Пробный вариант 9. ЕГЭ 2020 по химии

2 Май
Posted on Author admin 0

Скачать Пробный вариант 9. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf

Вариант 9

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cl;             2) Br;              3) S;               4) Se;              5) V.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомам каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не хватает двух электронов для завершения внешнего электронного слоя. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения суммарного числа всех элементарных частиц, в образуемых ими атомах. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять степени окисления +1, +3, +5, +7. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два ряда веществ, в котором они расположены в порядке уменьшения температур кипения.

1) глицерин, этанол, гексан, бутан

2) гексан, бутан, этанол, глицерин

3) бутан, гексан, глицерин, этанол

4) иодоводород, бромоводород, хлороводород, фтороводород

5) фтороводород, иодоводород, бромоводород, хлороводород

Запишите в поле ответа номера выбранных рядов веществ.

  1. Установите соответствие между формулой кислоты и полным названием этой кислоты: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ
А) HPO3 1) ортофосфорная
Б) H3PO4 2) пирофосфорная
В) H4P2O7 3) метафосфорная
4) фосфорная

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует углерод.

1) P

2) Si

3) HCl

4) Al

5) CO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с раствором гидрокарбоната кальция добавили раствор сильного электролита Х, а в другую – раствор сильного электролита Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй – выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) хлорная кислота

2) гидросульфит натрия

3) сернистая кислота

4) гидроксид натрия

5) гидроксид цинка

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Na2SO4 1) HCl, NaHCO3, O2
Б) H2 2) KOH, O2, Sr(OH)2
В) SO2 3) Sr(OH)2, HNO3, HBr
Г) Sn(OH)2 4) CuO, N2, S
5) Ba(NO3)2, (CH3COO)2Pb, SrBr2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Na2SO4 и C (t) 1) Na2CO3
Б) Na2O2 и CO2 2) Na2CO3, O2
В) Na2O и CO2 3) Na2CO3, SO2
Г) NaOH и CO2 (изб.) 4) Na2S, CO
5) Na2CO3, H2O
6) NaHCO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) сульфат стронция

2) хлорид калия

3) гипохлорит натрия

4) хлорат натрия

5) перхлорат натрия

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между классом/группой органических соединений и формулой его представителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) алкины

Б) алкадиены

В) эфиры

 1) C4H6

2) C2H4

3) HCOOCH3

4) CH3COOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два верных утверждения о феноле.

1) атом кислорода в молекуле образует одну сигма-связь и две пи-связи

2) атом кислорода в молекуле образует две сигма-связи и одну пи-связь

3) атом кислорода в молекуле образует две сигма-связи

4) атомные орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

5) атомные орбитали атомов углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, при гидратации каждого из которых образуется одноатомный спирт.

1) бутен-2

2) пропин

3) 1,1-дихлорбутан

4) метилпропен

5) хлорбензол

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует муравьиная кислота.

1) C2H5OH

2) C6H5CH3

3) CH2(OH) – CH2(OH)

4) C6H6

5) CH3COOH

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота.

1) серин

2) кумол

3) метиламин

4) пропилформиат

5) дивинил

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и углеродсодержащим продуктом, который преимущественно образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3NO2

2) CH3COONH4

3) CH3C(O)ONHCH3

4) CH3C(O)NHCH3

5) CH3NH2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести электролиз водного раствора сульфата меди (II).

1) окислительно-восстановительная

2) необратимая

3) каталитическая

4) соединения

5) поликонденсация

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия/фактора, которые НЕ влияют на скорость реакции разложения аммиака на простые веществ.

1) концентрация аммиака

2) давление

3) температура

4) концентрация водорода

5) концентрация азота

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий/факторов.

  1. Установите соответствие между формулой уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ
А) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 1) NO2
Б) SeO2 + 2H2Se = 3Se + 2H2O 2) H2Se
В) Cl2 + SeO2 + 2H2O = 2HCl + H2SeO4 3) Cl2
4) SeO2
5) NO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом электролиза водного раствора этой соли, который образовался на катоде (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) AgNO3 1) водород
Б) BaCl2 2) кислород
В) Na2SO4 3) металл
Г) CuSO4 4) галоген
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) NaF 1) гидролизуется по катиону
Б) CuSO4 2) гидролизуется по аниону
В) (CH3COO)3Al 3) гидролизу не подвергается
Г) Rb3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) С (тв) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) – Q 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) Fe2О3(тв) + 3H2(г) ↔ 2Fe(тв) + 3H2O(г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции
В) CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(г) + Q 3) практически не смещается
Г) CO2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г) — Q

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между двумя веществами, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) бензол и стирол 1) NaOH/H2O
Б) фенол (водн. р-р) и бензол 2) Cu(OH)2, 20C
В) сахароза и лактоза 3) KMnO4/H2O
Г) этанол и пропандиол-1,2 4) FeCl3
5) Cu(OH)2, t

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) OF2 1) окислитель ракетного топлива
Б) Na3AlF6 2) при получении алюминия
В) Р (красный) 3) для производства спичек
4) для обеззараживания воды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массу Zn(NO3)2∙6H2O (в граммах), который необходим для приготовления 750 г 12,6%-го раствора нитрата цинка. (Запишите число с точностью до десятых.)
  2. Какой объём водорода (в литрах) потребуется для получения метанола по реакции с угарным газом объёмом 4 л? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях, метанол в условиях опыта — газ. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. Вычислите объём газа (в литрах), который выделился при взаимодействии сульфида натрия массой 78 г с избытком соляной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

нитрат серебра (I), водород, хлорид калия, бромид калия, сульфат свинца (II), фосфин. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием металла. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием жёлтого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твёрдое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством воды, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился и образовался осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смесь порошков магния и цинка общей массой 8,9 г разделили на две равные части. Одну часть полностью сожгли в избытке кислорода и получили 6,05 г продуктов сгорания. При добавлении 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия происходит растворение одного из продуктов. Вторую часть смеси полностью сожгли на воздухе и получили 5,85 г продуктов сгорания. При добавлении воды к продуктам сгорания второй части смеси выделяется газ с резким запахом, который широко применяется в химической промышленности. Вычислите объём (в л, н.у.) этого газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. В состав вещества входят атомы углерода, водорода и азота, причём массовая доля атомов углерода в нём 53,33%. Масса азота, полученного из 0,546 г вещества, равна 0,170 г. Относительная плотность этого вещества по озону равна 0,9375. Известно, что данное вещество реагирует раствором нитрита калия в присутствиии соляной кислоты с образованием органического вещества, относящегося к другому классу, и выделением газа, входящего в состав атмосферы.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции этого вещества с раствором нитрита калия в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 542
3 12
4 15
5 312
6 24
7 41
8 5423
9 4216
10 23
11 113
12 34
13 14
14 13
15 13
16 5324
17 1331
18 54
19 12
20 45
21 524
22 3113
23 2142
24 1121
25 3452
26 123
27 148,5
28 8
29 22

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

PH3 + 8AgNO3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + 8HNO3

8         Ag+1 + ē → Ag0

1         P-3 – 8ē → P+5

Фосфин или фосфор в степени окисления -3 является восстановителем.

Нитрат серебра (I) или серебро в степени окисления +1 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag+ + NO3— + K+ + Br— = AgBr + K+ + NO3—

Ag+ + Br— = AgBr

Задание 32

 Вариант ответа:

2P + 5Cl2 = 2PCl5

3PCl5 + 2P = 5PCl3

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑

15H3PO3 + 6KMnO4 + 3H2SO4 = 11H3PO4 + 3K2SO4 + 2Mn3(PO4)2↓ + 9H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,448 л

Задание 35

M (CxHyNz) = M (O3) ∙ DO3 (CxHyNz) = 48 г/моль ∙ 09375 = 45 г/моль

n (CxHyNz) = 0546 г/45 г/моль = 0,012 моль

n (N2) = 0,170 г/28 г/моль = 0,006 моль

n (N) = 2 ∙ n (N2) = 2 ∙ 0,006 моль = 0,012 моль

0,012 моль вещества содержат 0,012 моль N, следовательно 1 моль вещества содержит 1 моль N, т.е. в формуле 1 атом азота.

m (C) = Mr (CxHyNz) ∙ w (CxHyNz) = 45 ∙ 0,5333 = 24 (г)

n (С) = 24 г/12 г/моль = 2 моль.

Следовательно 1 моль вещества содержит 2 моль углерода, т.е. в формуле 2 атома углерода.

N (H) = (M (CxHyNz) – M (C2N)) /1 г/моль = (45 г/моль – 38 г/моль) /1 г/моль = 7

Следовательно, молекулярная формула C2H7N

Азотсодержащим веществом может быть либо амин либо нитросоединения. Предполагаем, что исходное вещество амин. Так как вещество реагирует с азотистой кислотой (нитрит калия + соляная кислота), то оно относится к первичным аминам, потому что вторичные амины в эту реакцию не вступают, равно как и нитросоединения.

Структурная формула CH3 – CH2 – NH2

Уравнение реакции:

CH3 – CH2 – NH2 + KNO2 + HCl → CH3 – CH2 – OH + N2 + KCl + H2O

Также вы можете скачать:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *