Задачи по химии на растворы, электролитическую диссоциацию, растворимость, кристаллогидраты. Часть 1
Предлагаем вашему вниманию задачи по химии по теме Растворы, электролитическую диссоциацию, растворимость, кристаллогидраты, с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
1. Чтобы нейтрализовать раствор массой 16,25 г, который содержит HI и CsI, необходимо добавить раствор объёмом 20 см3 с концентрацией CsOH 0,5 моль/дм3. А чтобы полностью осадить все ионы I— в полученном нейтральном растворе требуется прибавить раствор объёмом 50 см3 с концентрацией нитрата серебра (I) 0,3 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю CsI в исходном растворе.
2. В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов, сульфат кальция превратился в гипс CaSO4∙2H2O (считать, что в воздухе сейфа паров воды НЕ содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Рассчитайте массу (г) выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO4 в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.
3. Насыщенный при 20С раствор бромида натрия в этаноле массой 150,3 г (растворимость бромида натрия в этаноле – 50,3 г на 100 г этанола) добавили к этанольному раствору 3-хлорпентановой кислоты массой 76,44 г с массовой долей кислоты 25%. В результате реакции образовался осадок хлорида натрия, так как хлорид натрия очень плохо растворим в этаноле. Реакция протекала по схеме: R-Cl + NaBr → R-Br + NaCl↓. Определите массовую долю (%) бромида натрия в растворе, полученном после окончания реакции, если из этого раствора частично удалили этанол объёмом 50 см3 (плотность спирта 0,79 г/см3).
4. Юный химик Вася нашёл на столе колбу с раствором поваренной соли. Он взвесил раствор, его масса составила 500 г (масса колбы не учитывалась). Затем он упарил раствор, в результате чего массовая доля растворённого вещества увеличилась в 1,25 раз. Затем, к полученному раствору он добавил ещё 100 г поваренной соли, которая полностью растворилась. В результате проделанных операций массовая доля соли составила 60%. Определите массовую долю соли (%) в исходном растворе, который нашёл Вася.
5. Смешали раствор гидроксида кальция и бромоводородную кислоту. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,06 моль/дм3, а рН равен 2. Определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в конечном растворе, если все вещества представленные в задаче считать сильными электролитами.
6. Имеется раствор сульфата меди (II) объёмом 46 см3 с массовой долей соли 15% и плотностью 1,12 г/см3. К этому раствору добавили медный купорос (CuSO4∙5H2O), в результате чего массовая доля соли в полученном растворе возросла в 3 раза. Укажите массу (г) добавленного кристаллогидрата.
7. Бронза – это сплав меди с оловом. Образец бронзы массой 10 г поместили в концентрированную соляную кислоту объёмом 2 дм3. В результате полного протекания реакции рН раствора повысилась с 2 до 4, а степень окисления олова стала +2. Определите массовую долю (%) меди в образце бронзы. Объём раствора считать неизменным, а округления производить до 4 знаков после запятой.
8. Смешали раствор нитрата бария массой 156,6 г с массовой долей соли 25% и раствор сульфата калия массой 391,5 г с массовой долей соли 8%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе после окончания всех химических превращений.
9. Продукты стехиометрической реакции между раствором гидроксида стронция и железным купоросом прокипятили до полного завершения всех реакций. В результате получили осадок массой 102,4 г. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего кристаллогидрата.
10. В пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию за счёт поглощения воды с образованием кристаллогидрата (Na2CO3∙xH2O). Кристаллогидрат карбоната натрия содержит 16,1% натрия, 4,2% углерода, 72,7% кислорода и 7% водорода по массе. Укажите массу (г) поглощённой воды в составе этого кристаллогидрата массой 386,1 г.
11. В растворе неорганической одноосновной кислоты химическое количество катионов в два раза больше, чем химическое количество молекул кислоты. Укажите степень диссоциации (%) кислоты.
12. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.
13. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.
14. В стакан, изготовленный из термоустойчивого стекла, массой 10,2 г налили насыщенный при 20С раствор нитрата калия. Общая масса стакана с раствором составляет 115,48 г. Затем всю воду выпарили и масса стакана с содержимым уменьшилась до 35,48 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) нитрата калия в исходном насыщенном растворе при 20С.
15. В ненасыщенный водный раствор сахарозы добавили небольшое количество серной кислоты, в результате чего сахароза на 80% гидролизовалась и образовался раствор, в котором массовая доля сахарозы равна 8%. Вычислите массовую долю (%) фруктозы в растворе, полученном после гидролиза.
16. В раствор нитрата магния массой 200 г с массовой долей соли 44,4% добавили раствор фторида серебра (I) массой 308 г. После полного завершения реакции в конечном растворе ионов серебра в четыре раза больше, чем ионов магния. Определите массовую долю (%) фторида серебра (I) в его исходном добавляемом растворе.
17. В растворе иодоводородной кислоты массой 500 г растворили оксид железа (III). В результате чего массовая доля кислоты в растворе снизилась с 22% до 14%. Определите массу (г) иодоводорода в конечном растворе, если протекающую реакцию можно отразить следующим уравнением: Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O.
18. Для закатки овощей используют 9% уксус с плотностью 1,01 г/см3, который можно получить из уксусной эссенции, в которой массовая доля растворённого вещества 70%, а её плотность составляет 1,07 г/см3. Сколько см3 воды необходимо добавить к эссенции для получения уксуса для закатки объёмом 500 см3.
19. Рассчитайте объём (см3) раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,4 моль/дм3, необходимого для полной нейтрализации раствора едкого кали объёмом 1372,55 см3 (плотность 1,02 г/см3) с массовой долей щёлочи 0,08%.
20. Растворимость соли KAl(SO4)2 составляет 71 г на 100 г воды при определённой температуре. Рассчитайте объём воды (см3), который необходимо взять для приготовления насыщенного раствора этой соли объёмом 330 см3 с плотностью 1,2 г/см3 при данной температуре.
Ответы (внимание: все ответы округлены до целого числа):
Развернуть/свернуть1. 8
2. 3
3. 20
4. 40
5. 25
6. 81
7. 88
8. 7
9. 111
10. 243
11. 67
12. 25
13. 43
14. 32
15. 17
16. 33
17. 69
18. 440
19. 25
20. 232
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку