Предлагаем вашему вниманию третий пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2019.

Скачать РТ 2018/2019 вариант 3

Вариант 3

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм³/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Наибольший радиус имеет атом:

1) лития                          2) натрия                          3) калия                       4) рубидия

А2. На внешнем уровне атома элемента 2-го периода находятся 4 электрона. Этот элемент:

1) бериллий                   2) углерод                       3)бор                             4)азот

А3. Укажите возможную массу (г) атома цезия:

1) 220,78∙10^-24                2) 220,78∙10 ^-27                3) 55                              4) 133

А4. В ряду элементов Na → Mg → Al → Si:

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

А5. Количество атомов в порции кислорода количеством вещества 0,1 моль составляет:

1) 6,02· 10²²                      2) 6,02· 10²³                   3) 1,204∙10²³                   4) 1,204∙10²⁴

А6. Выберите правильное утверждение относительно химических связей в молекуле воды:

1) имеется двойная связь

2) одна связь образована по донорно-акцепторному механизму

3) энергии всех связей одинаковы

4) образованы р-электронами водорода и кислорода

А7. Валентность серы в соединениях SO₃ и H₂SO₃ равна соответственно:

1) IV и VI                       2) II и VI                      3) VI и IV                          4) VI и II

А8. С разбавленной азотной кислотой реагируют:

а) KCl;                  б) K₂CO₃;                 в) NH₄HS;                    г) (NH₄)₂SO₄.

1) а, б                  2) а, в                      3) б, в                         4) б, г

А9. Даны вещества, формулы которых SO₂, P₂O₅, Al₂O₃, N₂O₅, CuSO₄, Al(OH)₃. Укажите, сколько из них по типу реакции соединения может реагировать с KOH (р-р):

1) шесть              2) четыре              3) пять                4) три

А10. Укажите формулу вещества, при добавлении к которому водного раствора метилоранжа приводит к изменению окраски индикатора на красную:

1) ZnO                  2) CsCl                   3) HBr                 4) K₂O

А11. Укажите, каким веществом следует подействовать на Са(HSO₃)₂, чтобы превратить его в среднюю соль:

1) SO₂                   2) H₂SO₃              3) NaHSO₃           4) Са(OH)₂

А12. Укажите названия естественных семейств элементов неметаллов:

а) благородные газы;           б) халькогены;               в) органогены;               г) галогены;

1) а, б                2) а, г            3) а, б, г              4) а, в, г

А13. Укажите вещества, с которыми может реагировать водород:

а) хлор,         б) азот,         в) этан,           г) фосфор,             д) селен,           е) неон.

1) а, б, д                2) в, г, е                   3) а, б, г                4) в, г, д

А14. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:

1) 2FeCl₂ +Cl₂ =2FeCl₃                                     2) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

3) 2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O                 4) MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

А15. И серная кислота, и сульфат алюминия способны реагировать с:

а) медью;                            б) гидроксидом калия;                             в) карбонатом натрия;

г) азотной кислотой;         д) нитратом бария;                                    е) гидроксидом бария.

1) а, б, г, д                 2) б, в, д, е                3) б, в, д                  4) в, д, е

А16. В схеме превращений веществ  конечным продуктом «X₃» является:

1) азот                   2) аммиак                  3) гидрат аммиака                   4) оксид азота (II)

А17. Укажите название вещества, водный раствор которого не может долго храниться в закрытой стеклянной колбе:

1) нитрат натрия

2) гидроксид лития

3) сульфат калия

4) пропановая кислота

А18. В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл:

а) CuO + CO→ и CuSO₄ + Zn →                          в) AgNO₃ → и Cr₂O₃ + Al →

б) ZnS + O₂ → и Fe₂O₃ + H₂ →                             г) KNO₃ → и ZnO + C →

1) а, б                  2) а, в                  3) б, в                   4) в, г

А19. Массовая доля металла в соединении состава МеОН равна 88,67%. Укажите справедливые утверждения относительно этого металла: а) является активным металлом, б) расположен в IВ-группе, в) входит в состав медного купороса, г) реагирует с водой:

1) а, б                   2) в, г                   3) б, в                 4) а, г

А20. Гидроксид алюминия при определенных условиях взаимодействует с:

а) KCl (p-p);             б) KOH (тв);                 в) NaOH (p-p);                  г) K₂SO₄(p-p).

1) а, в                   2) б, в                  3) б, г                  4) в, г

А21. Для увеличения скорости взаимодействия железа с хлороводородной (соляной) кислотой следует:

1) добавить ингибитор                   2) понизить температуру

3) повысить давление                    4) увеличить концентрацию НСl

А22. Одновременное понижение температуры и увеличение давления в системе N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ +Q:

1) увеличивает выход аммиака

2) не влияет на выход аммиака

3) уменьшает выход аммиака

4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака

А23. Степень диссоциации уксусной кислоты в водном растворе увеличится, если:

1) интенсивно перемешать этот раствор        2) добавить в раствор CH₃COONa

3) разбавить раствор CH₃COOH водой             4) уменьшить рН раствора

А24. Укажите пару веществ, которые могут одновременно находиться в водном растворе:

1) MgCl₂, Na₂CO₃

2) KH₂PO₄, KOH

3) Ва(NO₃)₂, СН₃СООН

4) СО₂, Sr(ОН)₂

А25. Имеются водные растворы с одинаковыми массовыми долями растворённых веществ. Установите соответствие между формулой растворённого вещества и рН раствора, если сильные электролиты диссоциируют полностью:

Вещество	рН
А) HCl Б) CH3COOH В) СsOH Г)NH3	1) 13,9 2) 11,0 3) 4,3 4) 1,7

1) А2Б4В3Г1                 2) А4Б3В1Г2                     3) А4Б2В1Г3                  4) А3Б4В2Г1

А26. Коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой KCrO₂ + Cl₂ + KOH→ K₂CrO₄ + KCl + H₂O, равен:

1) 2                   2) 3                      3) 6                    4) 8

А27. Межклассовым изомером для бутаналя является:

1) 2-метилпропаналь

2) этаналь

3) бутанон

4) 2-метилбутаналь

А28. Установите соответствие между структурной форму­лой вещества и названием гомологического ряда, к которо­му оно принадлежит.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД
1) С6Н5—СН2—СН3 2) СН2—С(СН3)2 —СН2—СН3 3) СН2=С=СН—СН3 4) СН3—СН=СН—СН3	а) алкадиены б) алканы в) арены г) алкены д) алкины

1) 1в, 2б, 3а, 4г            2) 1б, 2б, 3а, 4г            3) 1в, 2б, 3а, 4д                4) 1г, 2в, 3д, 4в

А29. Число структурных изомеров относящихся к одному классу органических веществ у 2,3-диметилбутана равно:

1) 3                  2) 4                     3) 5                     4) 6

А30. Укажите класс органических веществ, к которому относится вещество Б согласно превращению:

1) одноатомный спирт              2) алкен               3) двухатомный спирт                 4) алкин

А31. Реакция, которая свидетельствует о слабых кислотных свойствах спиртов:

1)  с Na               2) c  NaOH                3) c NaHCO₃                 4) c CaO

А32. И фенол, и этиленгликоль реагируют с:

а) кислородом;                     б) хлоридом железа (III);                      в) соляной кислотой;

г) бромной водой;                д) калием;                                               е) перманганат калия;

1) а, г, д               2) а, д, е                   3) б, г, д                     4) в, д, е

А33. Ацетилен не может быть получен в реакции

1) пиролиза метана                                            2) карбида кальция с водой

3) дегидратации ацетальдегида                     4) дегидрирования этилена

А34. С гидроксидом натрия реагируют:

1) этанол и фенол                                                                2) муравьиный альдегид и бутанон

3) пропионовая кислота и этилформиат                       4) метилацетат и глицерин

А35. Выберите на картинке формулу вещества, которое вступает в реакцию этерефикации:

1) 1                            2) 2                            3) 3                          4) 4

А36. Вещества (-о) образующиеся (-ееся)при гидролизе сахарозы – это:

1) глюкоза и фруктоза

2) крахмал

3) глюкоза и этанол

4) целлюлоза

А37. Вещество, формула которого NH₂-СН₂-СООН, является:

1) органической кислотой          2) органическим основанием

3) амином                                        4) амфотерным веществом

А38. Мономером природного каучука является:

1) изопрен                                         2) 2,3-дихлорбутадиен-1,3

3) хлоропрен                                   4) бутадиен-1,3

 

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

 

В1. Дан перечень химических соединений:  метиламин, ацетилен, глицерин, серин, валин, бензол, бутин-2, 2-аминобутан, бутантриол-1,2,3, толуол. Укажите число гомологических рядов представленных данными веществами.

В2. Органическое вещество А относится к классу жиров. При полном гидролизе А с помощью гидроксида натрия образуются вещества Б и В. Вещество Б реагирует со свежеприготовленным гидроксидом меди (II) с образованием раствора ярко-синего цвета. Вещество В реагирует с раствором серной кислоты с образованием вещества Г, которое является насыщенной монокарбоновой кислотой, в состав которой входит 16 атомов углерода, и раствора неорганического вещества Д. Определите сумму относительных молекулярных масс Б, Г и Д.

В3. При действии избытка натрия на смесь двух насыщенных одноатомных спиртов массой 16,6 г, являющихся ближайшими гомологами, выделился газ объёмом 3,36 дм³ (н.у.). Укажите молярную массу (г/моль) спирта с меньшей молярной массой.

В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А, Б и Д в следующих превращениях:

В5. Выберите справедливые утверждения для воды:

А) молекулярная формула H₂O,

Б) обязательный участник гидролиза,

В) между атомами водорода и кислорода в молекуле воды имеются водородные связи,

Г) реагирует со всеми оксидами с образованием гидроксидов (кислот и оснований),

Д) D₂O – тяжёлая вода, используется при изготовлении газированных напитков,

Е) является оксидом.

Ответ введите с помощью больших букв согласно алфавиту без пробелов и запятых. Например, АБВ.

В6. Для получения веществ по указанной схеме превращений:

Hg→Hg(NO₃)₂→Hg(OH)₂→HgSO₄→Hg.

Выберите реактивы из предложенных:

1 – Na₂SO₄; 2 – NaOH; 3 – Ni; 4 – H₂SO₄; 5 – KNO₃; 6 – AgNO₃.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1324

В7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащие ионы Be²⁺, NH₄⁺,  SO₄^2-, SO₃^2-.

Об этих растворах известно:

— при приливании в пробирки №1 и №4 раствора гидроксида калия в пробирке №1 происходит выделение газа (н.у.) с характерным запахом, а в пробирке №4 сначала выпадает осадок, который затем растворяется в избытке щёлочи;

— при добавлении к содержимому пробирок №2 и №3 соляной кислоты в пробирке №2 выделяется газ (н.у.), а в пробирке №3 ничего не происходит. Установите соответствие между ионом и номером пробирки, в которой находится вещество, содержащее указанный ион.

Ионы: А) Be²⁺, Б) NH₄⁺,  В) SO₄^2-, Г) SO₃^2-.

№ пробирки: 1, 2, 3, 4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность, например, А2Б3В4Г1.

В8. Расчитайте объём (дм³, н.у.) хлороводорода, который нужно растворить в воде для приготовления раствора соляной кислоты обёмом 200 см³ с массовой долей растворённого вещества 20% и плотностью 1,1 г/см³.

В9. Медный стержень массой 211,2 г выдержали в растворе нитрата серебра (I), после чего его масса составила 256,8 г. Укажите, какой объём (см³) раствора азотной кислоты с W(HNO₃) = 32% (плотность 1,2 г/см³) нужен для полного растворения стержня после реакции.

В10. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А, Б в следующих превращениях (учтите, что в состав веществ А и Б входит сера):

а) 1 моль Cr₂S₃ + H₂O→А

б) полное сжигание А при нагревании в избытке кислорода с образованием вещества Б

в) Б + 3 моль NaOH (раствор) → В

г) В + КOH (изб., водный раствор) → Г

д) Г + избыток разбавленной серной кислоты→ Б (реакция проводится при нагревании).

В11. Термохимическое уравнение реакции получения хлорида алюминия 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃ + 1394,8 кДж. Расчитайтк количество теплоты (кДж), которое выделилось при взаимодействии технического алюминия массой 120 г, содержащего 10% инертных примесей, с хлором объёмом 156,8 дм³ (н.у.).

В12. Укажите, во сколько раз уменьшится давление в замкнутом сосуде, содержащем азот массой 8,4 г и водород массой 2 г, к моменту наступления равновесия, если к этому моменту прореагирует 27% водорода.

Ответы:

Часть А

1. 4
2. 2
3. 1
4. 1
5. 3
6. 3
7. 3
8. 3
9. 2
10. 3
11. 4
12. 3
13. 1
14. 3
15. 2
16. 2
17. 2
18. 2
19. 4
20. 2
21. 4
22. 1
23. 3
24. 3
25. 2
26. 3
27. 3
28. 1
29. 2
30. 1
31. 1
32. 2
33. 3
34. 3
35. 1
36. 1
37. 4
38. 4

Часть В

1. 6
2. 490
3. 46
4. 230
5. АБЕ
6. 6243
7. А4Б1В3Г2
8. 27
9. 1444
10. 98
11. 2790
12. 1

 

Если вы заметили ошибку в условии или ответах, то просьба сообщить об этом Александру Конькову в контакт https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

 

• Посмотреть все пробные варианты РТ 2018/2019 вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку