Гидролизом называется химическое взаимодействие солей с водой, приводящее к образованию слабого электролита. В зависимости от силы образующих соли кислот и оснований различают четыре типа солей:
Сильная кислота и сильное основание. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются, так как не взаимодействуют с водой с образованием слабых электролитов.
Слабая кислота и сильное основание. При гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой ( например, цианида калия) в системе происходят следующие процессы:
KCN ↔ K++CN—
H2O ↔ H++ОН+
В результате в растворе присутствуют ионы K+, OH—, Н+ и CN— и молекулы воды. Ионы Н+ и CN— взаимодействуют между собой, образуя малодиссоциированные молекулы HCN
KCN + H2O ↔ KOH + HCN
CN— + H2O ↔ ОН— + HCN
В результате гидролиза увеличивается концентрация ионов ОН—, рН раствора возрастает – среда будет показывать щелочную реакцию..
Сильная кислота и слабое основание. Разберем растворение в воде соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, например сульфата магния. Ионы Mg2+ и ОН— вступают во взаимодействие друг с другом и в растворе будут присутствовать ионы H+ :
Mg2+ + HOH ↔ MgOH+ + H+
Уравнение в молекулярной форме
2MgSO4 + 2HOH ↔ (MgOH)2SO4 + H2SO4
В результате гидролиза рН уменьшается – реакция среды будет кислой.
Слабая кислота и слабое основание. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием подвергаются наиболее полному гидролизу. Например, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов: NH+, CH—, H+ и ОН—, которые взаимодействуют с образованием слабой кислоты HCN и слабого основания NH4OH:
NH4CN + H2O ↔ NH4OH + HCN
В результате гидролиза солей, подобных цианиду аммония, в растворе образуются слабая кислота и слабое основание, а рН раствора остается близким к 7 – реакция среды будет близка к нейтральной.
При растворении солей многоосновных кислот или оснований гидролиз протекает ступенчато. Количественно процесс гидролиза характеризуется степенью гидролиза – отношением числа гидролизированных молекул соли к общему числу растворенных молекул соли. Степень гидролиза зависит от силы образующегося слабого электролита: она тем выше, чем слабее этот электролит. В большинстве она невелика. Влияние на гидролиз различных факторов (температуры, степени разбавления) подчиняется принципу Ле Шателье.
Как гидролиз можно усилить:
Как гидролиз можно подавить:
И выполнить задания из ЦТ и ЕГЭ на эту тему вы можете здесь