Пробный вариант 6. ЕГЭ 2021 по химии

3 Янв
Чтобы поделиться, нажимайте
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

Скачать Пробный вариант 6. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf

Ответы вы найдёте в конце страницы


Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите  в  поле   ответа   в   тексте   работы,   а   затем   перенесите  в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду:

1) K        2) Cl       3) Zn      4) Br       5) Au

  1. Определите, простые ионы каких из указанных в ряду элементов имеют такую же электронную конфигурацию, что и атом аргона в основном состоянии.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, находящихся в главных подруппах периодической системы. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения температур плавления их простых веществ.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

  1. Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, для которых интервал изменений степеней окисления в соединениях от -1 до +7.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых все ковалентные связи являются полярными.

1) графит

2) серная кислота

3) этин

4) бромид магния

5) нитрат калия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Усоответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому (-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) CaSO4 1) соль растворимая
Б) AgCl 2) соль малорастворимая
В) Sr(OH)2 3) соль нерастворимая
4) основание растворимое
5) основание нерастворимое

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня соединений выберите два, которые реагируют с цинком.

1) Cu

2) Ca(OH)2

3) S

4) CaCl2

5) CaO

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с водным раствором сульфата меди (II) добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в обеих пробирках наблюдали образование осадка, окраска которых отличалась: в первой пробирке – коричневый, во второй – голубой. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) гидроксид калия

2) иодид натрия

3) азотная кислота

4) хлорид аммония

5) гидроксид цинка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) N2 1) H2O, H3PO4,
Б) NO2 2) Ca(OH)2, NaOH, С
В) HNO3 3) O2, H2, Li
Г) NH4Br 4) HCl, CO2 (p-p),
5) KOH, AgNO3, Ba(OH)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + H2SO4 (разб.) → 1) Fe2(SO4)3 + H2
Б) Fe + H2SO4 (конц.) → (нагревание) 2) FeSO4 + H2O
В) Fe + Fe2(SO4)3 (p-p) → 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Г) Fe(OH)2 + H2SO4 (разб.) → 4) FeSO4 + H2
5) FeSO4 + SO2
6) FeSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Mg(NO3)2

2) MgSO4

3) NO2

4) NO

5) NH4NO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) 1) одноатомные спирты
Б) 2) углеводороды
В) 3) многоатомные спирты
4) фенолы

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, в составе молекул которых есть карбонильная группа.

1) фениламин

2) фенол

3) фруктоза

4) этанол

5) уксусная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не вступают в реакции гидратации.

1) нонан

2) октин-1

3) ацетилен

4) бутадиен-1,3

5) полиэтилен

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых реагирует бензиловый спирт.

1) едкое кали (р-р)

2) уксусный ангидрид

3) гидроксид меди (II)

4) бромная вода

5) дихромат калия (р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1) C2H6

2) CH3Cl

3) H2

4) KOH

5) HBr

          16. Установите соответствие между углеводородом Х, образующимся по схеме реакции, и продуктом его бромирования при определённых условиях, образующимся при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПОЛУЧЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДА Х ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДА Х
А) хлорэтан + Na → Х + NaCl 1) 2-метил-2-хлорпропан
Б) бромбензол + бромэтан + Na → X + NaBr 2) 2-бромбутан
В) бензоат калия + KOH → X + K2CO3 3) 1,3-дихлорпропан
Г) 1-хлорпропан + NaOH (спирт) → Х + NaCl 4) 1,2-дибромпропан
5) 1-бром-1-фенилэтан
6) бромбензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А) 2-хлорбутан и щёлочь (водн. р-р) 1) бутаналь
Б) 1-хлорбутан и щёлочь (водн. р-р) 2) бутанон-2
В) акриловая кислота и вода 3) бутанол-1
Г) бутин-1 и вода 4) бутанол-2
5) молочная кислота
6) 3-гидроксипропановая кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) HNO2

2) NaOH

3) HBr

4) NaCl

5) HONO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите реакции, которые относятся к реакциям замещения.

1) 2BaHPO4 + Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O

2) Cr2O3 + CO = 2CrO + CO2

3) HClO3 + Br2 = 2HBrO3 + Cl2

4) 2HgO + H2 = Hg2O + H2O

5) HgO + H2 = Hg + H2O

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Из предложенного перечня выберите реакции, которые протекают мнгновенно:

1) Al3+ + 3OH = Al(OH)3

2) 2Al + 2OH + 6H2O = 2[Al(OH)4] + 3H2

3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

4) Al3+ + PO43- = AlPO4

5) 2Al + 3S = Al2S3

Запишите номера выбранных ответов.

  1. Установите соответствие между уравнением реакции и свойством галогеносодержащего вещества, которое оно проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
А) 2KI + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + SO2 + 2H2O 1) является окислителем
Б) AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3 2) является восстановителем
В) HBr + CsHCO3 = CsBr + CO2 + H2O 3) является и окислителем, и восстановителем
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и продуктами, образующимися на инертных электродах при электролизе водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) нитрат алюминия 1) водород, кислород
2) фторид натрия 2) водород, алюминий
3) нитрат серебра (I) 3) серебро, оксид азота (IV), водород
4) фторид серебра (I) 4) водород, фтор
5) алюминий, оксид азота (IV), водород
6) серебро, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между парой солей и индикатором, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПАРЫ СОЛЕЙ ИНДИКАТОР ДЛЯ РАЗЛИЧЕНИЯ
А) карбонат натрия и хлорид натрия 1) только фенолфталеин
Б) хлорид натрия и нитрат натрия 2) и фенолфталеин и лакмус
В) хлорид цинка и нитрат цинка 3) только лакмус
Г) карбонат калия и карбонат натрия 4) не возможно различить с помощью индикатора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

H2S (г) + H2O (ж) ↔ H2S (p-p) + Q,

и количеством растворённого сероводорода в его ненасыщенном растворе в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ КОЛИЧЕСТВО РАСТВОРЁННОГО СЕРОВОДОРОДА
А) повышение давления 1) повышается
Б) понижение температуры 2) понижается
В) добавление воды 3) практически не изменяется
Г) повышение температуры

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого эти вещества можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) этиленгликоль (р-р) и аланилаланин (р-р) 1) CH3COONa
Б) муравьиная кислота (р-р) и метанол (р-р) 2) Br2 (H2O)
В) толуол и циклопентанол 3) Cu(OH)2
Г) гексан и гексин-1 4) K
5) FeCl3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и областью его практического применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) иод 1) производство лекарств и пластмасс
Б) фенол 2) производство стали
В) железо 3) антисептик
4) антиоксидант

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый   символ   пишите   в   отдельной   клеточке   в   соответствии   с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

  1. Какая масса соли выкристаллизуется при охлаждении 219 г насыщенного при 80С раствора до 20С, если растворимость этой соли при 80С – 192 г/100 г воды, а при 20С – 144 г/100 г воды? (Запишите число с точность до целых.)
  2. Азотную кислоту можно получить взаимодействием смеси оксида азота (IV) и кислорода с водой. При этом теплота образования азотной кислоты составляет 64,5 кДж/моль. Определите количество вещества оксида азота (IV), которое вступило в реакцию, если выделилось 258 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)
  3. Какова масса твёрдого остатка после реакции 0,2 моль гидроксида меди (II) со стехиометрическим количеством пропаналя при нагревании? (Запишите число с точностью до десятых.)

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат кальция, тетрагидрат гидроксида хрома (II), серная кислота, иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, если известно, что в этой реакции одна молекула окислителя принимает шесть электронов. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена, если первое из веществ является слабым электролитом, а второе – сильным. Также известно, что второе вещество в чистом виде имеет молекулярное строение. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Натрий, хранящийся в сосуде под слоем керосина, извлекли и опустили в колбу с кислородом, а затем нагрели. Образовавшееся твёрдое вещество перенесли в другую колбу, заполненную аммиаком и нагрели. В результате образовался газ, входящий в состав воздуха и белое твёрдое вещество. Получившееся твёрдое вещество растворили в воде (образовался раствор мылкий на ощупь) и через образовавшийся раствор пропустили избыток силана, в результате чего наблюдали выделение пузырьков газа. Далее к образовавшемуся раствору прилили избыток бромоводородной кислоты, в результате чего наблюдали образование студенистого осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

  1. В раствор хлороводорода массой 165 г, в котором N(H)/N(O) = 2,123, поместили 10 г железной окалины. После полного окончания реакции в образовавшийся раствор погрузили избыток металлического железа. Рассчитайте массовую долю (%) соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
  1. При сгорании органического вещества Н массой 7 г получено 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. Известно, что вещество Н подвергается полному гидрированию при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора, в результате чего образуется предельный одноатомный первичный спирт В. Про исходное вещество Н также известно, что один из его концевых атомов углерода в молекуле находится в состоянии sp3-гибридизации.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества Н;

2) составьте структурную формулу вещества Н, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции полного гидрирования вещества Н при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (используйте структурные формулы органических веществ).


Ответы:

Первая часть:

  1. 12
  2. 241
  3. 24
  4. 25
  5. 234
  6. 23
  7. 21
  8. 3225
  9. 4362
  10. 21
  11. 324
  12. 35
  13. 15
  14. 25
  15. 25
  16. 2564
  17. 4362
  18. 25
  19. 35
  20. 14
  21. 244
  22. 1166
  23. 2444
  24. 1112
  25. 3342
  26. 312
  27. 36
  28. 4
  29. 14,4

Вторая часть:

  1. 6NaI + 4H2SO4 = 3I2 + S + 3Na2SO4 + 4H2O

2I-1 – 2e = I20             3

S+6 + 6e = S0              1

Сера в степени окисления +6 (или H2SO4) является окислителем.

Иод в степени окисления -1 (или NaI) является восстановителем.

Также возможно образование гидросульфата натрия

  1. Cr(OH)2∙4H2O + H2SO4 = CrSO4 + 6H2O

Cr(OH)2∙4H2O + 2H+ + SO42- = Cr2+ + SO42- + 6H2O

Cr(OH)2∙4H2O + 2H+ = Cr2+ + 6H2O

  1. 1) 2Na + O2 = Na2O2

2) 3Na2O2 + 2NH3 = N2↑ + 6NaOH

3) 2NaOH + SiH4 + H2O = Na2SiO3 + 4H2

4) Na2SiO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SiO3

  1. 29,8%

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже

  1. 1. Исходное органическое вещество Н точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Но так как в условии задачи сказано, что при гидрировании вещества Н (а это реакция с водородом) образуется спирт (в котором есть атомы кислорода), то делаем вывод, что исходное вещество Н точно содержит атомы кислорода. Разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/Vm

m = n ∙ M,

n (CO2) = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль

n (С) = n (СО2) = 0,4 моль

m (C) = 0,4 моль ∙ 12 г/моль = 4,8 г

М(Н2О) = 18 г/моль

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 0,3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,3 моль = 0,6 моль

m (H) = 0,6 моль ∙ 1 г/моль = 0,6 г

m (C) + m (H) = 4,8 г + 0,6 г = 5,4 г

m (O) = 7 г – 5,4 г = 1,6 г

n (O) = 1,6 г / 16 г/моль = 0,1 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,4 : 0,6 : 0,1 = 4 : 6 : 1

Следовательно молекулярная формула вещества: C4H6O.

  1. Как правило, спирты образуются при гидрировании либо альдегидов, либо кетонов. Но первичные спирты образуются из альдегидов, поэтому делаем вывод, что СНО-группа находится на конце. Составляя структурную формулу, замечаем, что не хватает атомов водорода, чтобы получить насыщенный альдегид. Поэтому понимаем, что альдегид ненасыщенный, т.е. содержит двойную связь (именно двойная связь подходит по числу атомов водорода в молекуле). Но так как сказано, что один из концевых атомов углерода в молекуле находится в состоянии sp3-гибридизации, делаем вывод, что двойная связь НЕ может быть на конце (так как атом углерода при двойной связи находится в состоянии sp2-гибридизации). Отсюда получаем, что кратная (двойная) связь отходит от второго атома углерода (между вторым и третьим).

Структурная формула:  

3. Уравнение реакции:


В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  
  •  

8 Replies to “Пробный вариант 6. ЕГЭ 2021 по химии

  1. Здравствуйте !В 25 задании ответ 3342.Дипептид и этиленгликоль можно различить с помощью K ,так как реакция с гидроксидом меди работает как на многоатомные спирты ,так и на пептидную связь. И там ,и там -фиолетово-синее окрашивание. Поясните ,пожалуйста !!!

    • Здравствуйте. Калий не подойдёт, так как и дипептид и спирт будут реагировать с калием с выделением газа водорода, то есть в обеих пробирках будет одно и то же и вы не сможете разлисть, где какое вещество находится. А вот с многоатомными спиртами гидроксид меди (II) даёт ярко-синее окрашивание, а с дипептидом — фиолетовое. Это разные цвета, поэтому вы их сможете различить. Согласен, что цветовая гамма похожа, но не одинаковая.

  2. Добрый день. Зачем в 23 задании различать растворы хлорида и карбоната натрия двумя индикаторами? В карбонате щелочная среда, в хлориде — нейтральная, одного лакмуса, например, должно быть достаточно.

    • Здравствуйте. Согласен, что формулировка вопроса может запутать. Но в этом то и дело, что можно по отдельности использовать либо лакмус, либо фенолфталеин, поэтому оба этих индикатора можно использовать для различения этих солей. Поэтому я исправил ответ на «и лакмус, и фенолфталеин»

  3. Здравствуйте! Спасибо за интересные и сложные варианты. Не могу понять, что за карбонильная группа у уксусной кислоты в 12 задании

    • Здравствуйте. Спасибо! Группа -C(O)- называется карбонильной, поэтому в составе карбоксильной группы COOH есть карбонильная группа

  4. Здравствуйте. А почему в 31 не подходит реакция карбоната кальция с серной кислотой?

    • Здравствуйте. Потому что условие задание просит выбрать сильный и слабый электролит. Ваш вариант содержит два сильных электролита. Так как все соли — это сильные электролиты, даже нерастворимые соли (так как абсолютно нерастворимых солей не бывает, поэтому хоть очень маленькая часть соли, но растворяется, а то что растворяется диссоциирует полностью, поэтому это сильный электролит)

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *