Тесты ЦТ всех лет по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 5

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу  Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



1. Число попарных взаимодействий (25С) между веществами – оксид серебра (I), хлорид магния (р-р), гидроксид натрия (р-р, изб.), хлорид бериллия (р-р), нитрат кальция (р-р), — в результате которых образуются основания, составляет:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

 

2. Соляную кислоту можно использовать для осуществления в одну стадию превращения:

1) FeO → FeCl3

2) Cu → CuCl2

3) CuS → CuCl2

4) Zn(OH)2 → ZnCl2

 

3. Выберите верные утверждения о соли, формула которой Na2HPO4:

а) имеет немолекулярное строение;

б) можно получить добавлением NaOH к водному раствору Na3PO4;

в) реагирует с раствором фосфорной кислоты;

г) формульная единица состоит из восьми атомов.

1) а, б

2) а, в, г

3) б, в, г

4) б, в

 

4. Серную кислоту можно получить в результате превращений:

а) Na2SO4 + HCl →;

б) SO2 + H2O →;

в) SO3 + H2O →;

г) H2S + CuSO4 →.

1) а, в, г

2) а, б, г

3) в, г

4) в

5. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами – это:

1) оксид алюминия

2) оксид лития

3) оксид цезия

4) оксид бария

6. Оксид углерода (IV) является:

1) кислотным

2) основным

3) амфотерным

4) безразличным

7. В воный раствор фенолфталеина добавили оксид рубидия. Укажите, как изменялась окраска раствора:

1) бесцветный → красный

2) бесцветный → малиновый

3) фиолетовый → синий

4) оранжевый → жёлтый

8. Соляную кислоту нейтрализуют:

1) концентрированной серной кислотой

2) нитратом серебра (I)

3) гидроксидом кальция

4) сульфатом меди (II)

9. Укажите вещества, реакция между которыми приводит к образованию двух солей:

а) CO2 (p-p) и K2[Zn(OH)4] (изб.);

б) Сa(OH)2 и NaHCO3 (изб.);

в) AlCl3 и K2S;

г) K2CO3 и CO2 (р-р, изб.);

1) а, б, в, г

2) б, в, г

3) в, г

4) б

10. Кислотным оксидом является:

1) Fe2O3

2) Mn2O7

3) BeO

4) CO

11. Лакмус меняет свою окраску на синюю в растворе, который образуется в результате реакции замещения, протекающей между веществами:

1) Ba(OH)2 и HCl

2) BaO и HClO4

3) BaO и H2O

4) Ba и H2O

12. Укажите вещества, которые могут реагировать между собой с образованием кислой соли:

1) Al(OH)3, HClO4 (p-p)

2) NO2, NaOH (p-p)

3) Fe(OH)2, HI (p-p)

4) SO2, KOH (p-p)

13. Выберите утверждения, верно характеризующие кальцинированную соду:

а) имеет формулу Na2CO3∙10H2O;

б) имеет название карбонат натрия;

в) реагирует с водным раствором углекислого газа;

г) является средней солью;

д) является кристаллогидратом;

е) разлагается при нагревании с образованием оксидов.

1) а, в, д, е

2) б, в, г, е

3) б, в, г

4) в, г, е

14. Как с гидроксидом рубидия, так и с иодоводородной кислотой при комнатной температуре реагирует раствор вещества, формула которого:

1) BeCl2

2) KHCO3

3) Na2SO3

4) NH4Br

15. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:

1) H2S (изб.) + O2 →

2) CaCO3 →

3) SiC + O2(изб.)

4) CuO + H2 →

16. Продукт реакции сплавления оксида цинка массой 19,44 г с избытком оксида калия растворили в избытке соляной кислоты. Масса (г) образовавшегося цинкосодержащего продукта составляет:

1) 23,76

2) 32,64

3) 45,17

4) 62,01

5) 89,57

17. Укажите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии фосфороной кислоты с раствором гидроксида бария в мольном соотношении 1 : 1 соответственно:

1) Bа3(PO4)2

2) BaHPO4

3) Ba(H2PO4)2

4) (BaOH)3PO4

5) Ba3P2

18. Укажите утверждения, справедливо характеризующие взаимодействие гидроксида цинка с избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия:

а) протекает только при повышенной температуре;

б) реакция обмена, без изменения степеней окисления;

в) в результате образуется только соль;

г) цинк переходит в состав аниона;

д) в результате образуется вода.

1) а, б

2) а, д

3) в, г

4) а, б, г

5) б, в, д

19. Укажите вещества, которые могут раствориться в растворе с рН равным единице:

а) NaHCO3;

б) Cu(OH)2

в) AgCl;

г) Pt;

д) Fe2O3.

1) а, б, д

2) б, г, д

3) в, г, д

4) а, б, в

5) а, в, г

20. При добавлении калия в водный раствор соли соляной кислоты выпадает осадок, представляющий собой сложное вещество. Этой солью является:

1) CuCl2

2) NaCl

3) SrCl2

4) CsCl

5) NH4Cl


 

Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

 


Ответы:

Развернуть/свернуть

1. 2

2. 4

3. 2

4. 3

5. 3

6. 1

7. 2

8. 3

9. 4

10. 2

11. 4

12. 4

13. 3

14. 2

15. 3

16. 2

17. 2

18. 3

19. 1

20. 1

 

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники