Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1

Задание 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции. Дан следующий перечень веществ

  1. Перманганат калия, аммиак, сульфат калия, сульфат железа(III), фосфат кальция. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  2. Фосфид кальция, перманганат натрия, оксид азота(IV), гидроксид меди(II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  3. Нитрат кальция, гидрокарбонат натрия, медь, алюминий, серная кислота (конц.). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  4. Серная кислота, иодид калия, оксид марганца(IV), нитрат магния, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  5. Перманганат калия, нитрит калия, гидроксид калия, оксид меди(II), сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  6. Перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  7. Нитрат железа(II), концентрированная азотная кислота, оксид кремния(IV), углекислый газ, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  8. Cернистый газ, перманганат натрия, гидроксид натрия, углекислый газ, ортофосфорная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  9. Иодид калия, оксид кремния, гидроксид калия, углекислый газ, серная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  10. Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная кислота, гидроксид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  11. Хлорид бария, сульфит натрия, фосфат кальция, сульфат бария, хлорид железа(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  12. Гипохлорит калия, сульфат калия, гидрофосфат калия, гидроксид калия, гидроксид хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  13. Бром, сульфат калия, сульфит калия, нитрат натрия, соляная кислота. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  14. Иодид калия, нитрат бария, сульфат бария, карбонат натрия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  15. Оксид меди(I), разбавленный раствор серной кислоты, перманганат калия, фторид натрия, азот. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  16. Сульфид меди(II), концентрированная азотная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди(II), сульфат хрома(III). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  17. Дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.


  18. Хлорат калия, серная кислота, аммиак, сульфат железа (II), хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.


  19. Перманганат калия, соляная кислота, аммиак, хлорид железа (II), сульфит бария. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  20. Оксид марганца (IV), серная кислота, сульфид меди (II), хлорид калия, гидрокарбонат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  21. Азотная кислота (разбавленная), гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  22. Дихромат калия, цинк, серная кислота (разбавленная), хлорид бария, ацетат аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  23. Пероксид водорода, нитрат серебра, гидроксид натрия, оксид хрома (III), фторид аммония. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  24. Cерная кислота, сульфит натрия, дихромат натрия, оксид меди (II), нитрат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  25. Марганцевая кислота, фторид натрия, сернистый газ, нитрат бария, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  26. Силикат натрия, серная кислота, углекислый газ, иодид калия, оксид марганца (IV). Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  27. Нитрат натрия, медь, оксид фосфора (V), серная кислота (концентрированная), ацетат калия. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  28. Плавиковая кислота, хлорит калия, фосфин, гидроксид калия, нитрат серебра. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  29. Хлорид железа (II), хромит калия, аммиак, серная кислота (концентрированная), угарный газ. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


  30. Гидроксид калия, хлорат калия, дигидрофосфат аммония, сульфат бария, фосфин. Допустимо использование водных растворов этих веществ.


 

Возможные варианты ответа:

  1. 2NH3 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

1     2N-3 — 6ē → N20   (восстановитель)

2           Mn+7 + 3ē → Mn+4 (окислитель)


 

  1. 2NaMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2NaCl + 8H2O
5 2Cl–1 – 2ē → Cl20 (восстановитель)
2 Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 Cu0 – 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1 S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
1 2I – 2ē → I20 (восстановитель)
1 Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)

  1. KNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = KNO3 + 2K2MnO4 + H2O
1 N+3 – 2ē → N+5 (восстановитель)
2 Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
1 S+4 – 2ē → S+6 (восстановитель)
2 Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
1 Fe+2ē → Fe+3 (восстановитель)
1 N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

  1. SO2 + 2NaMnO4 + 4NaOH = Na2SO4 + 2Na2MnO4 + 2H2O
1 S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
2 Mn+7 + 1ē → Mn+6 (окислитель)

  1. 8KI + 9H2SO4 = 4I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O
4 2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
1 S+6 + 8ē → S-2 (окислитель)

  1. 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
1 2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2 Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)

  1. Na2SO3 + 2FeCl3 + H2O = Na2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl
2 Fe+3 + 1ē → Fe+2 (окислитель)
1 S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. 2Cr(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KCl + 5H2O
2 Cr+3 –3ē → Cr+6 (восстановитель)
3 Cl+1 + 2ē → Cl-1 (окислитель)

  1. Br2 + K2SO3 + H2O = 2HBr + K2SO4
1 S+4 –2ē → S+6 (восстановитель)
1 Br20 + 2ē → 2Br-1 (окислитель)

  1. 2KI + H2O2 = I2 + 2KOH
1 2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2 O-1 + 1ē → O-2 (окислитель)

  1. 5Cu2O + 2KMnO4 + 13H2SO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
5 2Cu+1 –2ē → 2Cu+2 (восстановитель)
2 Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)

  1. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
1 S-2 –8ē → S+6 (восстановитель)
8 N+5 + 1ē → N+4 (окислитель)

  1. Na2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4Na2SO4 + 7H2O
3 2I-1 –2ē → I20 (восстановитель)
2 Cr+6 + 3ē → Cr+3 (окислитель)

  1. KClO3+ 6FeSO4 + 3H2SO4 = KCl + 3Fe2(SO4)3 + 3H2O
3 2Fe+2 –2ē → 2Fe+3 (восстановитель)
1 Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

  1. KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 + KCl + MnCl2 + 4H2O
1 Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5 Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

  1. MnO2 + 2KCl + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2H2O
1 Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
1 2Cl-1 — 2ē → Cl20 (восстановитель)

  1. 3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O
1 N+5 + 3ē → N+2 (окислитель)
3 Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)

  1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 2H+1 + 2ē → H20 (окислитель)
1 Zn0 — 2ē → Zn+2 (восстановитель)

  1. 3H2O2 + Cr2O3 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 5H2O
1 2Cr+3 — 6ē → 2Cr+6 (восстановитель)
3 2O-1 + 2ē → 2O-2 (окислитель)

  1. Na2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O
1 2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3 (окислитель)
3 S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. 2HMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + 3H2SO4
2 Mn+7 + 5ē → Mn+2 (окислитель)
5 S+4 — 2ē → S+6 (восстановитель)

  1. MnO2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 2H2O
1 Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель)
2 2I-1 — 2ē → I20 (восстановитель)

  1. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
1 Cu0 — 2ē → Cu+2 (восстановитель)
1 S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. 2KClO2 + PH3 + 3KOH = 2KCl + K3PO4 + 3H2O
1 P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
2 Cl+3 + 4ē → Cl-1 (окислитель)

  1. 2FeCl2 + 4H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 4HCl + SO2 + 2H2O
2 Fe+2 — 1ē → Fe+3 (восстановитель)
1 S+6 + 2ē → S+4 (окислитель)

  1. 3PH3 + 4KClO3 + 9KOH = 3K3PO4 + 4KCl + 9H2O
3 P-3 — 8ē → P+5 (восстановитель)
4 Cl+5 + 6ē → Cl-1 (окислитель)

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники