РТ по химии 2020/2021. Пробный вариант 5

2 Янв

Предлагаем вашему вниманию пятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2021: ответы представлены в конце страницы.

Скачать РТ 2020/2021 вариант 5 в виде pdf-файла


ВНИМАНИЕ: все задания составлены автором самостоятельно и не являются копией заданий ЦТ и РТ. Если вам необходимы оригинальные задания, то вам надо записываться на этапы РТ (на сайте РИКЗ) и покупать сборники реальных заданий ЦТ и РТ в книжных магазинах.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Вариант 5

Для получения полного доступа к сайту переходите по ссылке: http://www.yoursystemeducation.com/poluchit-video/. В полном доступе вы найдёте условия и видео-объяснения заданий-аналогов из всех этапов РТ начиная с 2014 года, а также всех заданий-аналогов ЦТ начиная с самого первого ЦТ 2004 года.

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором.

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным.

А1. Укажите формулу частицы, которая является анионом:

1) СH3+

2) Сl

3) СО2

4) Н+

5) F2

А2. В состав иона входит 6 электронов и 5 протонов. Заряд иона равен:

1) -6

2) -1

3) +1

4) +5

5) 11

А3. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5 характерна в основном состоянии для атома химического элемента:

1) Ne

2) S

3) N

4) P

5) Cl

А4. Согласно положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева в порядке уменьшения радиуса атома расположены элементы:

1) Al, Cl, Br

2) Si, S, Se

3) Na, P, C

4) Si, Al, Na

5) Li, Na, K

А5. Ионная, ковалентная и металлическая связь соответственно имеется в веществах, представленных в ряду:

1) MgF2, SO2, Fe

2) Hg2S, O2, KCl

3) Ca, Cl2, KBr

4) H2SO4, HF, Pb

5) CuO, SiO2, Si

А6. Укажите пару веществ, которые в твёрдом агрегатном состоянии имеют молекулярную кристаллическую решётку:

1) СО2 и PH3

2) CsBr и RbBr

3) F2 и NaF

4) H2O и B2O3

5) SiH4 и SiO2

А7. Укажите ряд элементов, степень окисления которых в высших оксидах одинакова:

1) N, P, Cl

2) Na, Li, Cs

3) Sr, Mg, Na

4) H, F, Na

5) Fe, Al, Cr

А8. Имеется прибор для собирания газов. Пробирка для собирания газа расположена вниз дном. Методом вытеснения воздуха с минимальными потерями можно собрать газ:

1) водород

2) ацетилен

3) аммиак

4) пропан

5) метан

А9. Количество (моль) ионов в навеске селенида калия массой 39,25 г равно:

1) 0,25

2) 0,5

3) 0,75

4) 1,0

5) 1,25

А10. Только солеобразующие оксиды представлены в ряду:

1) NO, CO, N2O

2) FeO, SiO, MgO

3) CuO, NO, SO3

4) CaO, SO2, Al2O3

5)  OF2, BaO2, KO3

А11. Основные гидроксиды образуются при взаимодействии с водой (20С) веществ, представленных в ряду:

1) Hg, BeO, MgO

2) Ca, CaO, CuO

3) K, BaO, K2O

4) Sr, K2O, Fe

5) NO2, P2O5, SO3

А12. С H2SO4 (разб.) реагируют вещества, представленные в парах:

а) KCl и Cl2;

б) FeO и CaCO3;

в) СО2 и NaNO3;

г) K2ZnO2 и Zn(OH)2;

1) а, б, в и г

2) а, в

3) б, г

4) б, в, г

5) в, г

А13. В схеме превращений реагентами X, Y и Z являются соответственно (электролиты взяты в виде водных растворов):

1) H2O, K2SO4, Cl2

2) O2, KOH, BaCl2

3) H2O, KOH, NaCl

4) O2, K2SO4, HCl

5) O3, K2CO3, AgCl

А14. Кислород в отличии от ромбической серы (S8):

а) является жидкостью (н.у.);

б) НЕ применяется в производстве резины;

в)  плохо растворяется в воде;

г) НЕ состоит из циклических молекул

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А15. Газ хлор реагирует, а разбавленная соляная кислота НЕ реагирует с веществами, представленными в ряду:

1) HgI2, C2H6, Cu

2) Mg, NaHSO4, Fe2O3

3) AgNO3, Zn, Fe(OH)3

4) Na2CO3, Mg, KOH

5) O2, BaBr2, Ag

А16. Желтый осадок образуется при добавлении к раствору, содержащему ионы PO43-, вещества:

1) Ba(OH)2

2) HBr

3) NaOH

4) KCl

5) AgNO3

А17. Силикат и карбонат натрия в водном растворе можно различить с помощью:

1) HBr

2) CaBr2

3) Na2SO4

4) KNO2

5) Mg(NO3)2

А18. Укажите формулу металла, при добавлении которого в водный раствор хлорида железа (II) выпал осадок, содержащий сложные вещества:

1) Zn

2) Ca

3) Ni

4) Au

5) Al

А19. Укажите число веществ из предложенных – CuCl2 (р-р), S, Br2, KOH(р-р), H2O, — которые при взаимодействии с натрием могут образовывать соли:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5) 5

А20. Простое вещество X, имеющее бело-серебристый цвет и высокую тепло-электропроводность, реагирует при нагревании с простым веществом Y. Полученное при этом твёрдое вещество растворяется в кислотах с образованием газа Z (н.у.), относительная плотность которого по водороду 17. Веществами X, Y и Z могут быть соответственно:

1) Ca, H2, H2

2) Zn, P, PH3

3) Mg, Mg3P2, CO2

4) Cu, CuCl2, H2

5) Cu, S, H2S

А21. Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению

Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж.

Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то количество теплоты в кДж, выделяющееся в результате реакции, равно:

1) 36,12

2) 45,15

3) 144,48

4) 180,6

5) 1204

А22. В закрытой склянке (объём не меняется) протекает химическая реакция 2А (г) + 3В (г) ↔ 3С (г). Известно, что в начале реакции концентрация вещества С составляла 0 моль/дм3. Через 26 минут после начала реакции концентрация С составила 0,54 моль/дм3. Средняя скорость (в моль/дм3∙с) расхода вещества А за это время равна:

1) 0,014

2) 0,36

3) 2,31∙10-4

4) 3,5∙10-4

5) 5,4∙10-4

А23. Укажите схемы реакций, в которых изменение давления НЕ приведёт к смещению равновесия:

а) CO2(г) + С(тв) ↔ СО(г);

б) NH3(г) ↔ N2(г) + H2(г);

в) F2(г) + Н2(г) ↔ HF(г);

г) N2(г) + О2(г) ↔ NO(г);

1) а, б

2) а, в

3) б, г

4) в, г

5) б, в

А24. Укажите ряды, в которых указаны только сильные электролиты:

а) бромид аммония, бромоводород, гидроксид цезия;

б) этанол, фтороводород, фосфорная кислота;

в) сульфат натрия, нашатырь, серная кислота;

г) вода, уксусная кислота, сульфат аммония;

1) а, в

2) а, б, в

3) б, в, г

4) б, г

5) а

А25. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнение реакции между бутановой кислотой, взятой в избытке, и гидроксидом калия равна:

1) 4

2) 5

3) 6

4) 8

5) 11

А26. Иодоводород выступает в роли окислителя по отношению к:

а) железу;

б) фтору;

в) оксиду натрия;

г) кальцию;

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

А27. Укажите название вещества, которое является аминокислотой:

1) лактоза

2) щавелевая кислота

3) анилин

4) формальдегид

5) аспарагиновая кислота

А28. Число веществ, которые являются изомерами 2,3-диметилбутана, равно:

1) 2

2) 3

3) 4

4) 5

5) 7

А29. Дивинил взаимодействует с каждым веществом ряда:

1) К, HBr, O2

2) Cl2, H2, O2

3) C2H6, H2O, HBr

4) Br2, KCl, N2

5) C6H6, HCl, N2

А30. Укажите справедливое утверждение относительно бензола:

1) имеет характерный запах

2) газ при нормальных условиях

3) имеет молекулярную формулу C5Н6

4) НЕ вступает в реакции присоединения

5) НЕ вступает в реакции замещения

А31. Как пропанол, так и глицерин вступает в химическую реакцию с веществом:

1) Na

2) Cu(OH)2

3) KBr

4) KOH

5) Cu

А32. Исходным веществом, из которого в указанных условиях в одну стадию можно получить этаналь, является:

1) CH3OH/CuO, t

2) CH4/H2O, Pt, t, p

3) C3H4/H2O, Hg2+, H+

4) CH3COOH/O2, t, кат

5) С2H5OH/O2, Cu, t

А33. Вещество, формула которого С6H5OH, в качестве основного продукта образуется при:

1) взаимодействии гексина-1 с водой в присутствии серной кислоты и хлорида ртути (II)

2) взаимодействии бензола с водным раствором гидроксида калия

3) смешивании водного раствора фенолята калия с хлороформом

4) гидролизе (в присутствии серной кислоты) вещества, формула которого С6H5O2CH

5) дегидроциклизации гексана в присутствии катализатора и нагревании

А34. При гидролизе трипальмитата избытком раствора гидроксида калия может образоваться вещество:

1) С17H33COOH

2) C15H31COOH

3) C17H31COOK

4) C3H8O3

5) С2H6O2

1) а, б, в

2) а, г

3) б, в

4) б, в, г

5) б, г

1) реагирует с кислотами

2) имеет название бутанамин-2

3) является вторичным

4) изменяет окраску лакмуса

5) реагирует с кислородом

А37. Масса (г) соли, полученной при взаимодействии глицина массой 4,5 г с избытком разбавленного раствора азотной кислоты, равна:

1) 4,6

2) 7,2

3) 7,5

4) 8,28

5) 9,12

А38. К высокомолекулярным соединениям относятся все вещества ряда:

1) линолевая кислота, аланин, глицерин

2) капрон, целлюлоза, полипропилен

3) вискоза, нонан, крахмал

4) тристеарат, фруктоза, этиленгликоль

5) полиэтилен, изопрен, глицилаланин


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа. Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Вещество X, содержащее 2 атома углерода, можно получить неполным окислением бутана в присутствии солей кобальта и марганца, а также окислением альдегида Y. К веществу X в присутствии концентрированной серной кислоты добавили кислородсодержащее вещество Z, которое может быть получено гидрированием вещества Y, и нагрели. В результате образовалась летучая жидкость E, имеющая характерный запах. Укажите сумму относительных молекулярных масс X, Y, Z и E.

В2. Укажите верные утверждения о количестве изомеров (исключая само вещество и межклассовую изомерию):

  1. Пентан имеет 2 изомера.
  2. Пентен-2 имеет 4 изомера.
  3. Пропанол-1 имеет 1 изомер.
  4. 1,1-дибромэтан имеет 1 изомер.
  5. Уксусная кислота имеет 3 изомера.
  6. Анилин имеет 2 изомера.

В ответе запишите последовательность цифр по возрастанию, например: 1246.

В3. В результате полимеризации изопрена массой 513 г был получен полимер, содержащий 9,03∙1023 макромолекул. Изопрен, не вступивший в реакцию, может обесцветить бромную воду массой 10 кг с массовой долей брома 3,2%. Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) полиизопрена.

В4. Неизвестное органическое вещество А содержит 34,62% углерода, а также водород и кислород, причём массовая доля кислорода в 15,982 раза больше массовой доли водорода. Известно, что 1 моль вещества А может вступить в реакцию с 2 моль гидроксида натрия, или 1 моль гидрокарбоната калия, или 1 моль метанола. Установите строение вещества А и в ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции вещества А с избытком метанола.

В5. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических соединений D, E и F, полученных в результате следующих превращений:

В6. Имеется схема превращений:

Br2 → KBr → KF → KCl → HCl.

Выберите реагенты для этих превращений соответственно:

1) H2SO4 конц., t;            2) K;                            3) Cl2;

4) AgF;                              5) MgCl2;                    6) p-p HF.

Ответ запишите цифрами в порядке следования превращений, например: 1342.

В7. Запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания правильные утверждения (например, 124):

  1. Массовая доля азота в аммиачной селитре больше, чем в сульфате аммония.
  2. Кальцит является комплексным удобрением.
  3. Основным компонентом фосфоритной муки является вещество, молярная масса которого 252 г/моль.
  4. Двойной суперфосфат получают действием на фосфорит фосфорной кислоты.
  5. AgNO3 не реагирует с HCl, так как азотная кислота – более сильная кислота, чем соляная.
  6. Для обнаружения силикат-ионов в растворе можно использовать соляную кислоту.

В8. Установите соответствие между названием вещества и формулой реактива, с помощью которого можно обнаружить данное вещество. Все вещества находятся в виде разбавленных водных растворов.

А. Нитрат аммония

Б. Азотная кислота

В. Иодид натрия

Г. Нитрат бария

1. K2S

2. AgNO3

3. Na2SO4

4. NaOH

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: А1Б2В4Г3.

В9. К раствору карбоната калия массой 276 г с массовой долей соли 20% прилили раствор серной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 10,5%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе (растворимостью газов пренебречь).

В10. Цинковую пластинку массой 20 г погрузили в раствор нитрата серебра (I). После окончания реакции масса пластинки увеличилась на 43,2 г. Укажите массовую долю (%) цинка в пластинке после реакции.

В11. Рассчитайте массу (кг) преципитата, который нужно внести в почву, чтобы было внесено столько же фосфора, сколько его вносится с 200 кг фосфорной муки, содержащей 77,5% ортофосфата кальция по массе.

В12. Смесь ацетилена с водородом пропустили над никелевым катализатором, при этом оюъём газа уменьшился в два раза. Определите объёмную долю (%, н.у.) водорода в конечной газовой смеси, если известно, что ацетилен прореагировал полностью, а конечная смесь состоит из трёх газов и её плотность при н.у. равна 0,8214 г/дм3.


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Ответы:

Часть А:

  1. 2
  2. 2
  3. 5
  4. 3
  5. 1
  6. 1
  7. 2
  8. 4
  9. 3
  10. 4
  11. 3
  12. 3
  13. 2
  14. 3
  15. 1
  16. 5
  17. 1
  18. 2
  19. 3
  20. 2
  21. 1
  22. 3
  23. 4
  24. 1
  25. 3
  26. 2
  27. 5
  28. 3
  29. 2
  30. 1
  31. 1
  32. 5
  33. 4
  34. 4
  35. 5
  36. 3
  37. 4
  38. 2

Часть В:

  1. 238
  2. 1234
  3. 27000
  4. 4
  5. 325
  6. 2451
  7. 146
  8. А4Б1В2Г3
  9. 89
  10. 2
  11. 172
  12. 40

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Составитель — репетитор по химии в Skype или Zoom — Александр Владимирович Коньков (подробнее здесь)


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *