Тесты по теме Растворы.
Чтобы пройти тесты по теме Растворы, в начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
1. В водном растворе объёмом 2 дм3 с молярной концентрацией нитрата натрия равной 0,4 моль/дм3, содержатся ионы суммарным химическим количеством 1,5 моль. Укажите степень диссоциации (%) соли:
-
53,33
-
93,75
-
50
-
75
2. Укажите ряд, в котором приведены формулы молекул и ионов, находящихся в насыщенном при температуре 0С водном растворе оксида углерода (IV), в порядке убывания их химического количества:
-
H2O, H(+), HCO3(-), CO3(2-)
-
H2O, HCO3(-), H+, CO3(2-)
-
H2O, H(+), CO3(2-), HCO3(-)
-
CO3(2-), H2O, H(+), HCO3(-)
3. В растворе объёмом 200 см3 содержится соляная кислота 0,073 г. Укажите рН раствора, что соляная кислота является сильным электролитом:
-
2
-
1
-
3
-
4
4. Хлороводород объёмом 15 см3 растворили в воде и объём раствора довели до 300 см3. Затем взяли бромоводород объёмом 15 см3 и растворили в воде в другом стаканчике, объём раствора также довели до 300 см3. Все объёмы измерялись при температуре 20С и давлении 101300 Па. О полученных растворах можно сказать:
-
массовая доля растворённого вещества во втором растворе меньше, чем в первом
-
на полную нейтрализацию требуется одинаковое химическое количество щёлочи
-
молярные концентрации растворов НЕ равны
-
химическое количество растворённого вещества в первом растворе больше, чем во втором
5. Укажите молярную концентрацию (моль/дм3) хлорид ионов в растворе, который образовался при смешивании растворов гидроксида натрия и соляной кислоты, если в образовавшемся растворе молярная концентрация ионов натрия равна 0,2 моль/дм3, а рН равен 1:
-
0,1
-
0,4
-
0,2
-
0,3
6. Осадок НЕ выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору соли, содержащий анион:
-
хлора
-
фтора
-
брома
-
иода
7. Имеется фрагмент сокращённого ионного уравнения, в котором указаны все продукты и коэффициенты: … = 2Na(+) + H2O. Этому фрагменту соответствуют следующие исходные вещества:
-
Na2O + H2SO4
-
NaOH + SO3
-
Na2O + SO3
-
NaOH + H2SO4
8. Имеется 2 порции по 50 см3 раствора пропановой кислоты. К первой порции добавили 50 см3 дистиллированной воды, а ко второй – 50 см3 разбавленного раствора аммиака (плотности добавляемых растворов примите за 1 г/см3). В результате этих операций:
-
количество ионов Н3О+ во втором растворе меньше, чем в первом
-
количество ионов CH3CH2COO- во втором растворе меньше, чем в первом
-
количество молекул пропановой кислоты в первом растворе меньше, чем во втором
-
в первом растворе отсутствуют ионы ОН-
9. Дано сокращённое ионное уравнение Mg (2+) + CO3 (2-) = MgCO3. Укажите ионы, которые могут присутствовать в полном ионном уравнении:
-
OH(-) и H(+)
-
NO3(-) и K(+)
-
Cl(-) и Ba(2+)
-
F(-) и Na(+)
10. Укажите число веществ (Cl2, SO2, N2O, NH3, CO2) pH водных растворов которых меньше 7:
-
2
-
3
-
5
-
4
11. Укажите название вещества, у которого растворимость при 80С составляет 60,8 г на 100 г воды, а при 20С – 49,7 г:
-
серная кислота
-
хлорид калия
-
сульфат бария
-
кислород
12. Укажите названия вещества, из которого можно приготовить насыщенный водный раствор при комнатной температуре:
-
этанол
-
уксусная кислота
-
хлороводород
-
серная кислота
13. Водородный показатель раствора будет повышаться при:
-
пропускании смеси кислорода с оксидом азота (IV) через раствор гидроксида натрия
-
растворении калия в воде
-
добавлении серной кислоты к раствору хлорида бария
-
растворении сероводорода в воде
14. Перед вами представлена правая часть сокращённого ионного уравнения: … = Hg(2+) + Н2О. Укажите пару веществ, взаимодействие которых описывается таким уравнением:
-
HgO + HCl
-
Hg(OH)2 + H2SO4
-
HgCl2 + KOH
-
Hg(NO3)2 + NaI
15. Укажите реакции, протекающие в водных растворах: а) NaNO3 + HCl = ;б) KHCO3 + HNO3 = ;в) CaBr2 + Cl2 = ;г) Hg + HСl =
-
б, г
-
а, г
-
б, в
-
а, в
16. Имеется водный насыщенный раствор сульфита магния. Укажите действия (-е), которые (-ое)приведут (-ёт) к образованию осадка: а) упаривание раствора с последующим охлаждением до первоначальной температуры; б) разбавление раствора дистиллированной водой с параллельным повышением температуры; в) добавление в раствор твёрдого сульфита натрия; г) добавление в раствор твёрдого хлорида магния;
-
а, г
-
а, в, г
-
а, б
-
в
17. В раствор, в котором были растворены карбонат натрия и сульфат рубидия, добавили избыток раствора серной кислоты. В результате образовался новый раствор, к которому добавили избыток раствора нитрата бария. В конечном растворе присутствуют ионы:
-
Ba(2+), Rb(+), Na(+), NO3(-)
-
Ba(2+), H(+), Rb(+), Na(+), NO3(-)
-
Rb(+), Na(+), NO3(-)
-
Ba(2+), H(+), Rb(+), Na(+), NO3(-), SO4(2-)
18. В избытке раствора серной кислоты массой 200 г полностью растворили сульфит натрия массой 12,6 г. Масса раствора после реакции равна (растворимость газов в воде не учитывать):
-
206,2
-
212,6
-
179,4
-
187,2
19. Для получения раствора с массовой долей H2SO4 10% к воде прилили серную кислоту массой 200 г с массовой долей H2SO4 25%. Масса воды, использованной для разбавления, равна:
-
300
-
2000
-
800
-
500
20.
-
1а, 2б, 3г, 4в
-
1б, 2а, 3б, 4в
-
1а, 2а, 3г, 4в
-
1а, 2а, 3б, 4в
Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:
Ответы:
1. 2
2. 1
3. 1
4. 2
5. 4
6. 2
7. 1
8. 1
9. 2
10. 2
11. 2
12. 3
13. 2
14. 1
15. 3
16. 2
17. 2
18. 1
19. 1
20. 4
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Просмотреть все тесты по органической химии
- Просмотреть все тесты по неорганической химии
- Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку