Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 29 формата ЕГЭ 2022 по теме Окислительно-восстановительные реакции. Ответы вы найдёте внизу страницы.

---

ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 29

---

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

   ---

8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

   ---

10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

    ---

19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.

    ---

 

Возможные варианты ответа:

1. 2NH₃ + 2KMnO₄ = N₂ + 2MnO₂ + 2KOH + 2H₂O

1     2N^-3 — 6ē → N₂⁰   (восстановитель)

2           Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴ (окислитель)

---

 

2. 2NaMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2NaCl + 8H₂O

5		2Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

3. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

4. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

1		2I– – 2ē → I20 (восстановитель)
1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)

---

5. KNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH = KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

1		N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

6. Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

1		S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

7. Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1		Fe+2 –ē → Fe+3 (восстановитель)
1		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

8. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2		Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

---

9. 8KI + 9H2SO4 = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O

4		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1		S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)

---

10. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)

---

11. Na2SO3 + 2FeCl3 + H2O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl

2		Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

12. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5H2O

2		Cr+3 –3ē → Cr+6 (восстановитель)
3		Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)

---

13. Br2 + K2SO3 + H2O = 2HBr + K2SO4

1		S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1		Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)

---

14. 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH

1		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)

---

15. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13H2SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O

5		2Cu+1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

---

16. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

1		S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8		N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

---

17. Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

3		2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2		Cr+6 + 3ē → Cr+3 (окислитель)

---

18. KClO3+ 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O

3		2Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---

19. KMnO₄ + 5FeCl₂ + 8HCl = 5FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + 4H₂O

1		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

20. MnO₂ + 2KCl + 2H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
1		2Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)

---

21. 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

1		N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

---

22. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

1		2H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1		Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)

---

23. 3H₂O₂ + Cr₂O₃ + 4NaOH = 2Na₂CrO₄ + 5H₂O

1		2Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
3		2O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)

---

24. Na₂Cr₂O₇ + 3Na₂SO₃ + 4H₂SO₄ = 4 Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

1		2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

25. 2HMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O = 2MnSO₄ + 3H₂SO₄

2		Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5		S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

---

26. MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O

1		Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
2		2I-1 — 2ē → I20 (восстановитель)

---

27. Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

1		Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

28. 2KClO₂ + PH₃ + 3KOH = 2KCl + K₃PO₄ + 3H₂O

1		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2		Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)

---

29. 2FeCl₂ + 4H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 4HCl + SO₂ + 2H₂O

2		Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1		S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

---

30. 3PH₃ + 4KClO₃ + 9KOH = 3K₃PO₄ + 4KCl + 9H₂O

3		P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4		Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

---