Задачи на растворы, электролитическую диссоциацию, растворимость, кристаллогидраты

13 Мар

ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Предлагаем вам задания-аналоги части В с подробными видео-объяснениями из ЦТ, РТ и ДРТ всех лет по теме: Растворы, электролитическая диссоциация, растворимость, кристаллогидраты.

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то у вас появится ссылка красного цвета, а если верный — то зелёного цвета. С помощью ссылки вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу  Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.


1. ЦТ по химии 2008. В7. Чтобы нейтрализовать раствор массой 16,25 г, который содержит HI и CsI, необходимо добавить раствор объёмом 20 см3 с концентрацией CsOH 0,5 моль/дм3. А чтобы полностью осадить все ионы I в полученном нейтральном растворе требуется прибавить раствор объёмом 50 см3 с концентрацией нитрата серебра (I) 0,3 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю CsI в исходном растворе.

2. ЦТ по химии 2009. В7. В закрытом сейфе рядом находятся два открытых стаканчика. В одном из них находится насыщенный раствор сульфата железа (II) массой 425 г, во втором – твёрдый сульфат кальция массой 27,2 г. В результате длительного хранения этих реактивов,  сульфат кальция превратился в гипс CaSO4∙2H2O (считать, что в воздухе сейфа паров воды НЕ содержалось), а в первом стаканчике выпал осадок кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Рассчитайте массу (г) выпавшего в осадок кристаллогидрата, если массовая доля FeSO4 в насыщенном растворе при данных условиях равна 14,6%.

3. ЦТ по химии 2010. В6. Насыщенный при 20С раствор бромида натрия в этаноле массой 150,3 г (растворимость бромида натрия в этаноле – 50,3 г на 100 г этанола) добавили к этанольному раствору 3-хлорпентановой кислоты массой 76,44 г с массовой долей кислоты 25%. В результате реакции образовался осадок хлорида натрия, так как хлорид натрия очень плохо растворим в этаноле. Реакция протекала по схеме: R-Cl + NaBr → R-Br + NaCl↓. Определите массовую долю (%) бромида натрия в растворе, полученном после окончания реакции, если из этого раствора частично удалили этанол объёмом 50 см3 (плотность спирта 0,79 г/см3).

4. ЦТ по химии 2013. В7. Юный химик Вася нашёл на столе колбу с раствором поваренной соли. Он взвесил раствор, его масса составила 500 г (масса колбы не учитывалась). Затем он упарил раствор, в результате чего массовая доля растворённого вещества увеличилась в 1,25 раз. Затем, к полученному раствору он добавил ещё 100 г поваренной соли, которая полностью растворилась. В результате проделанных операций массовая доля соли составила 60%. Определите массовую долю соли (%) в исходном растворе, который нашёл Вася.

5. ЦТ 2018. В11. Смешали раствор гидроксида кальция и бромоводородную кислоту. Молярная концентрация анионов в образовавшемся растворе составила 0,06 моль/дм3, а рН равен 2. Определите молярную концентрацию (ммоль/дм3) соли в конечном растворе, если все вещества представленные в задаче считать сильными электролитами.

6. Демо ЦТ по химии 2015/2016. В7. Имеется раствор сульфата меди (II) объёмом 46 см3 с массовой долей соли 15% и плотностью 1,12 г/см3. К этому раствору добавили медный купорос (CuSO4∙5H2O), в результате чего массовая доля соли в полученном растворе возросла в 3 раза. Укажите массу (г) добавленного кристаллогидрата.

7. Демо ЦТ по химии 2016/2017. В10. Бронза – это сплав меди с оловом. Образец бронзы массой 10 г поместили в концентрированную соляную кислоту объёмом 2 дм3. В результате полного протекания реакции рН раствора повысилась с 2 до 4, а степень окисления олова стала +2. Определите массовую долю (%) меди в образце бронзы. Объём раствора считать неизменным, а округления производить до 4 знаков после запятой.

8. РТ по химии 2014/2015 (3 этап). В8. Смешали раствор нитрата бария массой 156,6 г с массовой долей соли 25% и раствор сульфата калия массой 391,5 г с массовой долей соли 8%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе после окончания всех химических превращений.

9. РТ по химии 2016/2017 (1 этап). В9. Продукты стехиометрической реакции между раствором гидроксида стронция и железным купоросом прокипятили до полного завершения всех реакций. В результате получили осадок массой 102,4 г. Рассчитайте массу (г) прореагировавшего кристаллогидрата.

10. РТ по химии 2017/2018. Этап 1. В9. В пищевой промышленности карбонат натрия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500, — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию за счёт поглощения воды с образованием кристаллогидрата (Na2CO3∙xH2O). Кристаллогидрат карбоната натрия содержит 16,1% натрия, 4,2% углерода, 72,7% кислорода и 7% водорода по массе. Укажите массу (г) поглощённой воды в составе этого кристаллогидрата массой 386,1 г.

11. РТ по химии 2017/2018. Этап 2. В9. В растворе неорганической одноосновной кислоты химическое количество катионов в два раза больше, чем химическое количество молекул кислоты. Укажите степень диссоциации (%) кислоты.

12. ЦТ 2019. В10. В ненасыщенный раствор хлорида кальция массой 200 г добавили эту же соль массой 73 г и тщательно перемешали не меняя температуру раствора. При этом 12 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в исходном растворе с учётом того, что растворимость хлорида кальция при данной температуре составляет 74 г на 100 г воды.

13. РТ по химии 2019/2020. Этап 1. В10. Насыщенный раствор карбоната натрия массой 400 г охладили с 80С до 10С, в результате чего выпал осадок декагидрата карбоната натрия массой 295,2 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) карбоната натрия при 80С, если массовая доля карбоната натрия в насыщенном при 10С растворе равна 10,0%.

14. РТ по химии 2019/2020. Этап 2. В11. В стакан, изготовленный из термоустойчивого стекла, массой 10,2 г налили насыщенный при 20С раствор нитрата калия. Общая масса стакана с раствором составляет 115,48 г. Затем всю воду выпарили и масса стакана с содержимым уменьшилась до 35,48 г. Рассчитайте растворимость (г на 100 г воды) нитрата калия в исходном насыщенном растворе при 20С.

15. ЦТ по химии 2020. В3. В ненасыщенный водный раствор сахарозы добавили небольшое количество серной кислоты, в результате чего сахароза на 80% гидролизовалась и образовался раствор, в котором массовая доля сахарозы равна 8%. Вычислите массовую долю (%) фруктозы в растворе, полученном после гидролиза.


Ответы:

Развернуть/свернуть

1. 8

2. 3

3. 20

4. 40

5. 25

6. 81

7. 88

8. 7

9. 111

10. 243

11. 67

12. 25

13. 43

14. 32

15. 17

 


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»


Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *