Задачи по химии на разницу масс, объёмов (дельта m, пластинки и т.д.)
Предлагаем вашему вниманию задачи по химии по теме Разница масс, объёмов (дельта m, пластинки и т.д.) с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
1. Нитрат цинка, содержащий примеси, подвергли разложению, при этом он потерял 40,5% массы. Определите массовую долю (%) оксида цинка в полученной смеси его с примесями.
2. На чашках весов уравновешаны стакан с раствором бромоводородной кислоты и стакан с раствором соляной кислоты, причём химические количества кислот равны. В первый стакан с HBr добавили карбонат кальция массой 6,5 г, который полностью прореагировал с кислотой. Рассчитайте массу (г) сульфита кальция, которую необходимо добавить во второй стакан с соляной кислотой, чтобы чаши весов опять уравновесились. Растворимостью газов в воде пренебречь.
3. Цинковую пластинку массой 20 г погрузили в раствор нитрата серебра (I). После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 43,2 г. Укажите массовую долю (%) цинка в пластинке после реакции.
4. Уравновешаны два сосуда с растворами гидроксида натрия и хлорида меди (II). Масса щёлочи равна 2,2 г, а масса соли 54 г. В первый сосуд добавили раствор нитрата аммония массой 16 г с массовой долей 14%. Содержимое сосуда прокипятили до полного удаления аммиака (считать, что вода не испарялась). Во второй сосуд опустили на некоторое время кадмиевую пластинку. Вычислите, какая масса (г) кадмия должна прореагировать, чтобы сосуды остались в равновесии.
5. Пластинку из неизвестного металла массой 100 г поместили в раствор нитрата олова (II). Масса нитрата олова (II) в растворе составляла 24,3 г и он полностью прореагировал. После реакции масса пластинки увеличилась на 6%, а в растворе образовалась соль неизвестного металла, в которой он проявляет валентность II. Укажите относительную атомную массу металла.
6. В закрытый сосуд поместили два стаканчика. В первом стаканчике находился избыток негашеной извести, во втором – раствор хлорида натрия массой 120 г с массовой долей соли 20%. Через некоторое время массовая доля соли во втором стакане изменилась втрое. Вычислите, насколько при этом изменилась масса (г) первого стакана.
7. Смесь твёрдых ацетатов бария и свинца (II) полностью растворили в избытке раствора серной кислоты массой 450 г. После окончания всех реакций, масса раствора увеличилась на 13,2 г, а массовые доли растворённых веществ в растворе стали равны. Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
8. Для анализа смеси массой 3,125 г, состоящей из хлорида калия и бромида калия, её растворили в воде и к полученному раствору добавили раствор нитрата серебра (I) массой 42,5 г с массовой долей соли 20%. В результате чего образовался осадок массой 5,195 г. Рассчитайте массовую долю (%) ионов калия в исходной смеси.
9. На весах уравновешаны два сосуда. В первом сосуде находился раствор серной кислоты, в котором масса чистой H2SO4 равна 1,568 г. Во втором – раствор сульфата железа (II), в котором масса соли равна 182,4 г. В первый сосуд добавили раствор карбоната натрия массой 10,6 г с массовой долей растворённого вещества 15%. Содержимое сосуда прокипятили до полного удаления углекислого газа, вода при этом не испарялась. Во второй сосуд опустили цинковую пластинку и выдерживали до того момента, когда весы снова уравновесились. Рассчитайте массу цинка (г), которая перешла в раствор в результате реакции.
10. Сплав кадмия с оловом общей массой 14,3 г погрузили в избыток соляной кислоты. После окончания всех реакций в растворе содержались только одно- и двухзарядные ионы. Затем в этот раствор погрузили цинковую пластинку массой 60 г и не вынимали до прекращения протекания реакций. Затем пластинку достали, высушили и взвесили – её масса осталась равной 60 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе.
11. Смесь MnO, Mn2O3 и Mn3O4 массой 177,7 г полностью восстановили коксом. При этом образовался только марганец массой 126,5 г и оксид углерода (IV). Вычислите объём (дм3, н.у.) образовавшегося углекислого газа.
Ответы (внимание: все ответы округлены до целого числа):
Развернуть/свернуть1. 51
2. 8
3. 2
4. 36
5. 59
6. 80
7. 29
8. 37
9. 72
10. 30
11. 36
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку