Все уравнения из задания 32 ЕГЭ по химии

12 Июл

Подборка всех уравнений, которые встречались в задании 32 на реальном ЕГЭ по химии (за исключением самых простых, например обычных реакций обмена или замещения).

Последнее обновление июль 2019 (будет дополноться по мере появления новых уравнений)

1) Si + 2Cl2 → SiCl4

2) SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl

3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3

4) Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3

5) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2↑

6) Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

7) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

8) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

9) 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O

10) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O


11) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2

12) 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑ (электролиз раствора Al2O3 в расплаве криолита)

13) 3KNO3 + 8Al + 5KOH + 18H2O → 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

14) CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

15) 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

16) 14HBr + K2Cr2O7 → 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O + 2KBr

17) H2S + Br2 → S↓ + 2HBr

18) 3Mg + N2 → Mg3N2

19) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2↓ + 2NH3

20) Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4


21) 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3H2O2 → 2K2CrO4 + 8H2O

22) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

23) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (в присутствии кат-ра)

24) 3Fe + 2O2 → Fe3O4

25) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

26) 6FeCl2 + 14HCl + K2Cr2O7 → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O

27) 2Na + H2 → 2NaH

28) NaH + H2O → NaOH + H2

29) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

30) 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2


31) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

32) 2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4

33) 2NaCl + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH (электролиз раствора)

34) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 3H2O

35) Na[Al(OH)4] + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3

36) Al2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaAlO2 + CO2↑ (сплавление)

37) Al4C3 + 12HBr → 4AlBr3 + 3CH4

38) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6KBr

39) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

40) Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2


41) K2[Zn(OH)4] → K2ZnO2 + 2H2O

42) K2ZnO2 + 4HCl → 2KCl + ZnCl2 + 2H2O

43) HI + KHCO3 → KI + H2O + CO2

44) 6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 7H2O

45) 2AlI3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaI

46) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5H2O

47) Fe2O3 + Fe → 3FeO

48) 2Na + O2 → Na2O2 (горение)

49) Na2O2 + 4HCl → 2NaCl + 2H2O + Cl2

50) 3Cl2 + 10KOH + Cr2O3 → 2K2CrO4 + 6KCl + 5H2O


51) K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2KCl

52) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

53) 6KOH + 3S → K2SO3 + 2K2S + 3H2O

54) 6KHCO3 + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 + 6CO2

55) KH + H2O → KOH + H2

56) K2ZnO2 + 2H2SO4 → K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O

57) FeSO4 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

58) Fe(OH)2 + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 3H2O

59) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3

60) 4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 + 2H2O


61) 3Ca + 2P → Ca3P2

62) Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3

63) PH3 + 8NaMnO4 + 11NaOH → 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7H2O

64) Na2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2↓ + Na2SO4 + 2NaOH

65) P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

66) 4Zn + 2NO2 → 4ZnO + N2

67) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

68) NaNO2 + NH4I → NaI + N2↑ + 2H2O

69) 2NaI + H2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + I2↓ + 2H2O

70) 3I2 + 6NaOH(р−р) → NaIO3 + 5NaI + 3H2O


71) H2O2 + Ag2O → 2Ag↓ + O2↑ + H2O

72) ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2

73) Na2[Zn(OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2O

74) 3Cu2O + Na2Cr2O7 + 10H2SO4 → 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O

75) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

76) K2Cr2O7(тв.) + 14HCl(конц.) → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O

77) 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 2MnO2↓ + 2KOH + 3NaNO3

78) MnO2 + 4HCl(конц.) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

79) 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2↓ + 6H2O

80) 3Na2CO3 + 2CrBr3 + 3H2O → 2Cr(OH)3↓ + 6NaBr + 3CO2


81) 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O

82) K2SiO3(р—р) + 2H2O + 2CO2 → H2SiO3↓ + 2KHCO3

83) Ba(OH)2 + 2NaHCO3 → Na2CO3 + BaCO3↓ + 2H2O

84) 6KOH + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O

85) Cr2O3 + KClO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + KCl + 2H2O

86) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3, t, p)

87) 2NO + O2 → 2NO2

88) NaNO2 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

89) 8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 8KHSO4 + 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O

90) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]


91) Na[Al(OH)4] + 4HNO3 → NaNO3 + Al(NO3)3 + 4H2O

92) 2Ca(OH)2 + 2NO2 + 3O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O

93) K[Al(OH)4] + SO2 → KHSO3 + Al(OH)3

94) 8KOH + PCl5 → K3PO4 + 5KCl + 4H2O

95) 2KBr(тв) + 2H2SO4(конц., гор.) → K2SO4 + Br2 + SO2↑ + 2H2O

96) 3Br2 + 6KOH → 5KBr + KBrO3 + 3H2O

97) Br2 + K2SO3 + 2NaOH → 2NaBr + K2SO4 + H2O

98) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

99) Fe2O3 + 2NaOH(тв.) → 2NaFeO2 + H2O (сплавление)

100) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3


101) NaFeO2 + 4HNO3(изб.) → NaNO3 + Fe(NO3)3 + 2H2O

102) FeO + 4HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

103) Ca2Si + 4H2O → 2Ca(OH)2 + SiH4

104) 3Na2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 4H2O

105) 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

106) CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

107) 3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

108) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu↓ + O2↑ + 4HNO3 (электролиз раствора)

109) Cu2O + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2↑ + 3H2O

110) 2NaI + 2NaMnO4 → I2↓ + 2Na2MnO4 (в сильнощелочном растворе)


111) 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

112) Al2S3 + 8NaOH (р-р, изб.) → 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S

113) 4Ca + 5H2SO4 (конц.) → H2S↑ + 4CaSO4↓ + 4H2O

114) 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

115) Na2O2 + 2H2O (на холоду) → H2O2 + 2NaOH

116) 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

117) K3PO4 + 3LiOH → Li3PO4↓ + 3KOH

118) 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓

119) Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3Na2SO4

120) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]


121) 2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 → Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 8H2O

122) Fe2O3 + Na2CO3 (тв.) → 2NaFeO2 + CO2↑ (сплавление)

123) 2P + 5Cl2 (изб.) → 2PCl5

124) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O (прокаливание)

125) 2H2S + O2(недост.) → 2S↓ + 2H2O

126) K[Al(OH)4] + H2S → KHS + Al(OH)3↓ + H2O

127) K3P + 3H2O → 3KOH + PH3

128) 2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr

129) Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2↓ (в растворе)

130) ZnO + K2CO3 = K2ZnO2 + CO2 (сплавление)


131) Al4C3 + 6O2 = 2Al2O3 + 3CO2

132) SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl


 

Прорешать больше заданий на эту тему вы можете здесь:

Задание 32. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ: описание реакций

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *