Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии

1 Фев
Posted on Author admin 2

Скачать Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf

Вариант 6

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Cr;             2) Fe;              3) As;               4) N;              5) P.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют спаренные электроны на 3d-подуровне. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одной группе. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения устойчивости, образуемых ими летучих водородных соединений. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента с наибольшей электроотрицательностью. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее высокой температурой кипения:

1) F2

2) HF

3) H2O

4) Cl2

5) HCl

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между классом неорганического вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА
А) соли 1) HCN
Б) оксиды 2) LiOH
В) кислоты 3) Cl2O
4) Na2[Zn(OH)4]

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых НЕ взаимодействует азот, в отличие от фосфора.

1) H2

2) O2

3) Na

4) Cl2

5) S

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В одну из пробирок с с раствором, образованным при взаимодействии хлорида алюминия с избытком гидроксида калия, добавили избыток сильной кислоты Х, а в другую – избыток раствора вещества Y. В результате в первой пробирке протекала реакция, которая не имеет видимых признаков, а во второй пробирке наблюдали выпадение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) сероводородная кислота

2) азотная кислота

3) аммиак

4) гидроксид натрия

5) сульфат калия

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемами превращений и формулами веществ, необходимых для их последовательного осуществления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
А) Fe → Fe(NO3)3 → Fe → FeCl2 1) HNO3, Al, HCl
Б) C → CaC2 → Ca(OH)2 → CaSiO3 2) Ca, H2O, O2
В) Si → Ca2Si → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 3) HNO3, Al, Cl2
Г) Si → Ca2Si → SiH4 → SiO2 4) Ca, H2O, HNO3
5) Ca, H2O, SiO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al и H2SO4 (p-p) 1) Al(OH)3 и NH4NO3
Б) Al(NO3)3 и K2S (p-p) 2) Al(OH)3, H2S и KNO3
В) Al(OH)3 и H2SO4 (p-p) 3) Al2S3 и KNO3
Г) Al(NO3)3 и NH3 (p-p) 4) NH4[Al(OH)4] и NH4NO3
5) Al2(SO4)3 и H2O
6) Al2(SO4)3 и H2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) KCl

2) KClO4

3) KNO2

4) NO2

5) KClO3

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между масштабной моделью молекулы и её названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
МАСШТАБНАЯ МОДЕЛЬ МОЛЕКУЛЫ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
1) этен

2) этин

3) метан

4) этанол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами масляной кислоты.

1) бутанол

2) пентановая кислота

3) бутаналь

4) 2-метилпропановая кислота

5) этилацетат

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может реагировать с каждым из веществ ряда – H2O, HBr, H2.

1) этан

2) бутен-2

3) бутан

4) хлорэтан

5) ацетилен

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, водные растворы которых НЕ реагируют с гидроксидом меди (II).

1) этандиол-1,2

2) уксусная кислота

3) пропанол-1

4) метилацетат

5) пропионовый альдегид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня продуктов, выберите два, которые образуются при щелочном гидролизе дипептида, состоящего из остатков аланина и глицина.

Запишите в поле ответа номера выбранных продуктов.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и реагентом Х, который участвует в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом-продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C2H6

2) CO2

3) C4H8O2

4) C2H4O2

5) C4H10

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие хлорэтана со спиртовым раствором гидроксида калия.

1) обмена

2) отщепления

3) соединения

4) окислительно-восстановительная

5) гомогенная

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью.

1) AgNO3(р-р) и NaCl(р-р)

2) CaCO3 и HCl(р-р)

3) Zn и H2SO4

4) Mg и О2

5) CuCl2(р-р) и K2S(р-р)

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между рядом части и изменением их окислительно-восстановительных свойств: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЯД ЧАСТИЦ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) Na+ → Fe3+ → Cu2+ 1) усиливаются восстановительные свойства
Б) Se → S8 → O2 2) усиливаются окислительные свойства
В) S → H2S → SO42- 3) окислительно-восстановительные свойства не изменяются
4) восстановительные свойства усиливаются, а затем ослабевают

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора (электроды инертные): каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) Mg(NO3)2 1) водород
Б) AgNO3 2) магний
В) Cu(NO3)2 3) серебро
Г) Ba(NO3)2 4) медь
5) кислород
6) барий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и цветом метилоранжа, в который окрашивает его водный раствор этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА
А) гидрофосфат натрия 1) красный
Б) нитрат кальция 2) жёлтый
В) карбонат рубидия 3) оранжевый
Г) сульфат железа (III) 4) малиновый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) H2O (ж) + C (тв) ↔ CO (г) + H2 (г) – Q 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) H2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции
В) I2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2ICl (г) + Q 3) практически не смещается
Г) 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O (ж) + Q

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества, взятого в виде водного раствора, и формулой реагента, который можно использовать для качественного определения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) NaI 1) KOH
Б) NaCl 2) KHCO3
В) NaF 3) CH3COONa
Г) BaCl2 4) AgNO3
5) Mg(HCO3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между продуктами коксования каменного угля и и веществами, которые можно из них получить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ПРОДУКТ КОКСОВАНИЯ КАМЕННОГО УГЛЯ ПОЛУЧАЕМОЕ ВЕЩЕСТВО
А) каменно-угольная смола 1) аммиак
Б) аммиачная вода 2) водород
В) коксовый газ 3) этилен
4) бензол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Вычислите массовую долю хлората калия в насыщенном водном растворе при 10С, если растворимость этой соли при данной температуре составляет 40,8 ммоль на 100 г воды. (Запишите число с точностью до сотых.)
  2. Сгорание бензола количеством вещества 1 моль сопровождается выделением 3301,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделяется при горении бензола массой 19,5 г? (Запишите число с точностью до десятых.)
  3. Какую массу фосфора (в граммах) надо сжечь для получения его высшего оксида массой 7,1 г. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

сульфат свинца (II), иодид калия, хлорид цинка, озон, карбонат калия, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с образованием осадка (окрашивание раствора) и выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Две соли содержат одинаковый катион. Термическое разложение первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав воздуха, и образуется вещество зелёного цвета. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра (I) образуется белый творожистый осадок, а при нагревании этой соли с гидроксидом кальция образуется бесцветный ядовитый газ с резким запахом. При пропускании этого газа при нагревании над оксидом меди образуется газ, который выделялся при разложении первой соли. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причём масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите массовую долю растворённого вещества в жидкости, полученной после пропускания электрического разряда через исходную газовую смесь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. Неизвестное органическое вещество содержит 60% углерода, 5% водорода и 35% азота по массе. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 40. Это вещество можно отнести к производным циановодородной кислоты и алкана. А получить его можно нагреванием дибромалкана с цианидом калия.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения исходного органического соединения нагреванием дибромалкана с цианидом калия (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 23
2 354
3 45
4 23
5 431
6 45
7 21
8 1542
9 6251
10 53
11 314
12 45
13 25
14 34
15 12
16 3311
17 4236
18 54
19 24
20 15
21 224
22 1341
23 2321
24 2331
25 4454
26 413
27 4,76
28 825,3
29 3,1

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2↑ + I2↓

1         O0 + 2ē → O-2

1         2I— – 2ē → I20

Иодид калия или иод в степени окисления -1 является восстановителем.

Озон – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KCl

Zn2+ + 2Cl— + 2K+ + CO32- = ZnCO3 + 2K+ + 2Cl—

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

Задание 32

 Вариант ответа:

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 11,9%

Задание 35

Найдем соотношение количества вещества углерода, водорода и азота.

Примем массу соединения за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n(С) = 60 г/12 г/моль = 5 моль

n(N) = 35 г/14 г/моль = 2,5 моль

n(H) = 5 г/1 г/моль = 5 моль

Соотношение углерода к азоту и водороду 5 : 2,5 : 5 = 2 : 1 : 2

Простейшая формула C2H2N, М (C2H2N) = 40 г/моль

А по относительной плотности по водороду находим, что М (исходного вещества) = 2 г/моль ∙ 40 = 80 г/моль

Значит, простейшую формулу необходимо удвоить.

Молекулярная формула вещества C4H4N2

Так как исходное вещество является производным циановодородной кислоты, то там должна сохраняться структура кислотного остатка С≡N

Структурная формула N≡C – CH2 – CH2 – C≡N

Уравнение получения:

Br – CH2 – CH2 – Br + 2KCN  N≡C – CH2 – CH2 – C≡N + 2KBr.

Также вы можете скачать:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

2 Replies to “Пробный вариант 6. ЕГЭ 2020 по химии”

  1. В 19 задании очень странные ответы. Спиртовой раствор щелочи отщепляет галогеноводород. Реакция ОТЩЕПЛЕНИЯ. С ОВР согласен частично.

    Ответить

    • Здравствуйте. Да, там в условии была ошибка. Правильный ответ не замещения, а отщепления. Спасибо за внимательность!

      Ответить

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *