РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 8

4 Апр
Чтобы поделиться, нажимайте
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Предлагаем вашему вниманию восьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 8 (аналог 3 этапа РТ 2020/2021)


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 8

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

А1. Число электронов в атоме численно совпадает с:

1) числом вакантных орбиталей

2) суммарным количеством протонов и нейтронов в ядре

3) порядковым номером элемента

4) количеством электронов на первом энергетическом уровне

5) числом электронных слоёв

А2. Укажите верное утверждение для атома, электронно-графическая схема которого представлена на рисунке:

1) содержит 8 энергетических уровней

2) содержит 7 завершённых подуровня

3) число валентных электронов равно 2

4) находится в возбуждённом состоянии

5) до полного завершения четвёртого уровня не хватает 2 электрона

А3. В ряду элементов Mg, Al, B, C последовательно:

1) уменьшается численное значение электроотрицательности

2) уменьшаются окислительные свойства атомов

3) сначала усиливаются, а затем ослабевают неметаллические свойства

4) понижается значение высшей валентности в оксида, образованных атомами этих элементов

5) уменьшается размер атмов

А4. Укажиет ряд молекул, в которых последовательно увеличивается число электронов, учавствующих в образовании всех ковалентных связей:

1) хлор, азот, кислород

2) фтороводород, аммиак, этен

3) иод, ацетилен, иодоводород

4) серная кислота, фосфин, селеноводород

5) хлорид фосфора (V), метан, хлорид фосфора (III)

А5. Укажите общее число веществ, в которых хром имеет одинаковую степень окисления – Cr2(SO4)3, (NH4)2Cr2O7, Cr2O3, NaCrO2, Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)2:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А6. Укажите тип кристаллической решётки вещества, которое является твёрдым при н.у., является хрупким, не имеет блеска, имеет высокую температуру плавления, растворяется в воде, его расплав и раствор проводят электрический ток:

1) атомная

2) ионная

3) металлическая

4) молекулярная с водородными связями между молекулами

5) молекулярная с водородными связями внутри молекул

А7. Укажите массу (г) атомов кислорода в навеске горькой соли (MgSO4∙7H2O) количеством 0,2 моль:

1) 3,2

2) 6,4

3) 12,8

4) 35,2

5) 49,2

А8. Укажите газ, который НЕцелесообразно получать и собирать, используя прибор, показанный на рисунке:

1) хлороводород

2) водород

3) метан

4) оксид азота (II)

5) силан

А9. Число оксидов среди – флюорит, магнетит, кварц, угарный газ, веселящий газ, негашёная известь – равно:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А10. Укажите металл, при добавлении которого к водному раствору CuSO4 образуется осадок, состоящий из нескольких сложных веществ:

1) ртуть

2) свинец

3) железо

4) никель

5) стронций

А11. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых образуется фосфорная кислота:

1) K3PO4 и H2SiO3

2) Ca3(PO4)2 и H2S

3) P2O5 и H2O

4) CaHPO4 и P2O5

5) Na2HPO4 и NaOH

А12. Укажите вещества А и Б соответственно в схеме превращений

1) HBr и Br2

2) NaBr и Br2

3) Br2 и HBr

4) SrBr2 и HBr

5) HBr и KBr

А13. Бром как ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ:

1) является жидким (при н.у.) и ядовитым веществом

2) при растворении в воде образует бромную воду

3) взаимодействует с цинком с образованием бромида

4) содержится в составе солей в морской воде

5) взаимодействут с алканами

А14. Укажите верное утверждение об веществе, формула которого NH3:

1) окисляется кислородом воздуха без катализатора до азота

2) газ, имеющий резкий запах и бурый цвет при н.у.

3) получают разложением нитрата аммония

4) применяют в производстве спичек

5) реакция среды его водного раствора слабокислая

А15. Активированный уголь употребляют при отравлениях, так как он:

1) является слабым окислителем

2) не проводит электрический ток

3) реагирует с кислородом

4) является катализатором

5) обладает сорбционной способностью

А16. Водород образуется при растворении алюминия при комнатной температуре в растворе:

1) H2SO4 (конц.)

2) CaCl2

3) NaOH

4) HNO3 (разб.)

5) CuSO4

А17. Одно и то же цинкосодержащее вещество образуется в результате превращений пары:

1) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + H2SO4 (р-р, изб) →

2) Zn + Ba(OH)2 (р-р, изб) → и Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р, изб) →

3) ZnO + NaOH (р-р, изб) → и ZnO + NaOH (тв) → (нагревание)

4) Zn(NO3)2 (изб) + Ca(OH)2 (р-р) → и ZnBr2 + Ca(OH)2 (р-р, изб) →

5) ZnCl2 + KOH (р-р, изб) → и ZnCl2 (изб) + NH3 + H2O →

А18. Укажите формулу сильного электролита:

1) H2S

2) C2H5OH

3) CH3COONa

4) HClO

5) NH3∙H2O

А19. В водный раствор соляной кислоты, содержащий 36,5 г кислоты, добавили фенолфталеин. Окраска индикатора изменится после добавления в этот раствор 1 моль:

1) NH3

2) AgNO3

3) NaOH

4) H2SO4

5) Ba(OH)2

А20. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:

1) CaO и SO3

2) NO2 и CO2

3) Li2O и P2O5

4) SrO и SiO2

5) FeO и CO

А21. Модели молекул углеводородов, которые вступают в реакции присоединения:

А22. В схеме превращений , вещества Х и Y являются соответственно:

1) CH4 и CH3CH2Cl

2) C2H6 и CH2=CHCl

3) CaC2 и CH(Cl)2CH3

4) C2H6 и CH2(Br)CH2 Cl

5) CH4 и CH(Cl)=CH Cl

А23. Укажите гомолог 3-метилфенола:

А24. Укажите рисунок, на котором верно показано распределение электронной плотности в молекуле альдегида:

А25. Сумма молярных масс (г/моль) органического вещества Х и вещества немолекулярного строения Y схемы превращений

равна 180 г/моль. Укажите название карбоновой кислоты:

1) 2-метилпропановая кислота

2) уксусная кислота

3) муравьиная кислота

4) пропионовая кислота

5) акриловая кислота

А26. Качественной реакцией на альдегидную группу в глюкозе является реакция с:

1) оксидом меди (I)

2) оксидом меди (II)

3) бромной водой

4) серебром

5) гидроксидом меди (II), 20С

А27. Укажите число веществ из указанных – HCl (p-p), C2H5CH(NH2)COOH, C2H2, AgCl, CH3CH(OH)CH3, – которые реагируют с глицином:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А28. Укажите формулу высокомолекулярного соединения, которое получают по реакции поликонденсации:

Часть В

В1. Установите соответствие между формулой органического вещества и числом его структурных изомеров.

ФОРМУЛА ЧИСЛО СТРУКТУРНЫХ ИЗОМЕРОВ
А) C4H10

Б) C4H8

В) C2H7N

Г) C3H7OH

1

2

3

4

5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В2. Выберите четыре верных утверждения.

  1. Толуол и стирол относятся к одному гомологическому ряду.
  2. В результате гидрирования этилбензола образуется гептан.
  3. Метан является основным компонентом природного газа.
  4. Стирол принадлежит к гомологическому ряду с общей формулой CnH2n-8.
  5. Арены могут вступать в реакции замещения и присоединения.
  6. При тримеризации этина получают бензол.

В3. Выберите реагенты для осущуествления превращений, представленных выше (соли находятся в виде разбавленных водных растворов):

1) нитрат калия;

2) оксид азота (IV);

3) нитрат серебра (I);

4) цинк/соляная кислота (изб.);

5) азотная кислота/серная кислота;

6) гидроксид калия (р-р);

7) нитрат аммония.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3.

В4. Вычислите суммарную массу (г) азотсодержащего вещества Х и вещества Y, имеющего немолекулярное строение, которые получены из двух одинаковых порций этиленгликоля по 15,5 г каждая:

В5. 127,44 кг полихлоропрена получили по схеме:

Вычислите массу (кг) 2-хлорбутана, пошедшего на получения заданной массы полимера.

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащего вещества В и серодсодержащего вещества Е, в котором массовая доля серы равна 26,7%:

В7. Укажите соответствие между реагирующими веществами и сокращённым ионным уравнением реакции (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) Cu(OH)2 + HNO3

Б) CuCl2 + K2S →

В) H2S + Cu(OH)2

Г) Cu(NO3)2 + Na2S →

Д) CuSO4 + LiOH →

1. Cu2+ + S2- → CuS

2. H2S + Cu2+ →2H+ + CuS

3. 2H+ + Cu(OH)2 → 2H2O + Cu2+

4. Cu(OH)2 + H2S →CuS + 2H2O

5. Cu2+ + 2OH → Cu(OH)2

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3Д1 (цифры могут повторяться).

В8. Установите соответствие между парой веществ и реактивом, с помощью которого можно определить каждое вещество из пары (электролиты представлены разбавленными водными растворами).

А) HCl и CH3COOH

Б) (HCOO)2Pb и BaBr2

В) ZnSO4 и NH4HSO4

Г) Na2S и Na2SO3

1. HBr

2. KOH

3. NaF

4. NH4HCO3

5. LiNO3

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3.

В9. Установите соответствие между схемой реакции и смещением равновесия при увеличении объёма реакционной смеси.

А) Br2 (ж) + H2 (г) ↔ 2HBr (г)

Б) H2 (г) + Se (к)↔ H2Se (г)

В) SO2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (ж)

Г) NH3 (г) + HCl (г)↔ NH4Cl (тв)

1. Практически не смещается

2. Смещается вправо

3. Смещается влево

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б2В5Г3 (цифры могут повторяться).

В10. Простое вещество А твёрдое при н.у. и имеет белый цвет с желтоватым оттенком. Вещество А окисляется кислородом на воздухе, излучая видимый свет. При поджигании в кислороде образуется вещество Б с образованием белого густого дыма. Вещество Б отлично реагирует с водой с образованием вещества В, которое изменяет окраску водного раствора лакмуса на красную. Вещество А при нагревании с калием образует бинарное соединение Г, которое легко гидролизуется водой с образованием бесцветного газа Д, который нельзя получить прямым взаимодействием простых веществ. Также известно, что вещества Б и В по отдельности могут реагировать с водным раствором гидрофосфата натрия образуя другую кислую соль Е. Установите соответствие между зашифрованным веществом и его молярной массой (г/моль).

А

Б

В

Г

Д

Е

1. 142

2. 148

3. 120

4. 124

5. 34

6. 98

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б4В5Г3Д1Е6.

В11. Установите соответствие между формулой удобрения и его названием.

А. NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 + KNO3

Б. K2CO3

В. Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Г. NaNO3

Д. CO(NH2)2

1) суперфосфат

2) чилийская селитра

3) мочевина

4) аммофоска

5) поташ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2В5Г3Д4.

В12. Рассчитайте объём (см3) раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3, необходимого для полной нейтрализации раствора едкого кали объёмом 1372,55 см3 (плотность 1,02 г/см3) с массовой долей щёлочи 0,08%.

В13. Имеется газообразная смесь алкена и сероводорода, в которой соотношение газов 1 : 5 по объёму соответственно. Эту смесь сожгли в избытке кислорода. Продукты сжигания полностью поглотили избытком раствора гидроксида стронция, в результате чего образовался осадок массой  128,4 г. Затем путём определённых реакций весь сульфит стронция, содержащийся в осадке, перевели в сульфат и полученную смесь обработали избытком бромоводородной кислоты. Масса твёрдого остатка после растворения в кислоте составила 92 г. Укажите относительную молекулярную массу исходного алкена.

В14. При взаимодействии избытка халькогена с водородом объёмом 67,2 дм3 (н.у.) образовался халькогеноводород. Вычислите массу (г) халькогена, вступившего в реакцию, если массовая доля халькогена в халькогеноводороде равна 94,12%.

В15. Растворимость соли KAl(SO4)2 составляет 71 г на 100 г воды при определённой температуре. Рассчитайте объём воды (см3), который необходимо взять для приготовления насыщенного раствора этой соли объёмом 330 см3 с плотностью 1,2 г/см3 при данной температуре.

В16. Смесь массой 9,84 г, состоящей из серебра и меди, полностью растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. После чего к полученному раствору добавили избыток раствора сульфида натрия, в результате чего выпал осадок массой 14 г. Определите массовую долю (%) меди в исходной смеси металлов.


Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 2
  3. 5
  4. 2
  5. 4
  6. 2
  7. 4
  8. 1
  9. 5
  10. 5
  11. 3
  12. 1
  13. 4
  14. 1
  15. 5
  16. 3
  17. 2
  18. 3
  19. 5
  20. 5
  21. 1
  22. 5
  23. 2
  24. 2
  25. 5
  26. 3
  27. 3
  28. 4

Часть В

  1. А2Б5В2Г3
  2. 3456
  3. А5Б4В3Г6
  4. 59
  5. 185
  6. 299
  7. А3Б1В4Г1Д5
  8. А4Б3В2Г1
  9. А2Б1В3Г3
  10. А4Б1В6Г2Д5Е3
  11. А4Б5В1Г2Д3
  12. 25
  13. 42
  14. 96
  15. 232
  16. 78

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *