Задачи ЕГЭ по химии 2015

4 Ноя

Аналогичное задание как и в демо ЕГЭ 2017 задание 28.

Демо 2015. Задание 25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 484 кДж, выделилось 726 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). В ответе запишите число с точностью до целых.

 

Аналогичное задание как и в демо ЕГЭ 2017 задание 29.

Демо 2015. Задание 26. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 13,44 л (н.у.) сероводорода. В ответе запишите число с точностью до десятых.

 

Аналогичное задание как и в демо ЕГЭ 2016 задание 39.

Демо 2015. Задание 39. Определите массовую долю (%) хлорида цинка в смеси с сульфидом алюминия, если при обработке 40 г этой смеси водой выделился газ, который полностью прореагировал с 480 г 10%-ного раствора нитрата свинца (II). Записывайте уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, приводите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Ответ для сайта округлите до целого числа.

 

Аналогичное задание как и в демо ЕГЭ 2016 задание 40.

ЕГЭ 2015. Демо. Задание 40. При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II). В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного органического вещества.

Досрочный ЕГЭ по химии 2015. Задание 24. Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Рассчитайте массу (г) соли в полученном растворе.

 

Досрочный ЕГЭ по химии 2015. Задание 25. Рассчитайте объём водорода (л, н.у.), который теоретически необходим для синтеза 200 л (н.у.) хлороводорода из простых веществ.

 

Досрочный ЕГЭ по химии 2015. Задание 26. Какой объём (н.у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,5 моль магния с избытком разбавленной серной кислоты?

 

Досрочный ЕГЭ по химии 2015. Задание 39. При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе. Определите объём (мл) 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

В ответе для сайта укажите сумму массовой доли и объёма раствора. Все промежуточные вычисления производите с округлением до третьего знака после запятой. А ответ для сайта округлите до целого числа

 

Досрочный ЕГЭ по химии 2015. Задание 40. При сгорании 17,5 г органического вещества получили 28 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 мл воды. Плотность паров этого вещества (н.у.) составляет 3,125 г/л. Известно также, что это вещество было получено в результате дегидратации третичного спирта.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества.

2) запишите молекулярную формулу органического вещества.

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.

4) напишите уравнение реакции получения данного вещества дегидратацией соответствующего третичного спирта.

В ответе для сайта укажите сумму всех атомов в одной молекуле исходного органического вещества.

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: