Тесты ЦТ всех лет по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 5

1. Число попарных взаимодействий (25С) между веществами – оксид серебра (I), хлорид магния (р-р), гидроксид натрия (р-р, изб.), хлорид бериллия (р-р), нитрат кальция (р-р), — в результате которых образуются основания, составляет:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

 

2. Соляную кислоту можно использовать для осуществления в одну стадию превращения:

1) FeO → FeCl3

2) Cu → CuCl2

3) CuS → CuCl2

4) Zn(OH)2 → ZnCl2

 

3. Выберите верные утверждения о соли, формула которой Na2HPO4:

а) имеет немолекулярное строение;

б) можно получить добавлением NaOH к водному раствору Na3PO4;

в) реагирует с раствором фосфорной кислоты;

г) формульная единица состоит из восьми атомов.

1) а, б

2) а, в, г

3) б, в, г

4) б, в

 

4. Серную кислоту можно получить в результате превращений:

а) Na2SO4 + HCl →;

б) SO2 + H2O →;

в) SO3 + H2O →;

г) H2S + CuSO4 →.

1) а, в, г

2) а, б, г

3) в, г

4) в

5. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами – это:

1) оксид алюминия

2) оксид лития

3) оксид цезия

4) оксид бария

6. Оксид углерода (IV) является:

1) кислотным

2) основным

3) амфотерным

4) безразличным

7. В воный раствор фенолфталеина добавили оксид рубидия. Укажите, как изменялась окраска раствора:

1) бесцветный → красный

2) бесцветный → малиновый

3) фиолетовый → синий

4) оранжевый → жёлтый

8. Соляную кислоту нейтрализуют:

1) концентрированной серной кислотой

2) нитратом серебра (I)

3) гидроксидом кальция

4) сульфатом мед (II)

9. Укажите вещества, реакция между которыми приводит к образованию двух солей:

а) CO2 (p-p) и K2[Zn(OH)4] (изб.);

б) Сa(OH)2 и NaHCO3 (изб.);

в) AlCl3 и K2S;

г) K2CO3 и CO2 (р-р, изб.);

1) а, б, в, г

2) б, в, г

3) в, г

4) б

10. Кислотным оксидом является:

1) Fe2O3

2) Mn2O7

3) BeO

4) CO

11. Лакмус меняет свою окраску на синюю в растворе, который образуется в результате реакции замещения, протекающей между веществами:

1) Ba(OH)2 и HCl

2) BaO и HClO4

3) BaO и H2O

4) Ba и H2O

12. Укажите вещества, которые могут реагировать между собой с образованием кислой соли:

1) Al(OH)3, HClO4 (p-p)

2) NO2, NaOH (p-p)

3) Fe(OH)2, HI (p-p)

4) SO2, KOH (p-p)

13. Выберите утверждения, верно характеризующие кальцинированную соду:

а) имеет формулу Na2CO3∙10H2O;

б) имеет название карбонат натрия;

в) реагирует с водным раствором углекислого газа;

г) является средней солью;

д) является кристаллогидратом;

е) разлагается при нагревании с образованием оксидов.

1) а, в, д, е

2) б, в, г, е

3) б, в, г

4) в, г, е

14. Как с гидроксидом рубидия, так и с иодоводородной кислотой при комнатной температуре реагирует раствор вещества, формула которого:

1) BeCl2

2) KHCO3

3) Na2SO3

4) NH4Br

15. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →

2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.)

4) CuO + H2 →

16. Продукт реакции сплавления оксида цинка массой 19,44 г с избытком оксида калия растворили в избытке соляной кислоты. Масса (г) образовавшегося цинкосодержащего продукта составляет:

1) 23,76

2) 32,64

3) 45,17

4) 62,01

5) 89,57

17. Укажите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии фосфороной кислоты с раствором гидроксида бария в мольном соотношении 1 : 1 соответственно:

1) Bа3(PO4)2

2) BaHPO4

3) Ba(H2PO4)2

4) (BaOH)3PO4

5) Ba3P2

18. Укажите утверждения, справедливо характеризующие взаимодействие гидроксида цинка с избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия:

а) протекает только при повышенной температуре;

б) реакция обмена, без изменения степеней окисления;

в) в результате образуется только соль;

г) цинк переходит в состав аниона;

д) в результате образуется вода.

1) а, б

2) а, д

3) в, г

4) а, б, г

5) б, в, д

19. Укажите вещества, которые могут раствориться в растворе с рН равным единице:

а) NaHCO3;

б) Cu(OH)2

в) AgCl;

г) Pt;

д) Fe2O3.

1) а, б, д

2) б, г, д

3) в, г, д

4) а, б, в

5) а, в, г


 

Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники