Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Часть 1

11 Май

Задание 32. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

  1. Карбид кремния(IV) сожгли в кислороде. Полученный газ пропустили при нагревании над раскалённым углём. Образовавшийся в результате газ смешали с хлором и пропустили смесь через избыток раствора гидроксида калия. Полученный раствор добавили к раствору бромида алюминия.


  2. Провели электролиз водного раствора нитрата меди(II). Выделившийся при этом газ прореагировал с натрием. Полученное при этом вещество растворили в холодной воде. К образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата хрома(III) и нагрели, при этом раствор приобрёл жёлтый цвет.


  3. В раствор сульфата меди(II) поместили железную пластинку. По окончании реакции пластинку вынули, а к образовавшемуся зеленоватому раствору добавляли по каплям раствор нитрата бария до тех пор, пока не прекратилось образование осадка. Осадок отфильтровали, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе. При этом образовалось твердое бурое вещество, которое обработали концентрированной иодоводородной кислотой.


  4. Сероводород пропустили через бромную воду. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии одной из образовавшихся солей с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок.


  5. Фосфор смешали с кальцием и нагрели. Полученное при этом вещество поместили в воду. Выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат натрия и гидроксид натрия, в результате раствор приобрёл зелёную окраску. Одну из полученных солей выделили и добавили к раствору сульфита натрия.


  6. Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зелёный. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Через полученный раствор пропустили сернистый газ.


  7. При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся    в    результате     газ     прореагировал     с     сероводородом с  образованием     простого      вещества.      Это      вещество      нагрели      с концентрированным раствором гидроксида калия.


  8. Хлорат калия прокалили в присутствии катализатора. В выделившемся газе сожгли сульфид железа(II), при этом образовался газ с резким запахом и твёрдый остаток. Газ пропустили через хлорную воду, а твёрдый остаток поместили в раствор, содержащий иодид калия и серную кислоту.


  9. Оксид алюминия подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Через образовавшийся раствор пропустили газ, который выделился при сплавлении оксида кремния с карбонатом калия.


  10. Смесь оксида азота(IV) и кислорода пропустили через раствор гидроксида калия. Полученную при этом соль высушили и прокалили. Остаток, полученный после прокаливания соли, растворили в воде и смешали с раствором йодида калия и серной кислотой. Образовавшееся в ходе этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида натрия.


  11. Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество прореагировало при нагревании с оксидом азота(IV). Твердый продукт реакции растворили в соляной кислоте. К образовавшемуся раствору добавили иодид калия, при этом наблюдали образование осадка и изменение цвета раствора.


  12. При взаимодействии цинка с водным раствором гидроксида калия выделился газ. Газ прореагировал с нагретым порошком оксида меди(II). Полученное простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте, при этом выделился газ с резким запахом. При пропускании этого газа через водный раствор перманганата калия наблюдали обесцвечивание раствора.


  13. Пероксид водорода прореагировал с оксидом серебра. Выделившийся газ прореагировал при нагревании с сульфидом цинка. Образовавшееся при этом твёрдое вещество добавили к концентрированному раствору гидроксида натрия. Полученную соль выделили и прокалили.


  14. Аммиак нагрели с кислородом в присутствии катализатора. Полученный газ прореагировал с кислородом. Образовавшийся в результате бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида натрия. Одна из образовавшихся солей вступила в реакцию с раствором, содержащим перманганат калия и гидроксид калия.


  15. При восстановлении оксида цинка угарным газом образовался металл. Металл прореагировал с концентрированным раствором гидроксида калия с образованием комплексной соли. Через раствор соли пропустили избыток сероводорода, при этом образовался осадок. При нагревании этого осадка с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ.


  16. Соляную кислоту нейтрализовали карбонатом натрия. Полученный раствор подвергли электролизу. Газ, выделившийся на катоде, пропустили при нагревании над оксидом меди(II). Образовавшееся твердое вещество добавили к горячему раствору хлорида железа(III), при этом наблюдали растворение вещества.


  17. Натрий сожгли в кислороде. Полученное вещество обработали оксидом углерода(IV). Газообразный продукт реакции прореагировал при нагревании с железом. Полученный чёрный порошок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа.


  18. Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом    вещество    выделили    из    раствора,    высушили   и прокалили. Образовавшуюся после прокаливания соль растворили в воде     и к этому раствору прилили раствор бромида железа(III). Выделившийся при этом осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.


  19. Сульфид цинка прокалили на воздухе, полученное твердое вещество сплавили с гидроксидом калия. Образовавшееся соединение обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия.


  20. При сливании растворов сульфата хрома (III) и карбоната натрия выпал серо‐зеленый осадок. Осадок отфильтровали и обработали раствором пероксида водорода, содержащим гидроксид калия. Полученный желтый раствор подкислили серной кислотой и наблюдали изменение окраски. При добавлении к образовавшемуся веществу концентрированной соляной кислоты выделился газ.


  21. К растворк хлорида железа (II) добавили сульфид натрия. Выпавший осадок подвергли обжигу, образовавшееся твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Выделившееся простое вещество обработали концентрированной азотной кислотой.


  22. Нитрат калия прокалили. Образовавшийся твёрдый остаток прореагировал с раствором иодида калия в присутствии серной кислоты. Полученное твёрдое вещество прореагировало с алюминием в присутствии следовых количеств воды. Продукт реакции растворили в избытке раствора гидроксида натрия.


  23. Хлорат калия прокалили в присутствии катализатора. Выделившийся газ прореагировал с избытком сероводорода с образованием простого вещества. Это вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Полученный бурый газ пропустили через раствор гидроксида кальция.


  24. Раствор сульфида натрия подвергли электролизу. Выделившийся на катоде газ пропустили над калием. Полученное твёрдое вещество растворили в воде и пропустили хлор при нагревании.


  25. Нитрид лития растворили в воде. Выделившийся при этом газ пропустили над нагретым оксидом меди. Полученное твёрдое вещество растворили в концентрированной серной кислоте. Образовавшийся газ с резким запахом прореагировал с сероводородом.


  26. Сульфид алюминия растворили в воде. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода. Полученный газ смешали с хлором и пропустили через избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили нитрат бария и наблюдали выпадение осадка.


  27. Серебро растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся газ пропустили над нагретым цинком. Полученное твёрдое вещество обработали раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили избыток сероводорода и наблюдали выпадение осадка.


  28. Через раствор силиката натрия пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили, а затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Полученное простое вещество растворили при нагревании в концентрированном растворе гидроксида калия.


  29. Сульфид меди (II) растворили в горячем растворе концентрированной серной кислоты. Выделившийся при этом газ смешали с хлором и пропустили через раствор гидроксида калия. При добавлении к полученному раствору нитрата бария выпал осадок. Этот осадок отделили, высушили и прокалили с углём.


  30. На твёрдый иодид калия подействовали концентрированной фосфорной кислотой. Выделившийся газ растворили в воде и к полученному раствору добавили железную окалину. Образовавшуюся соль выделили и прибавили к раствору нитрата серебра, осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили и рокалили.


Ответы:

  1. 1) SiC + 2O2 → SiO2 + CO2

2)  CO2 + C → 2CO↑

3)  CO + Cl2 + 4KOH = K2CO3 + 2KCl + 2H2O

4) 3K2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KBr + 3CO2


  1. 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)

2) 2Na + O2 = Na2O2

3) Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 (при охлаждении)

4)  Cr2(SO4)3  +  3H2O2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O


  1. 1) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

2) FeSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Fe(NO3)2

3) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2

4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O


  1. H2S + Br2 = S↓ + 2HBr

S + 6HNO→ H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + Ba(NO3)2 + 2H2O

3Ba(NO2)2 + 4KMnO4 + 2H2O = 3Ba(NO3)2 + 4MnO2↓ + 4KOH


  1. 3Ca + 2P Ca3P2

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3

PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH = Na3PO4 + 8Na2MnO4 + 7H2O

Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + 2NaOH


  1. 1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + K2MnO4 + K2SO4

3) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

4) 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl


  1. 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O (возможно образование K2S2O3)


  1. 1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ (в присутствии катализатора)

2) 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2

3) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

4) Fe2O3 + 2KI + 3H2SO4 = 2FeSO4 + I2 + K2SO4 + 3H2O


  1. 1) 2Al2O3 = 4Al + 3O2 (электролиз)

2) 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3

3) SiO2 + K2CO3= K2SiO3 + CO2

4) 2K[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + K2CO3 + H2O (возможно образование KHCO3)


  1. 1) 4NO2 + O2 + 4KOH = 4KNO3 + 2H2O

2) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

3) 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O

4) 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O


  1. 1) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

2) 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl


  1. 1) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

2) CuO + H2 = Cu + H2O

3) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

4) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4


  1. 1) H2O2 + Ag2O = O2↑ + 2Ag + H2O

2) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

3) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

4) Na2[Zn(OH)4] = Na2ZnO2 + 2H2O


  1. 1) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (в присутствии катализатора)

2) 2NO + O2 = 2NO2

3) 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O (при охлаждении)

4) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH = NaNO3 + 2K2MnO4 + H2O


  1. 1) ZnO + CO = Zn + CO2

2) Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

3) K2[Zn(OH)4] + 3H2S = ZnS↓ + 2KHS + H2O

4) ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 + 8NO2↑ + H2O


  1. 1) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

2) 2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2 + 2NaOH (электролиз)

3) CuO + H2 = Cu + H2O

4) Cu + 2FeCl3= CuCl2 + 2FeCl2


  1. 1) 2Na + O2 = Na2O2

2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

4) Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O


  1. 1) NaOH + CO2 = NaHCO3

2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

3) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

4) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + 6H2O + I2


 

  1. 1) 2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2

2) ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O

3) K2ZnO2 +4HCl = 2KCl + ZnCl2 + 2H2O

4) ZnCl2 + 4NaOHизб. = 2NaCl + Na2[Zn(OH)4]


  1. 1) 2Cr(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaNO3 + 2Cr(OH)3 + 3CO2

2) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 = 2K2CrO4 + 8H2O

3) 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

4) K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O


  1. 1) FeCl2 + Na2S = FeS + 2NaCl

2) 4FeS + 7O2 = 4SO2 + 2Fe2O3

3) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

4) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O


  1. 1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2

2) 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = 2K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O

3) 2Al + 3I2 = 2AlI3

4) AlI3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaI


  1. 1) 2KClO3 = 2KCl + 3O2

2) 2H2S + O2 = 2S + 2H2O

3) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

4) 4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O


  1. 1) Na2S + 2H2O = 2NaOH + H2 + S

2) 2K + H2 = 2KH

3) KH + H2O = KOH + H2

4) 6KOH + 6Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O


  1. 25. 1) Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

2) 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O

3) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

4) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O


  1. 1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

2) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

3) SO2 + Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O

4) K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3


  1. 1) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

2) 4Zn + 2NO2 = 4ZnO + N2

3) ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]

4) K2[Zn(OH)4] + 4H2S = 2KHS + ZnS + 4H2O


  1. 1) Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2 = H2SiO3 + 2NaHCO3

2) H2SiO3 = SiO2 + H2O

3) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P + 5CO

4) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2


  1. 1) CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

2) SO2 + Cl2 + 4KOH = K2SO4 + 2KCl + 2H2O

3) K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3

4) BaSO4 + 4C = BaS + 4CO


  1. 1) 2KI + H3PO4 = K2HPO4 + 2HI

2) Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O

3) FeI2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgI

4) 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: