Тесты ЦТ всех лет по теме Основные классы неорганических веществ. Часть 3

14 Июн

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после выбора ответа нажимайте кнопку «Проверить ответ»: если ответ неверный, то выбирайте другой ответ, пока не выберите верный, а если ответ верный, то у вас появится ссылка зелёного цвета, с помощью которой вы можете просмотреть подробное видео-объяснение этого задания, но помните, что ссылка неактивная, поэтому для просмотра видео-объяснения вам необходимо скопировать эту ссылку и вставить на новую страницу и нажать клавишу  Enter, как результат у вас откроется видео на YouTube). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, для которых видео-объяснения даны сразу после каждого задания, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



1. Серная кислота любой концентрации реагирует с веществами: а) гидроксидом меди (II), б) хлоридом натрия (тв.), в) гидрокарбонатом калия, г) серебром:

  1. а, в

  2.  в, г

  3.  б, г

  4.  а, б

 

2. Укажите название вещества, водный раствор которого не может долго храниться в закрытой стеклянной колбе:

  1. нитрат натрия

  2.  сульфат калия

  3.  гидроксид лития

  4.  пропановая кислота

 

3. Укажите пары веществ, с которыми реагирует при 25С гидроксид алюминия:

  1. нитрат калия и оксид серы (IV)

  2.  гидроксид калия и бромоводородная кислота

  3.  гидроксид лития и гидроксид железа (II)

  4.  муравьиная кислота и сульфат цинка

 

4. В схеме превращений Zn (→X ) ZnO (→Y ) ZnCl2 (→Z ) Zn(OH)2 реактивами X, Y, Z являются соответственно:

  1. СaO, Cl2, Mg(OH)2 (25C)

  2.  O2, HCl, NaOH (p-p)

  3.  O2, HCl, Cu(OH)2 (20C)

  4.  O2, KCl (p-p), KOH (тв, t)

 

5. Основные гидроксиды образуются при взаимодействии с водой (20С) веществ, представленных в ряду:

  1. Hg, BeO, MgO

  2.  Sr, K2O, Fe

  3.  Ca, CaO, CuO

  4.  K, BaO, K2O

 

6. Кислота, соль и оксид соответственно представлены формулами:

  1. H2S, NaHCO3, Na2O2

  2.  HClO4, ZnI2, CrO3

  3.  Fe(OH)2, HBr, BaSO4

  4.  HCl, NO, KBr

 

7. Выберите гидроксид, который реагирует с разбавленными растворами щелочей и кислот

  1. H2SO3

  2.  H2ZnO2

  3.  Mg(OH)2

  4.  KHCO3

 

8. Две соли могут образоваться при взаимодействии веществ (электролиты представлены в виде разбавленных водных растворов):

  1. аммиак и соляная кислота

  2.  сероводород и гидроксид калия

  3.  нитрат серебра (I) и иодоводород

  4.  сульфит натрия и оксид серы (IV)

 

9. Растворы бромида калия и иодида цезия можно различить с помощью: а) хлор (н.у.); б) раствор хлороводорода; в) раствор нитрата серебра; г) раствор хлорида кальция;

  1. а, в

  2.  в, г

  3.  а, б

  4.  б, г

 

10. Углеродсодержащие вещества А, Б, В соответственно в схеме превращений CO2 (→C ) А (→PbO ) Б (→CsOH ) В Относятся к классам неорганических веществ:

  1. оксид, оксид, соль

  2.  оксид, соль, кислота

  3.  кислота, оксид, соль

  4.  оксид, соль, соль

 

11. Верно составлена пара «формула представителя класса – класс соединения»:

  1. соль – NaOH

  2.  оксид – KO2

  3.  кислота – HCN

  4.  основание – Cu2CO3(OH)2

 

12. Be(OH)2 при 20С взаимодействует с каждым веществом пары (электролиты представлены в виде водных растворов):

  1. NO, Na2O

  2.  NaOH, HI

  3.  SO2, Mg(OH)2

  4.  HBr, SiO

13.

  1. 1б, 2г, 3в, 4а

  2.  1в, 2а, 3г, 4б

  3.  1а, 2г, 3б, 4в

  4.  1б, 2а, 3в, 4г

 

14. Правильно составлена пара: класс – название представителя:

  1. кислотный оксид – оксид серы (IV)

  2.  основный оксид – оксид хрома (VI)

  3.  амфотерный оксид – оксид железа (II)

  4.  солеобразующий оксид – оксид кремния (II)

 

15. Выберите НЕВЕРНОЕ утверждение, характеризующее гидроксид железа (III):

  1. при нагревании реагирует с гидроксидом калия

  2.  массовая доля водорода в гидроксиде составляет 3%

  3.  при нагревании превращается в один из оксидов железа

  4.  является растворимым основанием

 

16. Бромоводородную кислоту можно использовать для осуществления превращения в одну стадию:

  1. Cu → CuBr2

  2.  K2SiO3 → H2SiO3

  3.  Na2SO4 → H2SO4

  4.  NaNO3 → NaBr

 

17. Выберите верные утверждения, характеризующие сульфит калия: а) взаимодействует с соляной кислотой; б) формульная единица состоит из 6 атомов; в) в водных растворах полностью распадается на ионы; г) реагирует с гидроксидом натрия в водном растворе.

  1. а, в

  2.  б, в, г

  3.  а, б, в

  4.  а, б, г

 

18. Оксид образуется при:

  1. взаимодействии натрия с кислородом

  2.  разложении гидроксида бериллия

  3.  взаимодействии фтора с кислородом

  4.  электролизе воды

 

19. Разбавленный водный раствор гидроксида рубидия с образованием осадка реагирует (комнатная температура) с каждым веществом ряда:

  1. хлорид меди (II), гидрокарбонат бария, нитрат магния

  2.  сульфат железа (III), нитрат кальция, оксид углерода (IV)

  3.  сернистый газ, гидроксид алюминия, сульфат меди (II)

  4.  серный ангидрид, цинк, карбонат кальция

20. Силикат бария образуется по схеме металл→оксид→гидроксид→соль. Укажите соответствующую схему образования силиката бария:

  1. Ba→Ba(OH)2→BaO→BaSiO3

  2.  Ba→BaO→Ba(OH)2→BaSiO3

  3.  Ba→BaO2→BaCl2→BaSiO3

  4.  BaCO3→BaO→Ba(OH)2→BaSiO3

 


Также предлагаем вам сборку видео-уроков на эту тему:

 


Ответы:

1. 1

2. 3

3. 2

4. 2

5. 4

6. 2

7. 2

8. 2

9. 1

10. 1

11. 3

12. 2

13. 1

14. 1

15. 4

16. 2

17. 3

18. 2

19. 1

20. 2


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *