Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1

10 Сен
Чтобы поделиться, нажимайте
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 23 (новое задание ЕГЭ 2022) по теме Химическое равновесие. Расчёты концентраций. Ответы вы найдёте внизу страницы.


  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию SO2 (Х) и исходную концентрацию O2 (Y).

Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 1,2
Равновесная концентрация (моль/л) 0,6 0,8

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,8 моль/л

5) 1,0 моль/л

6) 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили пары иода и водорода. В результате протекания обратимой реакции

I2 (г) + H2 (г) ↔ 2HI (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию H2 (Х) и исходную концентрацию I2 (Y).

Реагент I2 H2 HI
Исходная концентрация (моль/л) 5
Равновесная концентрация (моль/л) 3,5 1

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,5 моль/л

2) 1,0 моль/л

3) 2,5 моль/л

4) 3,0 моль/л

5) 4,0 моль/л

6) 4,5 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы (IV) и кислорода и катализатор. В результате протекания обратимой реакции

2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию SO2 (Х) и равновесную концентрацию O2 (Y).

Реагент SO2 O2 SO3
Исходная концентрация (моль/л) 1,2
Равновесная концентрация (моль/л) 0,4 0,2

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,2 моль/л

2) 0,4 моль/л

3) 0,6 моль/л

4) 0,9 моль/л

5) 1,0 моль/л

6) 1,1 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота (II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесные концентрации NO (Х) и O2 (Y).

Реагент NO O2 NO2
Исходная концентрация (моль/л) 0,25 0,4
Равновесная концентрация (моль/л) 0,1

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,05 моль/л

2) 0,15 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,55 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.

  1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака с катализатором и нагрели. В результате протекания обратимой реакции

2NH3 (г) ↔ 3H2 (г) + N2 (г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие.

Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию аммиака (Х) и равновесную концентрацию водорода (Y).

Реагент NH3 N2 H2
Исходная концентрация (моль/л)      
Равновесная концентрация (моль/л) 7 1,5  

 

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 1,5 моль/л

2) 3 моль/л

3) 4,5 моль/л

4) 6 моль/л

5) 7,5 моль/л

6) 10 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами.


Ответы:

  1. 25
  2. 65
  3. 36
  4. 24
  5. 63

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *