Задачи на растворы, электролитическую диссоциацию, растворимость, кристаллогидраты

ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.

---

Предлагаем вам задания-аналоги части В с подробными видео-объяснениями из ЦТ, РТ и ДРТ всех лет по теме: Растворы, электролитическая диссоциация, растворимость, кристаллогидраты.

В начале страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

---

1. ЦТ по химии 2008. В7. Чтобы нейтрализовать раствор массой 16,25 г, который содержит HI и CsI, необходимо добавить раствор объёмом 20 см³ с концентрацией CsOH 0,5 моль/дм³. А чтобы полностью осадить все ионы I^— в полученном нейтральном растворе требуется прибавить раствор объёмом 50 см³ с концентрацией нитрата серебра (I) 0,3 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю CsI в исходном растворе.

2. ЦТ по химии 2009. В7. В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов,  сульфат кальция превратился в гипс CaSO₄∙2H₂O (считать, что в воздухе сейфа паров воды НЕ содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO₄∙7H₂O. Рассчитайте массу (г) выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO₄ в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.

3. ЦТ по химии 2010. В6. Насыщенный при 20С раствор бромида натрия в этаноле массой 150,3 г (растворимость бромида натрия в этаноле – 50,3 г на 100 г этанола) добавили к этанольному раствору 3-хлорпентановой кислоты массой 76,44 г с массовой долей кислоты 25%. В результате реакции образовался осадок хлорида натрия, так как хлорид натрия очень плохо растворим в этаноле. Реакция протекала по схеме: R-Cl + NaBr → R-Br + NaCl↓. Определите массовую долю (%) бромида натрия в растворе, полученном после окончания реакции, если из этого раствора частично удалили этанол объёмом 50 см³ (плотность спирта 0,79 г/см³).

4. ЦТ по химии 2013. В7. Юный химик Вася нашёл на столе колбу с раствором поваренной соли. Он взвесил раствор, его масса составила 500 г (масса колбы не учитывалась). Затем он упарил раствор, в результате чего массовая доля растворённого вещества увеличилась в 1,25 раз. Затем, к полученному раствору он добавил ещё 100 г поваренной соли, которая полностью растворилась. В результате проделанных операций массовая доля соли составила 60%. Определите массовую долю соли (%) в исходном растворе, который нашёл Вася.

5. ЦТ 2018. В11. Смешали раствор гидроксида кальция и бромоводородную кислоту. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,06 моль/дм³, а рН равен 2. Определите молярную концентрацию (ммоль/дм³) соли в конечном растворе, если все вещества представленные в задаче считать сильными электролитами.

6. Демо ЦТ по химии 2015/2016. В7. Имеется раствор сульфата меди (II) объёмом 46 см³ с массовой долей соли 15% и плотностью 1,12 г/см³. К этому раствору добавили медный купорос (CuSO₄∙5H₂O), в результате чего массовая доля соли в полученном растворе возросла в 3 раза. Укажите массу (г) добавленного кристаллогидрата.

7. Демо ЦТ по химии 2016/2017. В10. Бронза – это сплав меди с оловом. Образец бронзы массой 10 г поместили в концентрированную соляную кислоту объёмом 2 дм³. В результате полного протекания реакции рН раствора повысилась с 2 до 4, а степень окисления олова стала +2. Определите массовую долю (%) меди в образце бронзы. Объём раствора считать неизменным, а округления производить до 4 знаков после запятой.

8. РТ по химии 2014/2015 (3 этап). В8. Смешали раствор нитрата бария массой 156,6 г с массовой долей соли 25% и раствор сульфата калия массой 391,5 г с массовой долей соли 8%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе после окончания всех химических превращений.

9. РТ по химии 2016/2017 (1 этап). В9. Продукты стехиометрической реакции между раствором гидроксида стронция и железным купоросом прокипятили до полного завершения всех реакций. В результате получили осадок массой 102,4 г. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего кристаллогидрата.

10. РТ по химии 2017/2018. Этап 1. В9. В пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию за счёт поглощения воды с образованием кристаллогидрата (Na₂CO₃∙xH₂O). Кристаллогидрат карбоната натрия содержит 16,1% натрия, 4,2% углерода, 72,7% кислорода и 7% водорода по массе. Укажите массу (г) поглощённой воды в составе этого кристаллогидрата массой 386,1 г.

11. РТ по химии 2017/2018. Этап 2. В9. В растворе неорганической одноосновной кислоты химическое количество катионов в два раза больше, чем химическое количество молекул кислоты. Укажите степень диссоциации (%) кислоты.

12. ЦТ 2019. В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

13. РТ по химии 2019/2020. Этап 1. В10. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.

14. РТ по химии 2019/2020. Этап 2. В11. В стакан, изготовленный из термоустойчивого стекла, массой 10,2 г налили насыщенный при 20С раствор нитрата калия. Общая масса стакана с раствором составляет 115,48 г. Затем всю воду выпарили и масса стакана с содержимым уменьшилась до 35,48 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) нитрата калия в исходном насыщенном растворе при 20С.

15. ЦТ по химии 2020. В3. В ненасыщенный водный раствор сахарозы добавили небольшое количество серной кислоты, в результате чего сахароза на 80% гидролизовалась и образовался раствор, в котором массовая доля сахарозы равна 8%. Вычислите массовую долю (%) фруктозы в растворе, полученном после гидролиза.

16. РТ по химии 2020/2021. Этап 1. В12. В раствор нитрата магния массой 200 г с массовой долей соли 44,4% добавили раствор фторида серебра (I) массой 308 г. После полного завершения реакции в конечном растворе ионов серебра в четыре раза больше, чем ионов магния. Определите массовую долю (%) фторида серебра (I) в его исходном добавляемом растворе.

---

Ответы:

Развернуть/свернуть