РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 8

4 Апр

Предлагаем вашему вниманию восьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 8


Вариант 8

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Атом серы имеет:

а) агрегатное состояние;                   б) окраску;

в) массу;                                                  г) размеры.

1) а, в

2) а, г

3) а, б

4) б, в

5) в, г

А2. Для смеси НЕВЕРНО утверждение:

1) состоит из нескольких веществ

2) всегда однородна

3) содержит атомы разных химических элементов

4) некоторые смеси можно разделить фильтрованием

5) некоторые смеси можно разделить с помощью прибора, указанного на рисунке

А3. Разный заряд ядра, но одинаковое число электронов имеют частицы:

А4. Три неспаренных электрона в основном состоянии содержит атом химического элемента:

1) Br

2) S

3) N

4) Al

5) Mg

А5. По отношению к элементам второго периода верны утверждения:

а) в атомах элементов отстутствуют d-орбитали;

б) высшая степень окисления атомов постепенно возрастает слева направо (без учёта Ne);

в) с ростом номера группы металлические свойства ослабевают, а неметаллические – возрастают;

г) образуют летучие водородные соединения.

1) б, в, г

2) а, б, в

3) а, б

4) а, в

5) в, г

А6. В составе иона MnO42- степень окисления атома марганца равна:

1) +2

2) +4

3) +6

4) +7

5) +8

А7. Низкая температура плавления и отсутствие электрической проводимости характерно для пары веществ, формулы которых:

1) O2 и Br2

2) C6H6 и K

3) Na2CO3 и Hg

4) N2 и Si

5) KOH и H2SO4

А8. Плотность (г/дм3, н.у.) углекислого газа равна плотности газа, формула которого:

1) NH3

2) CO

3) SO2

4) C2H4

5) C3H6

А9. Между собой реагируют высшие оксиды элементов с электронными конфигурациями атомов:

1) 1s22s1 и 1s22s22p63s23p4

2) 1s22s22p63s2 и 1s22s22p63s23p64s1

3) 1s22s22p2 и 1s22s22p63s23p3

4) 1s22s22p63s23p5 и 1s22s22p63s23p64s23d104p5

5) 1s22s22p2 и 1s22s22p3

А10. С NaОН (р-р) реагируют все вещества ряда:

1) HBr, K2CO3, SiO2

2) Cu(NO3)2, NH4Br, SO2

3) SrCl2, Zn(OH)2, HgO

4) KNO3, Al, Al(OH)3

5) FeCl2, KOH, H2SiO3

А11. Разбавленная серная кислота при комнатной температуре НЕ реагирует с веществом (минералом), название которого:

1) мрамор

2) поташ

3) кварц

4) гашёная известь

5) малахит

А12. Укажите справедливое утверждение для карбоната и гидрокарбоната магния:

1) соли разных кислот

2) реагируют с водным раствором гидроксида бария

3) имеют одинаковый качественный состав

4) реагируют с соляной кислотой

5) растворимы в воде

А13. Укажите формулы веществ, которые зашифрованы цифрами на рисунке:

1) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H2, 4 – H2O, 5 – Cu, 6 – HNO3

2) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H2, 4 – H2O, 5 – Zn, 6 – HCl

3) 1 – Na2O, 2 – Na, 3 – H2, 4 – H2O, 5 – Zn, 6 – HCl

4) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H2O, 4 – H2, 5 – Fe, 6 – HCl

5) 1 – FeO, 2 – Fe, 3 – H2, 4 – H2O, 5 – Mg, 6 – NaOH

А14. Для галогенов и их соединений справедливы утверждения:

а) фтор в природе встречается в составе фосфорита;

б) простые вещества токсичны;

в) в ряду HF → HCl → HBr сила кислот возрастает;

г) в ряду HCl → HBr → HI восстановительные свойства соединений возрастают;

д) иод и бром можно получить по реакции их растворимых солей с хлором.

1) б, в, г, д

2) б, г

3) а, б, в, д

4) б, в, д

5) а, г, д

А15. Кислород – восстановитель в реакциях, схемы которых:

а) Na + O2 →;

б) NaNO3 → (t);

в) KMnO4 → (t);

г) FeS2 + O2 → (t).

1) а, в

2) а, б

3) б, в

4) б, г

5) а, г

А16. Из аммиака объёмом (н.у.) 7,84 дм3 с выходом 40% получили раствор азотной кислоты объёмом 200 см3. Молярная концентрация (моль/дм3) азотной кислоты в полученном растворе составляет:

1) 0,7

2) 0,35

3) 1,75

4) 4,41

5) 4,375

А17. Укажите число всех верных утверждений об использовании углекислого газа:

а) в пищевой промышленности;

б) в качестве антифриза;

в) для поддержания дыхания в медицине;

г) в качестве средства для тушения пожаров;

д) в качестве хладагента.

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А18. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) в реакции калия с кислородом может быть получен надпероксид калия К2О

2) гидроксид натрия разлагается при нагревании на оксид натрия и воду

3) литий реагирует с азотом при комнатной температуре

4) в реакции цезия с водой образуется газ

5) гидроксиды щелочных металлов окрашивают водный раствор лакмуса в синий цвет

А19. Выберите верные утверждения:

а) временную жёсткость воды можно устранить с помощью фосфата натрия;

б) окислительная способность ионов Ba2+ в водном растворе выше, чем ионов H+;

в) температура плавления простых веществ постепенно в ряду Ca → Fe → W;

г) цинк восстанавливается в реакции с раствором сульфата железа (II);

д) массовая доля железа в оксиде Y, полученного по схеме составляет  77,8%;

е) в реакции меди с концентрированной азотной кислотой образуется газ, который является несолеобразующим оксидом.

1) а, в, д, е

2) а, в, г, д

3) б, г, д, е

4) б, г, е

5) а, в, д

А20. К раствору массой 120 г с массовой долей K3[Al(OH)6] равной 20,5% прилили соляную кислоту массой 120 г с массовой долей HCl равной 9,125%. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе после реакции составляет:

1) 1,8

2) 3,25

3) 9,31

4) 9,63

5) 10,1

А21. Укажите тепловой эффект и тип реакции соответственно для взаимодействия водорода и кислорода с образованием воды на энергетической диаграмме, которая представлена на рисунке ниже, если Q1 = 1357,6 кДж и Q2 = 1929,2 кДж:

1) 3286,8 кДж, экзотермическая

2) 1929,2 кДж, эндотермическая

3) 1929,2 кДж, экзотермическая

4) 571,6 кДж, эндотермическая

5) 571,6 кДж, экзотермическая

А22. В закрытом сосуде постоянного объёма протекает реакция 2А (г) + Б (г) = А2Б (г). Скорость расходования вещества А составляет 0,02 моль/(дм3∙с), а начальная концентрация вещества А2Б равна 0,4 моль/дм3. Концентрация (моль/дм3) вещества А2Б через 10 с после начала реакции будет равна:

1) 0,2

2) 0,38

3) 0,6

4) 0,42

5) 0,5

А23. Повысить растворимость газов в воде можно:

а) понизив температуру воды;

б) повысив внешнее давление;

в) активным перемешиванием воды;

г) повысив температуру воды.

1) а, в

2) а, б

3) б, в, г

4) а, б, в

5) б

А24. Между собой взаимодействуют водные растворы веществ:

а) NaOH (1 моль) и HBr (1 моль);

б) Ba(OH)2 (1 моль) и H2SO4 (1 моль);

в) Ca(OH)2 (1 моль) и HI (2 моль);

г) KOH (1 моль) и HF (1 моль).

Укажите число одинаковых сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

5) 4

А25. Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций:

а) SiH4 + O2 → SiO2 + H2O;

б) FeO + P → Fe + P2O5;

в) NaOH + SO2 → NaHSO3;

г) Na + H2 → NaH;

1) а, б

2) а, б, в, г

3) б, в

4) б, в, г

5) а, б, г

А26. Уравнение химической реакции  соответствует процессу:

1) перегонки

2) риформинга

3) дегидрирования

4) крекинга

5) ароматизации

А27. Укажите верные утверждения, характеризующие метан:

а) молекула неполярна;

б) один из продуктов хлорирования – хлороформ;

в) основной компонент попутного нефтяного газа;

г) реагирует с хлором и кислородм по типу замещения;

д) один из продуктов реакции сплавления пропионата натрия с гидроксидом натрия;

е) в смеси с воздухом взрывоопасен в объёмном отношении 1:10.

1) а, б, г, е

2) а, в, г, е

3) а, г, е

4) б, г

5) б, г, д, е

А28. Укажите названия веществ, представленных на рисунке соответственно :

1) цис-бутен-2, бутен-1, транс-бутен-2

2) бутен-1, бутан, цис-бутен-2

3) транс-бутен-2 , бутен-1, цис-бутен-2

4) бутен-1, бутан, бутин

5) цис-бутен-2, транс-бутен-2, бутен-1

А29. Валентный угол НСН возрастает в результате реакций, схемы которых:

а) этен + водород → этан;

б) C2H6 → C2H4 + H2;

в) CH3 – CH3 → CH≡CH + H2;

г) CH4 → H – C ≡ C – H + H2.

1) а, б

2) а, б, в

3) а, г

4) а, в, г

5) б, в, г

А30. Стирол, в отличие от бензола, реагирует с:

а) O2;

б) Br2/H2O;

в) HNO3/H2SO4;

г) H2O/H+;

д) KMnO4/H+;

е) HBr.

1) а, в

2) б, г, д, е

3) б, в, е

4) б, г, д

5) в, г, д, е

А31. Укажите пары веществ, продукты взаимодействия которых будут гомологами по отношению друг к другу:

а) этен и вода;

б) пропен и перманганат калия (водный р-р);

в) глицерин и бромоводород;

г) пропаналь и водород.

1) а, б

2) б, в

3) в, г

4) а, в

5) а, г

 А32. Укажите формулы реагентов Х и Y соответственно в схеме превращений

1) H2O, NH3

2) HCl (p-p), HNO3

3) H2O, CH3COOH

4) HCl (p-p), Br2 (H2O)

5) H2SO4 (p-p), NaOH (p-p)

А33. Для качественного определения альдегидов можно использовать при нагревании тот же реактив, который используется для качественного определения:

1) этанола

2) фенола

3) этиленгликоля

4) этилена

5) бутадиена-1,3

А34. Массовая доля атомов углерода в молекуле гомолога муравьиной кислоты составляет 54,55%. Укажите количество изомеров с этой молекулярной формулой (с учётом межклассовых изомеров, но без учёта стериоизомеров):

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

5) 6

А35. Жидкие жиры вступают в реакции:

а) окисления;

б) гидрогалогенирования;

в) щелочного гидролиза;

г) присоединения водорода.

1) а, б, в, г

2) а, б, в

3) а, б, г

4) б, г

5) в, г

А36. В реакцию этерификации НЕ может вступать:

1) глюкоза

2) диацетилцеллюлоза

3) тринитроцеллюлоза

4) молочная кислота

5) сорбит

А37. Значения рН водных растворов последовательно возрастает в ряду соединений (молярные  концентрации веществ равны):

1) анилин, метиламин, аммиак

2) аммиак, анилин, метиламин

3) метиламин, анилин, аммиак

4) анилин, аммиак, метиламин

5) аммиак, метиламин, анилин

А38. Амидные связи присутствуют в структуре каждого соединения в паре:

1) лавсан и найлон-6,6

2) кевлар и полистирол

3) капролактам и найлон-6,6

4) тефлон и кевлар

5) полибутадиен и поливинилхлорид

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Вещество А, представляющее собой бесцветную жидкость с острым характерным запахом, неограниченно растворимую в воде, используется как консервант. В присутствии красного фосфора вещество А вступает в реакцию с хлором с образованием органического вещества Б и неорганического газообразного вещества В, которое реагирует с раствором нитрата серебра (I) с образованием белого творожистого осадка Г. При взаимодействии 1 моль вещества Б и 2 моль аммиака образуется органическое вещество Д, остатки которого входят в состав биологически важных веществ. Установите соответствии между буквой, которой зашифровано вещество, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

Вещество Молярная масса (г/моль)
А

Б

В

Г

Д

1) 36,5

2) 143,5

3) 60

4) 75

5) 94,5

Ответ запишите в виде букв и цифр, например: А5Б1В6Г4Д2.

В2. Насыщенный спирт, содержащий одну функциональную группу, массой 120 г нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате образовался газ объёмом 35,84 дм3 с выходом 80%. Этот газ пропустили через водный раствор перманганата калия. В результате образовался спирт с выходом 75%, содержащий несколько функциональных групп. Вычислите массу в г полученного спирта.

В3. Смесь фенола, уксусной и акриловой кислот общей массой 41,8 г растворили в воде и получили раствор массой 400 г. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 9,52 см3 с массовой долей щёлочи 6% и плотностью 1,05 г/см3. При обработке 10 г такого же раствора бромной водой с массовой долей брома 3% до прекращения её обесцвечивания затратилось 66,65 г бромной воды. Рассчитайте массовую долю (%) уксусной кислоты в исходном растворе.

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х5 и Х6, которые можно получить в результате следующих превращений (Х5 – неорганическое бериллийсодержащее вещество,  Х6 – органическое натрийсодержащее вещество):

В5. Выберите три верных утверждения о этилформиате.

  1. Относится к простым эфирам.
  2. Продукт реакции этаналя и метановой кислоты.
  3. Изомер пропионовой кислоты.
  4. Реагирует с Cu(OH)2 при нагревании.
  5. Продуктом щелочного гидролиза является формалин.
  6. Другое название — этилметаноат.

В6. Дана схема превращений, в которой каждая химическая реакция обозначена буквой:

Для осуществления этих превращений выберите по одному реагенту на каждую реакцию из:

  1. CuO;                          5. Ag2O (NH3 p-p);
  2. P2O5;                        6. H2O;
  3. Дрожжи;                   7. AgNO3;
  4. H3PO4;                      8.CH3OH;

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А4Б1В2Г3Д5.

В7. Установите соответствие между парой веществ, которые находятся в разных пробирках, и реагентом, с помощью которого можно их различить (с соблюдением условий).

Пары веществ Реагент и условия
А) пропанол-1 и пропандиол-1,2

Б) муравьиная и масляная кислота

В) мальтоза и сахароза

Г) бензол и фенол

1) K2CO3 (p-p)

2) фенолфталеин (p-p)

3) Ag2O/NH3, H2O, t

4) Cu(OH)2, 20C

5) FeCl3 (p-p)

 

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например А4Б2В2Г3. Помните, что некоторые реагенты могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться вообще.

 В8. Выберите четыре утверждения, которые верно характеризуют фосфор.

  1. Реагирует с водородом с образованием газа фосфина.
  2. Одна из аллотропных модификаций имеет чесночный запах.
  3. Молекула белого фосфора имеет форму тетраэдра.
  4. Одна из аллотропных модификаций легкоплавка летуча.
  5. Химически более активен, чем азот.
  6. В атомк в основном состоянии содержится три неспаренных электрона.

В9. Рассчитайте массу (г) гидросульфата аммония, которую необходимо добавить к гидросульфиту калия массой 3,6 г, чтобы получилась смесь, содержащая равное число атомов водорода и кислорода.

В10. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю (%) нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

В11. В смеси простых газообразных веществ содержится одинаковое число атомов азота, гелия и кислорода. Вычислите массу (г) этой смеси, имеющей объём 5 дм3 (н.у.).

В12. Балончик для заправки зажигалок содержит 80 г жидкой пропан-бутановой смеси, которая находится под давлением и занимает объём 150 см3. Определите количество теплоты (МДж), которая выделится при полном сгорании в кислороде всего содержимого это балончика, использая данные из таблицы ниже. А также примите, что объём жидкой смеси равен сумме объёмов чистых жидких углеводородов.


Ответы:

Часть А

  1. 5
  2. 2
  3. 4
  4. 3
  5. 4
  6. 3
  7. 1
  8. 5
  9. 1
  10. 2
  11. 3
  12. 4
  13. 2
  14. 1
  15. 3
  16. 1
  17. 3
  18. 2
  19. 5
  20. 4
  21. 5
  22. 5
  23. 2
  24. 3
  25. 5
  26. 4
  27. 1
  28. 5
  29. 5
  30. 2
  31. 5
  32. 2
  33. 3
  34. 4
  35. 1
  36. 3
  37. 4
  38. 3

Часть В

  1. А3Б5В1Г2Д4
  2. 114
  3. 5
  4. 125
  5. 346
  6. А6Б3В1Г5Д2
  7. А4Б3В3Г5
  8. 2456
  9. 7
  10. 22
  11. 4
  12. 4

 В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *