РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 9

1 Май

Предлагаем вашему вниманию девятый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019-2020. Вариант 9


Вариант 9

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Укажите число элементов, входящих в состав молекулы HСlO4:

1) 3

2) 4

3) 6

4) 2

5) 5

А2. Укажите относительную атомную массу элемента, в ядре атома которого находится 4 протона:

1) 2

2) 4

3) 9

4) 12

5) 16

 А3. Не отвечает формуле 2s26 строение внешнего электронного слоя  частицы:

1) F

2) Ne

3) Na+

4) О2-

5) Mg

А4. В ряду элементов Li → Be → B → C:

1) уменьшается число электронных слоёв в атомах

2) уменьшается число внешних электронов в атомах

3) возрастают радиусы атомов

4) возрастает электроотрицательность атомов

5) усиливаются металлические свойства

А5. Укажите пару веществ, которые занимают одинаковый объём при н.у.:

1) 4 г Н2 и 32 г О2

2) 28 г N2 и 32 г О2

3) 32 г О2 и 32 г Н2

4) 4 г Н2 и 4 г Не

5) 22 г CO2 и 44 г С3Н8

А6. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:

1) CH4 и  O2

2) NH3 и  HCl

3) C2H6 и  HNO3

4) SO3 и  H2O

5) N2 и H2

А7. Хлор проявляет положительную степень окисления в соединении с:

1) серой

2) водородом

3) кислородом

4) железом

5) натрием

А8. Укажите число оксидов из перечисленных веществ – сернистый газ, вода, углекислый газ, сфалерит, серный ангидрид, сероводород:

1) 4

2) 1

3) 2

4) 3

5) 5

А9. Укажите вещества, между которыми протекает реакция замещения с образованием продукта реакции, который изменяет окраску фенолфталеина на малиновую:

1) Rb2O + HCl

2) RbOH + HCl

3) Rb + HCl

4) Rb2O + H2O

5) Rb + H2O

А10. Кислотные свойства проявляет каждое из перечисленных веществ в ряду:

1) СО, Н2СО3, СН3СООН

2) СrO3, Р2O5, H2S

3) СO2, FeO, HCl

4) H2SO4, SiO2, Na2O

5) Na2O, ZnO, Cu(OH)2

А11. Укажите, в какой реакции возможно образование основной соли:

1) Al(OH)3 + HNO3

2) CsOH + H3PO4

3) NaOH + H2SO4

4) LiOH+ CO2

5) K2O + HCl →

А12. Установите соответствие между ЭО и символом химического элемента:

Символ элемента Электроотрицательность
1) Al;

2) В;

3) Si;

4) P;

а) 2,0;

б) 1,75;

в) 2,5;

г) 1,8

1) 1а, 2г, 3б, 4в

2) 1а, 2в, 3б, 4г

3) 1б, 2г, 3а, 4в

4) 1б, 2в, 3а, 4г

5) 1в, 2г, 3а, 4б

А13. Сырьем для получения водорода в промышленности являются:

а) серная кислота;

б) цинк;

в) натрий;

г) вода;

д) хлорид натрия;

1) а, б

2) б, д

3) в, д

4) г, д

5) б, в

А14. Степень окисления атома хлора изменяется от 0 до -1 и +5 в результате реакции, протекающей:

1) при нагревании KCIO3 в присутствии MnO2

2) пропусканием хлора в холодный раствор KOH

3) пропусканием хлора в горячий раствор Ba(OH)2

4) при взаимодействии хлора с раствором NaBr

5) при взаимодействии хлора с водородом

А15. Для осушения хлороводорода НЕЛЬЗЯ использовать:

1) P2O5

2) CaCI2

3) CaO

4) H2SO4 (конц.)

5) CaSO4

А16. Укажите реакцию, которая не является ОВР и в результате которой можно получить оксид серы (IV):

1) CuS и  O2 (изб.)

2) O2 и H2S (изб.)

3) KHSO3 и HCl (р-р)

4) Ag  и H2SO4 (конц.)

5) S и O2

А17. Установите соответствие между применением вещества и его формулой:

Область применения  Формула
1) в качестве топлива

2) для отбеливания бумаги

3) для изготовления спичек

4) для побелки деревьев

а) SO2

б) НNO3 (конц.)

в) Са(ОН)2

г) С

д) S

 

1) 1а, 2д, 3б, 4г

2) 1г, 2б, 3д, 4в

3) 1г, 2а, 3д, 4в

4) 1д, 2б, 3г, 4б

5) 1г, 2б, 3а, 4д

А18. Укажите, какой металл будет вытеснять медь из водных растворов ее солей:

1) Аu

2) Mg

3) Na

4) Ag

5) Ca

А19. Раствор гидроксида калия взаимодействует с каждым из перечисленных веществ в ряду:

1) оксид железа (II), медь, серная кислота, оксид алюминия

2) алюминий, оксид кремния (IV), сульфат меди (II), гидро­ксид цинка

3) сульфат натрия, гидроксид алюминия, хлор, оксид азота (III)

4) оксид железа (III), оксид магния, аммиак, соляная кислота

5) оксид углерода (IV), цинк, натрий, оксид кремния (II)

А20. Алюминий реагирует с разбавленными кислотами, так как:

1) он – элемент 3-го периода

2) он самый распространённый металл в земной коре

3) его атомы легко отдают свои внешние электроны

4) его степень окисления равна нулю

5) он является амфотерным металлом

А21. В реакции N2 + O2 ⇄ 2NO увеличить выход NO можно:

1) повысив давление

2) понизив давление

3) повысив температуру

4) понизив температуру

5) добавиви ингибитор

А22. За велечину и знак теплового эффекта при растворении твердых веществ в воде в основном отвечают следующие явления:

а) гидратация;

б) диффузия частиц растворенного вещества в воде;

в) разрушение кристаллической решетки вещества;

г) перемешивание;

1) а, в

2) а, г

3) б, в

4) в, г

5) б, г

А23. Укажите количество (моль) ионов, образующихся в растворе при диссоциации 1 моль фосфата натрия, если степень диссоциации равна 1:

1) 5

2) 2

3) 3

4) 4

5) 1

 А24. Взаимодействию сульфата меди и сероводорода отвечает сокращенное ионное уравнение:

1) Cu2+ + Н2S = CuS + 2Н+

2) CuSO4 + 2Н+ = Cu2+ + Н2SO4

3) CuSO4 + S2- = CuS + SO42–

4) Cu2+ + S2- = CuS

5) CuSO4 + H2S = CuS + 2H+

А25. Как изменится реакция среды (рН) раствора при добавлении избытка раствора азотной кислоты к раствору гидроксида натрия:

1) повысится

2) понизится

3) не изменится

4) сначала понизится, а затем повысится

5) сначала повысится, а затем понизится

А26. Эффективность удобрения повысится, если его смешать с:

1) серой

2) гидроксидом бария

3) гидроксидом алюминия

4) сульфатом цинка

5) хлоридом калия

А27. Общая формула алканов:

1) CnH2n

2) CnH2n+2

3) CnH2n-6

4) CnH2n-2

5) CnH2n-8

А28. Как называется вещество по систематической номенклатуре, формула которого :

СH3-C(C2H5)-CH2-CH=C(Cl)-СH3:

1) 2-хлор-5-метилгептен-2

2) 5-метил – 2-хлоргептен-2

3) 2 -хлор-5,5 диметилгексен-2

4) 2-этил-5-хлоргептен-5

5) 5 -хлор-2-этилгексен-2

А29. Изомером и гомологом 2,2-диметилпентана соответственно являются:

1) гептан и 3-метилгексан

2) 2-метилгексан и 2,2-диметилгексан

3) 2,2-диметилбутан и 2,2-диметилгептан

4) октан и 2,2-диметилбутан

5) 3-метилгексан и циклогексан

А30. Укажите, какое вещество (X, Y или Z) в приведенной схеме превращений используется как средство борьбы с вредными насекомыми:

1) X – уксусная кислота

2)Y – бензол

3) Z – гексахлорциклогексан

4) Z – гексахлорбензол

5) Y – этен

А31. Взаимодействие метана с хлором является реакцией:

1) соединения

2) дегидратации

3) гидрирования

4) обмена

5) замещения

А32. Выберите верное утверждение:

1) спирты – сильные электролиты

2) спирты хорошо проводят электрический ток

3) спирты – неэлектролиты

4) спирты – очень слабые электролиты

5) спирты диссоциируют по типу кислоты

А33. Фенол НЕ взаимодействует с веществом, формула которого

1) HBr

2) Br2

3) HNO3

4) NaOH

5) FeCl3

А34. В отличие от фенола, уксусная кислота будет вступать в реакцию с:

1) Na

2) NaOH

3) NaHCO3

4) HBr

5) O2

А35. При взаимодействии жира с водным раствором гидроксида натрия  одним из продуктов будет:

1) высшая карбоновая кислота

2) глицерин

3) вода

4) водород

5) триглицерид

А36. Вещества, образующиеся в организме человека в результе полного окисления глюкозы:

1) СО2, Н2О, NH3

2) СО, Н2O, NН3

3) СО, Н2О

4) СО2, Н2О

5) СО2, Н2О, N2H4

А37. Укажите вещества, с которыми можно получить соли из фениламина:

а) вода;

б) соляная кислота;

в) раствор серной кислоты;

г) кислород.

1) а, б

2) б, в

3) б, г

4) в, г

5) а, г

А38. Полимер полистирол хорошо растворяется в неполярных органических растворителях: бензоле, толуоле, ксилоле, тетрахлориде углерода. Вычислите массовую долю (%) полистирола в растворе, полученном растворением полистирола массой 25 г в растворе бензола в тетрахлористом углероде с массовой долей бензола 22,73%, в котором содержится бензол  массой 85 г.

1) 29,41

2) 17,56

3) 11,25

4) 6,27

5) 6,69

Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. При гидрировании алкена А, образовался алкан Б, у которого есть только один изомер разветвлённого строения. При сжигании алкана Б, образуется неорганическое вещество В, которое широко применяется в холодильных установках. В результате реакции избытка вещества В с раствором гидроксида бария образуется соль Г, которая может снова прореагировать с гидроксидом бария, с образованием соли Д. Определите сумму молярных масс (г/моль) всех веществ, которые зашифрованы буквами.

В2. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому  оно относится.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС ВЕЩЕСТВ
1. С6Н6О

2. С6Н12О6

3. С3Н8О

4. С2Н6О2

А) одноатомные спирты

Б) многоатомные спирты

В) углеводы

Г) фенолы

Д) карбоновые кислоты

Е) сложные эфиры

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: 1А2Б3Е4Г.

В3. При взаимодействии 9,956 дм3 (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного амина, содержащего 10% инертных примесей по объёму, получен продукт массой 42,84 г с выходом 85%. Определите относительную молекулярную массу амина.

В4. Выберите из списка вещества, необходимые для следующего превращения:

NaHS→Na2S →H2S→SO2→ NaHSO3→ Na2SO3;

1 – H2SO4(раствор); 2 –NaOH; 3 –Na2CO3; 4 –NaCl; 5 –O2.

В ответе запишите цифры в порядке превращений, например 21333.

В5. В воде растворили неизвестный газ объёмом 33 дм3 (н.у.) и получили раствор массой 250 г. Если в том же количестве воды растворить в три раза больше газа, образуется раствор массой 300 г. Укажите молярную массу (г/моль) неизвестного газа.

В6. К раствору гидроксида натрия массой 500 г с массовой долей NaOH 5% добавили раствор этого же вещества массой 250 г с массовой долей NaOH 8%. Рассчитайте массовую долю (%) воды в образовавшемся растворе.

В7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Na+, Ba2+, CO32-, SO42-. О растворах известно следующее:

— при добавлении к содержимому пробирок №1 и №4 разбавленной серной кислоты, в пробирке №1 выпадает белый осадок, похожий на молоко, в пробирке №4 наблюдается выделение газа.

— при добавлении содержимого пробирки №1 в пробирку №2 и №3, в пробирке №2 наблюдаем выпадение такого же осадка, как и в пробирке №1 после добавления серной кислоты, в пробирке №3 никаких видимых изменений не происходит.

На основании этих данных, установите соответствие:

Ион Номер пробирки
А) Na+

Б) Ba2+

В) CO32-

Г) SO42-

1

2

3

4

 

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например А1Б2В3Г4.

В8. Уравновешаны два сосуда с растворами кислот. В первом сосуде находится кислота, которая образована элементами с порядковыми номерами 1 и 17, а во втором сосуде – кислота, состоящая из элементов, ядра атомов которых содержат 1, 16 и 8 протонов, причем один из элементов находится в степени окисления +6.  В первый сосуд добавили известняк массой 10 г. Укажите массу (г) порошка металла, которую надо добавить во второй сосуд, чтобы сосуды снова уравновесились. Известно, что атом добавленного металла содержит 30 электронов, а кислоты находятся в избытке.

В9. Найдите сумму молярных масс (г/моль) всех медьсодержащих веществ, зашифрованных буквами в схеме превращений:

В10. Определите вещества, которые зашифрованы буквами по следующему описанию:

Метан нагрели при 1500С, в результате чего образовалось вещество А. К веществу А добавили активированный уголь при нагревании и получили вещество Б, которое, в свою очередь, прореагировало с газом хлором в соотношении 1:1 в присутствии хлорида алюминия. В результате образовалось вещество В, которое прореагировало с избытком водного раствора гидроксида натрия при повышенном давлении и нагревании с образованием вещества Г, через раствор которого пропустили избыток углекислого газа – как результат, образовалось органическое вещество Д. В ответе запишите сумму всех атомов в одной молекуле вещества Д.

В11. Определите тепловой эффект (кДж) реакции образования 1 моль декагидрата карбоната натрия из безводной соли и воды, если при растворении 1 моль безводной соли в воде выделяется 23,5 кДж энергии, а при растворении 1 моль кристаллогидрата поглощается 67,8 кДж энергии. Ответ запишите начиная со знака «+» или «-».

В12. В закрытом складском помещении площадью 14х8 м и высотой 4 м  пролили соляную кислоту объёмом 750 см3 на мешок с питьевой содой, в результате чего содержание углекислого газа в воздухе удвоилось (по объёму). Установите молярную концентрацию (моль/дм3) HCl в кислоте, если первоначально объёмная доля СО2 в воздухе составляла 0,03%, причём воздух имел температуру 0С и находился при нормальном атмосферном давлении. Кислотой затраченной на разрушение самого мешка пренебречь.

 

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 3
  3. 5
  4. 4
  5. 2
  6. 2
  7. 3
  8. 1
  9. 5
  10. 2
  11. 1
  12. 3
  13. 4
  14. 3
  15. 3
  16. 3
  17. 2
  18. 2
  19. 2
  20. 3
  21. 3
  22. 1
  23. 4
  24. 1
  25. 2
  26. 5
  27. 2
  28. 2
  29. 2
  30. 3
  31. 5
  32. 3
  33. 1
  34. 3
  35. 2
  36. 4
  37. 2
  38. 4

Часть В

  1. 614
  2. 1Г2В3А4Б
  3. 45
  4. 21522
  5. 17
  6. 94
  7. А3Б1В4Г2
  8. 6
  9. 627
  10. 13
  11. +91
  12. 8

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *