РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 7

Предлагаем вашему вниманию седьмой пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 7

---

ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

Вариант 7

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 44 задания и состоит из части А (28 заданий) и части В (16 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм³/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. К халькогенам и галогенам соответственно относятся химические элементы, представленные в рядах:

1) Si, P, As, Ge и F, Cl, Br, I

2) O, S, Se, Te и Cl, Br, I, At

3) O, S, Se, Te и F, P, S, Cl

4) Cl, Br, I, At и Si, P, As, Ge

5) C, Si, Sn, Pb и He, Ne, Ar, Xe

А2. Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кислорода в основном состоянии представлено схемой:

1) 2) 3) 4) 5) А3. Кислотные свойства летучих водородных соединений последовательно увеличиваются у элементов ряда:

1) Сl, Br, I

2) Te, Se, S

3) As, P, N

4) Li, Na, K

5) Na, S, Cl

А4. Укажите молекулу, содержащую кратную связь:

1) PH₃

2) F₂

3) SO₂

4) HCl

5) HClO

А5. Укажите вещество, в котором углерод проявляет валентность IV  и степень окисления -4:

1) CCl₄

2) CH₃F

3) Al₄C₃

4) CaC₂

5) CO

А6. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решётки в твёрдом агрегатном состоянии:

Название вещества	Тип решётки
1) питьевая сода 2) вольфрам 3) селеноводород 4) кремний	а) атомная б) ионная в) металлическая г) молекулярная

1) 1г, 2в, 3б, 4а

2) 1б, 2а, 3в, 4г

3) 1а, 2в, 3г, 4б

4) 1в, 2б, 3г, 4а

5) 1б, 2в, 3г, 4а

А7. Укажите пару веществ, у которых совпадает качественный состав:

1) H₂O и H₂S

2) HCl и HClO₄

3) NaBr и NaF

4) C₂H₂ и CH₄

5) Fe(OH)₂ и FeO

А8. Укажите метод разделения смесей, который представлен на рисунке:

1) дистилляция

2) отстаивание

3) выпаривание

4) центрифугирование

5) перекристаллизация

А9. Кислота, соль и оксид соответственно представлены формулами:

1) HClO₄, ZnI₂, CrO₃

2) HCl, NO, KBr

3) H₂S, NaHCO₃, Na₂O₂

4) Fe(OH)₂, HBr, BaSO₄

5) HCN, K₃[Al(OH)₆], BaO₂

А10. Выберите гидроксид, который реагирует с разбавленными растворами щелочей и кислот:

1) H₂ZnO₂

2) H₂SO₃

3) Mg(OH)₂

4) KHCO₃

5) NaOH

А11. Кислота образуется при взаимодействии веществ (20С, электролиты представлены в виде водных растворов):

а) NO₂ + H₂O + O₂;

б) NaHCO₃ + NaOH;

в) Cl₂O₇ + H₂O;

г) K₂ZnO₂ + HBr;

д) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄;

е) AgF + HI;

1) а, б, г

2) а, д, е

3) б, в, е

4) в, г, д

5) а, б, д

А12. Две соли могут образоваться при взаимодействии веществ (электролиты представлены в виде разбавленных водных растворов):

1) сероводород и гидроксид калия

2) сульфит натрия и оксид серы (IV)

3) аммиак и соляная кислота

4) нитрат серебра (I) и иодоводород

5) сульфид натрия и хлорид алюминия

А13. Водород можно собрать с помощью приборов:

1) б, в

2) а, б, в

3) б, г

4) а, в, г

5) а, в

А14. Растворы бромида калия и иодида цезия можно различить с помощью:

а) хлора (н.у.);

б) раствора хлороводорода;

в) раствора нитрата серебра;

г) раствора хлорида кальция;

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А15.  Выберите верное утверждение:

1) на рисунке изображён кристалл моноклинной серы

2) кислород проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с серой

3) кислород в лаборатории можно получить нагреванием оксида цинка

4) кислород, как и озон, НЕ реагирует ни с серебром, ни с золотом

5) сера хорошо растворяется в воде

А16. Аммиак образуется в результате превращений:

а) NH₄NO₃ (тв.) + Ca(OH)₂ (тв.) (сплавление );

б) NH₄Cl (прокаливание );

в) Cu(NO₃)₂ (прокаливание );

г) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ (р-р);

1) а, в

2) б, г

3) а, б

4) в, г

5) а, г

А17. Углеродсодержащие вещества А, Б, В соответственно в схеме превращений

Относятся к классам неорганических веществ:

1) кислота, оксид, соль

2) оксид, соль, соль

3) оксид, соль, кислота

4) оксид, оксид, соль

5) карбид, оксид, основание

А18. При 20С насыщенным НЕ будет концентрированный водный раствор вещества:

1) этанол

2) питьевая сода

3) каустическая сода

4) железный купорос

5) ацетат натрия

А19. К смеси карбоната и сульфата калия прилили избыток воды. Затем в образовавшийся раствор прилили избыток раствора серной кислоты.  К образовавшемуся  раствору добавили избыток раствора нитрата бария. В конечном растворе находятся ионы (растворимостью газов и осадков пренебречь):

1) K⁺, Ba²⁺, H⁺, NO₃^—

2) K⁺, H⁺, NO₃^—

3) K⁺, Ba²⁺, H⁺, NO₃^—, SO₄^2-

4) K⁺, Ba²⁺, NO₃^—,

5) K⁺, Ba²⁺, Н⁺

А20. Расставьте коэффициенты Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + KOH → K₂CrO₄ + KI + K₂SO₄ + H₂O. Сумма коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления:

1) 4

2) 8

3) 12

4) 20

5) 26

А21. Число изомерных углеводородов, имеющих относительную молекулярную массу 86, равно:

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

5) 8

А22. В реакции присоединения брома к 3-метилпентену-2 образуется соединение:

1) 2) 3) 4) 5) А23. Медную проволоку прокалили на воздухе, а затем опустили в раствор пропанола-1. Основным органическим продуктом реакции является:

1) этанол

2) уксусная кислота

3) пропановая кислота

4) пропаналь

5) ацетон

А24. Дана схема превращений: Укажите названия веществ А и Б соответственно:

1) нитробензол, фенол

2) пикриновая кислота, фенол

3) нитробензол, циклогексан

4) нитробензол, анилин

5) анилин, фенол

А25. Водный раствор пропионовой кислоты имеет  значение рН …… и ….. среду. Окраска метилоранжа в растворе этой кислоты ….. Вставьте недостающие части соответственно:

1) больше 7, кислую, красную

2) больше 7, щелочную, оранжевую

3) меньше 7, кислую, красную

4) меньше 7, кислую, желтую

5) меньше 7, щелочную, красную

А26. Укажите название вещества, с которым может реагировать и глицерин, и глюкоза:

1) ацетальдегид

2) гидроксид меди (II)

3) водород

4) цинк

5) аммиачный раствор оксида серебра (I)

А27. Азотсодержащий продукт сгорания аминов в кислороде:

1) азот

2) веселящий газ

3) аммиак

4) лисий хвост

5) аминокислота

А28. В результате реакции полимеризации может образовываться вещество:

1) природный каучук

2) полистирол

3) глюкоза

4) лавсан

5) этилен

 Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

В1. При крекинге алифатического нециклического углеводорода А образуются только два соединения (Б и Г) с одинаковым числом атомов углерода в молекуле. Вещество Б под действием нагревания в присутствии хлорида алюминия превращается в вещество В, окислением которого в присутствии солей двухвалентных кобальта и марганца при нагревании в промышленности получают уксусную кислоту. Другой продукт крекинга Г имеет разветвлённый углеродный скелет. Установите соответствие между буквой зашифрованного вещества и его названием.

Вещество	Название
А Б В Г	1) 2-метилгептан 2) октан 3) бутан 4) 2-метилпропен 5) бутен 6) изобутан 7) 2,5-диметилгексан

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б5В6Г2.

В2. Выберите утверждения, характеризующие вещество с молекулярной формулой С₆Н₅ОН:

1) реагирует со щелочами и кислотами;

2) называется фенол;

3) является ароматическим спиртом;

4) кислотные свойства выражены слабее, чем у бутанола-1;

5) при взаимодействии с бромной водой образует белый осадок;

6) твёрдое вещество при н.у.;

7) является более слабой кислотой по сравнению с этановой кислотой;

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 1256.

В3. Укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ зашифрованных буквами, образовавшихся в результате превращений (1 молекула вещества А содержит 1 атом брома):

В4. Водород объёмом 15 дм³ добавили к смеси объёмом 42 дм³, состоящей из пропина и метана. Затем в сосуд с образовавшейся смесью газов герметично опустили платиновый катализатор и нагрели смесь до 150С. После полного завершения реакции объём смеси стал равен 54 дм³. Рассчитайте объёмную долю (%) метана в исходной смеси газов.

В5. После полного сжигания метиламина в необходимом количестве кислорода и приведения к нормальным условиям образовалась газовая смесь объёмом 6,72 дм³. Рассчитайте объём кислорода (дм³), затраченного на сгорание метиламина.

В6. Укажите сумму молярных масс (г/моль) бериллийсодержащего вещества Г и кремнийсодержащего вещества Е, образующихся в результате превращений:

В7. Выберите три утверждения, верно характеризующие железо.

1. Относится к группе тугоплавких металлов.
2. При нагревании реагирует с водой с образованием Fe(OH)₃.
3. Обладает магнитными свойствами.
4. Вытесняет цинк из водных растворов его солей.
5. Окислительные свойства иона Fe²⁺ в водном растворе выражены слабее, чем у иона Fe³⁺.
6. При взаимодействии с соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и водород.

Ответ запишите цифрами по порядку, например: 125.

В8. В пяти пронумерованных пробирках находятся вещества: пропаналь, бутанол-1, анилин, бутен-2-овая кислота, бромная вода. О них известно следующее:

— при сливании содержимого пробирок 1 и 5, а также 3 и 5 наблюдается только обесцвечивание раствора;

— вещество из пробирки 4 реагирует только с веществом из пробирки 3;

— при сливании содержимого пробирок 2 и 5 раствор обесцвечивается и выпадает осадок.

Установите соответствие между названием содержимого и номером пробирки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВ	НОМЕР ПРОБИРКИ
А. Пропаналь (водный р-р) Б. Бутанол-1 В. Анилин Г. Бутен-2-овая кислота Д. Бромная вода	1 2 3 4 5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б5В1Г3Д4.

В9. При действии гидроксида бария на раствор соли А образуется осадок соли Б (в природе встречается в виде минерала витерита).  Приливание к А раствора нитрата бария не приводит к химическим изменениям. Азотная кислота реагирует с А с выделением газа В (н.у.), не поддерживающего горение. Пропускание водного раствора В через соль Б ведёт к образованию исходной соли А. При нагревание А разлагается с образованием Б. Продуктом спекания гидроксида цинка с Б является соль Г. Укажите сумму молярных масс (г/моль) неорганических веществ В и Г.

В10. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и смещением равновесия, которое произойдёт при одновременном повышении давления и увеличении температуры.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ
А. Н2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) + Q Б. SO2Cl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г) – Q В. 2NH3(г) ↔ N2(г) +3H2(г) + Q Г. H2(г) + CO2(г) ↔ CO(г) + H2O(г) –Q	1) в сторону исходных веществ 2) в сторону продуктов 3) в противоположных направлениях

Учтите, что данные правого столбика могут повторяться. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А2Б1В3Г3.

В11. Массовая доля соли в растворе калийной селитры (удобрение) солставляет 15%. Масса раствора составляет 410 г. Укажите формулу, группу удобрения, массу соли в растворе и суммарную массу питательных элементов в растворе. Установите соответствие между столбцами:

А. Суммарная масса (г) питательных элементов в растворе Б. Масса (г) соли в растворе В. Формула удобрения Г. Группа удобрения

1) 61,5 2) 8,52 3) 23,75 4) простые 5) комплексные 6) смешанные 7) KNO3 8) KHCO3 9) Ca(NO3)2 10) 32,27

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б4В3Г8.

В12. Рассчитайте массу (г) твёрдого гидроксида калия, который израсходовали на получение фосфата калия массой 118,72 г по схеме превращений KOH → KH₂PO₄ → K₂HPO₄ → K₃PO₄, если на каждой стадии выход продукта реакции составляет 80%.

В13. Химическая реакция протекает согласно термохимическому уравнению:

BaO (т) + SO₂ (г) = BaSO₃ (т) + 65 кДж. Установите соответствие:

Количественные данные	Количество выделившейся теплоты (кДж)
А. m(BaO) = 61,2 г Б. V(SO2) = 14,56 дм3 В. m(BaSO3) = 26,04 г Г. N(O) в BaSO3 = 5,418∙1024	1. 42,25 2. 7,8 3. 26 4. 195

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б4В3Г2.

В14. Имеется два одинаковых сосуда с раствором карбоната натрия. В один из них прилили соляную кислоты массой 40 г, содержащую хлороводород массой 14,6 г, который полностью прореагировал с солью. Рассчитайте массу (г) 100% серной кислоты, которую необходимо добавить во второй сосуд с карбонатом натрия, чтобы массы сосудов уравнялись. Растворимостью газов пренебречь.

В15. Массовая доля серы в олеуме массой 35,6 г составляет 36%. Рассчитайте массу (г) раствора гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 15%, который необходим для полной нейтрализации данного олеума.

В16. В карбоновую трубку поместили порошок металла Х массой 15,36 г и пропустили по трубке ток очищенного хлора при нагревании до 700С и повышенном давлении. Через некоторое время металл полностью прореагировал, а в конце трубки накопились коричневые кристаллы вещества Y массой 26,72 г. Длительное нагревание Y в токе водорода приводит к образованию X и газа Z, который при растворении в воде даёт сильную неорганическую кислоту. Вещество Y состоит из пятиатомных молекул, содержащих один атом металла. Укажите молярную массу (г/моль) металла X.

---

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

Ответы:

Часть А:

1. 2
2. 5
3. 1
4. 3
5. 3
6. 5
7. 4
8. 4
9. 1
10. 1
11. 2
12. 1
13. 1
14. 2
15. 1
16. 3
17. 4
18. 1
19. 1
20. 2
21. 2
22. 3
23. 4
24. 4
25. 3
26. 2
27. 1
28. 2

Часть В:

1. А7Б6В3Г4
2. 2567
3. 533
4. 96
5. 10
6. 125
7. 356
8. А1Б4В2Г3Д5
9. 278
10. А1Б3В1Г2
11. А10Б1В7Г5
12. 184
13. А3Б1В2Г4
14. 57
15. 214
16. 192

---

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

• Посмотреть все пробные варианты ЦТ 2021  вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
• Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
• Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
• Наш канал на YouTube вы можете посмотреть, нажав на эту строку

---

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.

В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:

Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.

Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.

Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.