Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Часть 1

Чтобы поделиться, нажимайте
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Часть 1

Предлагаем вам сборку заданий 27 формата ЕГЭ 2022 по теме Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Ответы вы найдёте внизу страницы.


Задание 27

  1. Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)


  2. В соответствии с термохимическим уравнением C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж, при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве  ____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)


  3. Согласно уравнению реакции 2CO + O2 = 2CO + 566 кДж, при сжигании оксида углерода(II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (л, н. у.) сгоревшего газа. (Запишите число с точностью до целых.)


  4. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж, выделилось 230 кДж Теплоты. При этом объём (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)


  5. При получении 22,4 г железа согласно уравнению Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + 27 кДж, выделится ____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)


  6. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 + 530 кДж, выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)


  7. При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению 2С + О2 = 2СО + 220 кДж, выделится теплота в количестве _____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)


  8. В соответствии с термохимическим уравнением С + О2 = СО2 + 394 кДж, для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)


  9. В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO + CO2 = MgCO3 + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)


  10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 102 кДж, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)


  11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)


  12. При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (кДж) этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


  13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж, выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.


  14. В результате реакции, термохимическое уравнение которой: N2H4 + O2 = N2 + 2H2O + 534кДж, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота (в граммах). Ответ округлите до целых.

№15.

№16

№17

№18

№19

№20

№21

№22

Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид:

CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г) – 157 кДж.

Вычислите, сколько теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка. (Запишите число с точностью до целых.)

№23

Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)

№24

Сгорание бензола количеством вещества 1 моль сопровождается выделением 3301,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделяется при горении бензола массой 19,5 г? (Запишите число с точностью до десятых.)

№25

В реакции алюминия массой 0,27 г с избытком кислорода выделилось 16 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции образования одного моля оксида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

№26

Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.  (Запишите число с точностью до целых.)

№27

№28

Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то какое количество теплоты в кДж выделилось в результате реакции? (Запишите число с точностью до сотых.)

№29

В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой

H+ + OH = H2O + 57 кДж, выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)

№30

Разложение нитрата меди (II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением

2Cu(NO3)2 (тв) = 2CuO (тв) + 4NO2 (г) + O2 (г) — 244 кДж.

Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 11,2 л газовой смеси кислорода и оксида азота (IV) (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)


Ответы:

  1. 450
  2. 2800
  3. 12
  4. 168
  5. 5,4
  6. 80
  7. 44
  8. 120
  9. 20,4
  10. 20,4
  11. 108
  12. 76
  13. 18
  14. 42
  15. 108
  16. 40,5
  17. 3
  18. 566
  19. 42
  20. 104
  21. 1058,2
  22. 1570
  23. 26,8
  24. 825,3
  25. 1600
  26. 214
  27. 1188
  28. 36,12
  29. 6
  30. 24,4

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •