Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии

2 Ноя

Скачать Пробный вариант 3. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 3

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cu;             2) P;              3) Zn;               4) K;              5) Cl.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения активности их простых веществ. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые могут проявлять отрицательную степень окисления в соединениях. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два(-е) класса/группы веществ, для которых характерен ионный тип кристаллической решётки.

1) кислоты

2) металлы

3) неметаллы

4) соли

5) основные оксиды

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) NaOH 1) соли средние
Б) Cu(OH)2 2) щёлочи
В) (CuOH)2CO3 3) основания нерастворимые
4) соли основные

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует медь.

1) разбавленная серная кислота

2) концентрированная серная кислота

3) селен

4) вода

5) сульфат цинка

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Имеется две пробирки, в одной из которых находится вещество Х, а в другой – вещество Y. В обе пробирки добавили раствор серной кислоты. В результате чего в первой пробирке протекала реакция, фрагмент сокращённого ионного уравнения которой … = 2Na+ + H2O. Во торой пробирке также протекала реакция, которая описывается сокращённым ионным уравнением H+ + OH = H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Na

2) Na2O

3) NaOH

4) NaCl

5) Na2CO3

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Al 1) CuO, HNO3(p-p), CsOH (p-p)
Б) O2 2) Cu, HNO3, H2
В) S 3) HBr, Cu, CO
Г) K 4) CH3OH, H2O, Br2
5) CaCl2, NaOH, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Cr + Cl2 1) CrCl2
Б) Cr + HCl 2) CrCl3
В) CrO + HCl 3) CrCl2 + H2
Г) Cr2O3 + HCl 4) CrCl3 + H2
5) CrCl2 + H2O
6) CrCl3 + H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) Cl2

2) HCl

3) KHS

4) KHCO3

5) KOH

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) C2H5 – O – C3H7

1) углеводы

2) углеводороды

3) простые эфиры

4) сложные эфиры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые при взаимодействии с избытком водорода образуют гомологи.

1) бутин-1 и пентадиен-1,3

2) бутадиен-1,3 и бутин-2

3) 2-метилпропен и бутадиен-1,3

4) гексен-3 и 4-метилпентин-1

5) ацетилен и пропилен

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два способа получения этина в лаборатории.

1) нагревание этанола в присутствии концентрированной серной кислоты при температуре выше 170С

2) добавление спиртового раствора щёлочи к хлорэтану

3) гидролиз карбида кальция

4) добавление воды к ацетилену в присутствии солей ртути

5) добавление спиртового раствора щёлочи к 1,2-дихлорэтану

Запишите в поле ответов номера выбранных способов.

  1. Из предложенного перечня выберите два класса/группы веществ, с которыми НЕ реагирует фенол.

1) щёлочи

2) разбавленные кислоты

3) активные металлы

4) бромная вода

5) алканы

Запишите в поле ответа номера выбранных классов/групп веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые образуются при взаимодействии хлорангидрида уксусной кислоты и метиламина при нагревании.

1) CH3COONH4

2) CH3COONHCH3

3) CH3C(O)NHCH3

4) HCl

5) CH3Cl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом Х, который учаcтвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ РЕАГЕНТ Х
А) CH3–СН(CH3)–CH3 + X → CH3–СCl(CH3)–CH3 1) HCl
Б) HC≡C-CH3 + X → CuC≡C-CH3 2) Na
В) H2C=CH-CH3 + X → CH3-CHCl-CH3 3) Cl2
Г) CH3-CH(CH3)-COONa + X → CH3-CH2-CH3 4) NaOH
5) Cu
6) CuCl (p-p NH3)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между химическим процессом и органическим веществом, которое является продуктом этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС ПРОДУКТ ПРОЦЕССА
А) окисление пропаналя 1) пропановая кислота
Б) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана 2) глицерин
В) восстановление пропионового альдегида 3) пропанол-1
Г) щелочной гидролиз пропилпропаноата 4) пропанол-2
5) пропанон
6) пропаналь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) водород

2) вода

3) метановая кислота

4) бутановая кислота

5) бутанол-1

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие медной проволоки с серой.

1) гомогенная

2) гетерогенная

3) каталитическая

4) необратимая

5) обмена

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции щелочного гидролиза моногалогеналканов.

1) повышения температуры

2) уменьшение концентрации спирта

3) добавление разбавленной серной кислоты

4) повышение давления

5) увеличение концентрации исходных веществ

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления магния в этих превращениях: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 

  1. Установите соответствие между формулой соли и схемой электролиза этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) K2SO4 (расплав) 1) H2O → H2 + O2
Б) Cu(NO3)2 (раствор) 2) K2SO4 → K + SO3 + O2
В) CH3COOK (раствор) 3) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C2H6 + CO2
Г) Na2SO4 (раствор) 4) H2O + CH3COOK → KOH + H2 + C4H10 + CO2
5) Na2SO4 → Na + SO3 + O2
6) Cu(NO3)2 + H2O → Cu + O2 + HNO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли, и концентрациями ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИИ H+ и ОН
А) сульфат натрия 1) H+ > ОН
Б) хлорид цинка 2) H+ < ОН
В) фторид олова (II) 3) H+ = ОН (или приблизительно равно)
Г) фосфат калия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между внешним воздействием и направлением изменения количества молекул метиламина в водном растворе, в котором установилось равновесие CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH : к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВНЕШНЕЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ НАПРАВЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА МОЛЕКУЛ МЕТИЛАМИНА
А) добавление избытка воды 1) уменьшается
Б) добавление небольшого количества твёрдой щёлочи 2) увеличивается
В) добавление небольшого количества твёрдого хлорида метиламмония 3) практически не смещается
Г) пропускание через раствор небольшого количества сероводорода

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом, взятым в виде водного раствора, и реактивом, с помощью которого можно качественно обнаружить это вещество: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО РЕАКТИВ
А) KHCO3 1) KOH
Б) K2SO4 2) BaCl2
В) CuCl2 3) Cu
Г) HNO3 (разб.) 4) HCl
5) CuS

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между утверждением и его правильностью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УТВЕРЖДЕНИЕ ПРАВИЛЬНОСТЬ
А) в лаборатории нельзя пробовать вещества на вкус 1) верно
Б) в лаборатории можно высыпать просыпанное вещество обратно в банку с исходным реактивом 2) не верно
В) при разбавлении концентрированных кислот небольшими порциями следует приливать кислоту в воду, а не наоборот 3) частично верно

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Рассчитайте массу раствора гидроксида натрия (в граммах) с массовой долей 40%, который следует взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей щёлочи, равной 15%. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 1,2 л дивинила? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Вычислите массу оксида марганца (IV) (в граммах), которую нужно прокалить для получения 8 г кислорода, если в результате прокаливания образуется кислород и смешанный оксид марганца (II, III). (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сернистый газ, гидроксохлорид меди (II), хлорид натрия, перманганат калия, гидросульфат калия, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите основную соль и вещество, которое вступает с этой основной солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. При пропускании сероводорода через раствор сульфата меди (II) получен осадок, который отделили фильтрованием и высышили. Образовавшийся осадок добавили к концентрированному раствору азотной кислоты. Выделившийся в результате этого бурый газ собралии и пропустили над нагретым фосфором, в результате чего образовалось твёрдое вещество и газ, входящий в состав воздуха. Далее к этому твёрдому веществу по каплям добавляли хлорную кислоту, в результате чего получили кислоту и ангидрид кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. При сгорании 40,5 г неизвестного органического вещества получили 40,32 л углекислого газа (н.у.) и 40,5 г воды. Из навески этого вещества массой 20,25 г вся сера была переведена в сульфат-ион, который дал осадок BaSO4 массой 52,425 г. Неизвестное органическое вещесто относится к классу тиоэфиров, которые по строению схожи с простыми эфирами, только вместо атомов кислорода содержат атомы серы. Известно, что это вещество имеет симметричное строение и может быть получено по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения этого органического вещества из моногалогеналкана и сульфида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 14
2 431
3 25
4 45
5 234
6 23
7 23
8 1324
9 2356
10 25
11 341
12 16
13 35
14 25
15 34
16 3614
17 1133
18 14
19 24
20 23
21 434
22 2631
23 3132
24 1221
25 4213
26 121
27 4,71
28 2,4
29 65,3

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2KMnO4 + 3SO2 + 4KOH → 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2H2O

2            Mn+7 + 3ē → Mn+4

3            S+4 – 2ē → S+6

Сернистый газ или сера в степени окисления +4 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

CuOHCl + KOH = Cu(OH)2 + KCl

CuOH+ + Cl + K+ + OH = Cu(OH)2 + K+ + Cl

CuOH+ + OH = Cu(OH)2

Задание 32

 Вариант ответа:

CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

CuS + 8HNO3 (конц) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

10NO2 + 8P = 4P2O5 + 5N2

2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

 

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 76,6 г

Задание 35

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод, водород и серу, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода, и серу выделяют через осадок сульфида бария. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, водорода и серы, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода,водорода и серы и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 40,32 л/22,4 л/моль = 1,8 моль

n (С) = n (СО2) = 1,8 моль

m (C) = 1,8 моль ∙ 12 г/моль = 21,6 г

n (H2O) = 40,5 г / 18 г/моль = 2,25 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 2,25 моль = 4,5 моль

m (H) = 4,5 моль ∙ 1 г/моль = 4,5 г

Надо заметить, что при сжигании, масса вещества была 40,5 г, а при выделении серы – 20,25 г. Поэтому надо привести эти массы к одному значению. Эти массы отличаются в 2 раза, значит при из 40,5 г вещества можно выделить в 2 раза больше осадка сульфата бария: 2 ∙ 52,425 = 104,85 г.

n (BaSO4) = 104,85 г/233 г/моль = 0,45 моль

n (S) = n (BsSО4) = 0,45 моль

m (S) = 0,45 моль ∙ 32 г/моль = 14,4 г

m (C) + m (H) + m (S) = 21,6 г + 4,5 г + 14,4 г = 40,5 г, что равно массе исходного вещества, а значит там НЕТ кислорода.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (S) = 1,8 : 4,5 : 0,45 = 4 : 10 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H10S.

Так как вещество имеет симметричное строение, то структурная формула:

CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3

Уравнение получения по реакции моногалогеналкана с сульфидом натрия при нагревании:

2CH3 – CH2 – Cl + Na2S → CH3 – CH2 – S – CH2 – CH3 + 2NaCl


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *