Тест 1-4-1. Химические реакции

Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций: а) Zn + CuSO4 → б) Cs + H2O → в) BaO + H2O → г) Ba(NO3)2 + K2SO4 →

  1. в, г

  2.  а, б

  3.  б, в

  4.  а, г

 

В закрытом сосуде протекает реакция ВС → В + С. Укажите скорость реакции разложения, если за две секунды концентрация вещества С увеличилась с 0 до 0,05 моль/дм3:

  1. 0,025 моль/дм3∙с

  2.  0,25 моль/дм3∙с

  3.  0,05 моль/дм3∙с

  4.  0,1 моль/дм3∙с

 

Выберите схемы процессов восстановления:

а) Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

б) NO3- = NO

в) S2- = SO2 г) CIO3- = CI-

  1. б, в

  2.  а, в

  3.  а, б

  4.  б, г

 

Укажите вещества, между которыми не может протекать окислительно-восстановительная реакция:

  1. K2CO3 и HNO3

  2.  Р и HNO3

  3.  K2CrO4 и HNO3

  4.  H2SO4 и Mg

 

Укажите реакцию замещения:

  1. Be(OH)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2H2O

  2.  HCl + NaOH = NaCl + H2O

  3.  K2O + H2O = 2KOH

  4.  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

 

Укажите ряд элементов, у которых правильно указаны высшие степени окисления:

  1. C+4, Cl+7

  2.  S+6, N+4

  3.  N+3, C+4

  4.  Cl+3, N+5

 

Увеличение давления в реакции 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q приведёт к:

  1. смещению равновесия влево

  2.  смещению равновесия вправо

  3.  ни на что не повлияет

  4.  увеличению скорости обратной реакции

 

Укажите реакцию, которая протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:

  1. порошок железа + 4% раствор соляной кислоты

  2.  железный гвоздь + 4% раствор соляной кислоты

  3.  порошок железа + 12% раствор соляной кислоты

  4.  железный гвоздь + 12% раствор соляной кислоты

 

Укажите характеристики, которыми можно классифицировать химическую реакцию N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q: а) окислительно-восстановительная б) экзотермическая в) обратимая г) замещения д) эндотермическая е) необратимая

  1. б, в, г

  2.  а, б, в

  3.  в, г, д

  4.  а, б, е

 

Укажите факторы, при воздействии каждого из которых равновесие процесса SO2 (г) + Н2О (ж) ↔ H2SO3 (ж) + Q сместится вправо: а) повышение давления б) понижение давления в) повышение температуры г) понижение температуры д) увеличение концентрации сернистого газа е) действие катализатора

  1. а, в, е

  2.  б, в, д

  3.  а, г, д

  4.  б, г, е

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *