Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1
Предлагаем вам сборку заданий 23 (новое задание ЕГЭ 2022) по теме Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Ответы вы найдёте внизу страницы.
- В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Х) и исходную концентрацию O2 (Y).
Реагент | SO2 | O2 | SO3 |
Исходная концентрация (моль/л) | 1,2 | ||
Равновесная концентрация (моль/л) | 0,6 | 0,8 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,8 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,2 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
- В реактор постоянного объёма поместили пары иода и водорода. В результате протекания обратимой реакции
I2 (г) + H2 (г) ↔ 2HI (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H2 (Х) и исходную концентрацию I2 (Y).
Реагент | I2 | H2 | HI |
Исходная концентрация (моль/л) | 5 | ||
Равновесная концентрация (моль/л) | 3,5 | 1 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,5 моль/л
2) 1,0 моль/л
3) 2,5 моль/л
4) 3,0 моль/л
5) 4,0 моль/л
6) 4,5 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
- В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода и катализатор. В результате протекания обратимой реакции
2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO2 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y).
Реагент | SO2 | O2 | SO3 |
Исходная концентрация (моль/л) | 1,2 | ||
Равновесная концентрация (моль/л) | 0,4 | 0,2 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,2 моль/л
2) 0,4 моль/л
3) 0,6 моль/л
4) 0,9 моль/л
5) 1,0 моль/л
6) 1,1 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
- В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции
2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации NO (Х) и O2 (Y).
Реагент | NO | O2 | NO2 |
Исходная концентрация (моль/л) | 0,25 | 0,4 | |
Равновесная концентрация (моль/л) | 0,1 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 0,05 моль/л
2) 0,15 моль/л
3) 0,3 моль/л
4) 0,35 моль/л
5) 0,5 моль/л
6) 0,55 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
- В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака с катализатором и нагрели. В результате протекания обратимой реакции
2NH3 (г) ↔ 3H2 (г) + N2 (г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие.
Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (Х) и равновесную концентрацию водорода (Y).
Реагент | NH3 | N2 | H2 |
Исходная концентрация (моль/л) | |||
Равновесная концентрация (моль/л) | 7 | 1,5 |
Выберите из списка номера правильных ответов.
1) 1,5 моль/л
2) 3 моль/л
3) 4,5 моль/л
4) 6 моль/л
5) 7,5 моль/л
6) 10 моль/л
Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.
Ответы:
- 25
- 65
- 36
- 24
- 63
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
- Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку