Окислительно-восстановительные реакции. Часть 3

Задания 30

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5

Задание 6

Задание 7

Задание 8

Задание 9

Задание 10

Задание 11

Задание 12

Задание 13

Задание 14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит калия, сульфид меди (II), гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат натрия, пероксид водорода, карбонат кальция, иодноватая кислота, хлорид бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка тёмно-фиолетового цвета и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 16

Задание 17

Задание 18

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, гидроксид меди (II), хлор, хлороводород, оксид фосфора (III), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется две соли, содержащие в кислотных остатках атомы разных химических элементов, но имеющие одинаковый катион металла. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 19

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: оксид меди (II), фторид калия, сернистый газ, хлор, хлорид железа (II), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор и выпадает бурый осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 20

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, гидроксонитрат меди (II), концентрированная серная кислота, серебро, хлорид натрия, гидроксид стронция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми одними из продуктов являются кислая соль и три вещества молекулярного строения. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 21

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодат калия, гидразин, хлорид алюминия, магний, карбонат натрия, фосфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми одна молекула восстановителя отдаёт 4 электрона, а окислитель восстанавливается до минимальной степени окисления. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание 22

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ соляная кислота, гидроксид калия, азотная кислота, платина, оксид цинка, фосфорная кислота: Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми выделяется бесцветный газ. Причём одна структурная единица восстановителя отдаёт 4 электрона, а окислителя – принимает 3 электрона. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.


Ответы:

Задание 1
Задание 2
Задание 3
Задание 4
Задание 5
Задание 6
Задание 7
Задание 8
Задание 9
Задание 10
Задание 11
Задание 12
Задание 13

Задание 14

Задание 15

Вариант ответа:

2HIO3 + 5H2O2 → I2↓ + 5O2↑ + 6H2O

1            2I+5 + 10ē → I20

5            2O-1 – 2ē → O20

Пероксид водорода или кислород в степени окисления -1 является восстановителем.

Иодноватая кислота или иод в степени окисления +5 – окислителем

Задание 16

16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

2   Mn+7 + 5ē → Mn+2

5   2Cl-1 – 2ē → Cl20

Хлороводород или хлор в степени окисления -1 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 –окислителем

Задание 17

2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O

2   Cr+3 – 3ē → Cr+6

3   2O-1 + 2ē → 2O-2

Гидроксид хрома (III) или хром в степени окисления +3 является восстановителем.

Пероксид водорода или кислород в степени окисления –1 –окислителем

Задание 18

  1. P2O3 + 2Cl2 + 10NaOH = 2Na3PO4 + 4NaCl + 5H2O

2P+3 – 4e = 2P+5       1

Cl20 + 2e = 2Cl         2

Хлор в степени окисления 0 (или Cl2) является окислителем.

Фосфор в степени окисления +3 (или P2O3) является восстановителем.

Задание 19

  1. 2FeCl2 + 6NaOH + Cl2 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl

Fe+2 – 1e = Fe+3             2

Cl20 + 2e = 2Cl-1             1

Хлор в степени окисления 0 (или Cl2) является окислителем.

Железо в степени окисления +2 (или FeCl2) является восстановителем.

Задание 20

8KI + 9H2SO4 = 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O (допустимо образование K2SO4)

2I-1 – 2e = I20             4

S+6 + 8e = S-2              1

Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем.

Иод в степени окисления -1 (или KI) является восстановителем.

Задание 21

3N2H4 + 2KIO3 = 2KI + 3N2↑ + 6H2O

2N-2 – 4e = N20             3

I+5 + 6e = I-1                   2

Иод в степени окисления +5 (или KIO3) является окислителем.

Азот в степени окисления -2 (или N2H4) является восстановителем.

Задание 22

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO↑ + 8H2O

Pt0 – 4e = Pt+4             3

N+5 + 3e = N+2              4

Азот в степени окисления +5 (или HNO3) является окислителем.

Платина в степени окисления 0 (или Pt) является восстановителем.


Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники