканами

А14. Укажите верное утверждение об веществе, формула которого NH3:

1) окисляется кислородом воздуха без катализатора до азота

2) газ, имеющий резкий запах и бурый цвет при н.у.

3) получают разложением нитрата аммония

4) применяют в производстве спичек

5) реакция среды его водного раствора слабокислая

А15. Активированный уголь употребляют при отравлениях, так как он:

1) является слабым окислителем

2) не проводит электрический ток

3) реагирует с кислородом

4) является катализатором

5) обладает сорбционной способностью

А16. Водород образуется при растворении алюминия при комнатной температуре в растворе:

1) H2SO4 (конц.)

2) CaCl2

3) NaOH

4) HNO3 (разб.)

5) CuSO4

А17. Одно и то же цинкосодержащее вещество образуется в результате превращений пары:

1) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + H2SO4 (р-р, изб) →

2) Zn + Ba(OH)2 (р-р, изб) → и Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р, изб) →

3) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + NaOH (тв) → (нагревание)

4) Zn(NO3)2 (изб) + Ca(OH)2 (р-р) → и ZnBr2 + Ca(OH)2 (р-р, изб) →

5) ZnCl2 + KOH (р-р, изб) → и ZnCl2 (изб) + NH3 + H2O →

А18. Укажите формулу сильного электролита:

1) H2S

2) C2H5OH

3) CH3COONa

4) HClO

5) NH3∙H2O

А19. В водный раствор соляной кислоты, содержащий 36,5 г кислоты, добавили фенолфталеин. Окраска индикатора изменится после добавления в этот раствор 1 моль:

1) NH3

2) AgNO3

3) NaOH

4) H2SO4

5) Ba(OH)2

А20. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:

1) CaO и SO3

2) NO2 и CO2

3) Li2O и P2O5

4) SrO и SiO2

5) FeO и CO

А21. Модели молекул углеводородов, которые вступают в реакции присоединения:

А22. В схеме превращений , вещества Х и Y являются соответственно:

1) CH4 и CH3CH2Cl

2) C2H6 и CH2=CHCl

3) CaC2 и CH(Cl)2CH3

4) C2H6 и CH2(Br)CH2 Cl

5) CH4 и CH(Cl)=CH Cl

А23. Укажите гомолог 3-метилфенола:

А24. Укажите рисунок, на котором верно показано распределение электронной плотности в молекуле альдегида:

А25. Сумма молярных масс (г/моль) органического вещества Х и вещества немолекулярного строения Y схемы превращений

равна 180 г/моль. Укажите название карбоновой кислоты:

1) 2-метилпропановая кислота

2) уксусная кислота

3) муравьиная кислота

4) пропионовая кислота

5) акриловая кислота

А26. Качественной реакцией на альдегидную группу в глюкозе является реакция с:

1) оксидом меди (I)

2) оксидом меди (II)

3) бромной водой

4) серебром

5) гидроксидом меди (II), 20С

А27. Укажите число веществ из указанных – HCl (p-p), C2H5CH(NH2)COOH, C2H2, AgCl, CH3CH(OH)CH3, – которые реагируют с глицином:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А28. Укажите формулу высокомолекулярного соединения, которое получают по реакции поликонденсации:


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 2
  3. 5
  4. 2
  5. 4
  6. 2
  7. 4
  8. 1
  9. 5
  10. 5
  11. 3
  12. 1
  13. 4
  14. 1
  15. 5
  16. 3
  17. 2
  18. 3
  19. 5
  20. 5
  21. 1
  22. 5
  23. 2
  24. 2
  25. 5
  26. 3
  27. 3
  28. 4

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post 3 этап РТ по химии 20/21. Часть А first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/3-etap-rt-po-ximii-20-21-chast-a/feed/ 0
РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 8 https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-8/ https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-8/#respond Sun, 04 Apr 2021 10:56:49 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14367 Предлагаем вашему вниманию восьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы. Скачать РТ 2020/2021 вариант 8 (аналог 3 этапа РТ 2020/2021) ВНИМАНИЕ: все задания составлены ... Read More »

The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 8 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию восьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 8 (аналог 3 этапа РТ 2020/2021)


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 8

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

А1. Число электронов в атоме численно совпадает с:

1) числом вакантных орбиталей

2) суммарным количеством протонов и нейтронов в ядре

3) порядковым номером элемента

4) количеством электронов на первом энергетическом уровне

5) числом электронных слоёв

А2. Укажите верное утверждение для атома, электронно-графическая схема которого представлена на рисунке:

1) содержит 8 энергетических уровней

2) содержит 7 завершённых подуровня

3) число валентных электронов равно 2

4) находится в возбуждённом состоянии

5) до полного завершения четвёртого уровня не хватает 2 электрона

А3. В ряду элементов Mg, Al, B, C последовательно:

1) уменьшается численное значение электроотрицательности

2) уменьшаются окислительные свойства атомов

3) сначала усиливаются, а затем ослабевают неметаллические свойства

4) понижается значение высшей валентности в оксида, образованных атомами этих элементов

5) уменьшается размер атмов

А4. Укажиет ряд молекул, в которых последовательно увеличивается число электронов, учавствующих в образовании всех ковалентных связей:

1) хлор, азот, кислород

2) фтороводород, аммиак, этен

3) иод, ацетилен, иодоводород

4) серная кислота, фосфин, селеноводород

5) хлорид фосфора (V), метан, хлорид фосфора (III)

А5. Укажите общее число веществ, в которых хром имеет одинаковую степень окисления – Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Cr2O3, NaCrO2, Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)2:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А6. Укажите тип кристаллической решётки вещества, которое является твёрдым при н.у., является хрупким, не имеет блеска, имеет высокую температуру плавления, растворяется в воде, его расплав и раствор проводят электрический ток:

1) атомная

2) ионная

3) металлическая

4) молекулярная с водородными связями между молекулами

5) молекулярная с водородными связями внутри молекул

А7. Укажите массу (г) атомов кислорода в навеске горькой соли (MgSO4∙7H2O) количеством 0,2 моль:

1) 3,2

2) 6,4

3) 12,8

4) 35,2

5) 49,2

А8. Укажите газ, который НЕцелесообразно получать и собирать, используя прибор, показанный на рисунке:

1) хлороводород

2) водород

3) метан

4) оксид азота (II)

5) силан

А9. Число оксидов среди – флюорит, магнетит, кварц, угарный газ, веселящий газ, негашёная известь – равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А10. Укажите металл, при добавлении которого к водному раствору CuSO4 образуется осадок, состоящий из нескольких сложных веществ:

1) ртуть

2) свинец

3) железо

4) никель

5) стронций

А11. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых образуется фосфорная кислота:

1) K3PO4 и H2SiO3

2) Ca3(PO4)2 и H2S

3) P2O5 и H2O

4) CaHPO4 и P2O5

5) Na2HPO4 и NaOH

А12. Укажите вещества А и Б соответственно в схеме превращений

1) HBr и Br2

2) NaBr и Br2

3) Br2 и HBr

4) SrBr2 и HBr

5) HBr и KBr

А13. Бром как ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ:

1) является жидким (при н.у.) и ядовитым веществом

2) при растворении в воде образует бромную воду

3) взаимодействует с цинком с образованием бромида

4) содержится в составе солей в морской воде

5) взаимодействут с алканами

А14. Укажите верное утверждение об веществе, формула которого NH3:

1) окисляется кислородом воздуха без катализатора до азота

2) газ, имеющий резкий запах и бурый цвет при н.у.

3) получают разложением нитрата аммония

4) применяют в производстве спичек

5) реакция среды его водного раствора слабокислая

А15. Активированный уголь употребляют при отравлениях, так как он:

1) является слабым окислителем

2) не проводит электрический ток

3) реагирует с кислородом

4) является катализатором

5) обладает сорбционной способностью

А16. Водород образуется при растворении алюминия при комнатной температуре в растворе:

1) H2SO4 (конц.)

2) CaCl2

3) NaOH

4) HNO3 (разб.)

5) CuSO4

А17. Одно и то же цинкосодержащее вещество образуется в результате превращений пары:

1) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + H2SO4 (р-р, изб) →

2) Zn + Ba(OH)2 (р-р, изб) → и Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р, изб) →

3) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + NaOH (тв) → (нагревание)

4) Zn(NO3)2 (изб) + Ca(OH)2 (р-р) → и ZnBr2 + Ca(OH)2 (р-р, изб) →

5) ZnCl2 + KOH (р-р, изб) → и ZnCl2 (изб) + NH3 + H2O →

А18. Укажите формулу сильного электролита:

1) H2S

2) C2H5OH

3) CH3COONa

4) HClO

5) NH3∙H2O

А19. В водный раствор соляной кислоты, содержащий 36,5 г кислоты, добавили фенолфталеин. Окраска индикатора изменится после добавления в этот раствор 1 моль:

1) NH3

2) AgNO3

3) NaOH

4) H2SO4

5) Ba(OH)2

А20. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:

1) CaO и SO3

2) NO2 и CO2

3) Li2O и P2O5

4) SrO и SiO2

5) FeO и CO

А21. Модели молекул углеводородов, которые вступают в реакции присоединения:

А22. В схеме превращений , вещества Х и Y являются соответственно:

1) CH4 и CH3CH2Cl

2) C2H6 и CH2=CHCl

3) CaC2 и CH(Cl)2CH3

4) C2H6 и CH2(Br)CH2 Cl

5) CH4 и CH(Cl)=CH Cl

А23. Укажите гомолог 3-метилфенола:

А24. Укажите рисунок, на котором верно показано распределение электронной плотности в молекуле альдегида:

А25. Сумма молярных масс (г/моль) органического вещества Х и вещества немолекулярного строения Y схемы превращений

равна 180 г/моль. Укажите название карбоновой кислоты:

1) 2-метилпропановая кислота

2) уксусная кислота

3) муравьиная кислота

4) пропионовая кислота

5) акриловая кислота

А26. Качественной реакцией на альдегидную группу в глюкозе является реакция с:

1) оксидом меди (I)

2) оксидом меди (II)

3) бромной водой

4) серебром

5) гидроксидом меди (II), 20С

А27. Укажите число веществ из указанных – HCl (p-p), C2H5CH(NH2)COOH, C2H2, AgCl, CH3CH(OH)CH3, – которые реагируют с глицином:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А28. Укажите формулу высокомолекулярного соединения, которое получают по реакции поликонденсации:

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и числом его структурных изомеров.

ФОРМУЛА ЧИСЛО СТРУКТУРНЫХ ИЗОМЕРОВ
А) C4H10

Б) C4H8

В) C2H7N

Г) C3H7OH

1

2

3

4

5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В2. Выберите четыре верных утверждения.

  1. Толуол и стирол относятся к одному гомологическому ряду.
  2. В результате гидрирования этилбензола образуется гептан.
  3. Метан является основным компонентом природного газа.
  4. Стирол принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой CnH2n-8.
  5. Арены могут вступать в реакции замещения и присоединения.
  6. При тримеризации этина получают бензол.

В3. Выберите реагенты для осущуествления превращений, представленных выше (соли находятся в виде разбавленных водных растворов):

1) нитрат калия;

2) оксид азота (IV);

3) нитрат серебра (I);

4) цинк/соляная кислота (изб.);

5) азотная кислота/серная кислота;

6) гидроксид калия (р-р);

7) нитрат аммония.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3.

В4. Вычислите суммарную массу (г) азотсодержащего вещества Х и вещества Y, имеющего немолекулярное строение, которые получены из двух одинаковых порций этиленгликоля по 15,5 г каждая:

В5. 127,44 кг полихлоропрена получили по схеме:

Вычислите массу (кг) 2-хлорбутана, пошедшего на получения заданной массы полимера.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащего вещества В и серодсодержащего вещества Е, в котором массовая доля серы равна 26,7%:

В7. Укажите соответствие между реагирующими веществами и сокращённым ионным уравнением реакции (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) Cu(OH)2 + HNO3

Б) CuCl2 + K2S →

В) H2S + Cu(OH)2

Г) Cu(NO3)2 + Na2S →

Д) CuSO4 + LiOH →

1. Cu2+ + S2- → CuS

2. H2S + Cu2+ →2H+ + CuS

3. 2H+ + Cu(OH)2 → 2H2O + Cu2+

4. Cu(OH)2 + H2S →CuS + 2H2O

5. Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3Д1 (цифры могут повторяться).

В8. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого можно определить каждое вещество из пары (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) HCl и CH3COOH

Б) (HCOO)2Pb и BaBr2

В) ZnSO4 и NH4HSO4

Г) Na2S и Na2SO3

1. HBr

2. KOH

3. NaF

4. (NH4)2CO3

5. LiNO3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3.

В9. Установите соответствие между схемой реакции и смещением равновесия при увеличении объёма реакционной смеси.

А) Br2 (ж) + H2 (г) ↔ 2HBr (г)

Б) H2 (г) + Se (к)↔ H2Se (г)

В) SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (ж)

Г) NH3 (г) + HCl (г)↔ NH4Cl (тв)

1. Практически не смещается

2. Смещается вправо

3. Смещается влево

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Простое вещество А твёрдое при н.у. и имеет белый цвет с желтоватым оттенком. Вещество А окисляется кислородом на воздухе, излучая видимый свет. При поджигании в кислороде образуется вещество Б с образованием белого густого дыма. Вещество Б отлично реагирует с водой с образованием вещества В, которое изменяет окраску водного раствора лакмуса на красную. Вещество А при нагревании с калием образует бинарное соединение Г, которое легко гидролизуется водой с образованием бесцветного газа Д, который нельзя получить прямым взаимодействием простых веществ. Также известно, что вещества Б и В по отдельности могут реагировать с водным раствором гидрофосфата натрия образуя другую кислую соль Е. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

Е

1. 142

2. 148

3. 120

4. 124

5. 34

6. 98

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1Е6.

В11. Установите соответствие между формулой удобрения и его названием.

А. NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 + KNO3

Б. K2CO3

В. Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Г. NaNO3

Д. CO(NH2)2

1) суперфосфат

2) чилийская селитра

3) мочевина

4) аммофоска

5) поташ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3Д4.

В12. Рассчитайте объём (см3) раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3, необходимого для полной нейтрализации раствора едкого кали объёмом 1372,55 см3 (плотность 1,02 г/см3) с массовой долей щёлочи 0,08%.

В13. Имеется газообразная смесь алкена и сероводорода, в которой соотношение газов 1 : 5 по объёму соответственно. Эту смесь сожгли в избытке кислорода. Продукты сжигания полностью поглотили избытком раствора гидроксида стронция, в результате чего образовался осадок массой  128,4 г. Затем путём определённых реакций весь сульфит стронция, содержащийся в осадке, перевели в сульфат и полученную смесь обработали избытком бромоводородной кислоты. Масса твёрдого остатка после растворения в кислоте составила 92 г. Укажите относительную молекулярную массу исходного алкена.

В14. При взаимодействии избытка халькогена с водородом объёмом 67,2 дм3 (н.у.) образовался халькогеноводород. Вычислите массу (г) халькогена, вступившего в реакцию, если массовая доля халькогена в халькогеноводороде равна 94,12%.

В15. Растворимость соли KAl(SO4)2 составляет 71 г на 100 г воды при определённой температуре. Рассчитайте объём воды (см3), который необходимо взять для приготовления насыщенного раствора этой соли объёмом 330 см3 с плотностью 1,2 г/см3 при данной температуре.

В16. Смесь массой 9,84 г, состоящей из серебра и меди, полностью растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. После чего к полученному раствору добавили избыток раствора сульфида натрия, в результате чего выпал осадок массой 14 г. Определите массовую долю (%) меди в исходной смеси металлов.


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 2
  3. 5
  4. 2
  5. 4
  6. 2
  7. 4
  8. 1
  9. 5
  10. 5
  11. 3
  12. 1
  13. 4
  14. 1
  15. 5
  16. 3
  17. 2
  18. 3
  19. 5
  20. 5
  21. 1
  22. 5
  23. 2
  24. 2
  25. 5
  26. 3
  27. 3
  28. 4

Часть В

  1. А2Б5В2Г3
  2. 3456
  3. А5Б4В3Г6
  4. 59
  5. 185
  6. 299
  7. А3Б1В4Г1Д5
  8. А4Б3В2Г1
  9. А2Б1В3Г3
  10. А4Б1В6Г2Д5Е3
  11. А4Б5В1Г2Д3
  12. 25
  13. 42
  14. 96
  15. 232
  16. 78

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 8 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-8/feed/ 0
Пробный вариант 9. ЕГЭ 2021 по химии https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2021-po-ximii/ https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2021-po-ximii/#comments Thu, 01 Apr 2021 17:13:43 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14349 Скачать Пробный вариант 9. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf Ответы вы найдёте в конце страницы Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь) Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 ... Read More »

The post Пробный вариант 9. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Скачать Пробный вариант 9. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf

Ответы вы найдёте в конце страницы


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cа              2) К        3) Р         4) Cl       5) F

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  1. Укажите элементы, которые образуют только ионы, которые содержат больше протонов, чем электронов.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в малых периодах периодической системы. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения окислительной способности их атомов.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять степень окисления +5.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два пары веществ, в которых каждое из веществ не проводит ток и плавится при низкой температуре.

1) гептан и натрат кальция

2) фтор и кислород

3) оксид серы (IV) и сульфит калия

4) железо и сульфид калия

5) хлор и метан

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) простое вещество металл 1) пероксид водорода
Б) простое вещество неметалл 2) озон
В) неорганическое сложное вещество 3) калий
4) уксусная кислота
5) пропанон

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите два, которые реагируют с кремнием в соответствующих условиях.

1) Ca

2) H2

3) HBr (p-p)

4) CO2

5) KOH (p-p)

Запишите номера выбранных веществ.

  1. В двух пробирках находился раствор сульфида аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор сильного электролита Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение чёрного осадка, во второй при нагревании – выделение газа, окрашивающего влажную лакмусовую бумажку в синий цвет. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) Cu(OH)2

2) (CH3COO)2Pb

3) KOH

4) HCl

5) CaBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Cl2 1) Fe2O3, H2, NaOH
Б) ZnO 2) HCl, CuO, СO2
В) Mg 3) NaOH, S, FeCl2
Г) CO 4) Na2CO3, NaBr , H2O
5) HF, CaO, KOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cr + H2SO4 (разб.) → 1) CrSO4 + H2
Б) Cr2O3 + H2SO4 2) Cr2(SO4)3 + H2O
В) Na2CrO4 + H2SO4 (конц.) → 3) Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Na[Cr(OH)4] + H2SO4 4) Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
5) Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + SO2 + H2O
6) Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) гидроксид цинка

2) гидроксид бария

3) оксид цинка

4) тетрагидроксоцинкат натрия

5) оксид бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) 1) фенолы
Б) 2) ароматические спирты
В) 3) циклоалкенолы
4) алициклические спирты

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которой вещества являются изомерами между србой.

1) цис-октен-2 и транс-октен-3

2) этиленгликоль и глицерин

3) этен и ацетилен

4) бутан и циклобутан

5) пропин и циклопропен

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не подвергаются гидрированию.

1) циклопропан

2) 2-метилбуталиен-1,3

3) 2-хлорпропан

4) ацетилен

5) декан

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые взаимодействуют с водным раствором перманганата калия.

1) уксусная кислота

2) 2-метилпропанол-2

3) ацетальдегид

4) этанол

5) этилацетат

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует анилин, но не реагирует бензол.

1) Cu(OH)2

2) Ag2O (NH3/H2O)

3) Br2 (H2O)

4) KOH (H2O)

5) K2Cr2O7 (H2SO4/H2O)

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между веществом и продуктом, который преимущественно образуется при его взаимодействии с водой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ С ВОДОЙ
А) бутин-1 1) фенол
Б) циклогексен 2) 1-хлорбутанол-2
В) бутен-1 3) бутанол-2
Г) 1-хлорбутен-2 4) бутанон
5) циклогексанол
6) 4-хлорбутанол-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и названием реакции, которая лежит в основе этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ
А) глицерин → тристеарин 1) поликонденсация
Б) пропанол-2 → ацетон 2) этерификация
В) метанол→ диметиловый эфир 3) гидролиз
Г) 1,1,1-трихлорэтан → уксусная кислота 4) дегидрирование
5) внутримолекулярная дегидратация
6) межмолекулярная дегидратация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) CsOH

2) CsCl

3) H2O

4) Cs

5) CH3OH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите некаталитические.

1) хлорирование этана

2) бромирование бензола

3) гидратация этина

4) окисление этена водным раствором перманганата калия

5) гидролиз карбида алюминия

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приведут к увеличению скорости химической реакции жидкой ртути с серой.

1) понижение давления

2) повышение давления

3) увеличение степени измельчения серы

4) добавление катализатора

5) нагревание

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между названием элемента и характерными степенями окисления, которые он может проявлять в соединениях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
А) кислород 1) -2, -1, 0, +2, +6
Б) азот 2) 0, +2, +3, +6
В) хлор 3) -2, -1, 0, +2
4) -1, 0, +1, +3, +5, +7

5) -3, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующемся на инертных электродах при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) CH3COOK 1) O2, H2
2) NaOH 2) C2H6, CO2, H2
3) Mg(NO3)2 3) O2, Mg
4) CuBr2 4) CH4, CO2, H2
5) Br2, Cu
6) MgO, NO2, O2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) AlCl3 1) нейтральная
Б) K2CO3 2) кислая
В) KMnO4 3) щелочная
Г) Na3AsO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

2NO (г) + Cl2 (г) ↔ 2NOCl (г) + Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления 1) в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры 2) в сторону обратной реакции
В) повышение концентрации NO 3) практически не смещается
Г) уменьшение концентрации Cl2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества (сильные электролиты представлены водными растворами): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) NaCl и LiCl 1) HgS
Б) KF и K2CO3 2) H2O2
В) Fe(OH)2 и Fe(OH)3 3) AgNO3
Г) Mg(NO3)2 и ZnSO4 4) Na3PO4
5) BaBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между смесью и методом разделения её на индивидуальные компоненты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СМЕСЬ МЕТОД РАЗДЕЛЕНИЯ
А) вода и бензол 1) дистилляция
Б) ацетон и вода 2) выпаривание
В) этанол и железо 3) делительная воронка
4) фильтрование

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

  1. Вычислите массу (в граммах) медного купороса, который образуется при осторожном выпаривании 40 г 20%-го раствора сульфата меди (II). (Запишите число с точность до десятых.)
  2. В результате полного окисления алюминия кислородом воздуха, в соответствии с термохимическим уравнением 4Al(тв) + 3O2(г) = 2Al2O3(тв) + 2535 кДж, получен оксид алюминия массой 51 г . Вычислите количество теплоты (в кДж), которая выделилось при этом. (Запишите число с точностью до сотых.)
  3. В результате взаимодействия избытка бензола с бромом в присутствии солей трёхвалентного железа был получен бромоводород количеством 1,2 моль. Укажите массу (в граммах) основного органического продукта. (Запишите число с точностью до десятых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфид калия, кислород, оксид меди (II), хлорид железа (III), ортофосфорная кислота, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, протекающая при сплавлении, причём выделения газа не наблюдается. При помещении продуктов этой реакции в воду одно из веществ оседает на дно, другое растворяется, а третье всплывает на поверхность. В ответе запишите уравнение только реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, приводящая к образованию газа. Запишите молекулярное, полное, сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Расвтор сульфата хрома (III) по каплям добавляли к избытку раствора гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропускали избыток углекислого газа. В результате этого образовался осадок, который отделили, промыли, высушили и прокалили до постоянной массы. К твёрдому остатку после прокаливания добавили твёрдые нитрат калия и карбонат натрия и снова прокалили. В результате это произошло выделение бесцветного газа без запаха и не поддерживающего горение. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Имеется смесь оксида кобальта (II), оксида кобальта (III) и оксида кобальта (II, III), содержащая примеси оксидов кобольта нестехиометрического состава. Эту смесь массой 0,782 г полностью восстановили водородом, в результате чего было получено твёрдое вещество массой 0,590 г. Эту же смесь массой 1,564 г полностью растворили в растворе бромоводородной кислоты массой 48,6 г с массовой долей растворённого вещества 10%. Рассчитайте максимальную массу кобальта, которую можно ещё растворить в полученном растворе, чтобы в нём содержалась только одна соль.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

  1. Устойчивое органическое соединение количеством 0,25 моль окислили водным раствором перманганата натрия. В результате образовались только карбонат натрия массой 8,798 г, гидрокарбонат натрия массой 14,028 г, оксид марганца (IV) массой 28,971 г и вода.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества;

2) составьте структурную формулу неизвестного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции описанное в условии задачи (используйте структурные формулы органических веществ).


Ответы:

Первая часть:

  1. 12
  2. 543
  3. 34
  4. 25
  5. 321
  6. 15
  7. 23
  8. 3521
  9. 1264
  10. 13
  11. 214
  12. 15
  13. 35
  14. 34
  15. 35
  16. 4536
  17. 2463
  18. 34
  19. 145
  20. 345
  21. 354
  22. 2115
  23. 2313
  24. 1112
  25. 4325
  26. 314
  27. 12,5
  28. 633,75
  29. 188,4

Вторая часть:

  1. 3K2S + 2FeCl3 = 2FeS + S + 6KCl

S-2 – 2e = S0                   1

Fe+3 + 1e = Fe+2             2

Сера в степени окисления -2 (или K2S) является восстановителем.

Железо в степени окисления +3 (или FeCl3) является окислителем.

  1. 2H3PO4 + 3K2S = 2K3PO4 + 3H2S

2H3PO4 + 6K+ + 3S2- = 6K+ + 2PO43- + 3H2S

2H3PO4 + 3S2- = 2PO43- + 3H2S

  1. 1) 12NaOH + Cr2(SO4)3 = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4

2) Na3[Cr(OH)3] + 3CO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3

3) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

4) Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2

  1. 590 мг

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. CH2O — формальдегид

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Пробный вариант 9. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-9-ege-2021-po-ximii/feed/ 15
Пробный вариант 8. ЕГЭ 2021 по химии https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-8-ege-2021-po-ximii/ https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-8-ege-2021-po-ximii/#respond Sun, 14 Mar 2021 17:27:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14281 Скачать Пробный вариант 8. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf Ответы вы найдёте в конце страницы Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь) Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 ... Read More »

The post Пробный вариант 8. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Скачать Пробный вариант 8. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf

Ответы вы найдёте в конце страницы


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) C                2) S         3) N        4) Cl       5) F

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

  1. Укажите элементы, которые имеют одинаковое суммарное число s- и p-элктронов на внешнем энергетическом уровне.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в одном периоде периодической системы. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут образовывать ионы состава ЭО3.

Запишите номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, структурными единицами которых являются формульные единицы, не являющиеся молекулами.

1) вода

2) толуол

3) бромид магния

4) железо

5) полиэтилен

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) CrO 1) основание
Б) Cr(OH)3 2) амфотерный оксид
В) MnO2 3) амфотерный гидроксид
4) кислотный оксид
5) основный оксид

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня соединений выберите два простых вещества, которые реагируют со щелочами, но не реагируют с разбавленной серной кислотой.

1) цинк

2) кремний

3) медь

4) хлор

5) барий

Запишите номера выбранных веществ.

  1. В двух пробирках находился раствор иодида бария. В первую пробирку добавили раствор соли Х, а во вторую – раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение осадка и окрашивание раствора в бурый цвет, во второй – выпадение ярко-жёлтого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) CuS

2) (CH3COO)2Pb

3) K2CO3

4) CuCl2

5) FeBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) SO2 1) HNO3, H2O, H2S
Б) Al2O3 2) H2SO4, Au(NO3)3, O2
В) Ag 3) Cl2, P, PCl5
Г) KOH 4) CO2, HBr (p-p), H2O
5) Na2CO3, HCl (p-p), CO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) HIO4 нагревание
1) FeI3
Б) HIO3 нагревание
2) FeI2
В) Fe2O3 + HI (p-p) → 3) FeI2 + I2 + H2O
Г) Fe + I2 4) FeI3 + H2O
5) I2O5 + O2 + H2O
6) I2O5 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) гидроксид меди (II)

2) сульфат меди (II)

3) оксид меди (II)

4) оксид меди (I)

5) иодид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) 1) аминокислоты
Б) 2) нитросоединения
В) 3) алканы
4) дигалогенциклоалканы

 

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-2.

1) бутан

2) циклобутан

3) бутин-1

4) дивинил

5) метилпропен

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакцию с кумолом, но реагируют с винилбензолом.

1) H2O

2) Cl2

3) Mg

4) HCl

5) O2

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите две реакции, которые сопровождаются разрывом связи в функциональной группе в молекуле спирта.

1) C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O

2) HOCH2 – CH(OH) – CH2OH + 3HBr → BrCH2 – CH(Br) – CH2Br

3) C2H5OH + HCOOH → HCOOC2H5 + H2O

4) C2H5OH → C2H4 + H2O

5) C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагируют предельные вторичные амины.

1) CH3NH2

2) C4H10

3) CH3Cl

4) KOH

5) HBr

Запишите номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие (в схеме указан только основной органический продукт): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ ВЕЩЕСТВО Х
А) фталат натрия + Х → бензол 1) NaOH
Б) циклогексен + Х → циклогександиол-1,2 2) H2O
В) этан + Х → нитроэтан 3) KMnO4/H2O
Г) бутин-1 + Х → бутанон-2 4) KMnO4/H2SO4
5) HNO3
6) NO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) C2H5Cl + CH3COOK (нагревание) 1) уксусный ангидрид
Б) CH3CH2OK + CH3COCl (нагревание) 2) уксусная кислота
В) CH3COOK + KOH (сплавление) 3) этилацетат
Г) CH3COOK (электролиз) 4) этанол
5) метан
6) этан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) пропанол-1

2) пропандиол-1,2

3) пропанол-2

4) 1-бромпропан

5) 1,2-дибромпропан

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите те, к которым можно отнести реакцию бензола с азотной кислотой в присутствии серной кислоты.

1) реакция присоединения

2) каталитическая

3) обратимая

4) реакция замещения

5) окислительно-восстановительная

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите все реакции, для которых понижение давления не приводит к уменьшению скорости реакции.

1) S + O2 = SO2

2) Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe

3) 3Fe + 4H2O (пар) = Fe3O4 + 4H2

4) CuO + H2 = Cu + H2O

5) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет кремний в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ СВОЙСТВО КРЕМНИЯ
А) SiO2 + CaCO3 → CaSiO3 + CO2 1) является окислителем
Б) Si + KOH + H2O → K2SiO3 + H2 2) является восстановителем
В) Si + C → SiC 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами, образующемся на инертных электродах при электролизе водного раствора этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) HCl 1) водород и кислород
2) KNO3 2) водород и оксид азота (IV)
3) CaBr2 3) водород и галоген
4) Hg(NO3)2 4) металл, водород и кислород
5) металл и кислород
6) металл и галоген

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) формиат калия 1) не гидролизуется
Б) бромид рубидия 2) гидролизуется по катиону
В) нитрат аммония 3) гидролизуется по аниону
Г) карбонат аммония 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl (г) + Q,

и направлением смещения химического равновесия при этом воздействии: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления 1) в сторону прямой реакции
Б) понижение температуры 2) в сторону обратной реакции
В) добавление твёрдого хлорида калия 3) практически не смещается
Г) добавление хлора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между парой веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПАРА ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) Ba(NO3)2 и Ba(OH)2 1) фенолфталеин
Б) HCl и HNO3 2) Zn(OH)2
В) K2SO4 и K2SO3 3) Cu
Г) Mg(NO3)2 и AgNO3 4) Sr(NO3)2
5) Na2SiO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между производственным аппаратом и процессом, который в нём осуществляется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
АППАРАТ ПРОЦЕСС
А) контактный аппарат 1) получение xSO3∙yH2SO4
Б) печь для обжига 2) осушка SO2
В) поглотительная башня 3) окисление SO2
4) окисление FeS2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

  1. Вычислите массу (в граммах) воды, которой нужно разбавить 10%-ный раствор соли массой 320 г, чтобы получить 8%-ный раствор. (Запишите число с точность до целых.)
  2. В реакцию полного сгорания этанола вступило 8,05 г спирта. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж), если тепловой эффект сгорания этанола составляет 1374 кДж/моль. (Запишите число с точностью до сотых.)
  3. Вычислите массу твёрдого остатка (в граммах), который образуется при каталитическом разложении 14,7 г бертолетовой соли. (Запишите число с точностью до сотых.)

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов №1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид калия, сульфат цинка, хлорат калия, хлорид меди (II), оксид марганца (IV), гидросульфит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, приводящая к образованию двух солей, но выделения газа при этом не наблюдается. В ответе запишите уравнение только реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, приводящая к образованию двух солей, содержащих в своём составе одинаковый катион. Запишите молекулярное, полное, сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Белый фосфор растворили в тёплом растворе гидроксида калия, в результате чего образовалась соль и выделился бесцветный газ. Образовавшийся газ собрали, смешали с кислородом и подожгли, а затем условия привели к нормальным. Образовавшуюся жидгость подогрели и добавили к ней твёрдый иодид натрия, в результате чего также выделился бесцветный газ. Этот газ также смешали с кислородом и подожгли, в результате наблюдали образование фиолетовых паров вещества молекулярного строения . Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов, сульфат кальция превратился в гипс (считать, что в воздухе сейфа паров воды не содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Рассчитайте массу выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO4 в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

  1. Неизвестное ациклическое органическое вещество содержит 73,17% углерода, 7,32% водорода и 19,51% кислорода по массе. Это вещество можно получить в реакции избытка спиртового раствора щёлочи с дихлорпроизводным, содержащим такое же число атомов углерода в молекуле как и неизвестное органическое вещество, причём атомы хлора располагаются по разным концам молекулы.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу неизвестного органического вещества;

2) составьте структурную формулу неизвестного органического вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения неизвестного органического вещества путём взаимодействия дихлорпроизводного с избытком спиртового раствора щёлочи (используйте структурные формулы органических веществ).


Ответы:

Первая часть:

  1. 45
  2. 531
  3. 34
  4. 34
  5. 532
  6. 24
  7. 42
  8. 1523
  9. 5632
  10. 34
  11. 423
  12. 25
  13. 14
  14. 35
  15. 35
  16. 1352
  17. 3356
  18. 53
  19. 245
  20. 25
  21. 422
  22. 3135
  23. 3124
  24. 1131
  25. 1313
  26. 341
  27. 80
  28. 240,45
  29. 8,94

Вторая часть:

  1. 3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Mn+4 – 2e = Mn+6             3

Cl+5 + 6e = Cl-1                   1

Марганец в степени окисления +4 (или MnO2) является восстановителем.

Хлор в степени окисления +5 (или KClO3) является окислителем.

  1. ZnSO4 + 4KOH = K2[Zn(OH)4] + K2SO4

Zn2+ + SO42- + 4K+ + 4OH = 2K+ + [Zn(OH)4]2- + 2K+ + SO42-

Zn2+ + 4OH = [Zn(OH)4]2-

  1. 1) P4 + 3KOH + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2

2) PH3 + 2O2 = H3PO4

3) H3PO4 + NaI (тв.) = NaH2PO4 + HI↑

4) 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O

Все реакции протекают при поджигании или нагревании

  1. 2,5 г

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. Общая формула вещества А – CxHyOz

x : y : z = 73,17/12 : 7,32/1 : 19,51/16 = 6,098 : 7,32 : 1,219 = 5 : 6 : 1. Следовательно, молекулярная формула С5Н6О.

  1. Анализируя условие задачи, можно предположить, что неизвестное органическое вещество будет либо спиртом, либо альдегидом, либо кетоном, либо карбоновой кислотой, либо эфиром. Но так как сказано, что вещество является ациклическим и получается из дихлопроизводного, в котором атомы хлора располагаются по противоположным концам молекулы, то значит при щелочном гидролизе отщепляются две молекулы хлороводорода и по концам образуются двойные связи, и, значит, кислород находится по центру у третьего атома углерода, а значит это ненасыщенный кетон.

Структурная формула неизвестного вещества:

3. Уравнение реакции:


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


The post Пробный вариант 8. ЕГЭ 2021 по химии first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/probnyj-variant-8-ege-2021-po-ximii/feed/ 0
РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 7 https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-7/ https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-7/#respond Fri, 05 Mar 2021 17:35:58 +0000 https://www.yoursystemeducation.com/?p=14251 Предлагаем вашему вниманию седьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: ответы представлены в конце страницы. Скачать РТ 2020/2021 вариант 7 ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы ... Read More »

The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 7 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
Предлагаем вашему вниманию седьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 7


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 7

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. К халькогенам и галогенам соответственно относятся химические элементы, представленные в рядах:

1) Si, P, As, Ge и F, Cl, Br, I

2) O, S, Se, Te и Cl, Br, I, At

3) O, S, Se, Te и F, P, S, Cl

4) Cl, Br, I, At и Si, P, As, Ge

5) C, Si, Sn, Pb и He, Ne, Ar, Xe

А2. Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кислорода в основном состоянии представлено схемой:

1) 2) 3) 4) 5) А3. Кислотные свойства летучих водородных соединений последовательно увеличиваются у элементов ряда:

1) Сl, Br, I

2) Te, Se, S

3) As, P, N

4) Li, Na, K

5) Na, S, Cl

А4. Укажите молекулу, содержащую кратную связь:

1) PH3

2) F2

3) SO2

4) HCl

5) HClO

А5. Укажите вещество, в котором углерод проявляет валентность IV  и степень окисления -4:

1) CCl4

2) CH3F

3) Al4C3

4) CaC2

5) CO

А6. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решётки в твёрдом агрегатном состоянии:

Название вещества Тип решётки
1) питьевая сода

2) вольфрам

3) селеноводород

4) кремний

а) атомная

б) ионная

в) металлическая

г) молекулярная

1) 1г, 2в, 3б, 4а

2) 1б, 2а, 3в, 4г

3) 1а, 2в, 3г, 4б

4) 1в, 2б, 3г, 4а

5) 1б, 2в, 3г, 4а

А7. Укажите пару веществ, у которых совпадает качественный состав:

1) H2O и H2S

2) HCl и HClO4

3) NaBr и NaF

4) C2H2 и CH4

5) Fe(OH)2 и FeO

А8. Укажите метод разделения смесей, который представлен на рисунке:

1) дистилляция

2) отстаивание

3) выпаривание

4) центрифугирование

5) перекристаллизация

А9. Кислота, соль и оксид соответственно представлены формулами:

1) HClO4, ZnI2, CrO3

2) HCl, NO, KBr

3) H2S, NaHCO3, Na2O2

4) Fe(OH)2, HBr, BaSO4

5) HCN, K3[Al(OH)6], BaO2

А10. Выберите гидроксид, который реагирует с разбавленными растворами щелочей и кислот:

1) H2ZnO2

2) H2SO3

3) Mg(OH)2

4) KHCO3

5) NaOH

А11. Кислота образуется при взаимодействии веществ (20С, электролиты представлены в виде водных растворов):

а) NO2 + H2O + O2;

б) NaHCO3 + NaOH;

в) Cl2O7 + H2O;

г) K2ZnO2 + HBr;

д) Ba(NO3)2 + H2SO4;

е) AgF + HI;

1) а, б, г

2) а, д, е

3) б, в, е

4) в, г, д

5) а, б, д

А12. Две соли могут образоваться при взаимодействии веществ (электролиты представлены в виде разбавленных водных растворов):

1) сероводород и гидроксид калия

2) сульфит натрия и оксид серы (IV)

3) аммиак и соляная кислота

4) нитрат серебра (I) и иодоводород

5) сульфид натрия и хлорид алюминия

А13. Водород можно собрать с помощью приборов:

1) б, в

2) а, б, в

3) б, г

4) а, в, г

5) а, в

А14. Растворы бромида калия и иодида цезия можно различить с помощью:

а) хлора (н.у.);

б) раствора хлороводорода;

в) раствора нитрата серебра;

г) раствора хлорида кальция;

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А15.  Выберите верное утверждение:

1) на рисунке изображён кристалл моноклинной серы

2) кислород проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с серой

3) кислород в лаборатории можно получить нагреванием оксида цинка

4) кислород, как и озон, НЕ реагирует ни с серебром, ни с золотом

5) сера хорошо растворяется в воде

А16. Аммиак образуется в результате превращений:

а) NH4NO3 (тв.) + Ca(OH)2 (тв.) (сплавление );

б) NH4Cl (прокаливание );

в) Cu(NO3)2 (прокаливание );

г) Ba(NO3)2 + H2SO4 (р-р);

1) а, в

2) б, г

3) а, б

4) в, г

5) а, г

А17. Углеродсодержащие вещества А, Б, В соответственно в схеме превращений

Относятся к классам неорганических веществ:

1) кислота, оксид, соль

2) оксид, соль, соль

3) оксид, соль, кислота

4) оксид, оксид, соль

5) карбид, оксид, основание

А18. При 20С насыщенным НЕ будет концентрированный водный раствор вещества:

1) этанол

2) питьевая сода

3) каустическая сода

4) железный купорос

5) ацетат натрия

А19. К смеси карбоната и сульфата калия прилили избыток воды. Затем в образовавшийся раствор прилили избыток раствора серной кислоты.  К образовавшемуся  раствору добавили избыток раствора нитрата бария. В конечном растворе находятся ионы (растворимостью газов и осадков пренебречь):

1) K+, Ba2+, H+, NO3

2) K+, H+, NO3

3) K+, Ba2+, H+, NO3, SO42-

4) K+, Ba2+, NO3,

5) K+, Ba2+, Н+

А20. Расставьте коэффициенты Cr2(SO4)3 + I2 + KOH → K2CrO4 + KI + K2SO4 + H2O. Сумма коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления:

1) 4

2) 8

3) 12

4) 20

5) 26

А21. Число изомерных углеводородов, имеющих относительную молекулярную массу 86, равно:

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

5) 8

А22. В реакции присоединения брома к 3-метилпентену-2 образуется соединение:

1) 2) 3) 4) 5) А23. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в раствор пропанола-1. Основным органическим продуктом реакции является:

1) этанол

2) уксусная кислота

3) пропановая кислота

4) пропаналь

5) ацетон

А24. Дана схема превращений: Укажите названия веществ А и Б соответственно:

1) нитробензол, фенол

2) пикриновая кислота, фенол

3) нитробензол, циклогексан

4) нитробензол, анилин

5) анилин, фенол

А25. Водный раствор пропионовой кислоты имеет  значение рН …… и ….. среду. Окраска метилоранжа в растворе этой кислоты ….. Вставьте недостающие части соответственно:

1) больше 7, кислую, красную

2) больше 7, щелочную, оранжевую

3) меньше 7, кислую, красную

4) меньше 7, кислую, желтую

5) меньше 7, щелочную, красную

А26. Укажите название вещества, с которым может реагировать и глицерин, и глюкоза:

1) ацетальдегид

2) гидроксид меди (II)

3) водород

4) цинк

5) аммиачный раствор оксида серебра (I)

А27. Азотсодержащий продукт сгорания аминов в кислороде:

1) азот

2) веселящий газ

3) аммиак

4) лисий хвост

5) аминокислота

А28. В результате реакции полимеризации может образовываться вещество:

1) природный каучук

2) полистирол

3) глюкоза

4) лавсан

5) этилен

 Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

В1. При крекинге алифатического нециклического углеводорода А образуются только два соединения (Б и Г) с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Вещество Б под действием нагревания в присутствии хлорида алюминия превращается в вещество В, окислением которого в присутствии солей двухвалентных кобальта и марганца при нагревании в промышленности получают уксусную кислоту. Другой продукт крекинга Г имеет разветвлённый углеродный скелет. Установите соответствие между буквой зашифрованного вещества и его названием.

Вещество Название
А

Б

В

Г

1) 2-метилгептан

2) октан

3) бутан

4) 2-метилпропен

5) бутен

6) изобутан

7) 2,5-диметилгексан

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б5В6Г2.

В2. Выберите утверждения, характеризующие вещество с молекулярной формулой С6Н5ОН:

1) реагирует со щелочами и кислотами;

2) называется фенол;

3) является ароматическим спиртом;

4) кислотные свойства выражены слабее, чем у бутанола-1;

5) при взаимодействии с бромной водой образует белый осадок;

6) твёрдое вещество при н.у.;

7) является более слабой кислотой по сравнению с этановой кислотой;

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 1256.

В3. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ зашифрованных буквами, образовавшихся в результате превращений (1 молекула вещества А содержит 1 атом брома):

В4. Водород объёмом 15 дм3 добавили к смеси объёмом 42 дм3, состоящей из пропина и метана. Затем в сосуд с образовавшейся смесью газов герметично опустили платиновый катализатор и нагрели смесь до 150С. После полного завершения реакции объём смеси стал равен 54 дм3. Рассчитайте объёмную долю (%) метана в исходной смеси газов.

В5. После полного сжигания метиламина в необходимом количестве кислорода и приведения к нормальным условиям образовалась газовая смесь объёмом 6,72 дм3. Рассчитайте объём кислорода (дм3), затраченного на сгорание метиламина.

В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) бериллийсодержащего вещества Г и кремнийсодержащего вещества Е, образующихся в результате превращений:

В7. Выберите три утверждения, верно характеризующие железо.

  1. Относится к группе тугоплавких металлов.
  2. При нагревании реагирует с водой с образованием Fe(OH)3.
  3. Обладает магнитными свойствами.
  4. Вытесняет цинк из водных растворов его солей.
  5. Окислительные свойства иона Fe2+ в водном растворе выражены слабее, чем у иона Fe3+.
  6. При взаимодействии с соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и водород.

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 125.

В8. В пяти пронумерованных пробирках находятся вещества: пропаналь, бутанол-1, анилин, бутен-2-овая кислота, бромная вода. О них известно следующее:

— при сливании содержимого пробирок 1 и 5, а также 3 и 5 наблюдается только обесцвечивание раствора;

— вещество из пробирки 4 реагирует только с веществом из пробирки 3;

— при сливании содержимого пробирок 2 и 5 раствор обесцвечивается и выпадает осадок.

Установите соответствие между названием содержимого и номером пробирки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВ НОМЕР ПРОБИРКИ
А. Пропаналь (водный р-р)

Б. Бутанол-1

В. Анилин

Г. Бутен-2-овая кислота

Д. Бромная вода

1

2

3

4

5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б5В1Г3Д4.

В9. При действии гидроксида бария на раствор соли А образуется осадок соли Б (в природе встречается в виде минерала витерита).  Приливание к А раствора нитрата бария не приводит к химическим изменениям. Азотная кислота реагирует с А с выделением газа В (н.у.), не поддерживающего горение. Пропускание водного раствора В через соль Б ведёт к образованию исходной соли А. При нагревание А разлагается с образованием Б. Продуктом спекания гидроксида цинка с Б является соль Г. Укажите сумму молярных масс (г/моль) неорганических веществ В и Г.

В10. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением равновесия, которое произойдёт при одновременном повышении давления и увеличении температуры.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
А. Н2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) + Q

Б. SO2Cl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г) – Q

В. 2NH3(г) ↔ N2(г) +3H2(г) + Q

Г. H2(г) + CO2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) –Q

1) в сторону исходных веществ

2) в сторону продуктов

3) в противоположных направлениях

Учтите, что данные правого столбика могут повторяться. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В3Г3.

В11. Массовая доля соли в растворе калийной селитры (удобрение) солставляет 15%. Масса раствора составляет 410 г. Укажите формулу, группу удобрения, массу соли в растворе и суммарную массу питательных элементов в растворе. Установите соответствие между столбцами:

А. Суммарная масса (г) питательных элементов в растворе

Б. Масса (г) соли в растворе

В. Формула удобрения

Г. Группа удобрения

1) 61,5

2) 8,52

3) 23,75

4) простые

5) комплексные

6) смешанные

7) KNO3

8) KHCO3

9) Ca(NO3)2

10) 32,27

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б4В3Г8.

В12. Рассчитайте массу (г) твёрдого гидроксида калия, который израсходовали на получение фосфата калия массой 118,72 г по схеме превращений KOH → KH2PO4 → K2HPO4 → K3PO4, если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 80%.

В13. Химическая реакция протекает согласно термохимическому уравнению:

BaO (т) + SO2 (г) = BaSO3 (т) + 65 кДж. Установите соответствие:

Количественные данные Количество выделившейся теплоты (кДж)
А. m(BaO) = 61,2 г

Б. V(SO2) = 14,56 дм3

В. m(BaSO3) = 26,04 г

Г. N(O) в BaSO3 = 5,418∙1024

1. 42,25

2. 7,8

3. 26

4. 195

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б4В3Г2.

В14. Имеется два одинаковых сосуда с раствором карбоната натрия. В один из них прилили соляную кислоты массой 40 г, содержащую хлороводород массой 14,6 г, который полностью прореагировал с солью. Рассчитайте массу (г) 100% серной кислоты, которую необходимо добавить во второй сосуд с карбонатом натрия, чтобы массы сосудов уравнялись. Растворимостью газов пренебречь.

В15. Массовая доля серы в олеуме массой 35,6 г составляет 36%. Рассчитайте массу (г) раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 15%, который необходим для полной нейтрализации данного олеума.

В16. В карбоновую трубку поместили порошок металла Х массой 15,36 г и пропустили по трубке ток очищенного хлора при нагревании до 700С и повышенном давлении. Через некоторое время металл полностью прореагировал, а в конце трубки накопились коричневые кристаллы вещества Y массой 26,72 г. Длительное нагревание Y в токе водорода приводит к образованию X и газа Z, который при растворении в воде даёт сильную неорганическую кислоту. Вещество Y состоит из пятиатомных молекул, содержащих один атом металла. Укажите молярную массу (г/моль) металла X.


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Ответы:

Часть А:

  1. 2
  2. 5
  3. 1
  4. 3
  5. 3
  6. 5
  7. 4
  8. 4
  9. 1
  10. 1
  11. 2
  12. 1
  13. 1
  14. 2
  15. 1
  16. 3
  17. 4
  18. 1
  19. 1
  20. 2
  21. 2
  22. 3
  23. 4
  24. 4
  25. 3
  26. 2
  27. 1
  28. 2

Часть В:

  1. А7Б6В3Г4
  2. 2567
  3. 533
  4. 96
  5. 10
  6. 125
  7. 356
  8. А1Б4В2Г3Д5
  9. 278
  10. А1Б3В1Г2
  11. А10Б1В7Г5
  12. 184
  13. А3Б1В2Г4
  14. 57
  15. 214
  16. 192

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
The post РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 7 first appeared on Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии .]]>
https://www.yoursystemeducation.com/rt-po-ximii-2020-2021-probnyj-variant-7/feed/ 0