Тесты по теме Основные классы неорганических веществ.
Чтобы пройти тесты по теме Основные классы неорганических веществ, в начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.
Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)
1. Число попарных взаимодействий (25С) между веществами – оксид серебра (I), хлорид магния (р-р), гидроксид натрия (р-р, изб.), хлорид бериллия (р-р), нитрат кальция (р-р), — в результате которых образуются основания, составляет:
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
2. Соляную кислоту можно использовать для осуществления в одну стадию превращения:
1) FeO → FeCl3
2) Cu → CuCl2
3) CuS → CuCl2
4) Zn(OH)2 → ZnCl2
3. Выберите верные утверждения о соли, формула которой Na2HPO4:
а) имеет немолекулярное строение;
б) можно получить добавлением NaOH к водному раствору Na3PO4;
в) реагирует с раствором фосфорной кислоты;
г) формульная единица состоит из восьми атомов.
1) а, б
2) а, в, г
3) б, в, г
4) б, в
4. Серную кислоту можно получить в результате превращений:
а) Na2SO4 + HCl →;
б) SO2 + H2O →;
в) SO3 + H2O →;
г) H2S + CuSO4 →.
1) а, в, г
2) а, б, г
3) в, г
4) в
5. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами – это:
1) оксид алюминия
2) оксид лития
3) оксид цезия
4) оксид бария
6. Оксид углерода (IV) является:
1) кислотным
2) основным
3) амфотерным
4) безразличным
7. В воный раствор фенолфталеина добавили оксид рубидия. Укажите, как изменялась окраска раствора:
1) бесцветный → красный
2) бесцветный → малиновый
3) фиолетовый → синий
4) оранжевый → жёлтый
8. Соляную кислоту нейтрализуют:
1) концентрированной серной кислотой
2) нитратом серебра (I)
3) гидроксидом кальция
4) сульфатом меди (II)
9. Укажите вещества, реакция между которыми приводит к образованию двух солей:
а) CO2 (p-p) и K2[Zn(OH)4] (изб.);
б) Сa(OH)2 и NaHCO3 (изб.);
в) AlCl3 и K2S;
г) K2CO3 и CO2 (р-р, изб.);
1) а, б, в, г
2) б, в, г
3) в, г
4) б
10. Кислотным оксидом является:
1) Fe2O3
2) Mn2O7
3) BeO
4) CO
11. Лакмус меняет свою окраску на синюю в растворе, который образуется в результате реакции замещения, протекающей между веществами:
1) Ba(OH)2 и HCl
2) BaO и HClO4
3) BaO и H2O
4) Ba и H2O
12. Укажите вещества, которые могут реагировать между собой с образованием кислой соли:
1) Al(OH)3, HClO4 (p-p)
2) NO2, NaOH (p-p)
3) Fe(OH)2, HI (p-p)
4) SO2, KOH (p-p)
13. Выберите утверждения, верно характеризующие кальцинированную соду:
а) имеет формулу Na2CO3∙10H2O;
б) имеет название карбонат натрия;
в) реагирует с водным раствором углекислого газа;
г) является средней солью;
д) является кристаллогидратом;
е) разлагается при нагревании с образованием оксидов.
1) а, в, д, е
2) б, в, г, е
3) б, в, г
4) в, г, е
14. Как с гидроксидом рубидия, так и с иодоводородной кислотой при комнатной температуре реагирует раствор вещества, формула которого:
1) BeCl2
2) KHCO3
3) Na2SO3
4) NH4Br
15. Укажите превращение, в результате которого образуется два кислотных оксида:
1) H2S (изб.) + O2 →
2) CaCO3 →
3) SiC + O2(изб.) →
4) CuO + H2 →
16. Продукт реакции сплавления оксида цинка массой 19,44 г с избытком оксида калия растворили в избытке соляной кислоты. Масса (г) образовавшегося цинкосодержащего продукта составляет:
1) 23,76
2) 32,64
3) 45,17
4) 62,01
5) 89,57
17. Укажите формулу вещества, которое образуется при взаимодействии фосфороной кислоты с раствором гидроксида бария в мольном соотношении 1 : 1 соответственно:
1) Bа3(PO4)2
2) BaHPO4
3) Ba(H2PO4)2
4) (BaOH)3PO4
5) Ba3P2
18. Укажите утверждения, справедливо характеризующие взаимодействие гидроксида цинка с избытком концентрированного водного раствора гидроксида калия:
а) протекает только при повышенной температуре;
б) реакция обмена, без изменения степеней окисления;
в) в результате образуется только соль;
г) цинк переходит в состав аниона;
д) в результате образуется вода.
1) а, б
2) а, д
3) в, г
4) а, б, г
5) б, в, д
19. Укажите вещества, которые могут раствориться в растворе с рН равным единице:
а) NaHCO3;
б) Cu(OH)2
в) AgCl;
г) Pt;
д) Fe2O3.
1) а, б, д
2) б, г, д
3) в, г, д
4) а, б, в
5) а, в, г
20. При добавлении калия в водный раствор соли соляной кислоты выпадает осадок, представляющий собой сложное вещество. Этой солью является:
1) CuCl2
2) NaCl
3) SrCl2
4) CsCl
5) NH4Cl
Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:
Ответы:
Развернуть/свернуть1. 2
2. 4
3. 2
4. 3
5. 3
6. 1
7. 2
8. 3
9. 4
10. 2
11. 4
12. 4
13. 3
14. 2
15. 3
16. 2
17. 2
18. 3
19. 1
20. 1
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет, а также получить условия всех пробных, тренеровочных и реальных вариантов ЕГЭ, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
А также:
- Просмотреть все тесты по органической химии
- Просмотреть все тесты по неорганической химии
- Посмотреть пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть пробные и реальные варианты ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЕГЭ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку