Тесты всех лет ЦТ по теме Металлы. Часть 2

2 Авг

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу  Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



1. При погружении цинковой пластинки в раствор соли её масса увеличилась. Укажите формулу вещества, входящего в состав раствора: а) FeCl2; б) Pb(NO3)2; в) SnSO4; г) CuSO4.

  1. а, б

  2.  а, г

  3.  б, в

  4.  а, г

 

2. Металл можно получить в результате превращений: а) K2O + C; б) BaCl2 (расплав) (→электролиз ); в) CuCl2 (p-p)+ Cr→; г) CuO + H2 →; д) NaHSO3 (→t ); е) Al2O3 (→электролиз ).

  1. а, б, в

  2.  б, в, г, е

  3.  а, б, д

  4.  в, г, д

 

3. Укажите верное утверждение относительно реакции между цинком и избытком раствора гидроксида калия:

  1. степени окисления металлов НЕ изменяются

  2.  в продукте цинк находится в анионе

  3.  в результате реакции НЕ выделяется газ

  4.  при нагревании цинк пассивируется и реакция НЕ протекает

 

4. Цинковую пластинку погрузили в разбавленный водный раствор неизвестного вещества. В результате этого масса пластинки НЕ изменилась. Укажите неизвестное вещество:

  1. AgNO3

  2.  NaBr

  3.  FeCl3

  4.  NiSO4

 

5. Масса цинковой пластинки изменяется при её погружении в разбавленные водные растворы веществ:

а) H2SO4;

б) KCl;

в) MgI2;

г) NaOH.

  1. а, г

  2. а, в

  3. б, г

  4. б, в

 

6. Калий растворили в воде. Укажите правильные утверждения:

а) произошла окислительно-восстановительная реакция и выделилось простое вещество;

б) образовался раствор, рН которого больше 7;

в) лакмус в полученном растворе приобретает синюю окраску;

г) один из продуктов реакции реагирует с медным купоросом.

  1. а, в

  2. б, в, г

  3. а, б, в, г

  4. б

7. При взаимодействии цинка с избытком концентрированного раствора гидроксида калия от атомов цинка к атомам водорода перешло 4 моль электронов. Укажите массу (г) образовавшейся при этом соли:

1) 211

2) 316,5

3) 422

4) 844

8. Кусочек цинка, помещённый в сосуд заполненный воздухом, будет разрушаться быстрее, если в сосуд добавить:

1) гелий

2) влажный оксид серы (IV)

3) твёрдую щёлочь

4) аммиак

9. Дана схема превращений FeCl2  (+X) → … (+Y) → Fe2(SO4)3. В результате обоих реакций у железа изменяется степень окисления. Веществами X и Y могут быть соответственно:

а) Cl2, Na2SO4 (p-p);

б) KOH (p-p), H2SO4 (p-p);

в) Mg, H2SO4 (конц.);

г) Zn, H2SO4 (конц.).

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

10. Массовая доля металла в его одновалентном гидроксиде равна 57,5%. Для этого металла верными будут утверждения:

а) относится к щелочно-земельным металлам;

б) твёрдый гидроксид реагирует с гидроксидом цинка при нагревании;

в) в высших организмах ион находится большей частью в межклеточной жидкости клеток;

г) входит в состав стекла.

1) а, б, г

2) б, в, г

3) б, г

4) а, в

11. Укажите возможные превращения:

а) Fe + H2SO4 (разб.) →(50C);

б) Fe + HNO3 (конц.) →(0C);

в) Fe + H2O →(t);

г) Fe + FeCl3 (p-p) →;

д) Fe3O4 + HCl (p-p) →;

е) Fe(OH)2 + NaOH (p-p) →.

1) а, б, д, е

2) а, в, г, д

3) а, в, д

4) б, г, е

12. В гидроксиде двухвалентного металла массовая доля металла составляет 54,05%. Выберите верные утверждения для этого металла:

а) находится во IB-группе;

б) гидроксид реагирует только с кислотами, но НЕ реагирует ни с какими другими гидроксидами металлов;

в) реагирует с водой с образованием щёлочи;

г) входит в состав костей.

1) а, б

2) в, г

3) б, в, г

4) а, б, г

13. Укажите утверждения, верно характеризующие алюминий:

а) при удалении оксидной плёнки реагирует с горячей водой с образованием оксида;

б) не имеет биологического значения для организма человека;

в) массовая доля в его нитриде составляет 65,85%;

г) можно получить электролизом расплава его хлорида.

1) а, в

2) б, в

3) б, в, г

4) в, г

14. Укажите вещества Х и Y соответственно в схеме превращений

а) Cd, HNO3 (разб.);

б) SO2, HNO3 (конц.);

в) Mn, AgNO3;

г) Zn, Ni(NO3)2;

д) Pb, Mg(NO3)2;

е) HBr, NO2.

1) в, г

2) б, в, г

3) а, б

4) а, д, е

5) б, в, д

15. Для получения бронзы массой 567 г (массовая доля меди 79,01%) использовали минералы медный блеск Cu2S и касситерит SnO2. Укажите общую массу (г) израсходованных минералов, если считать, что минералы не содержали примесей:

1) 311

2) 711

3) 862

4) 1271

5) 2391

16. Увеличение массы медной монеты происходит при выдерживании её в разбавленных водных растворах веществ пары по отдельности:

1) FeCl2 и ZnSO4

2) HNO3 и H2SO4

3) Au(NO3)3 и HgCl2

4) Al2(SO4)3 и AgNO3

5) NaOH и NH4F

17. Простое вещество А серебристо-белого цвета, обладающее хорошей электро- и теплопроводностью, было получено электролизом расплава плавикого шпата массой 93,6 г. Затем А полностью растворили в воде, в результате чего образовалось сложное вещество Б и простое вещество В. После пропускания В при нагревании через порошок сложного вещества Г чёрного цвета образовались металл красного цвета Д и вода (реакция протекала до конца). Затем металл Д выделили и растворили в избытке концентрированной серной кислоты и получили соль Е, а также сернистый газ и воду. Укажите массу (г) полученной соли Е, если известно, что она получена с выходом 90% от теоретически возмного.

1) 82

2) 96

3) 173

4) 192

5) 384

18. Укажите верные утверждения об алюминии:

а) в природе встречается в свободном виде;

б) в природе представлен только одним изотопом Al-27;

в) в продукте реакции его гидроксида с расплавом SrO находится в составе аниона и массовая доля его в этом продукте составляет 26,21%;

г) при н.у. реагирует с концентрированными HNO3 и H2SO4;

д) реакции как с HBr, так и с NaOH протекают с выделением водорода;

е) масса атома составляет 4,48∙10-23 г.

1) б, в, д, е

2) а, б, д

3) б, в, г

4) в, г, д

5) д, е

19. Натрий и литий:

а) растворяются в воде с образованием сильных электролитов;

б) при комнатной температуре реагируют с азотом с образованием нитридов;

в) с фосфат-ионами образуют хорошо растворимые в воде соли;

г) являются питательными элементами для растений;

д) относятся к щелочным металлам.

1) а, б, в

2) б, д

3) а, д

4) б, в, г, д

5) а, в, г


Ответы:

1. 3

2. 2

3. 2

4. 2

5. 1

6. 3

7. 3

8. 2

9. 4

10. 2

11. 2

12. 2

13. 3

14. 1

15. 2

16. 3

17. 3

18. 1

19. 3

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *