РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 8 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Предлагаем вашему вниманию восьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 8

Вариант 8

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм³/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Атом серы имеет:

а) агрегатное состояние; б) окраску;

в) массу; г) размеры.

1) а, в

2) а, г

3) а, б

4) б, в

5) в, г

А2. Для смеси НЕВЕРНО утверждение:

1) состоит из нескольких веществ

2) всегда однородна

3) содержит атомы разных химических элементов

4) некоторые смеси можно разделить фильтрованием

5) некоторые смеси можно разделить с помощью прибора, указанного на рисунке

А3. Разный заряд ядра, но одинаковое число электронов имеют частицы:

А4. Три неспаренных электрона в основном состоянии содержит атом химического элемента:

1) Br

2) S

3) N

4) Al

5) Mg

А5. По отношению к элементам второго периода верны утверждения:

а) в атомах элементов отстутствуют d-орбитали;

б) высшая степень окисления атомов постепенно возрастает слева направо (без учёта Ne);

в) с ростом номера группы металлические свойства ослабевают, а неметаллические – возрастают;

г) образуют летучие водородные соединения.

1) б, в, г

2) а, б, в

3) а, б

4) а, в

5) в, г

А6. В составе иона MnO₄^2- степень окисления атома марганца равна:

1) +2

2) +4

3) +6

4) +7

5) +8

А7. Низкая температура плавления и отсутствие электрической проводимости характерно для пары веществ, формулы которых:

1) O₂ и Br₂

2) C₆H₆ и K

3) Na₂CO₃ и Hg

4) N₂ и Si

5) KOH и H₂SO₄

А8. Плотность (г/дм³, н.у.) углекислого газа равна плотности газа, формула которого:

1) NH₃

2) CO

3) SO₂

4) C₂H₄

5) C₃H₈

А9. Между собой реагируют высшие оксиды элементов с электронными конфигурациями атомов:

1) 1s²2s¹ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

2) 1s²2s²2p⁶3s² и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

3) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p⁶3s²3p³

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵

5) 1s²2s²2p² и 1s²2s²2p³

А10. С NaОН (р-р) реагируют все вещества ряда:

1) HBr, K₂CO₃, SiO₂

2) Cu(NO₃)₂, NH₄Br, SO₂

3) SrCl₂, Zn(OH)₂, HgO

4) KNO₃, Al, Al(OH)₃

5) FeCl₂, KOH, H₂SiO₃

А11. Разбавленная серная кислота при комнатной температуре НЕ реагирует с веществом (минералом), название которого:

1) мрамор

2) поташ

3) кварц

4) гашёная известь

5) малахит

А12. Укажите справедливое утверждение для карбоната и гидрокарбоната магния:

1) соли разных кислот

2) реагируют с водным раствором гидроксида бария

3) имеют одинаковый качественный состав

4) реагируют с соляной кислотой

5) растворимы в воде

А13. Укажите формулы веществ, которые зашифрованы цифрами на рисунке:

1) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H₂, 4 – H₂O, 5 – Cu, 6 – HNO₃

2) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H₂, 4 – H₂O, 5 – Zn, 6 – HCl

3) 1 – Na₂O, 2 – Na, 3 – H₂, 4 – H₂O, 5 – Zn, 6 – HCl

4) 1 – CuO, 2 – Cu, 3 – H₂O, 4 – H₂, 5 – Fe, 6 – HCl

5) 1 – FeO, 2 – Fe, 3 – H₂, 4 – H₂O, 5 – Mg, 6 – NaOH

А14. Для галогенов и их соединений справедливы утверждения:

а) фтор в природе встречается в составе фосфорита;

б) простые вещества токсичны;

в) в ряду HF → HCl → HBr сила кислот возрастает;

г) в ряду HCl → HBr → HI восстановительные свойства соединений возрастают;

д) иод и бром можно получить по реакции их растворимых солей с хлором.

1) б, в, г, д

2) б, г

3) а, б, в, д

4) б, в, д

5) а, г, д

А15. Кислород – восстановитель в реакциях, схемы которых:

а) Na + O₂ →;

б) NaNO₃ → (t);

в) KMnO₄ → (t);

г) FeS₂ + O₂ → (t).

1) а, в

2) а, б

3) б, в

4) б, г

5) а, г

А16. Из аммиака объёмом (н.у.) 7,84 дм³ с выходом 40% получили раствор азотной кислоты объёмом 200 см³. Молярная концентрация (моль/дм³) азотной кислоты в полученном растворе составляет:

1) 0,7

2) 0,35

3) 1,75

4) 4,41

5) 4,375

А17. Укажите число всех верных утверждений об использовании углекислого газа:

а) в пищевой промышленности;

б) в качестве антифриза;

в) для поддержания дыхания в медицине;

г) в качестве средства для тушения пожаров;

д) в качестве хладагента.

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А18. Укажите НЕВЕРНОЕ утверждение:

1) в реакции калия с кислородом может быть получен надпероксид калия КО₂

2) гидроксид натрия разлагается при нагревании на оксид натрия и воду

3) литий реагирует с азотом при комнатной температуре

4) в реакции цезия с водой образуется газ

5) гидроксиды щелочных металлов окрашивают водный раствор лакмуса в синий цвет

А19. Выберите верные утверждения:

а) временную жёсткость воды можно устранить с помощью фосфата натрия;

б) окислительная способность ионов Ba²⁺ в водном растворе выше, чем ионов H⁺;

в) температура плавления простых веществ постепенно возрастает в ряду Ca → Fe → W;

г) цинк восстанавливается в реакции с раствором сульфата железа (II);

д) массовая доля железа в оксиде Y, полученного по схеме составляет 77,8%;

е) в реакции меди с концентрированной азотной кислотой образуется газ, который является несолеобразующим оксидом.

1) а, в, д, е

2) а, в, г, д

3) б, г, д, е

4) б, г, е

5) а, в, д

А20. К раствору массой 120 г с массовой долей K₃[Al(OH)₆] равной 20,5% прилили соляную кислоту массой 120 г с массовой долей HCl равной 9,125%. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе после реакции составляет:

1) 1,8

2) 3,25

3) 9,31

4) 9,63

5) 10,1

А21. Укажите тепловой эффект и тип реакции соответственно для взаимодействия водорода и кислорода с образованием воды на энергетической диаграмме, которая представлена на рисунке ниже, если Q₁ = 1357,6 кДж и Q₂ = 1929,2 кДж:

1) 3286,8 кДж, экзотермическая

2) 1929,2 кДж, эндотермическая

3) 1929,2 кДж, экзотермическая

4) 571,6 кДж, эндотермическая

5) 571,6 кДж, экзотермическая

А22. В закрытом сосуде постоянного объёма протекает реакция 2А (г) + Б (г) = А₂Б (г). Скорость расходования вещества А составляет 0,02 моль/(дм³∙с), а начальная концентрация вещества А₂Б равна 0,4 моль/дм³. Концентрация (моль/дм³) вещества А₂Б через 10 с после начала реакции будет равна:

1) 0,2

2) 0,38

3) 0,6

4) 0,42

5) 0,5

А23. Повысить растворимость газов в воде можно:

а) понизив температуру воды;

б) повысив внешнее давление;

в) активным перемешиванием воды;

г) повысив температуру воды.

1) а, в

2) а, б

3) б, в, г

4) а, б, в

5) б

А24. Между собой взаимодействуют водные растворы веществ:

а) NaOH (1 моль) и HBr (1 моль);

б) Ba(OH)₂ (1 моль) и H₂SO₄ (1 моль);

в) Ca(OH)₂ (1 моль) и HI (2 моль);

г) KOH (1 моль) и HF (1 моль).

Укажите число одинаковых сокращённых ионных уравнений реакций:

1) 0

2) 1

3) 2

4) 3

5) 4

А25. Отметьте схемы окислительно-восстановительных реакций:

а) SiH₄ + O₂ → SiO₂ + H₂O;

б) FeO + P → Fe + P₂O₅;

в) NaOH + SO₂ → NaHSO₃;

г) Na + H₂ → NaH;

1) а, б

2) а, б, в, г

3) б, в

4) б, в, г

5) а, б, г

А26. Уравнение химической реакции соответствует процессу:

1) перегонки

2) риформинга

3) дегидрирования

4) крекинга

5) ароматизации

А27. Укажите верные утверждения, характеризующие метан:

а) молекула неполярна;

б) один из продуктов хлорирования – хлороформ;

в) основной компонент попутного нефтяного газа;

г) реагирует с хлором и кислородм по типу замещения;

д) один из продуктов реакции сплавления пропионата натрия с гидроксидом натрия;

е) в смеси с воздухом взрывоопасен в объёмном отношении 1:10.

1) а, б, г, е

2) а, в, г, е

3) а, г, е

4) б, г

5) б, г, д, е

А28. Укажите названия веществ, представленных на рисунке соответственно :

1) цис-бутен-2, бутен-1, транс-бутен-2

2) бутен-1, бутан, цис-бутен-2

3) транс-бутен-2 , бутен-1, цис-бутен-2

4) бутен-1, бутан, бутин

5) цис-бутен-2, транс-бутен-2, бутен-1

А29. Валентный угол НСН возрастает в результате реакций, схемы которых:

а) этен + водород → этан;

б) C₂H₆ → C₂H₄ + H₂;

в) CH₃ – CH₃ → CH≡CH + H₂;

г) CH₄ → H – C ≡ C – H + H₂.

1) а, б

2) а, б, в

3) а, г

4) а, в, г

5) б, в, г

А30. Стирол, в отличие от бензола, реагирует с:

а) O₂;

б) Br₂/H₂O;

в) HNO₃/H₂SO₄;

г) H₂O/H⁺;

д) KMnO₄/H⁺;

е) HBr.

1) а, в

2) б, г, д, е

3) б, в, е

4) б, г, д

5) в, г, д, е

А31. Укажите пары веществ, продукты взаимодействия которых будут гомологами по отношению друг к другу:

а) этен и вода;

б) пропен и перманганат калия (водный р-р);

в) глицерин и бромоводород;

г) пропаналь и водород.

1) а, б

2) б, в

3) в, г

4) а, в

5) а, г

А32. Укажите формулы реагентов Х и Y соответственно в схеме превращений

1) H₂O, NH₃

2) HCl (p-p), HNO₃

3) H₂O, CH₃COOH

4) HCl (p-p), Br₂ (H₂O)

5) H₂SO₄ (p-p), NaOH (p-p)

А33. Для качественного определения альдегидов можно использовать при нагревании тот же реактив, который используется для качественного определения:

1) этанола

2) фенола

3) этиленгликоля

4) этилена

5) бутадиена-1,3

А34. Массовая доля атомов углерода в молекуле гомолога муравьиной кислоты составляет 54,55%. Укажите количество изомеров с этой молекулярной формулой (с учётом межклассовых изомеров, но без учёта стериоизомеров):

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

5) 6

А35. Жидкие жиры вступают в реакции:

а) окисления;

б) гидрогалогенирования;

в) щелочного гидролиза;

г) присоединения водорода.

1) а, б, в, г

2) а, б, в

3) а, б, г

4) б, г

5) в, г

А36. В реакцию этерификации НЕ может вступать:

1) глюкоза

2) диацетилцеллюлоза

3) тринитроцеллюлоза

4) молочная кислота

5) сорбит

А37. Значения рН водных растворов последовательно возрастает в ряду соединений (молярные концентрации веществ равны):

1) анилин, метиламин, аммиак

2) аммиак, анилин, метиламин

3) метиламин, анилин, аммиак

4) анилин, аммиак, метиламин

5) аммиак, метиламин, анилин

А38. Амидные связи присутствуют в структуре каждого соединения в паре:

1) лавсан и найлон-6,6

2) кевлар и полистирол

3) капролактам и найлон-6,6

4) тефлон и кевлар

5) полибутадиен и поливинилхлорид

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Вещество А, представляющее собой бесцветную жидкость с острым характерным запахом, неограниченно растворимую в воде, используется как консервант. В присутствии красного фосфора вещество А вступает в реакцию с хлором с образованием органического вещества Б и неорганического газообразного вещества В, которое реагирует с раствором нитрата серебра (I) с образованием белого творожистого осадка Г. При взаимодействии 1 моль вещества Б и 2 моль аммиака образуется органическое вещество Д, остатки которого входят в состав биологически важных веществ. Установите соответствии между буквой, которой зашифровано вещество, и молярной массой (г/моль) этого вещества.

Вещество

Молярная масса (г/моль)

1) 36,5

2) 143,5

3) 60

4) 75

5) 94,5

Ответ запишите в виде букв и цифр, например: А5Б1В6Г4Д2.

В2. Насыщенный спирт, содержащий одну функциональную группу, массой 120 г нагрели в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате образовался газ объёмом 35,84 дм³ с выходом 80%. Этот газ пропустили через водный раствор перманганата калия. В результате образовался спирт с выходом 75%, содержащий несколько функциональных групп. Вычислите массу в г полученного спирта.

В3. Смесь фенола, уксусной и акриловой кислот общей массой 41,8 г растворили в воде и получили раствор массой 400 г. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 9,52 см³ с массовой долей щёлочи 6% и плотностью 1,05 г/см³. При обработке 10 г такого же раствора бромной водой с массовой долей брома 3% до прекращения её обесцвечивания затратилось 66,65 г бромной воды. Рассчитайте массовую долю (%) уксусной кислоты в исходном растворе.

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Х₅ и Х₆, которые можно получить в результате следующих превращений (Х₅ – неорганическое бериллийсодержащее вещество, Х₆ – органическое натрийсодержащее вещество):

В5. Выберите три верных утверждения о этилформиате.

Относится к простым эфирам.
Продукт реакции этаналя и метановой кислоты.
Изомер пропионовой кислоты.
Реагирует с Cu(OH)₂ при нагревании.
Продуктом щелочного гидролиза является формалин.
Другое название — этилметаноат.

В6. Дана схема превращений, в которой каждая химическая реакция обозначена буквой:

Для осуществления этих превращений выберите по одному реагенту на каждую реакцию из:

CuO; 5. Ag₂O (NH₃ p-p);
P₂O₅; 6. H₂O;
Дрожжи; 7. AgNO₃;
H₃PO₄; 8.CH₃OH;

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А4Б1В2Г3Д5.

В7. Установите соответствие между парой веществ, которые находятся в разных пробирках, и реагентом, с помощью которого можно их различить (с соблюдением условий).

Пары веществ

Реагент и условия

А) пропанол-1 и пропандиол-1,2

Б) муравьиная и масляная кислота

В) мальтоза и сахароза

Г) бензол и фенол

1) K₂CO₃ (p-p)

2) фенолфталеин (p-p)

3) Ag₂O/NH₃, H₂O, t

4) Cu(OH)₂, 20C

5) FeCl₃ (p-p)

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например А4Б2В2Г3. Помните, что некоторые реагенты могут использоваться несколько раз, а некоторые не использоваться вообще.

В8. Выберите четыре утверждения, которые верно характеризуют фосфор.

Реагирует с водородом с образованием газа фосфина.
Одна из аллотропных модификаций имеет чесночный запах.
Молекула белого фосфора имеет форму октаэдра.
Одна из аллотропных модификаций легкоплавка летуча.
Химически более активен, чем азот.
В атоме в основном состоянии содержится три неспаренных электрона.

В9. Рассчитайте массу (г) гидросульфата аммония, которую необходимо добавить к гидросульфиту калия массой 3,6 г, чтобы получилась смесь, содержащая равное число атомов водорода и кислорода.

В10. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю (%) нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

В11. В смеси простых газообразных веществ содержится одинаковое число атомов азота, гелия и кислорода. Вычислите массу (г) этой смеси, имеющей объём 5 дм³ (н.у.).

В12. Балончик для заправки зажигалок содержит 80 г жидкой пропан-бутановой смеси, которая находится под давлением и занимает объём 150 см³. Определите количество теплоты (МДж), которая выделится при полном сгорании в кислороде всего содержимого это балончика, использая данные из таблицы ниже. А также примите, что объём жидкой смеси равен сумме объёмов чистых жидких углеводородов.

Ответы:

Часть А

Часть В

А3Б5В1Г2Д4
91
5
125
346
А6Б3В1Г5Д2
А4Б3В3Г5
2456
7
22
4
4

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Добавить комментарий Отменить ответ