Тесты всех лет ЦТ по теме Химические реакции. Часть 1

20 Апр

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу  Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



1. Выберите схему реакции соединения:

  1. K + Br2 → KBr

  2.  HCl + Mg → MgCl2 + H2

  3.  Cs + H2O → CsOH + H2

  4.  KOH + HI → KI + H2O

 

2. Скорость реакции H2 + S = H2S, протекающей при постоянном объёме, равна 0,2 моль/дм3∙с. Исходная концентрация водорода составляет 14 моль/дм3. Укажите концентрацию (моль/дм3) водорода через 10 с после начала реакции:

  1. 16

  2.  12

  3.  22

  4.  18

 

3. Укажите процессы, в которых кислород отдаёт электроны: а) взаимодействие фтора с водой; б) растворение песка в фтороводородной кислоте; в) растворение хлора в гидроксиде калия при нагревании; г) разложение бертолетовой соли до хлорида калия и кислорода;

  1. а, г

  2.  а, в, г

  3.  а, б

  4.  в, г

 

4. Процесс окисления представлен на схеме:

  1. H2C=CH-CH=CH2 → ClCH2-CH=CH-CH2Cl

  2.  Fe2O3 → FeO

  3.  HCOOH → (HCOO)2Zn

  4.  C2H2 → C2H4

 

5. Имеет закрытый сосуд, в котором протекает прямая одностадийная реакция: 3А(г) + Б(г) = В(г) + 2Г(г). При увеличении давления в сосуде в 2 раза, скорость реакции увеличивается в … раз(а):

  1. 4

  2.  2

  3.  8

  4.  16

 

6. Укажите описание химических превращений, в результате которых исходное вещество сначала окисляется, а затем восстанавливается:

  1. к бромэтану добавляется водный раствор гидроксида натрия, а затем серная кислота при 0С

  2.  ацетилен подвергают гидратации в присутствии солей двухвалентной ртути (реакция среды кислая), а затем добавляют избыток воды

  3.  метанол нагревают в присутствии оксида меди (II), а затем добавляют алюмогидрид лития

  4.  пропан подвергают дегидрированию при высокой температуре и в присутствии катализатора, а затем добавляю раствор брома в тетрахлористом углероде

 

7. Укажите верные утверждения для химической реакции, которая описывает схемой X(г) = Z(г), если энергия активации прямой реакции равна 120 кДж/моль, а обратной – 55 кДж/моль:

  1. прямая реакция протекает с поглощением тепла, а величина температурного коэффициента прямой реакции больше величины температурного коэффициента обратной реакции

  2.  прямая реакция протекает с выделением тепла, а увеличение температуры приводит к увеличению скорости прямой и обратной реакции в одинаковое число раз

  3.  при равных молярных концентрациях веществ и н.у. прямая реакция протекает быстрее, чем обратная

  4.  при постоянном повышении температуры скорость обратной реакции увеличивается в большее число раз, чем скорость прямой реакции

 

8. Укажите реакцию, относящуюся к типу замещения:

  1. NH4Br = NH3 + HBr

  2.  SrO + CO2 = SrCO3

  3.  Fe + 2HI = FeI2 + H2

  4.  RbOH + HCl = RbCl + H2O

 

9. В схеме превращений MgO ((+HCl) ) →X ((+KOH) ) →Y степень окисления магния:

  1. увеличивается

  2.  уменьшается

  3.  сначала увеличивается, затем уменьшается

  4.  НЕ изменяется

 

10. В изолированной равновесной системе при постоянном давлении и температуре находятся кислород, углекислый и угарный газы. Температуру в системе быстро повысили и поддерживают постоянной. Укажите, что будет наблюдаться в системе, если реакция кислорода с угарным газом является экзотермической: а) количество кислорода будет увеличиваться; б) количество угарного газа будет уменьшаться; в) количество оксида углерода (IV) будет уменьшаться; г) общее количество молекул будет увеличиваться;

  1. а, в, г

  2.  а, б

  3.  г

  4.  а, в

 

11. Укажите схемы перехода электронов для окислительно-восстановительной реакции H2Se + Cl2 + H2O = … а) Сl (0) + e- = Cl (-1); б) Cl (0) – e- = Cl (+1); в) Se (-2) – 2e- = Se (0); г) Se (+2) + 2e- = Se (0);

  1. б, в

  2.  б, г

  3.  а, в

  4.  а, г

 

12. Наименьшее влияние на скорость химической реакции взаимодействия кислоты с металлом средней активности оказывает:

  1. рН кислоты

  2.  изменение давления

  3.  повышение температуры

  4.  размер гранул металла

 

13. Укажите процесс, который сопровождается химической реакцией:

  1. растворение уксусного ангидрида в 100% уксусной кислоте

  2.  поглощение сернистого газа известковой водой

  3.  смешение разбавленных растворов нитрата бария и хлорида калия

  4.  разделение смеси порошков серы и железа с помощью магнита

 

14. Выберите ответ, в котором указаны все схемы процессов окисления: а) S(-2) → S(+6); б) Fe(+2) → Fe(+3); в) Na(+) → Na(0); г) Cl(+3) → Cl(-);

  1. б, в

  2.  а, б

  3.  б, г

  4.  а, в

15. В закрытой системе протекает одностадийное превращение по схеме С(г.) + В(г.)↔Д(г.). После установления равновесия давление в системе увеличили в 20 раз. Укажите верное утверждение:

  1. скорость прямой реакции увеличилась

  2.  в системе нарушилось равновесие

  3.  увеличился объём системы

  4.  увеличилась скорость обратной реакции

 

16. В закрытом сосуде, объём которого постоянный, протекает химическая реакция 2А + 3Б = 4В + г (все вещества находятся в газообразном состоянии). До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 6 моль/дм3, а вещества В – 0 моль/дм3. Укажите время (с), которое понадобится для того, чтобы концентрации веществ А и В стали равны, если скорость образования вещества В равна 0,04 моль/дм3∙с:

  1. 75

  2.  100

  3.  50

  4.  125

 

17. Равновесие H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl (г) +Q установилось в закрытом сосуде постоянного объёма. Затем температуру понизили. Для новой равновесной системы по сравнению с исходной правильными являются утверждения: а) давление в системе уменьшилось; б) образовался хлороводород количеством вдвое большим, чем израсходовалось водорода; в) количество хлороводорода НЕ изменилось; г) количество хлора увеличилось.

  1. в, г

  2.  б, г

  3.  а, б

  4.  а, в

 

18. Водород проявляет восстановительные свойства при протекании процессов: а) полное гидрирование бутадиена-1,3; б) взаимодействия водорода с оксидом серебра (I); в) образования воды из простых веществ; г) растворения цинка в растворе гидроксида натрия; д) растворения калия в воде.

  1. а, б, в

  2.  в, г, д

  3.  б, г, д

  4.  а, в, г

 

19. Хлор выступает в роли окислителя в химической реакции, протекающей по схеме:

  1. ZnCl2 + F2 → ZnF2 + Cl2

  2.  H2 + Cl2 → HCl

  3.  HCl + Zn → ZnCl2 + H2

  4.  AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

 

20. Укажите процесс, в котором металл подвергается восстановлению:

  1. разложение гидроксида алюминия

  2.  разложение нитрата цинка

  3.  разложение водой гидрида калия

  4.  взаимодействие оксида меди (II) с водородом при нагревании

 


Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

 


Ответы:

1. 1

2. 2

3. 1

4. 1

5. 4

6. 3

7. 1

8. 3

9. 4

10. 1

11. 3

12. 2

13. 2

14. 2

15. 2

16. 2

17. 3

18. 1

19. 2

20. 4


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *