Тесты всех лет ЦТ по теме Растворы. Часть 1

22 Апр

В водном растворе объёмом 2 дм3 с молярной концентрацией нитрата натрия равной 0,4 моль/дм3, содержатся ионы суммарным химическим количеством 1,5 моль. Укажите степень диссоциации (%) соли:

  1. 53,33

  2.  93,75

  3.  50

  4.  75

 

Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов, находящихся в насыщенном при температуре 0С водном растворе оксида углерода (IV), в порядке убывания их химического количества:

  1. H2O, H(+), HCO3(-), CO3(2-)

  2.  H2O, HCO3(-), H+, CO3(2-)

  3.  H2O, H(+), CO3(2-), HCO3(-)

  4.  CO3(2-), H2O, H(+), HCO3(-)

 

В растворе объёмом 200 см3 содержится соляная кислота 0,073 г. Укажите рН раствора, что соляная кислота является сильным электролитом:

  1. 2

  2.  1

  3.  3

  4.  4

 

Хлороводород объёмом 15 см3 растворили в воде и объём раствора довели до 300 см3. Затем взяли бромоводород объёмом 15 см3 и растворили в воде в другом стаканчике, объём раствора также довели до 300 см3. Все объёмы измерялись при температуре 20С и давлении 101300 Па. О полученных растворах можно сказать:

  1. массовая доля растворённого вещества во втором растворе меньше, чем в первом

  2.  на полную нейтрализацию требуется одинаковое химическое количество щёлочи

  3.  молярные концентрации растворов НЕ равны

  4.  химическое количество растворённого вещества в первом растворе больше, чем во втором

 

Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) хлорид ионов в растворе, который образовался при смешивании растворов гидроксида натрия и соляной кислоты, если в образовавшемся растворе молярная концентрация ионов натрия равна 0,2 моль/дм3, а рН равен 1:

  1. 0,1

  2.  0,4

  3.  0,2

  4.  0,3

 

Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору соли, содержащий анион:

  1. хлора

  2.  фтора

  3.  брома

  4.  иода

 

Имеется фрагмент сокращённого ионного уравнения, в котором указаны все продукты и коэффициенты: … = 2Na(+) + H2O. Этому фрагменту соответствуют следующие исходные вещества:

  1. Na2O + H2SO4

  2.  NaOH + SO3

  3.  Na2O + SO3

  4.  NaOH + H2SO4

 

Имеется 2 порции по 50 см3 раствора пропановой кислоты. К первой порции добавили 50 см3 дистиллированной воды, а ко второй – 50 см3 разбавленного раствора аммиака (плотности добавляемых растворов примите за 1 г/см3). В результате этих операций:

  1. количество ионов Н3О+ во втором растворе меньше, чем в первом

  2.  количество ионов CH3CH2COO- во втором растворе меньше, чем в первом

  3.  количество молекул пропановой кислоты в первом растворе меньше, чем во втором

  4.  в первом растворе отсутствуют ионы ОН-

 

Дано сокращённое ионное уравнение Mg (2+) + CO3 (2-) = MgCO3. Укажите ионы, которые могут присутствовать в полном ионном уравнении:

  1. OH(-) и H(+)

  2.  NO3(-) и K(+)

  3.  Cl(-) и Ba(2+)

  4.  F(-) и Na(+)

 

Укажите число веществ (Cl2, SO2, N2O, NH3, CO2) pH водных растворов которых меньше 7:

  1. 2

  2.  3

  3.  5

  4.  4

 

Укажите название вещества, у которого растворимость при 80С составляет 60,8 г на 100 г воды, а при 20С – 49,7 г:

  1. серная кислота

  2.  хлорид калия

  3.  сульфат бария

  4.  кислород

 

Укажите названия вещества, из которого можно приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:

  1. этанол

  2.  уксусная кислота

  3.  хлороводород

  4.  серная кислота

 

Водородный показатель раствора будет повышаться при:

  1. пропускании смеси кислорода с оксидом азота (IV) через раствор гидроксида натрия

  2.  растворении калия в воде

  3.  добавлении серной кислоты к раствору хлорида бария

  4.  растворении сероводорода в воде

 

Перед вами представлена правая часть сокращённого ионного уравнения: … = Hg(2+) + Н2О. Укажите пару веществ, взаимодействие которых описывается таким уравнением:

  1. HgO + HCl

  2.  Hg(OH)2 + H2SO4

  3.  HgCl2 + KOH

  4.  Hg(NO3)2 + NaI

 

Укажите реакции, протекающие в водных растворах: а) NaNO3 + HCl = ;б) KHCO3 + HNO3 = ;в) CaBr2 + Cl2 = ;г) Hg + HСl =

  1. б, г

  2.  а, г

  3.  б, в

  4.  а, в

 

Имеется водный насыщенный раствор сульфита магния. Укажите действия (-е), которые (-ое)приведут (-ёт) к образованию осадка: а) упаривание раствора с последующим охлаждением до первоначальной температуры; б) разбавление раствора дистиллированной водой с параллельным повышением температуры; в) добавление в раствор твёрдого сульфита натрия; г) добавление в раствор твёрдого хлорида магния;

  1. а, г

  2.  а, в, г

  3.  а, б

  4.  в

 

В раствор, в котором были растворены карбонат натрия и сульфат рубидия, добавили избыток раствора серной кислоты. В результате образовался новый раствор, к которому добавили избыток раствора нитрата бария. В конечном растворе присутствуют ионы:

  1. Ba(2+), Rb(+), Na(+), NO3(-)

  2.  Ba(2+), H(+), Rb(+), Na(+), NO3(-)

  3.  Rb(+), Na(+), NO3(-)

  4.  Ba(2+), H(+), Rb(+), Na(+), NO3(-), SO4(2-)

 

В избытке раствора серной кислоты массой 200 г полностью растворили сульфит натрия массой 12,6 г. Масса раствора после реакции равна (растворимость газов в воде не учитывать):

  1. 206,2

  2.  212,6

  3.  179,4

  4.  187,2

 

Для получения раствора с массовой долей H2SO4 10% к воде прилили серную кислоту массой 200 г с массовой долей H2SO4 25%. Масса воды, использованной для разбавления, равна:

  1. 300

  2.  2000

  3.  800

  4.  500

 

  1. 1а, 2б, 3г, 4в

  2.  1б, 2а, 3б, 4в

  3.  1а, 2а, 3г, 4в

  4.  1а, 2а, 3б, 4в

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: