Задачи на тему Расчёты по химическим уравнениям.
Предлагаем вашему вниманию задачи по теме Расчёты по химическим уравнениям с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
-
Алюминий массой 27 г прореагировал с избытком кислорода. Определите массу (г) образовавшегося продукта.
-
К сульфиду натрия массой 78 г прилили избыток соляной кислоты. Определите объём (дм3) выделившегося газа.
-
Рассчитайте объём (л) водорода и массу (г) соли, которые образуются при взаимодействии соляной кислоты и цинка массой 13 г. В ответе укажите сумму этих массы и объёма.
-
Сульфат аммония, используемый в качестве удобрения, получают нейтрализацией серной кислоты аммиаком. Рассчитайте число атомов водорода в образовавшейся соли, если использовалась серная кислота объёмом 500 мл с молярной концентрацией 0,08 моль/л. В ответе укажите число без степени 1023.
-
Кусочек латуни массой 10 г обработали соляной кислотой с массовой долей HCl 30% и плотностью 1,15 г/см3. Какой объём газа (н.у.) выделился при реакции и какой объём соляной кислоты при этом израсходовался, если в состав латуни входит 60% меди и 40% цинка по массе? В ответе укажите сумму объёмов в дм3.
-
Газовую смесь объёмом 2,8 дм3 (н.у.), состоящую из водорода и углекислого газа, пропустили через избыток гидроксида натрия. Рассчитайте массу (г) образовавшейся соли, если в исходной газовой смеси содержалось 40% оксида углерода (IV) по объёму.
-
Укажите объём водорода (л), который может прореагировать с азотом объёмом 5,5 л. Измерения проводились при давлении 105,4 кПа и температуре 25С.
-
Рассчитайте мольную долю водорода (%) в газовой смеси, необходимой для синтеза аммиака массой 1,7 г.
-
Относительная плотность неизвестного газа по водороду составляет 18,25. Этот газ растворили в воде, а затем, в образовавшийся раствор, опустили железный гвоздь массой 10,08 г, который полностью растворился. Рассчитайте массу (г) неизвестного газа, который растворили в воде.
-
Оксид двухвалентного металла содержит 64% кислорода по массе. Этот оксид массой 2,5 г растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу (г) прореагировавшей щёлочи.
-
Имеется смесь массой 10,5 г, состоящая из гидроксида кальция, карбоната кальция и сульфата бария. При обработке этой смеси соляной кислотой выделился газ объёмом 672 см3 (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) гидроксида кальция в исходной смеси, если в реакцию вступил раствор соляной кислоты массой 71,2 г с массовой долей HCl 10%.
-
Смесь массой 10 г, состоящую из кальция и оксида кальция, прокалили длительное время в кислороде. В результате этого масса смеси увеличилась на 1,6 г. Определите массу оксида (г) кальция в исходной смеси.
Ответы:
- 51
- 22
- 32
- 2
- 1
- 5
- 16
- 75
- 13
- 8
- 48
- 6
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач по химии
- Просмотреть все тесты по органической химии с видео-объяснениями
- Просмотреть все тесты по неорганической химии с видео-объяснениями
- Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь,
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ
- Посмотреть все видео-уроки по различным разделам школьного курса
- Больше заданий РТ с видео-объяснениями
- Больше заданий ЦТ с видео-объяснениями
- Больше заданий ЕГЭ с ответами и видео-объяснениями
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале