Тесты всех лет ЦТ по теме Химические реакции. Часть 2

20 Июн

Для уменьшения скорости химической реакции Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2 (г.) + Q необходимо:

  1. увеличить концентрацию ионов водорода

  2.  увеличить давление

  3.  увеличить концентрацию ионов цинка

  4.  повысить температуру

 

Выберите ответ, в котором понижение давления сместит равновесие системы в сторону исходных веществ:

  1. FeO (тв) + CO (г) ↔ Fe (тв) + CO2 (г)

  2.  2SO2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г)

  3.  2CO2 (г) ↔ 2CO (г) + O2(г)

  4.  H2 (г) + Br2 (г) ↔ 2HBr (г)

 

Коэффициент перед формулой продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O, равен:

  1. 6

  2.  3

  3.  2

  4.  8

 

Простое вещество X, имеющее бело-серебристый цвет и высокую тепло-электропроводность, реагирует при нагревании с простым веществом Y. Полученное при этом твёрдое вещество растворяется в кислотах с образованием газа Z (н.у.), относительная плотность которого по водороду 17. Веществами X, Y и Z могут быть соответственно:

  1. Mg, Mg3P2, CO2

  2.  Cu, CuCl2, H2

  3.  Zn, P, PH3

  4.  Ca, H2, H2

 

Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то количество теплоты в кДж, выделяющееся в результате реакции, равно:

  1. 180,6

  2.  36,12

  3.  144,48

  4.  45,15

 

В закрытой склянке (объём не меняется) протекает химическая реакция 2А (г) + 3В (г) ↔ 3С (г). Известно, что в начале реакции концентрация вещества С составляла 0 моль/дм3. Через 26 минут после начала реакции концентрация С составила 0,54 моль/дм3. Средняя скорость в моль/дм3∙с расхода вещества А за это время равна:

  1. 0,014

  2.  2,31∙10(-4)

  3.  0,36

  4.  3,5∙10(-4)

 

Укажите схемы реакций, в которых изменение давления НЕ приведёт к смещению равновесия: а) CO2(г) + С(тв) ↔ СО(г); б) NH3(г) ↔ N2(г) + H2(г); в) F2(г) + Н2(г) ↔ HF(г); г) N2(г) + О2(г) ↔ NO(г);

  1. в, г

  2.  б, г

  3.  а, б

  4.  а, в

 

Дана схема превращений Cu (→X ) Cu(NO3)2 (→Y ) CuS (→Z ) CuSO4. Первая реакция относится к реакциям замещения, вторая и третья – обмена. Укажите зашифрованные вещества соответственно:

  1. нитрат ртути (II), сероводород, серная кислота

  2.  нитрат ртути (II), сульфид калия, серная кислота

  3.  азотная кислота, сероводород, сульфат калия

  4.  оксид азота (IV), сульфид калия, оксид серы (VI)

 

В равновесной системе протекает обратимая реакция 2CO + O2 ↔ 2CO2. При уменьшении давления в 3 раза при постоянной температуре в равновесной системе:

  1. скорость прямой реакции увеличится

  2.  равновесие сместится вправо

  3.  скорость обеих реакций уменьшится

  4.  равновесие не будет смещаться

 

Дана схема превращений: KI (→Br2) X (→ Zn) Y. Вещество Y реагирует с: а) NaNO3; б) Mg; в) NaOH; г) Cu.

  1. а, б

  2.  а, в

  3.  б, в

  4.  в, г

 

Процессу восстановления серы соответствуют схемы превращений: а) S → Na2S; б) SO3 → SO2; в) SO3(2-) → SO2; г) S → SO2.

  1. б, в

  2.  а, г

  3.  в, г

  4.  а, б

 

Скорость коррозии цинкового ведра на воздухе менее всего зависит от: а) влажности; б) температуры; в) присутствия Ar; г) содержания SO2.

  1. б, г

  2.  в

  3.  а, г

  4.  а, б

 

В закрытом сосуде постоянного объёма протекает обратимая химическая реакция H2 + Cl2 ↔2HCl + Q. Скорость реакции увеличится при:

  1. повышении давления и температуры

  2.  понижении температуры

  3.  уменьшении концентрации водорода и понижении температуры

  4.  уменьшении концентрации HCl и понижении температуры

 

Горючий газ и водный раствор вещества, в котором лакмус становится синим, образуются при взаимодействии:

  1. оксида калия и воды

  2.  натрия и воды

  3.  соляной кислоты и карбоната кальция

  4.  магния и бромоводородной кислоты

 

  1. 1д, 2б, 3г

  2.  1д, 2а, 3г

  3.  1а, 2в, 3б

  4.  1а, 2а, 3б

 

Дивинил химическим количеством 4 моль поместили в сосуд объёмом 8 дм3 и подвергли полимеризации. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) дивинила через 15 с после начала реакции, если скорость расхода дивинила составляет 0,02 моль/дм3∙с:

  1. 0,15

  2.  0,1

  3.  0,3

  4.  0,2

 

Схемы реакций, которые являются и реакциями соединения и окислительно-восстановительными: а) Zn(OH)2 + NaOH → Na2[Zn(OH)4]; б) CaO + SO2 → CaSO3; в) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2; г) K + H2O → KOH + H2; д) SO2 + O2 + H2O → H2SO4; е) PH3 + O2 → H3PO4.

  1. д, е

  2.  а, б, в, е

  3.  а, е

  4.  в, г, д

 

Укажите схему реакции, которая осуществима на практике:

  1. NaBr + I2 →

  2.  KNO3 + H2SO4 (конц.) →

  3.  Са3(PO4)2 + K2CO3 →

  4.  Ag + H2SO4 (разб.) →

 

Дана схема превращений Zn (→X ) ZnBr2 (→Y ) ZnCO3. Первое превращение – реакция соединения, второе реакция обмена. Укажите зашифрованные вещества соответственно:

  1. бром и карбонат натрия

  2.  бромид меди (II) и карбонат натрия

  3.  бром и карбонат бария

  4.  бромоводородная кислота и раствор углекислого газа

 

В водном растворе метиламина установилось равновесие CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3(+) + OH(-). Количество молекул метиламина в растворе увеличится, если добавить в раствор: а) избыток воды; б) немного твёрдой щёлочи; в) немного твёрдого хлорида метиламмония; г) немного сероводорода.

  1. б, г

  2.  а, б

  3.  б, в

  4.  а, г

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: