Тесты по теме Химические реакции. Часть 3

Тесты по теме Химические реакции.

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Химические реакции с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


1. В закрытом сосуде протекает гомогенная реакция А + В = С. Изменение концентрации вещест (с, моль/дм3) с течением времени t указано на графике . Укажите вещества, для которых кривые построены верно:

1) А, В, С

2) А, В

3) А, С

4) В, С

 

2. Укажите схемы реакций, для которых повышение давления увеличивает выход продуктов реакции:

а) FeS2 (тв) + O2 (г) ↔ Fe2O3 (тв) + SO2 (г);

б) H2S (г) + O2 (г)↔ SO2 (г) + H2O (г);

в) H2S (г) + SO2 (г)↔ S (тв) + H2O (г);

г) CO (г) + O2 (г)↔ CO2 (г).

1) а, б, в, г

2) а, б, г

3) а, б

4) в, г

3.

1) реакция является обратимой

2) скорость расхода вещества Б в момент времени t1меньше, чем в момент времени t2

3) скорость образования вещества С в 3 раза меньше, скорости расхода вещества Б

4) концентрация вещества D со временем увеличивается

4. Понижение степени окисления атома азота наблюдается в превращении:

1) NO → NO2

2) NO2 → HNO3

3) N2 → NH3

4) N2H4 → N2

5. На рисунке изображены графики зависимости концентраций веществ от времени для гомогенной реакции, протекающей по схеме SO2 + Br2 + H2O ↔ H2SO4 + HBr. На основании этих данных кажите верные утверждения Химические реакции

а) выход HBr составляет 33% от теоретически возможного;

б) химическое равновесие наступает за 3секунды;

в) исходная концентрация HBr равна 0;

г) равновесная концентрация HBr равна 12 моль/дм3.

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

6. Реакцией замещения является:

1) действие спиртового раствора щёлочи на 1-хлорпропан

2) взаимодействие бензола с хлором в присутствии хлорида алюминия

3) действие концентрированной серной кислоты на этанол при 180С

4) гидрирование ацетилена

7. Образование воды из простых веществ протекает по термохимическому уравнению:

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 242 кДж.

При разрыве связей в молекулах водорода затрачивается теплота 436 кДж/моль, а при образовании связей в молекулах воды выделяется теплота количеством 870 кДж/моль. Укажите количество теплоты (кДж/моль), которая поглощается при разрыве связей в молекулах кислорода:

1) 434

2) 244

3) 626

4) 1062

8. Установите соответствиемежду химическим равновесием и условиями его смещения в сторону исходных веществ:

1) 2NH3 (г) ↔3H2 (г) + N2 (г)

2) ZnCO3 (к) ↔ZnO(к) + CO2 (г)

3) 2HBr (г) ↔H2 (г) + Br2 (ж)

4) CO2 (г) + C (графит) ↔2CO (г)

а) понизить давление, увеличить концентрацию продуктов реакции

б) повысить давление, увеличить концентрацию продуктов реакции

в) давление НЕ влияет, уменьшить концентрацию исходных веществ

г) понизить давление, уменьшить концентрацию продуктов реакции

д) повысить давление, уменьшить концентрацию продуктов реакции

1) 1б, 2б, 3а, 4б

2) 1а, 2а, 3б, 4а

3) 1б, 2б, 3в, 4г

4) 1д, 2д, 3в, 4а

9. В колбу, содержащую чёрный порошок оксида меди (II) пропустили ток водорода при нагревании до полного покраснения, а затем охладили и добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Тип реакции, которая НЕ протекала в ходе эксперимента:

1) замещения

2) окислительно-восстановительная

3) необратимая

4) гомогенная

10. В лаборатории хлор можно получить по реакции перманганата натрия с соляной кислотой, протекающей по схеме NaMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + NaCl + H2O.

В результате реакции выделился хлор объёмом (н.у.) 4,928 дм3. Масса (г) продукта восстановления составила:

1) 12,1

2) 15,62

3) 11,088

4) 27,72

11. Как увеличение давления, так и уменьшение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов в реакциях:

а) H2 (г) + I2 (тв) ↔ 2HI (г) – 51,8 кДж;

б) 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + 113 кДж;

в) 2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q кДж;

г) 2NO2 (г) ↔ N2O4 (г) – 9,6 кДж;

1) а, б, в

2) б, в, г

3) а, г

4) б, в

5) а, в

12. Укажите коэффициент перед продуктом восстановления в уравнении химической реакции, схема которой Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

13. Укажите схему ОВР, которая составлена НЕверно:

1) FeSO4 + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

2) Fe(OH)2 + Cl2 + NaOH → Fe(OH)3 + NaClО

3) Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O

4) KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O

5) KMnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH

14. Изменение давления НЕ влияет на смещение  равновесия в системе, в которой протекает реакция согласно схеме уравнений:

а) CO(г) + O2(г) ↔ CO2(г) + Q;

б) N2O(г)↔ N2(г) + O2(г) + Q;

в) C2H4(г) + H2(г)↔ C2H6(г) + Q;

г) H2(г) + I2(г)↔ HI(г) – Q;

д) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q.

1) г, д

2) а, б, в

3) г

4) а, б, в, д

5) в, д

15. Рассчитайте массу (г) продукта окисления в реакции магния с разбавленнной азотной кислотой, если в результате реакции выделился азот объёмом 2,8 дм3 (н.у.):

1) 18,5

2) 3,5

3) 17,5

4) 92,5

5) 46,25

16. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:

1) CaO и SO3

2) NO2 и CO2

3) Li2O и P2O5

4) SrO и SiO2

5) FeO и CO

17. Укажите реакцию, относящуюся к окислительно-восстановительным:

1) получение гашеной извести

2) образование нитроглицерина из глицерина

3) молочнокислое брожение

4) промышленное получение стекла

18. Укажите схемы реакций, которые протекают без изменения степени окисления кремния:

а) RbOH + H2SiO3;

б) HF + SiO2;

в) SiO + O2;

г) Si + CsOH + H2O;

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

19. Образование воды из простых веществ протекает по термохимическому уравнению 2H2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 242 кДж. При разрыве связей в молекулах кислорода количеством 1 моль поглощается 249 кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах воды количеством 1 моль выделяется 286 кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах водорода количеством 1 моль:

1) 40,5

2) 81

3) 293

4) 777


 

Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:


Ответы:

Развернуть/свернуть

1. 3

2. 1

3. 4

4. 3

5. 1

6. 2

7. 3

8. 1

9. 4

10. 3

11. 4

12. 1

13. 2

14. 1

15. 4

16. 5

17. 3

18. 1

19. 1


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

А также:

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.