Пробный вариант 2. ЕГЭ 2021 по химии | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

Чтобы поделиться, нажимайте

Скачать Пробный вариант 2. ЕГЭ 2021 по химии с ответами в формате pdf

Вариант 2

Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

1) С 2) O 3) Cl 4) Cu 5)Ne

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат 2 неспаренных электрона.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды.

Расположите выбранные элементы в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Из числа указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭО_х^y^— могут проявлять высшую степень окисления.

Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых между молекулами образуется водородная связь.

1) этанол

2) метилэтиловый эфир

3) фосфин

4) фтороводород

5) этаналь

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Усоответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) K₃[Fe(CN)₆]	1) смешанные соли
Б) 2CaSO₄∙H₂O	2) двойные соли
В) CaCO₃∙MgCO₃	3) комплесные соли
	4) кристаллогидраты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два простых вещества-металла, которые реагируют с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре.

1) P₄

2) C

3) Cr

4) Zn

5) Ag

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

В двух пробирках находился раствор карбоната аммония. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую – раствор сильного электролита Y. В первой пробирке образовался белый осадок, а во второй – выделился газ, при растворении которого в водном растворе фенолфталеина не происходит изменения окраски. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступить в описанные реакции.

1) KCl

2) HF

3) HClO₄

4) NaOH

5) BaCl₂

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) Al	1) AgNO₃, RbOH, Na₃PO₄
Б) Fe₂O₃	2) S₈, Na, Hg
В) ZnCl₂	3) HMnO₄, Zn, HBr
Г) HNO₃ (конц.)	4) Sr(OH)₂, O₂, HI
	5) Zn, H₂O, CO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →	1) K₂SO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
Б) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂O →	2) KOH + Cr(OH)₃ + Fe₂(SO₄)₃
В) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →	3) K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Г) K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ →	4) K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O
	5) K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O
	6) KOH + Cr(OH)₃ + Na₂SO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана следующая схема превращений:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) Na₃PO₄

2) P

3) PCl₃

4) P₂O₅

5) NaH₂PO₄

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А)	1) предельные карбоновые кислоты
Б)	2) непредельные карбоновые кислоты
В) С₂H₅COOH	3) ароматические карбоновые кислоты
	4) дикарбоновые кислоты

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат атомы углерода как в состоянии sp²-, так и в состоянии sp-гибридизации.

1) дивинил

2) фенилацетилен

3) винилацетилен

4) полиизопрен

5) пропин

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые в соотвествующих условиях могут присоединить 3 моль брома на 1 моль исходного вещества.

1) C₆H₆

2) C₃H₈

3) C₄H₆

4) C₂H₂

5) С₄H₄

Из предложенного перечня выберите два реагента, которые вступают в реакцию с циклопентанолом.

1) H₂

2) NH₃

3) KMnO₄ (H⁺)

4) NaOH

5) Zn

Из предложенного перечня выберите два наиболее вероятных продукта гидролиза этилового эфира α-аминопропионовой кислоты в присутствии бромоводородной кислоты.

1) CH₃CH(NH₂)COOH

2) CH₂(NH₂)CH₂COOH

3) [CH₃CH(NH₃)COOH]Br

4) C₂H₅Br

5) C₂H₅OH

Установите соответствие между формулой вещества и формулой продукта, который преимущественно образуется при его взаимодействии с бромоводородом в соотношении 1 : 1: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	ФОРМУЛА ПРОДУКТА
А)	1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-Br
Б) CH₂=CH-CH₂-CH₃	2)
В) CH₃-C≡C-CH₃	3)
Г) CH₂=CH-CH=CH₂	4)
	5)
	6)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между схемой химической реакции и органическим продуктом, который преимущественно в ней образуется: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ПРОДУКТ
А) этанол → (в присутствии H₂SO_{4 (конц.)}	1) метилацетат
Б) этанол + уксусная кислота →	2) пентанон-3
В) метанол + уксусная кислота →	3) этан
Г) ацетат калия + бромэтан →	4) этин
	5) диэтиловый эфир
	6) этилэтаноат

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Задана схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) HBr

2) C₂H₄

3) Br₂ (hv)

4) C₂H₆

5) Br₂ (Fe³⁺)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите схемы экзотермических реакций.

1) SrCO₃ →

2) Cu(OH)₂ →

3) Al + I₂ →

4) CH₄ + O₂ →

5) H₂ + I₂ →

Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите вещества, которые с наибольшей скоростью реагируют с концентрированной азотной кислотой при н.у.

1) Pt

2) Fe(OH)₃

3) Al

4) CuO

5) Cr

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между уравнением реакции и названием вещества, являющимся окислителем в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ	ОКИСЛИТЕЛЬ
А) 3Hg + 8HNO₃ = 3Hg(NO)₂ + 2NO + 4H₂O	1) HNO₃
Б) 3HgO + 2NH₃ = 3Hg + N₂ + 3H₂O	2) O₂
В) 2NO + O₂ = 2NO₂	3) Hg
	4) NO
	5) NH₃
	6) HgO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между названием соли и продуктом, который образуется на инертном аноде в результате её водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ	ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ
А) сульфат калия	1) сернистый газ
Б) перхлорат кальция	2) кислород
В) бромид алюминия	3) оксид хлора (V)
Г) хлорид ртути (II)	4) бром
	5) хлор
	6) водород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ	ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) Hg(NO₃)₂	1) гидролизуется по катиону
Б) Na₂HPO₄	2) гидролизуется по аниону
В) NH₄Br	3) гидролизу практически не подвергается
Г) SrCO₃	4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему

C₂H₄ (г) + H₂ (г) ↔ C₂H₆ (г) + Q

и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление платины	1) смещается вправо
Б) увеличение общего давления	2) смещается влево
В) охлаждение	3) практически не смещается
Г) добавление ацетилена	4) НЕ возможно оценить без вычислений

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) этановая кислота и цезий	1) растворение осадка
Б) изопропиловый спирт и барий	2) образование осадка
В) гидроксид цинка и муравьиная кислота	3) выделение газа
Г) бромная вода и хлоропрен	4) обесцвечивание раствора
	5) нет видимых признаков

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

АППАРАТ	ПРОЦЕСС
А) доменная печь	1) окисление оксида серы (IV)
Б) контактный аппарат	2) выплавка чугуна
В) компрессор	3) сжатие воздуха для выделения азота
	4) поглощение серного ангидрида

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

При проведении расчётов для всех элементов кроме хлора используйте значения относительных атомных масс, выраженных целыми числами (Ar(Cl) =35,5).

Какую массу 63%-ного раствора азотной кислоты надо добавить к 122 г воды, чтобы получить 20%-й раствор? (Ответ округлите до ближайшего целого числа.)

Ответ: ___________ г.

Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р₄(т) + 3О₂(г) → Р₄О₆(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то какое количество теплоты в кДж выделилось в результате реакции? (Запишите число с точностью до сотых.)

Ответ: ___________ кДж.

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для неполного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________ г.

Часть 2

Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: оксид меди (II), фторид калия, сернистый газ, хлор, хлорид железа (II), гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, в результате окислительно-восстановительной реакции между которыми образуется бесцветный раствор и выпадает бурый осадок. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Из предложенного перечня выберите два вещества, при протекании реакции ионного обмена между которыми образуется осадок белого цвета. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Оксид алюминия растворили в водном растворе гидроксида натрия. К получившемуся раствору добавили избыток раствора азотной кислоты. Затем добавили избыток раствора сульфида калия₂. Образовавшийся осадок выделили и прокалили. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

К 500 мл раствора гидроксида бария с плотностью 1,02 г/мл постепенно при перемешивании добавляли раствор гидрокарбоната натрия с массовой долей соли 5%. К тому моменту, когда соотношение числа ионов натрия и гидроксид-ионов в растворе стало равно 1:1, масса раствора стала равной 658,3 г. Определите массовые доли веществ в растворе, который получится при медленном добавлении 100 мл такого же исходного раствора гидроксида бария к раствору гидрокарбоната натрия, масса которого в два раза меньше, а массовая доля соли такая же, как и в первом эксперименте.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При сгораниии 9,9 г органического вещества А получили 12,096 л углекислого газа, 0,672 л азота (н.у.) и 5,94 г воды.

Известно, что вещество А подвергается и щелочному и кислотному гидролизу, при этом образуется первичный насыщенный одноатомный спирт (молекула которого содержит 2 атома углерода) и органическая соль (соль образуется при любом типе гидролиза). Также известно, что вещество А можно получить каталитическим гидрированием вещества Б, в котором заместители максимально удалены друг от друга.

На основании данных условия задачи:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А;

2) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение реакции получения вещества А путём каталитического гидрирования вещества Б (используйте структурные формулы органических веществ).

Ответы:

Первая часть:

12
413
13
14
342
45
53
4312
3654
21
231
23
15
23
35
3345
5616
25
34
24
162
2245
1213
3112
3314
213
57
36,12
4,8

Вторая часть:

2FeCl₂ + 6NaOH + Cl₂ = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl

Fe⁺² – 1e = Fe⁺³ 2

Cl₂⁰ + 2e = 2Cl^-1 1

Хлор в степени окисления 0 (или Cl₂) является окислителем.

Железо в степени окисления +2 (или FeCl₂) является восстановителем.

2KF + FeCl₂ = FeF₂↓ + 2KCl

2K⁺ + 2F^— + Fe²⁺ + 2Cl^— = FeF₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^—

Fe²⁺ + 2F^— = FeF₂↓

1) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

2) Na[Al(OH)₄] + 4HNO₃ = NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4H₂O

3) 2Al(NO₃)₃ + 3K₂S + 6H₂O = 3H₂S↑ + 2Al(OH)₃↑ + 6KNO₃

4) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O (при нагревании)

1,16% и 0,461%.

Видео-объяснение смотрите на Ютуб по ссылке или ниже:

1) исходное органическое вещество точно содержит в своём составе атомы элементов углерод, азот и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ, газ азот и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода, азота и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода, азота и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, n = V/V_m

m = n ∙ M,

n (CO₂) = 12,096 л / 22,4 л/моль = 0,54 моль

n (С) = n (СО₂) = 0,54 моль

m (C) = 0,54 моль ∙ 12 г/моль = 6,48 г

М(Н₂О) = 18 г/моль

n (H₂O) = 5,94 г / 18 г/моль = 0,33 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 0,33 моль = 0,66 моль

m (H) = 0,66 моль ∙ 1 г/моль = 0,66 г

n (N₂) = 0,672 л / 22,4 л/моль = 0,03 моль

n (N) = 2 ∙ n (N₂) = 2 ∙ 0,03 моль = 0,06 моль

m (N) = 0,06 моль ∙ 14 г/моль = 0,84 г

m (C) + m (H) + m (N) = 6,48 г + 0,66 г + 0,84 г = 7,98 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит атомы кислорода присутствуют в веществе.

m (O) = 9,9 г – 7,48 г = 1,92 г

n (O) = 1,92 г / 16 г/моль = 0,12 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (N) : n (O) = 0,54 : 0,66 : 0,06 : 0,12 = 9 : 11 : 1 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества: C₉H₁₁NO₂.

2) Анализируя информацию о веществе А, можно предположить, что гидролизу подвергаются такие классы органических веществ, как эфиры (включая жиры), углеводы, пептиды, ангидриды кислот и некоторые другие. Но с образованием спирта гидролизуются только эфиры. Причём если молекула спирта содержит только два атома углерода, то делаем вывод, что вещество А – это сложный эфир некой кислоты и спирта этанола. Необходимо заметить, что в независимости от тиипа гидролиза образуется соль, а такое возможно для аминокислот. Следовательно мы имеем сложный эфир, состоящий из остатков спирта этанола и некой аминокислоты, причем ароматической, так как молекулярная формула содержит малое количество атомов водорода. Используя информацию о получении вещества А гидрированием вещества Б, делаем вывод, что вещество Б –нитросоединение, содержащее NO₂-группу, потому что при гидрировании нитро-группа переходит в амино-группу (NH₂-). А также понимаем, что эта нитро-группа находится в пара-положении, так как только это положение подходит под описание, когда заместители максимально удалены друг от друга, там же будет и NH₂-группа.

Следовательно, структурная формула —

3) Уравнение получения вещества А путём гидрирования вещества Б:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Ответы:

Добавить комментарий Отменить ответ