Предлагаем вашему вниманию четвёртый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2019.
Скачать РТ 2018/2019 вариант 4
Вариант 4
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.
При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!
Часть А
Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.
А1. На поверхности Земли элемент водород находится в основном в составе молекул:
1)CH4 2) H2O 3) NH3 4) H2
А2. Относительная атомная масса изотопа одного из элементов, содержащего на третьем энергетическом уровне 11 электронов, на четвертом – 2 электрона, а в ядре 27 нейтронов, равна:
1) 50 2) 14 3) 38 4) 29
А3. Электронная формула катиона Ca2+:
1) 1s22s22p63s23p64s2 2) 1s22s22p63s23p63d24s2
3) 1s22s22p6 4) 1s22s22p63s23p6
А4. Ряд элементов расположенных в порядке возрастания атомного радиуса:
1) K → Na → Li 2) Na → Mg → Al 3) O → S → Se 4) C → N → O
А5. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно:
1) вода и сероводород 2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород 4) кислород и метан
А6. Молекулярная кристаллическая решетка у каждого из веществ в ряду:
1) хлорид калия, азот, метан 2) иод, диоксид углерода, гелий
3) алюминий, бром, алмаз 4) водород, сульфат магния, оксид железа (III)
А7. Степень окисления хлора равна +7 в соединении:
1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4
А8. С наибольшими потерями с помощью метода вытеснения воды можно собрать газ:
1) хлор 2) метан 3) аммиак 4) азот
А9. Объём (дм3, н.у.) порции хлора, в которой содержится 4,515∙1023 атомов хлора, равен:
1) 8,4 2) 11,2 3) 16,8 4) 22,4
А10. Щёлочью является:
1) Ва(ОН)2 2) Fe(OH)3 3) Cr(OH)2 4) Be(OH)2
А11. В водном растворе гидроксид натрия может по отдельности реагировать с:
1) Al и KNO3 2) Al2O3 и О2 3) CuSO4 и Al(OH)3 4) CO2 и CrO
А12. Сульфат железа (II) образуется в реакциях между:
а) Fe и H2SO4 (конц., 20°C) б) Fe и H2SO4 (разб.)
в) Fe(OH)2 и H2SO4 (разб.) г) FeO и H2SO4 (коцн.)
1) а, б 2) б, в 3) б, в, г 4) а, б, в, г
А13. В схеме превращений веществами Х1 и Х2 соответственно являются:
1) РН3 и СаСО3 2) Н3РО3 и СаО 3) Н3РО4 и NaOH 4) K3PO4 и CaCl2
А14. Укажите справедливые утверждения:
а) в бензоле сера лучше растворяется лучше, чем в воде;
б) молекула ромбическая серы состоит из одного атома, а моноклинная – из восьми;
в) молекулы серы подобно атомам фосфора входят в состав тканей организмов животных;
г) прочность связи между атомами в молекуле O2 больше, чем в молекуле S8;
1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, г 4) в, г
А15. Через раствор, содержащий KF, KBr и KI, пропускают избыток хлора. При этом образуются:
1) I2, Br2, F2, KCl 2) только I2 и KCl
3) только Br2 и KCl 4) I2, Br2, KCl
А16. Образование осадка происходит при взаимодействии:
1) гидроксида железа (III) и бромоводородной кислоты
2) карбоната натрия и азотной кислоты
3) хлорида меди (II) и нитрата серебра
4) гидроксида бария и гидроксида цинка
А17. Водные растворы К2SiO3 и Na2CO3 однозначно можно различить с помощью:
1) BaCl2 2) Ba(OH)2 3) CuO 4) HCl
А18. Никель может выступать в качестве восстановителя по отношению к иону:
1) Сu2+ 2) Zn2+ 3) Аl3+ 4) Mg2+
А19. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии:
а) Na и H2O;
б) NaCl (p-p) и KOH (p-p);
в) Na2SO4 (p-p) и Ba(OH)2 (p-p);
г) NaH и H2O.
1) а, б, в, г 2) а, в, г 3) а, г 4) а
А20. Укажите справедливые утверждения:
а) любой металл можно получить электролизом водного раствора соли;
б) в ряду Fe, Zn, Na восстановительные свойства металлов в водном растворе возрастают;
в) в ряду катионов Fe2+, Cu2+, Ag+ их окислительные свойства в водном растворе увеличиваются;
г) все металлы хорошо отражают своей поверхностью световые лучи.
1) а, б, в 2) б, в, г 3) а, г 4) б, в
А21. На основании термохимического уравнения разложения оксида ртути (II) 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж можно утверждать, что при образовании 2 моль оксида ртути (II) из простых веществ:
1) выделяется 180 кДж теплоты
2) поглощается 180 кДж теплоты
3) выделяется 360 кДж теплоты
4) поглощается 360 кДж теплоты
А22. Две различные гомогенные реакции протекают с выделением водорода. За две минуты в первой реакции образуется 4,48 дм3 (н.у.) водорода, а во второй выделяется 4 г водорода. Укажите, во сколько раз скорость одной реакции больше скорости другой, если объёмы реакционных сосудов равны:
1) скорость первой реакции больше скорости второй в 10 раз
2) скорость второй реакции больше скорости первой в 10 раз
3) скорость второй реакции больше скорости первой в 20 раз
4) скорости реакций равны
А23. Давление не влияет на равновесие в реакции:
1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO2 ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3
А24. Электролитом является каждое вещество в ряду:
1) C2H6, Ca(OH)2, H2S, ZnSO4 2) BaCl2, CH3OCH3, NaNO3, H2SO4
3) KOH, H3PO4, MgF2, CH3COONa 4) PbCO3, AlBr3, C12H22O11, H2SO3
А25. В молекулярном уравнении реакции (CaOH)2SO4 + HCl → средние соли + … сумма коэффициентов равна
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
А26. Бромид-ионы являются восстановителями в реакции:
1) бромоводородной кислоты с раствором гидроксида кальция
2) бромоводорода с хлором
3) раствора бромида натрия с раствором нитрата серебра
4) брома с водным раствором сероводорода
А27. Формула аминоуксусной кислоты:
1) CH3 – COOH 2) CH3 — CH2 – COOH
3) NH2 – CH2 — COOН 4) Cl – CH2 – COOH
А28. Межклассовые изомеры имеет соединение, формула которого:
1) C3H8 2) C3H6 3) C4H10 4) С2Н6
А29. Реакции, обусловленные наличием π-связей в молекуле бутадиена-1,3:
1) замещения 2) разложения 3) присоединения 4) окисления
А30. Верным является утверждение:
1) толуол вступает в реакцию гидратации
2) толуол вступает в реакции замещения легче, чем бензол
3) бензол окисляется легче, чем толуол
4) толуол не вступает в реакцию гидрирования
А31. Вещество пентанол-2 относится к:
1) первичным спиртам 2) вторичным спиртам
3) третичным спиртам 4) двухатомным спиртам
А32. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ:
1) аммиачным раствором оксида серебра(I) и кислородом
2) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4) гидроксидом натрия и водородом
А33. Химическое взаимодействие возможно между веществами, формулы которых:
1) С6Н5OH и NaCl 2) С6Н5OH и HCl
3) С6Н5OH и NaOH 4) С6Н5ONa и NaOH
А34. В состав многих растительных жиров входит линоленовая кислота С17Н29СООН. Число двойных связей в молекуле этой кислоты равно:
1) одному 2) двум
3) трём 4) двойных связей С=С в данном веществе нет
А35. Сахароза не реагирует с:
1) гидроксидом меди (II) 2) аммиачным раствором оксида серебра (I)
3) уксусной кислотой 4) кислородом
А36. В реакцию с анилином не вступает:
1) Br2 (р–р) 2) НNO3 3) HCl 4) NaOH
А37. Аминокислота валин – гомолог простейшей аминокислоты глицина. Образец валина массой 23,4 г может прореагировать с соляной кислотой массой 73 г и массовой долей 10%. Число атомов углерода в молекуле валина равно:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
А38. Для промышленного производства фенолформальдегидной смолы следует взять:
1) C6Н6, НСНO 2) C6Н6, СН3СНO
3) С2Н5ОН, СН3СНO 4) С6Н5ОН, HCHO
Часть В
При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.
Единицы измерения числовых величин не указывайте.
Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.
В1. При нагревании муравьиной кислоты массой 23 г с избытком предельного одноатомного спирта А в присутствии каталитического количества серной кислоты получено соединение Б с массовой долей выхода 80% в расчёте на исходную кислоту. Укажите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А и Б, если известно, что при сжигании полученного соединения Б может образоваться 26,88 дм3 (н.у.) углекислого газа.
В2. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА | ФОРМУЛА ГОМОЛОГА |
А) 2-метилпропан
Б) бензол В) 2-хлорпентан Г) метилциклопентан |
1) С6Н11Сl
2) С5Н9-С2Н5 3) СН3СН(СН3)СН2СН2СН3 4) С6Н5СН3 5) СН3СН(Сl)СН2СН3 |
В ответе запишите последовательность букв и цифр, например А2Б3В2Г4
В3. Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом — 4,04 г дибромпроизводного. Определите молярную массу (г/моль) алкена.
В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических соединения Б и Д, полученных в результате следующих химических превращений:
В5. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na3PO4 и MgCl2 Б) AgNO3 и NaBr В) Al2(SO4)3 и BaCl2 Г) H2SO4 и NaOH |
СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
1) Ag+ + Br– = AgBr 2) H+ + OH– = H2O 3) Al3+ + 3Cl– = AlCl3 4) Ba2+ + SO42– = BaSO4 5) 3Mg2+ + 2PO43– = Mg3(PO4)2 6) Na+ + Cl– = NaCl 7) Na+ + NO3– = NaNO3 |
В ответе запишите последовательность букв и цифр, например А2Б3В2Г4
В6. Для получения веществ по данной схеме превращений
Br2→KBr→KF→KCl→HCl
Выберите реагенты из предложенных:
1 – H2SO4 (конц), t, 2 – K, 3 – Cl2, 4 – AgF, 5 – СaCl2, 6 – HF (p-p).
Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например 1254.
В7. Укажите правильные утверждения:
1 | Массовая доля кальция в прецепитате больше, чем в гипсе |
2 | Аммофоска является комплексным удобрением |
3 | Чилийская селитра представляет собой нитрат калия |
4 | Методом получения аммофоса является взаимодействие аммиака и фосфорной кислоты |
5 | Хлорид меди (II) не реагирует с сероводородной кислотой, так как HCl – более сильная кислота, чем H2S |
6 | Для обнаружения силикат-ионов в растворе можно использовать соляную кислоту |
Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 124
В8. Смесь мела и латунных стружек обработали соляной кислотой. В результате была затрачена соляная кислота, в которой масса хлороводорода 14,6 г, и была собрана смесь двух газов. Рассчитайте объём (см3, н.у.) образовавшейся газовой смеси.
В9. 300 г 10% раствора гидроксида калия нейтрализовали 10% раствором соляной кислоты. Расчитайте массу (г) воды, которую надо добавить к образовавшемуся раствору, чтобы получить 5% раствор соли.
В10. После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди (II), содержащего 5% СuSО4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. Определите массу (мг) железа, перешедшего в раствор. ВНИМАНИЕ: при промежуточных вычислениях округление производите до шестого знака после запятой, конечный ответ округлите до целого числа.
В11. После сжигания смеси водорода с избытком кислорода объём газообразных продуктов оказался вдвое меньшим, чем объём исходной смеси. Определите объёмную долю (%) кислорода в исходной смеси газов.
В12. Определите сумму молярных масс (г/моль) продуктов А, Б и Д в следующей схеме превращений соединений селена:
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Ответы:
Часть А
- 2
- 1
- 4
- 3
- 3
- 2
- 4
- 3
- 1
- 1
- 3
- 2
- 2
- 3
- 4
- 3
- 4
- 1
- 2
- 2
- 1
- 2
- 2
- 3
- 4
- 2
- 3
- 2
- 3
- 2
- 2
- 1
- 3
- 3
- 2
- 4
- 4
- 4
Часть В
- 120
- А3Б4В5Г2
- 42
- 119
- А5Б1В4Г2
- 2451
- 246
- 4480
- 303
- 1575
- 67
- 542
- Посмотреть все пробные варианты РТ 2018/2019 вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку