Строение тройной связи С≡С
Тройная связь является комбинацией из одной s (сигма)-и двух p(пи)-связей. s-Связь возникает при осевом перекрывании sp-гибридных орбиталей соседних атомов углерода; одна из p-связей образуется при боковом перекрывании рy-орбиталей, другая – при боковом перекрывании рz-орбиталей. p-Cвязи располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях.
Образование связей на примере молекулы ацетилена Н–С≡С–Н можно изобразить в виде схемы:
С≡С s-связь (перекрывание 2sp-2sp), p-связь (2рy-2рy), p-связь (2рz-2рz)
С–Н s-связь (перекрывание 2sp-АО углерода и 1s-АО водорода)
Две s-связи, образуемые sp–гибридными орбиталями углерода, располагаются на одной прямой (под углом 180° друг к другу). Поэтому молекула ацетилена имеет линейное строение.