РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 5

2 Янв

Предлагаем вашему вниманию пятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 5 в виде pdf-файла


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 5

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Укажите формулу частицы, которая является анионом:

1) СH3+

2) Сl

3) СО2

4) Н+

5) F2

А2. В состав иона входит 6 электронов и 5 протонов. Заряд иона равен:

1) -6

2) -1

3) +1

4) +5

5) 11

А3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5 характерна в основном состоянии для атома химического элемента:

1) Ne

2) S

3) N

4) P

5) Cl

А4. Согласно положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева в порядке уменьшения радиуса атома расположены элементы:

1) Al, Cl, Br

2) Si, S, Se

3) Na, P, C

4) Si, Al, Na

5) Li, Na, K

А5. Ионная, ковалентная и металлическая связь соответственно имеется в веществах, представленных в ряду:

1) MgF2, SO2, Fe

2) Hg2S, O2, KCl

3) Ca, Cl2, KBr

4) H2SO4, HF, Pb

5) CuO, SiO2, Si

А6. Укажите пару веществ, которые в твёрдом агрегатном состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку:

1) СО2 и PH3

2) CsBr и RbBr

3) F2 и NaF

4) H2O и B2O3

5) SiH4 и SiO2

А7. Укажите ряд элементов, степень окисления которых в высших оксидах одинакова:

1) N, P, Cl

2) Na, Li, Cs

3) Sr, Mg, Na

4) H, F, Na

5) Fe, Al, Cr

А8. Имеется прибор для собирания газов. Пробирка для собирания газа расположена вниз дном. Методом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ:

1) водород

2) ацетилен

3) аммиак

4) пропан

5) метан

А9. Количество (моль) ионов в навеске селенида калия массой 39,25 г равно:

1) 0,25

2) 0,5

3) 0,75

4) 1,0

5) 1,25

А10. Только солеобразующие оксиды представлены в ряду:

1) NO, CO, N2O

2) FeO, SiO, MgO

3) CuO, NO, SO3

4) CaO, SO2, Al2O3

5)  OF2, BaO2, KO3

А11. Основные гидроксиды образуются при взаимодействии с водой (20С) веществ, представленных в ряду:

1) Hg, BeO, MgO

2) Ca, CaO, CuO

3) K, BaO, K2O

4) Sr, K2O, Fe

5) NO2, P2O5, SO3

А12. С H2SO4 (разб.) реагируют вещества, представленные в парах:

а) KCl и Cl2;

б) FeO и CaCO3;

в) СО2 и NaNO3;

г) K2ZnO2 и Zn(OH)2;

1) а, б, в и г

2) а, в

3) б, г

4) б, в, г

5) в, г

А13. В схеме превращений реагентами X, Y и Z являются соответственно (электролиты взяты в виде водных растворов):

1) H2O, K2SO4, Cl2

2) O2, KOH, BaCl2

3) H2O, KOH, NaCl

4) O2, K2SO4, HCl

5) O3, K2CO3, AgCl

А14. Кислород в отличии от ромбической серы (S8):

а) является жидкостью (н.у.);

б) НЕ применяется в производстве резины;

в)  плохо растворяется в воде;

г) НЕ состоит из циклических молекул

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А15. Газ хлор реагирует, а разбавленная соляная кислота НЕ реагирует с веществами, представленными в ряду:

1) HgI2, C2H6, Cu

2) Mg, NaHSO4, Fe2O3

3) AgNO3, Zn, Fe(OH)3

4) Na2CO3, Mg, KOH

5) O2, BaBr2, Ag

А16. Желтый осадок образуется при добавлении к раствору, содержащему ионы PO43-, вещества:

1) Ba(OH)2

2) HBr

3) NaOH

4) KCl

5) AgNO3

А17. Силикат и карбонат натрия в водном растворе можно различить с помощью:

1) HBr

2) CaBr2

3) Na2SO4

4) KNO2

5) Mg(NO3)2

А18. Укажите формулу металла, при добавлении которого в водный раствор хлорида железа (II) выпал осадок, содержащий сложные вещества:

1) Zn

2) Ca

3) Ni

4) Au

5) Al

А19. Укажите число веществ из предложенных – CuCl2 (р-р), S, Br2, KOH(р-р), H2O, — которые при взаимодействии с натрием могут образовывать соли:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А20. Простое вещество X, имеющее бело-серебристый цвет и высокую тепло-электропроводность, реагирует при нагревании с простым веществом Y. Полученное при этом твёрдое вещество растворяется в кислотах с образованием газа Z (н.у.), относительная плотность которого по водороду 17. Веществами X, Y и Z могут быть соответственно:

1) Ca, H2, H2

2) Zn, P, PH3

3) Mg, Mg3P2, CO2

4) Cu, CuCl2, H2

5) Cu, S, H2S

А21. Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению

Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж.

Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то количество теплоты в кДж, выделяющееся в результате реакции, равно:

1) 36,12

2) 45,15

3) 144,48

4) 180,6

5) 1204

А22. В закрытой склянке (объём не меняется) протекает химическая реакция 2А (г) + 3В (г) ↔ 3С (г). Известно, что в начале реакции концентрация вещества С составляла 0 моль/дм3. Через 26 минут после начала реакции концентрация С составила 0,54 моль/дм3. Средняя скорость (в моль/дм3∙с) расхода вещества А за это время равна:

1) 0,014

2) 0,36

3) 2,31∙10-4

4) 3,5∙10-4

5) 5,4∙10-4

А23. Укажите схемы реакций, в которых изменение давления НЕ приведёт к смещению равновесия:

а) CO2(г) + С(тв) ↔ СО(г);

б) NH3(г) ↔ N2(г) + H2(г);

в) F2(г) + Н2(г) ↔ HF(г);

г) N2(г) + О2(г) ↔ NO(г);

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

5) б, в

А24. Укажите ряды, в которых указаны только сильные электролиты:

а) бромид аммония, бромоводород, гидроксид цезия;

б) этанол, фтороводород, фосфорная кислота;

в) сульфат натрия, нашатырь, серная кислота;

г) вода, уксусная кислота, сульфат аммония;

1) а, в

2) а, б, в

3) б, в, г

4) б, г

5) а

А25. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнение реакции между бутановой кислотой, взятой в избытке, и гидроксидом калия равна:

1) 4

2) 5

3) 6

4) 8

5) 11

А26. Иодоводород выступает в роли окислителя по отношению к:

а) железу;

б) фтору;

в) оксиду натрия;

г) кальцию;

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

А27. Укажите название вещества, которое является аминокислотой:

1) лактоза

2) щавелевая кислота

3) анилин

4) формальдегид

5) аспарагиновая кислота

А28. Число веществ, которые являются изомерами 2,3-диметилбутана, равно:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

5) 7

А29. Дивинил взаимодействует с каждым веществом ряда:

1) К, HBr, O2

2) Cl2, H2, O2

3) C2H6, H2O, HBr

4) Br2, KCl, N2

5) C6H6, HCl, N2

А30. Укажите справедливое утверждение относительно бензола:

1) имеет характерный запах

2) газ при нормальных условиях

3) имеет молекулярную формулу C5Н6

4) НЕ вступает в реакции присоединения

5) НЕ вступает в реакции замещения

А31. Как пропанол, так и глицерин вступает в химическую реакцию с веществом:

1) Na

2) Cu(OH)2

3) KBr

4) KOH

5) Cu

А32. Исходным веществом, из которого в указанных условиях в одну стадию можно получить этаналь, является:

1) CH3OH/CuO, t

2) CH4/H2O, Pt, t, p

3) C3H4/H2O, Hg2+, H+

4) CH3COOH/O2, t, кат

5) С2H5OH/O2, Cu, t

А33. Вещество, формула которого С6H5OH, в качестве основного продукта образуется при:

1) взаимодействии гексина-1 с водой в присутствии серной кислоты и хлорида ртути (II)

2) взаимодействии бензола с водным раствором гидроксида калия

3) смешивании водного раствора фенолята калия с хлороформом

4) гидролизе (в присутствии серной кислоты) вещества, формула которого С6H5O2CH

5) дегидроциклизации гексана в присутствии катализатора и нагревании

А34. При гидролизе трипальмитата избытком раствора гидроксида калия может образоваться вещество:

1) С17H33COOH

2) C15H31COOH

3) C17H31COOK

4) C3H8O3

5) С2H6O2

1) а, б, в

2) а, г

3) б, в

4) б, в, г

5) б, г

1) реагирует с кислотами

2) имеет название бутанамин-2

3) является вторичным

4) изменяет окраску лакмуса

5) реагирует с кислородом

А37. Масса (г) соли, полученной при взаимодействии глицина массой 4,5 г с избытком разбавленного раствора азотной кислоты, равна:

1) 4,6

2) 7,2

3) 7,5

4) 8,28

5) 9,12

А38. К высокомолекулярным соединениям относятся все вещества ряда:

1) линолевая кислота, аланин, глицерин

2) капрон, целлюлоза, полипропилен

3) вискоза, нонан, крахмал

4) тристеарат, фруктоза, этиленгликоль

5) полиэтилен, изопрен, глицилаланин


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Вещество X, содержащее 2 атома углерода, можно получить неполным окислением бутана в присутствии солей кобальта и марганца, а также окислением альдегида Y. К веществу X в присутствии концентрированной серной кислоты добавили кислородсодержащее вещество Z, которое может быть получено гидрированием вещества Y, и нагрели. В результате образовалась летучая жидкость E, имеющая характерный запах. Укажите сумму относительных молекулярных масс X, Y, Z и E.

В2. Укажите верные утверждения о количестве изомеров (исключая само вещество и межклассовую изомерию):

  1. Пентан имеет 2 изомера.
  2. Пентен-2 имеет 4 изомера.
  3. Пропанол-1 имеет 1 изомер.
  4. 1,1-дибромэтан имеет 1 изомер.
  5. Уксусная кислота имеет 3 изомера.
  6. Анилин имеет 2 изомера.

В ответе запишите последовательность цифр по возрастанию, например: 1246.

В3. В результате полимеризации изопрена массой 513 г был получен полимер, содержащий 9,03∙1023 макромолекул. Изопрен, не вступивший в реакцию, может обесцветить бромную воду массой 10 кг с массовой долей брома 3,2%. Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) полиизопрена.

В4. Неизвестное органическое вещество А содержит 34,62% углерода, а также водород и кислород, причём массовая доля кислорода в 15,982 раза больше массовой доли водорода. Известно, что 1 моль вещества А может вступить в реакцию с 2 моль гидроксида натрия, или 1 моль гидрокарбоната калия, или 1 моль метанола. Установите строение вещества А и в ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции вещества А с избытком метанола.

В5. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических соединений D, E и F, полученных в результате следующих превращений:

В6. Имеется схема превращений:

Br2 → KBr → KF → KCl → HCl.

Выберите реагенты для этих превращений соответственно:

1) H2SO4 конц., t;            2) K;                            3) Cl2;

4) AgF;                              5) MgCl2;                    6) p-p HF.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1342.

В7. Запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания правильные утверждения (например, 124):

  1. Массовая доля азота в аммиачной селитре больше, чем в сульфате аммония.
  2. Кальцит является комплексным удобрением.
  3. Основным компонентом фосфоритной муки является вещество, молярная масса которого 252 г/моль.
  4. Двойной суперфосфат получают действием на фосфорит фосфорной кислоты.
  5. AgNO3 не реагирует с HCl, так как азотная кислота – более сильная кислота, чем соляная.
  6. Для обнаружения силикат-ионов в растворе можно использовать соляную кислоту.

В8. Установите соответствие между названием вещества и формулой реактива, с помощью которого можно обнаружить данное вещество. Все вещества находятся в виде разбавленных водных растворов.

А. Нитрат аммония

Б. Азотная кислота

В. Иодид натрия

Г. Нитрат бария

1. K2S

2. AgNO3

3. Na2SO4

4. NaOH

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А1Б2В4Г3.

В9. К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

В10. Цинковую пластинку массой 20 г погрузили в раствор нитрата серебра (I). После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 43,2 г. Укажите массовую долю (%) цинка в пластинке после реакции.

В11. Рассчитайте массу (кг) преципитата, который нужно внести в почву, чтобы было внесено столько же фосфора, сколько его вносится с 200 кг фосфорной муки, содержащей 77,5% ортофосфата кальция по массе.

В12. Смесь ацетилена с водородом пропустили над никелевым катализатором, при этом оюъём газа уменьшился в два раза. Определите объёмную долю (%, н.у.) водорода в конечной газовой смеси, если известно, что ацетилен прореагировал полностью, а конечная смесь состоит из трёх газов и её плотность при н.у. равна 0,8214 г/дм3.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Ответы:

Часть А:

  1. 2
  2. 2
  3. 5
  4. 3
  5. 1
  6. 1
  7. 2
  8. 4
  9. 3
  10. 4
  11. 3
  12. 3
  13. 2
  14. 3
  15. 1
  16. 5
  17. 1
  18. 2
  19. 3
  20. 2
  21. 1
  22. 3
  23. 4
  24. 1
  25. 3
  26. 2
  27. 5
  28. 3
  29. 2
  30. 1
  31. 1
  32. 5
  33. 4
  34. 4
  35. 5
  36. 3
  37. 4
  38. 2

Часть В:

  1. 238
  2. 1234
  3. 297
  4. 4
  5. 325
  6. 2451
  7. 146
  8. А4Б1В2Г3
  9. 89
  10. 2
  11. 172
  12. 40

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *