Тесты по теме Химические реакции. Часть 2

Тесты по теме Химические реакции. Часть 2

Предлагаем вашему вниманию тесты по теме Строение атома и периодический закон с подробными видео-объяснениями (даны сразу после условий задания) и ответами (приведены в конце страницы).

---

Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)

---

1. Для уменьшения скорости химической реакции Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2 (г.) + Q необходимо:

1. уменьшить концентрацию ионов водорода

2.  увеличить давление

3.  увеличить концентрацию ионов цинка

4.  повысить температуру

 

2. Выберите ответ, в котором понижение давления сместит равновесие системы в сторону исходных веществ:

1. FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO2 (г)

2.  2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

3.  2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2(г)

4.  H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г)

 

3. Коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O, равен:

1. 6

2.  3

3.  2

4.  8

 

4. Простое вещество X, имеющее бело-серебристый цвет и высокую тепло-электропроводность, реагирует при нагревании с простым веществом Y. Полученное при этом твёрдое вещество растворяется в кислотах с образованием газа Z (н.у.), относительная плотность которого по водороду 17. Веществами X, Y и Z могут быть соответственно:

1. Mg, Mg3P2, CO2

2.  Cu, CuCl2, H2

3.  Zn, P, PH3

4.  Ca, H2, H2

 

5. Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то количество теплоты в кДж, выделяющееся в результате реакции, равно:

1. 180,6

2.  36,12

3.  144,48

4.  45,15

 

6. В закрытой склянке (объём не меняется) протекает химическая реакция 2А (г) + 3В (г) ↔ 3С (г). Известно, что в начале реакции концентрация вещества С составляла 0 моль/дм3. Через 26 минут после начала реакции концентрация С составила 0,54 моль/дм3. Средняя скорость в моль/дм3∙с расхода вещества А за это время равна:

1. 0,014

2.  2,31∙10(-4)

3.  0,36

4.  3,5∙10(-4)

 

7. Укажите схемы реакций, в которых изменение давления НЕ приведёт к смещению равновесия: а) CO2(г) + С(тв) ↔ СО(г); б) NH3(г) ↔ N2(г) + H2(г); в) F2(г) + Н2(г) ↔ HF(г); г) N2(г) + О2(г) ↔ NO(г);

1. в, г

2.  б, г

3.  а, б

4.  а, в

 

8. Дана схема превращений Cu (→X ) Cu(NO3)2 (→Y ) CuS (→Z ) CuSO4. Первая реакция относится к реакциям замещения, вторая и третья – обмена. Укажите зашифрованные вещества соответственно:

1. нитрат ртути (II), сероводород, серная кислота

2.  нитрат ртути (II), сульфид калия, серная кислота

3.  азотная кислота, сероводород, сульфат калия

4.  оксид азота (IV), сульфид калия, оксид серы (VI)

 

9. В равновесной системе протекает обратимая реакция 2CO + O2 ↔ 2CO2. При уменьшении давления в 3 раза при постоянной температуре в равновесной системе:

1. скорость прямой реакции увеличится

2.  равновесие сместится вправо

3.  скорость обеих реакций уменьшится

4.  равновесие не будет смещаться

 

10. Дана схема превращений: KI (→Br2) X (→ Zn) Y. Вещество Y реагирует с: а) NaNO3; б) Mg; в) NaOH; г) Cu.

1. а, б

2.  а, в

3.  б, в

4.  в, г

 

11. Процессу восстановления серы соответствуют схемы превращений: а) S → Na2S; б) SO3 → SO2; в) SO3(2-) → SO2; г) S → SO2.

1. б, в

2.  а, г

3.  в, г

4.  а, б

 

12. Скорость коррозии цинкового ведра на воздухе менее всего зависит от: а) влажности; б) температуры; в) присутствия Ar; г) содержания SO2.

1. б, г

2.  в

3.  а, г

4.  а, б

 

13. В закрытом сосуде постоянного объёма протекает обратимая химическая реакция H2 + Cl2 ↔2HCl + Q. Скорость реакции увеличится при:

1. повышении давления и температуры

2.  понижении температуры

3.  уменьшении концентрации водорода и понижении температуры

4.  уменьшении концентрации HCl и понижении температуры

 

14. Горючий газ и водный раствор вещества, в котором лакмус становится синим, образуются при взаимодействии:

1. оксида калия и воды

2.  натрия и воды

3.  соляной кислоты и карбоната кальция

4.  магния и бромоводородной кислоты

15.

1. 1д, 2б, 3г

2.  1д, 2а, 3г

3.  1а, 2в, 3б

4.  1а, 2а, 3б

 

16. Дивинил химическим количеством 4 моль поместили в сосуд объёмом 8 дм3 и подвергли полимеризации. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) дивинила через 15 с после начала реакции, если скорость расхода дивинила составляет 0,02 моль/дм3∙с:

1. 0,15

2.  0,1

3.  0,3

4.  0,2

 

17. Схемы реакций, которые являются и реакциями соединения и окислительно-восстановительными: а) Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]; б) CaO + SO2 → CaSO3; в) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2; г) K + H2O → KOH + H2; д) SO2 + O2 + H2O → H2SO4; е) PH3 + O2 → H3PO4.

1. д, е

2.  а, б, в, е

3.  а, е

4.  в, г, д

 

18. Укажите схему реакции, которая осуществима на практике:

1. NaBr + I2 →

2.  KNO3 + H2SO4 (конц.) →

3.  Са3(PO4)2 + K2CO3 →

4.  Ag + H2SO4 (разб.) →

 

19. Дана схема превращений Zn (→X ) ZnBr2 (→Y ) ZnCO3. Первое превращение – реакция соединения, второе реакция обмена. Укажите зашифрованные вещества соответственно:

1. бром и карбонат натрия

2.  бромид меди (II) и карбонат натрия

3.  бром и карбонат бария

4.  бромоводородная кислота и раствор углекислого газа

 

20. В водном растворе метиламина установилось равновесие CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3(+) + OH(-). Количество молекул метиламина в растворе увеличится, если добавить в раствор: а) избыток воды; б) немного твёрдой щёлочи; в) немного твёрдого хлорида метиламмония; г) немного сероводорода.

1. б, г

2.  а, б

3.  б, в

4.  а, г

 

---

Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

 

---

Ответы:

1. 1

2. 2

3. 1

4. 3

5. 2

6. 2

7. 1

8. 2

9. 3

10. 3

11. 4

12. 2

13. 1

14. 2

15. 2

16. 4

17. 1

18. 2

19. 1

20. 3