Тесты по теме Химические реакции.
Чтобы пройти тесты по теме Химические реакции, в начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
1. Выберите схему реакции соединения:
-
K + Br2 → KBr
-
HCl + Mg → MgCl2 + H2
-
Cs + H2O → CsOH + H2
-
KOH + HI → KI + H2O
2. Скорость реакции H2 + S = H2S, протекающей при постоянном объёме, равна 0,2 моль/дм3∙с. Исходная концентрация водорода составляет 14 моль/дм3. Укажите концентрацию (моль/дм3) водорода через 10 с после начала реакции:
-
16
-
12
-
22
-
18
3. Укажите процессы, в которых кислород отдаёт электроны: а) взаимодействие фтора с водой; б) растворение песка в фтороводородной кислоте; в) растворение хлора в гидроксиде калия при нагревании; г) разложение бертолетовой соли до хлорида калия и кислорода;
-
а, г
-
а, в, г
-
а, б
-
в, г
4. Процесс окисления представлен на схеме:
-
H2C=CH-CH=CH2 → ClCH2-CH=CH-CH2Cl
-
Fe2O3 → FeO
-
HCOOH → (HCOO)2Zn
-
C2H2 → C2H4
5. Имеет закрытый сосуд, в котором протекает прямая одностадийная реакция: 3А(г) + Б(г) = В(г) + 2Г(г). При увеличении давления в сосуде в 2 раза, скорость реакции увеличивается в … раз(а):
-
4
-
2
-
8
-
16
6. Укажите описание химических превращений, в результате которых исходное вещество сначала окисляется, а затем восстанавливается:
-
к бромэтану добавляется водный раствор гидроксида натрия, а затем серная кислота при 0С
-
ацетилен подвергают гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция среды кислая), а затем добавляют избыток воды
-
метанол нагревают в присутствии оксида меди (II), а затем добавляют алюмогидрид лития
-
пропан подвергают дегидрированию при высокой температуре и в присутствии катализатора, а затем добавляю раствор брома в тетрахлористом углероде
7. Укажите верные утверждения для химической реакции, которая описывает схемой X(г) = Z(г), если энергия активации прямой реакции равна 120 кДж/моль, а обратной – 55 кДж/моль:
-
прямая реакция протекает с поглощением тепла, а величина температурного коэффициента прямой реакции больше величины температурного коэффициента обратной реакции
-
прямая реакция протекает с выделением тепла, а увеличение температуры приводит к увеличению скорости прямой и обратной реакции в одинаковое число раз
-
при равных молярных концентрациях веществ и н.у. прямая реакция протекает быстрее, чем обратная
-
при постоянном повышении температуры скорость обратной реакции увеличивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции
8. Укажите реакцию, относящуюся к типу замещения:
-
NH4Br = NH3 + HBr
-
SrO + CO2 = SrCO3
-
Fe + 2HI = FeI2 + H2
-
RbOH + HCl = RbCl + H2O
9. В схеме превращений MgO ((+HCl) ) →X ((+KOH) ) →Y степень окисления магния:
-
увеличивается
-
уменьшается
-
сначала увеличивается, затем уменьшается
-
НЕ изменяется
10. В изолированной равновесной системе при постоянном давлении и температуре находятся кислород, углекислый и угарный газы. Температуру в системе быстро повысили и поддерживают постоянной. Укажите, что будет наблюдаться в системе, если реакция кислорода с угарным газом является экзотермической: а) количество кислорода будет увеличиваться; б) количество угарного газа будет уменьшаться; в) количество оксида углерода (IV) будет уменьшаться; г) общее количество молекул будет увеличиваться;
-
а, в, г
-
а, б
-
г
-
а, в
11. Укажите схемы перехода электронов для окислительно-восстановительной реакции H2Se + Cl2 + H2O = … а) Сl (0) + e- = Cl (-1); б) Cl (0) – e- = Cl (+1); в) Se (-2) – 2e- = Se (0); г) Se (+2) + 2e- = Se (0);
-
б, в
-
б, г
-
а, в
-
а, г
12. Наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия кислоты с металлом средней активности оказывает:
-
рН кислоты
-
изменение давления
-
повышение температуры
-
размер гранул металла
13. Укажите процесс, который сопровождается химической реакцией:
-
растворение уксусного ангидрида в 100% уксусной кислоте
-
поглощение сернистого газа известковой водой
-
смешение разбавленных растворов нитрата бария и хлорида калия
-
разделение смеси порошков серы и железа с помощью магнита
14. Выберите ответ, в котором указаны все схемы процессов окисления: а) S(-2) → S(+6); б) Fe(+2) → Fe(+3); в) Na(+) → Na(0); г) Cl(+3) → Cl(-);
-
б, в
-
а, б
-
б, г
-
а, в
15. В закрытой системе протекает одностадийное превращение по схеме С(г.) + В(г.)↔Д(г.). После установления равновесия давление в системе увеличили в 20 раз. Укажите верное утверждение:
-
скорость прямой реакции увеличилась
-
в системе нарушилось равновесие
-
увеличился объём системы
-
увеличилась скорость обратной реакции
16. В закрытом сосуде, объём которого постоянный, протекает химическая реакция 2А + 3Б = 4В + г (все вещества находятся в газообразном состоянии). До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 6 моль/дм3, а вещества В – 0 моль/дм3. Укажите время (с), которое понадобится для того, чтобы концентрации веществ А и В стали равны, если скорость образования вещества В равна 0,04 моль/дм3∙с:
-
75
-
100
-
50
-
125
17. Равновесие H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г) +Q установилось в закрытом сосуде постоянного объёма. Затем температуру понизили. Для новой равновесной системы по сравнению с исходной правильными являются утверждения: а) давление в системе уменьшилось; б) образовался хлороводород количеством вдвое большим, чем израсходовалось водорода; в) количество хлороводорода НЕ изменилось; г) количество хлора увеличилось.
-
в, г
-
б, г
-
а, б
-
а, в
18. Водород проявляет восстановительные свойства при протекании процессов: а) полное гидрирование бутадиена-1,3; б) взаимодействия водорода с оксидом серебра (I); в) образования воды из простых веществ; г) растворения цинка в растворе гидроксида натрия; д) растворения калия в воде.
-
а, б, в
-
в, г, д
-
б, г, д
-
а, в, г
19. Хлор выступает в роли окислителя в химической реакции, протекающей по схеме:
-
ZnCl2 + F2 → ZnF2 + Cl2
-
H2 + Cl2 → HCl
-
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
-
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
20. Укажите процесс, в котором металл подвергается восстановлению:
-
разложение гидроксида алюминия
-
разложение нитрата цинка
-
разложение водой гидрида калия
-
взаимодействие оксида меди (II) с водородом при нагревании
Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:
Ответы:
1. 1
2. 2
3. 1
4. 1
5. 4
6. 3
7. 1
8. 3
9. 4
10. 1
11. 3
12. 2
13. 2
14. 2
15. 2
16. 2
17. 3
18. 1
19. 2
20. 4
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Просмотреть все тесты по органической химии
- Просмотреть все тесты по неорганической химии
- Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку