Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 30

Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 30

---

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29

---

Задания 30 из реальных КИМов ЕГЭ 2018 по химии

1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

4. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, йодид натрия, силикат натрия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, углекислый газ, перманганат калия, фторид аммония, нитрат железа. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

7. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

8. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, азотная кислота концентрированная, сульфат алюминия, оксид фосфора (V), нитрат меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

10. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

11. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

12. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома (III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

13. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота концентрированная, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

16. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат магния, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

17. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

Ответы:

1. K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

2Cr⁶⁺+6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

N³⁺–2e → N⁵⁺ – восстановитель, окислился

---

2. K₂Cr₂O₇ + 3K₂S + 7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 4K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S^2- –2e → S⁰ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): 3K₂S + 4H₂SO₄→ 4S + 3K₂SO₄ + 4H₂O(сопропорционирование)

---

3. 2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄→ I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

2I^— –2e → I₂– восстановитель, окислился

Mn⁴⁺ +2e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

Ответ (доп.): 8KI + 5H₂SO₄→4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

---

4. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

    2Cl^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

    Mn⁴⁺ +2e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

---

5. Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

2I^— –2e → I₂ – восстановитель, окислился

---

6. 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Mn⁷⁺ +5e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

    2Cl^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

---

7. 2KMnO₄ + KNO₂ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

Mn⁷⁺ +1e → Mn⁶⁺ – окислитель, восстановился

N³⁺ –2e → N⁵⁺ – восстановитель, окислился

---

8. H₂S + 8HNO_3(конц)→ H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

S^2- –8e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

    N⁵⁺ +1e → N⁴⁺ – окислитель, восстановился

---

9. Na₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3S + Na₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S^2- –2e → S⁰ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): H₂S + H₂SO₄→ S + SO₂ + 2H₂O

---

10. K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

Fe²⁺ –1e → Fe³⁺ – восстановитель, окислился

---

11. KClO₃ + Cr₂O₃ + 4NaOH → KCl + 2Na₂CrO₄ + 2H₂O

Cl⁵⁺ +6e →Cl^— – окислитель, восстановился

      2Cr³⁺ –6e → 2Cr⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

12. K₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S⁴⁺ –2e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

13. 2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Mn⁷⁺ +5e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

2Cl^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

---

14. Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O →Na₂SO₄ +2HBr

Br₂ + 2e → 2Br^— – окислитель, восстановился

S⁴⁺ –2e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.): Br₂ + 2KOH →KBr + KBrO + H₂O (или KBrO₃если нагреваем)

Na₂SO₃ + Br₂ + 2KOH→Na₂SO₄ +2KBr + H2O

---

15. S + 6HNO_3(конц)→H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

  S⁰ –6e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

      N⁵⁺ +1e → N⁴⁺ – окислитель, восстановился

---

16. 2H₂O₂ + Cr₂O₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 5H₂O (при нагревании)

      2O^— +2e → 2O^2- – окислитель, восстановился

      2Cr³⁺ –6e → 2Cr⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

17. 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

  2Cr⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

  2Br^— –2e → Br₂ – восстановитель, окислился

---

 

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

---

Также:

• Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку