Тесты всех лет ЦТ по теме Химические реакции. Часть 1

20 Апр

Выберите схему реакции соединения:

  1. K + Br2 → KBr

  2.  HCl + Mg → MgCl2 + H2

  3.  Cs + H2O → CsOH + H2

  4.  KOH + HI → KI + H2O

 

Скорость реакции H2 + S = H2S, протекающей при постоянном объёме, равна 0,2 моль/дм3∙с. Исходная концентрация водорода составляет 14 моль/дм3. Укажите концентрацию (моль/дм3) водорода через 10 с после начала реакции:

  1. 16

  2.  12

  3.  22

  4.  18

 

Укажите процессы, в которых кислород отдаёт электроны: а) взаимодействие фтора с водой; б) растворение песка в фтороводородной кислоте; в) растворение хлора в гидроксиде калия при нагревании; г) разложение бертолетовой соли до хлорида калия и кислорода;

  1. а, г

  2.  а, в, г

  3.  а, б

  4.  в, г

 

Процесс окисления представлен на схеме:

  1. H2C=CH-CH=CH2 → ClCH2-CH=CH-CH2Cl

  2.  Fe2O3 → FeO

  3.  HCOOH → (HCOO)2Zn

  4.  C2H2 → C2H4

 

Имеет закрытый сосуд, в котором протекает прямая одностадийная реакция: 3А(г) + Б(г) = В(г) + 2Г(г). При увеличении давления в сосуде в 2 раза, скорость реакции увеличивается в … раз(а):

  1. 4

  2.  2

  3.  8

  4.  16

 

Укажите описание химических превращений, в результате которых исходное вещество сначала окисляется, а затем восстанавливается:

  1. к бромэтану добавляется водный раствор гидроксида натрия, а затем серная кислота при 0С

  2.  ацетилен подвергают гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция среды кислая), а затем добавляют избыток воды

  3.  метанол нагревают в присутствии оксида меди (II), а затем добавляют алюмогидрид лития

  4.  пропан подвергают дегидрированию при высокой температуре и в присутствии катализатора, а затем добавляю раствор брома в тетрахлористом углероде

 

Укажите верные утверждения для химической реакции, которая описывает схемой X(г) = Z(г), если энергия активации прямой реакции равна 120 кДж/моль, а обратной – 55 кДж/моль:

  1. прямая реакция протекает с поглощением тепла, а величина температурного коэффициента прямой реакции больше величины температурного коэффициента обратной реакции

  2.  прямая реакция протекает с выделением тепла, а увеличение температуры приводит к увеличению скорости прямой и обратной реакции в одинаковое число раз

  3.  при равных молярных концентрациях веществ и н.у. прямая реакция протекает быстрее, чем обратная

  4.  при постоянном повышении температуры скорость обратной реакции увеличивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции

 

Укажите реакцию, относящуюся к типу замещения:

  1. NH4Br = NH3 + HBr

  2.  SrO + CO2 = SrCO3

  3.  Fe + 2HI = FeI2 + H2

  4.  RbOH + HCl = RbCl + H2O

 

В схеме превращений MgO ((+HCl) ) →X ((+KOH) ) →Y степень окисления магния:

  1. увеличивается

  2.  уменьшается

  3.  сначала увеличивается, затем уменьшается

  4.  НЕ изменяется

 

В изолированной равновесной системе при постоянном давлении и температуре находятся кислород, углекислый и угарный газы. Температуру в системе быстро повысили и поддерживают постоянной. Укажите, что будет наблюдаться в системе, если реакция кислорода с угарным газом является экзотермической: а) количество кислорода будет увеличиваться; б) количество угарного газа будет уменьшаться; в) количество оксида углерода (IV) будет уменьшаться; г) общее количество молекул будет увеличиваться;

  1. а, в, г

  2.  а, б

  3.  г

  4.  а, в

 

Укажите схемы перехода электронов для окислительно-восстановительной реакции H2Se + Cl2 + H2O = … а) Сl (0) + e- = Cl (-1); б) Cl (0) – e- = Cl (+1); в) Se (-2) – 2e- = Se (0); г) Se (+2) + 2e- = Se (0);

  1. б, в

  2.  б, г

  3.  а, в

  4.  а, г

 

Наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия кислоты с металлом средней активности оказывает:

  1. рН кислоты

  2.  изменение давления

  3.  повышение температуры

  4.  размер гранул металла

 

Укажите процесс, который сопровождается химической реакцией:

  1. растворение уксусного ангидрида в 100% уксусной кислоте

  2.  поглощение сернистого газа известковой водой

  3.  смешение разбавленных растворов нитрата бария и хлорида калия

  4.  разделение смеси порошков серы и железа с помощью магнита

 

Выберите ответ, в котором указаны все схемы процессов окисления: а) S(-2) → S(+6); б) Fe(+2) → Fe(+3); в) Na(+) → Na(0); г) Cl(+3) → Cl(-);

  1. б, в

  2.  а, б

  3.  б, г

  4.  а, в

В закрытой системе протекает одностадийное превращение С(г.) + В(г.)↔Д(г.). После установления равновесия давление в системе увеличили в 20 раз. Укажите верное утверждение:

  1. скорость прямой реакции увеличилась

  2.  в системе нарушилось равновесие

  3.  увеличился объём системы

  4.  увеличилась скорость обратной реакции

 

В закрытом сосуде, объём которого постоянный, протекает химическая реакция 2А + 3Б = 4В + г (все вещества находятся в газообразном состоянии). До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 6 моль/дм3, а вещества В – 0 моль/дм3. Укажите время (с), которое понадобится для того, чтобы концентрации веществ А и В стали равны, если скорость образования вещества В равна 0,04 моль/дм3∙с:

  1. 75

  2.  100

  3.  50

  4.  125

 

Равновесие H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г) +Q установилось в закрытом сосуде постоянного объёма. Затем температуру понизили. Для новой равновесной системы по сравнению с исходной правильными являются утверждения: а) давление в системе уменьшилось; б) образовался хлороводород количеством вдвое большим, чем израсходовалось водорода; в) количество хлороводорода НЕ изменилось; г) количество хлора увеличилось.

  1. в, г

  2.  б, г

  3.  а, б

  4.  а, в

 

Водород проявляет восстановительные свойства при протекании процессов: а) полное гидрирование бутадиена-1,3; б) взаимодействия водорода с оксидом серебра (I); в) образования воды из простых веществ; г) растворения цинка в растворе гидроксида натрия; д) растворения калия в воде.

  1. а, б, в

  2.  в, г, д

  3.  б, г, д

  4.  а, в, г

 

Хлор выступает в роли окислителя в химической реакции, протекающей по схеме:

  1. ZnCl2 + F2 → ZnF2 + Cl2

  2.  H2 + Cl2 → HCl

  3.  HCl + Zn → ZnCl2 + H2

  4.  AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

 

Укажите процесс, в котором металл подвергается восстановлению:

  1. разложение гидроксида алюминия

  2.  разложение нитрата цинка

  3.  разложение водой гидрида калия

  4.  взаимодействие оксида меди (II) с водородом при нагревании

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: