Все уравнения из задания 31 ЕГЭ по химии
Все уравнения из задания 31 (бывшее задание 32) из реального ЕГЭ по химии (за исключением самых простых, например обычных реакций обмена или замещения).
Последнее обновление июль 2021 (будет дополноться по мере появления новых уравнений)
1) Si + 2Cl2 → SiCl4
2) SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl
3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3
4) Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
5) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑
6) Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
7) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2↑
8) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑
9) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O
10) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
11) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
12) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)
13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]
14) CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
15) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
16) 14HBr + K2Cr2O7 → 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr
17) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr
18) 3Mg + N2 → Mg3N2
19) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 8H2O
22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
23) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)
24) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
25) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
27) 2Na + H2 → 2NaH
28) NaH + H2O → NaOH + H2↑
29) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
30) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
31) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
32) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4
33) 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)
34) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O
35) Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓
36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)
37) Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4↑
38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr
39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
40) Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
41) K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O
42) K2ZnO2 + 4HCl → 2KCl + ZnCl2 + 2H2O
43) HI + KHCO3 → KI + H2O + CO2↑
44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O
45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI
46) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O
47) Fe2O3 + Fe → 3FeO
48) 2Na + O2 → Na2O2 (горение)
49) Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + 2H2O + Cl2↑
50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3 → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O
51) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl
52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
53) 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2↑
55) KH + H2O → KOH + H2↑
56) K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O
57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4
58) Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O
59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O
61) 3Ca + 2P → Ca3P2
62) Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑
63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH → 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O
64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH
65) P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
66) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2↑
67) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
68) NaNO2 + NH4I → NaI + N2↑ + 2H2O
69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + I2↓ + 2H2O
70) 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
71) H2O2 + Ag2O → 2Ag↓ + O2↑ + H2O
72) ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2↑
73) Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O
74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
75) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3
78) MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
79) 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 6H2O
80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2↑
81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3
83) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O
84) 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O
85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O
86) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)
87) 2NO + O2 → 2NO2
88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O
89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O
90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O
92) 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O
93) K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3↓
94) 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O
96) 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O
97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O
98) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) → 2NaFeO2 + H2O (сплавление)
100) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O
102) FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
103) Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4↑
104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O
105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
106) CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
107) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)
109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O
110) 2NaI + 2NaMnO4 → I2↓ + 2Na2MnO4 (в сильнощелочном растворе)
111) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
112) Al2S3 + 8NaOH (р-р, изб.) → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
113) 4Ca + 5H2SO4 (конц.) → H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O
114) 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3
115) Na2O2 + 2H2O (на холоду) → H2O2 + 2NaOH
116) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
117) K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH
118) 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓
119) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4
120) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
121) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O
122) Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)
123) 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5
124) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)
125) 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O
126) K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O
127) K3P + 3H2O → 3KOH + PH3↑
128) 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
129) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2↓ (в растворе)
130) ZnO + K2CO3 = K2ZnO2 + CO2 (сплавление)
131) Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2
132) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
Прорешать больше заданий на эту тему вы можете здесь:
Задание 31. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Просмотреть задания ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку