Задачи по химии. Равновесие. Тепловой эффект

22 Окт
Posted on Author admin 0

Задачи на тему Равновесие. Тепловой эффект.

Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Равновесие. Тепловой эффект с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

  1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) следующие: с (Н2) = 0,3 моль/л, с(I2) = 0,2 моль/л, с(HI) = 0,6 моль/л. Вычислите исходную концентрацию (моль/л) водорода.

  1. Исходные концентрации азота и водорода равны 2 моль/л и 5 моль/л соответственно. Найти сумму равновесных концентраций (моль/л) газов в реакции получения аммиака, если при установлении равновесия прореагировало 60% азота, а объём реакционной смеси не менялся.

  1. Смешали оксид азота (II) объёмом 6 дм3 и кислород объёмом 4 дм3 при н.у. Найти объёмную долю (%) кислорода в равновесной смеси, если в момент наступления равновесия прореагировало 16% молекул оксида азота (II).

  1. В сосуде смешали 2,2 г углекислого газа и 0,2 г водорода. Смесь нагрели. В системе установилось равновесие: СО2(г) + Н2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г). К моменту установления равновесия прореагировало 25% водорода. Определите выход (%) угарного газа.

  1. В сосуд поместили СО и О2. Через некоторое время в системе установилось равновесие: 2СО + О2 ↔ 2СО2. Как изменилось давление в сосуде к моменту установления равновесия (рассчитайте отношение равновесного давления к исходному давлению)? Известно, что исходные концентрации СО и О2 соответственно равны 0,2 и 0,3 моль/л, а равновесные для СО2 – 0,1, для СО – 0,1 и для О2 – 0,25 моль/л.

  1. Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.

  1. Теплота образования оксида железа (III) равна 821,3 кДж. Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сжигании железа массой 2,8 г.

  1. При взаимодействии водорода объёмом (н.у.) 112 см3 с фтором массой 152 мг выделилось 2,16 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции. В ответе укажите количество теплоты (кДж) по уравнению.

  1. Взаимодействие серного ангидрида с водой протекает согласно следующему термохимическому уравнению: SO3 + H2O = H2SO4 + 130 кДж. Навеску оксида серы (VI) растворили в воде объёмом 105,6 см3. При этом выделилось 3,9 кДж теплоты. Рассчитайте массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе.

  1. Водород какого объёма (дм3, н.у.) нужно сжечь, чтобы выделилось 15 МДж теплоты? Известно, что при сгорании водорода массой 1 г выделяется 143 кДж теплоты.

Ответы:

  1. 1
  2. 5
  3. 37
  4. 50
  5. 1
  6. 214
  7. 21
  8. 540
  9. 3
  10. 1175

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *