Предлагаем вашему вниманию седьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2019.

Скачать РТ 2018/2019 вариант 7

Вариант 7

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм³/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Число протонов в атоме ³⁹К равно:

1) 39                 2) 20                     3) 19                   4) 4

А2. Название химического элемента, имеющего электронную конфигурацию атома в основном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶6s²:

1) стронций (Sr)                          2) цезий (Cs)

3) барий (Ba)                             4) радий (Ra)

А3. Набор, в котором перечислены только те элементы, атомы которых содержат четное число электронов:

1) кислород, титан, стронций                     2) калий, кальций, скандий

3) бор, углерод, алюминий                         4) железо, кобальт, никель

А4. Укажите верное утверждение относительно элемента, атом которого имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

1) является металлом

2) простое вещество состоит только из одноатомных молекул

3) имеет постоянную валентность

4) образует несколько простых веществ

А5. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле:

1) азота                     2) сероводорода                       3) метана                           4) хлора

А6. Атом азота проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:

1) NH₃, N₂O₃               2) HNO₂, Li₃N                    3) Mg₃N₂, NH₃                      4) NH₃, HNO₂

А7. Влажную смесь газов O₂, HI, H₂S, HCl, Cl₂ пропустили через склянку с H₂SO₄ (конц.). В результате произошло:

1) осушение всех газов

2) поглощение всех газов

3) осушение газов O₂, HCl и Cl₂, поглощение газов HI и H₂S

4) осушение газов HI и H₂S, поглощение газов O₂, HCl и Cl₂

А8. Количество (моль) атомов водорода в аммиаке, объёмом (н.у.) 32,48 дм³, равно:

1) 1,45                        2) 4,35                           3) 5,8                          4) 26,187

А9. Амфотерным оксидом является:

1) ВаО                        2) Li₂O                            3) Аl₂O₃                        4) MgO

А10. При добавлении щёлочи по каплям к разбавленному раствору соли происходит образование осадка, а затем его растворение. Укажите название соли:

1) гидрокарбонат кальция                             2) хлорид железа (II)

3) нитрат натрия                                             4) сульфат цинка

А11. Укажите, сколько веществ, формулы которых  могут реагировать с разбавленной соляной кислотой:

1) 7                      2) 6                          3) 5                     4) 4

А12. Для карбоната калия не характерно взаимодействие в растворе с:

1) хлоридом кальция

2) сульфатом бария

3) оксидом углерода (IV)

4) азотной кислотой

А13. Установите соответствие между химическим элементом и агрегатным состоянием при н.у. простого вещества, образованного этим элементом:

Элемент	Агрегатное состояние
1) Ar 2) P 3) N 4) Br	а) жидкость б) газ в) твёрдое вещество

1) 1а, 2а, 3б, 4б                             2) 1а, 2б, 3в, 4в

3) 1б, 2б, 3в, 4а                           4) 1б, 2в, 3б, 4а

А14. Хлороводород в лаборатории можно получить:

а) кипячением хлорной воды;

б) обработкой пиролюзита МnO₂ соляной кислотой;

в) обработкой КСl концентрированной H₂SO₄;

г) хлорированием некоторых органических соединений;

д) действием H₂SO₄ (конц.) на хлориды металлов;

1)  а, б, г                   2) а, в, д                       3) б, г, д                          4) в, г, д

А15. Выберите справедливые утверждения для кислорода:

а) в виде простого вещества кислород содержится в атмосфере;

б) степень окисления атома кислорода минимальная в составе OF₂;

в) кислород можно обнаружить с помощью щёлочи;

г) плотность простого вещества при н.у. составляет 1,43 г/дм³.

1) а, б                        2) а, г                          3) б, в                          4) а, в

А16. Укажите справедливые утверждения для элементов VIA-группы:

а) с увеличением атомного номера  возрастает число электронных слоев в атоме

б) энергия связи в водородных соединениях с увеличением заряда ядра атома уменьшается

в) кислотныя свойства оксидов состава ЭО₃  с увеличением атомного номера элемента усиливается

г) кислотные свойства водородных соединений состава Н₂Э с увеличением заряда ядра атома ослабевают

1) а, б                     2) а, в                         3) б, в                            4) б, г

А17. Гидроксид алюминия в лаборатории можно получить:

а) спеканием Аl₂O₃ с едким натром;

б) действием раствора аммиака на Аl₂(SO₄)₃;

в) обработкой АlСl₃ раствором Na₂S;

г) по реакции в растворе Аl(NО₃)₃ + NaOH (избыток);

д) пропусканием в раствор Na[Al(OH)₄] углекислого газа;

1) а, б, д                           2) а, в, г                           3) а, г, д                              4) б, в, д

А18. Накипь можно удалить с помощью:

1) кислоты                              2) поваренной соли

3) щёлочи                               4) воды

А19. Жёсткость воды повысится при растворении в ней:

1) гидрокарбоната магния                             2) карбоната кальция

3) хлорида калия                                               4) гидрокарбоната натрия

А20. НЕВЕРНЫ утверждения:

а) атомы щелочноземельного металла входят в состав карналлита;

б) металлы образуют сплавы только с другими металлами и не образуют сплавы с неметаллами;

в) только восстановительными свойствами обладают атомы Са и ионы Са²⁺;

г) при одинаковых массовых долях рН раствора КОН больше, чем раствора NaOH (плотность растворов одинакова).

1) а, б, в                         2) а, б, в, г            3) б, в, г                     4) а, б, г

А21. Согласно термохимическому уравнению реакции   укажите теплоту (кДж) обезвоживания кристаллогидрата массой 10 г:

1) +89,8                         2) +196,7                            3) -89,8                    4) – 196,7

А22. Коэффициент перед продуктом восстановления в уравнении реакции, протекающей по схеме K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ → I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равен:

1) 1                   2) 2                       3) 3                   4) 4

А23. Сместить равновесие процесса Cu²⁺ (р-р) + Н₂О (ж) ↔ CuOH⁺ + H⁺ — Q вправо можно:

а) если подкислить раствор;                                 б) добавить в раствор немного щёлочи;

в) повысить температуру;                                      г) понизить температуру;

1) а, в                         2) а, г                         3) б, в                       4) б, г

А24. Выберите из перечня верные утверждения:

а) при растворение разрушаются связи между частицами вещества, что требует затрат энергии;

б) при растворение происходит образование связей между частицами растворённого вещества и растворителя, которое сопровождаеться выделением энергии;

в) при растворении серной кислоты в воде происходит сильное охлаждение раствора;

г) на растворимость вещест температура не влияет;

д) растворимость — это число граммов вещества, которое можно максимально растворить при данной температуре в 100г воды;

1) а, б, в                  2) а, в, г                  3) а, б, д                     4) б, в, г

А25. При диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени образуются ионы

1) H⁺ и PO₄³⁻                         2) H⁺ и HPO₄²⁻

3) H⁺ и H₂PO₄⁻                    4) H₂PO₄⁻и HPO₄²⁻

А26. В растворе, рН которого равен 12, в больших количествах НЕ могут присутствовать ионы:

а) калия;                 б) аммония;                  в) стронция;                   г) магния.

1) а, в                       2) а, б, г                          3) б, в                               4) б, г

А27. Модель молекулы ароматического углеводорода изображена на рисунке:

А28. При взаимодействии пропина с избытком хлороводорода получится преимущественно:

1) 1,2-дихлорпропан                 2) 1,1-дихлорпропан

3) 2,2-дихлорпропан              4) 1,3-дихлорпропан

А29. Укажите пару веществ, при полном гидрировании которых образуются изомеры:

А30. В цепи превращений веществом Z является:

1) полипропилен                           2) полистирол

3) поливинилхлорид                   4) натуральный каучук

А31. Этанол не реагирует с:

1) Na                         2) CuO                       3) HCOOH                        4) CuSO₄

А32. При нитровании фенола массой 18,8 г получена пикриновая кислота массой 38,93 г. Выход реакции (%):

1) 80                     2) 85                3) 90                   4) 95

А33. Ацетальдегид взаимодействует с веществами:

а) бензол;       б) водород;        в) азот;         г) гидроксид меди (II);     д) кислород;         е) пропан;

1) а, в, е                  2) б, в, д                       3) б, г, д                          4) г, д, е

А34. Выберите верное утверждение:

1) карбоновые кислоты не взаимодействуют с галогенами;

2) в карбоновых кислотах не происходит поляризации связи О–Н;

3) галогензамещенные карбоновые кислоты уступают по силе негалогенированным аналогам;

4) галогензамещенные карбоновые кислоты более сильные, чем соответствующие карбоновые кислоты.

А35. Укажите массу (г) глюкозы, которая потребуется для брожения, чтобы получить спирт в количестве, достаточном для этерефикации уксусной кислоты массой 3,6 г:

1) 5,4                            2) 6,8                              3) 10,8                             4) 18,0

А36. Вещество, формула которого CH₃-NH-CH₃:

а) хорошо растворяется в воде;                               б) горит с выделением азота;

в) реагирует с ССl₄;                                                    г) реагирует с СН₄;

д) содержит азот в степени окисления +3;           е) проявляет основные свойства;

1) а, б, д                       2) а, б, е                        3) б, в, г                           4) б, д, е

А37. Укажите, какие из приведенных формул органических веществ относятся к аминокислотам:

1) а, в                       2) а, д                          3) б, г                       4) в, д

А38. При неполном гидролизе белка продуктом реакции может быть:

1) дипептид             2) глюкоза                3) дисахарид                   4) глицерин

 

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. К раствору вещества А (ляпис) был добавлен раствор гидроксида натрия. Образовался осадок Б, который отфильтровали, высушили и поместили в раствор аммиака, в результате чего получилось комплексное соединение. После прибавления к комплексному соединению альдегида В и последующего нагревания, образовался осадок вещества Г. Рассчитайте сумму молярных (г/моль) веществ А, В и Г, если известно, что в состав одной молекулы альдегида входит 2 атома углерода.

В2. Из предложенного списка выберите общие признаки, характерные для крахмала и целлюлозы:

1. Синтезируются в растениях.
2. Это полимеры, молекулы которых имеют большую молекулярную массу.
3. Общая формула (С₆Н₁₀О₅)_n.
4. Это линейные полимеры.
5. При гидролизе образуется лактоза и фруктоза.
6. Хорошо растворимы в воде.

Ответ запишите в виде последовательности цифр по порядку, например: 235.

В3. Для омыления триглецерида низшей предельной монокарбоновой кислоты массой 26 г потребовался раствор щёлочи объёмом 49,2 см³ с массовой долей гидроксида натрия 20% с плотностью 1,22 г/см³. Укажите молярную массу (г/моль) карбоновой кислоты, которой образован триглецирид.

В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ В и Г, полученных в результате превращений (А – неорганическое вещество):

В5. Дан перечень веществ: алмаз, гидроксид стронция, кварц, кальцит, калиевая селитра, сернистый газ, хлор, фторид аммония. Укажите число высших оксидов, растворимых оснований, солей и простых веществ соответственно. Ответ запишите цифрами, соблюдая полученную последовательность, например 1014.

В6. Укажите молярную массу (г/моль) минерала, состав которого может быть представлен в виде оксидов калия, алюминия и кремния. Причём массовые доли оксида калия и алюминия равны соответственно 16,6 и 18,5%.

В7. Дана схема превращений  Укажите вещества А-Д из предложенных:

1. – O₂. 2. – SO₂. 3. – H₂S. 4. – FeS. 5. – S. 6. – H₂SO₄.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например А2Б1В3Г5Д4.

В8. Установите соответствие между названием вещества и названием реактива, с помощью которого можно обнаружить данное вещество (все вещества взяты в виде разбавленных водных растворов).

Название вещества	Название реактива
А) иодид аммония Б) серная кислота В) гидрокарбонат натрия Г) хлорид меди (II)	1) нитрат бария 2) сульфат натрия 3) гидроксид калия 4) соляная кислота

Ответ запишите в виде А2Б2В1Г4.

В9. Имеются две колбы. В одной находится раствор, полученный растворением в воде кристаллогидрата сульфата железа (II) массой 4,17 г, в другой – бромная вода, в которую пропускали сернистый газ до обесцвечивания раствора, на что потребовался SO₂ объёмом 336 см³ (н.у.), причём в результате реакции образовалось две кислоты. Затем в обе колбы добавили избыток раствора хлорида бария, причём массы осадков в двух колбах оказались одинаковыми. Укажите число молекул воды, содержащихся в одной формульной единице исходного кристаллогидрата.

В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) бериллийсодержащих веществ Г и Е, образовавшихся в результате превращений:

В11. При полном сгорании 1 моль уротропина (сухое горючее) С₆Н₁₂N₄ в избытке кислорода выделяется 4212 кДж тепла. Определите, сколько тепла (кДж) выделится, если для сжигания использовано 5,6 дм³ кислорода (н.у.) и соответствующее количество уротропина.

В12. В растворе массой 50 г с массовой долей HCl 12% некоторое время выдерживали пластинку массой 4 г, изготовленную из металла, который растворяется в соляной кислоте с образованием ионов Me²⁺. При этом масса пластинки уменьшилась на 42% и выделился газ объёмом 672 см³ (н.у.). Определите массовую долю (%) HCl в растворе после реакции.

Ответы:

Часть А

1. 3
2. 3
3. 1
4. 4
5. 1
6. 3
7. 3
8. 2
9. 3
10. 4
11. 3
12. 2
13. 4
14. 4
15. 2
16. 1
17. 4
18. 1
19. 1
20. 2
21. 3
22. 1
23. 3
24. 3
25. 2
26. 4
27. 4
28. 3
29. 1
30. 2
31. 4
32. 2
33. 3
34. 4
35. 1
36. 2
37. 3
38. 1

Часть В

1. 322
2. 123
3. 74
4. 265
5. 1132
6. 556
7. А2Б3В5Г4Д6
8. А3Б1В4Г3
9. 7
10. 252
11. 117
12. 7

Если вы заметили ошибку в условии или ответах, то просьба сообщить об этом Александру Конькову в контакт https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

 

• Посмотреть все пробные варианты РТ 2018/2019 вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку