РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 3

31 Окт

Предлагаем вашему вниманию третий пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 3


Вариант 3

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Три электрона на внешнем слое в основном состояние содержит атом неметалла :

1) He                        2) Al                             3) B                             4) In

А2. Укажите число электронных слоёв, на которых расположены электроны в атоме германия в основном состоянии:

1) 2                           2) 3                               3) 4                            4) 5

А3. Общая характеристика в атомах 147 N и 146 С:

1) массовое число                                   2) число протонов

3) число нейтронов                                4) заряд ядра

А4. В ряду элементов мышьяк → селен → бром возрастает:

1) атомный радиус                                    2) число неспаренных электронов в атоме

3) число s-электронов в атоме               4) электроотрицательность

А5. Укажите верные утверждения для графита:

1) имеет слоистую структуру

2) имеет молекулярное строение

3) образован ионами углерода

4) является аллотропной модификацией фосфора

А6. Химический элемент расположен в 3-м периоде, IIIА группе. Характерным для него является образование:

1) водородного газообразного соединения состава Н2Э

2) высшего оксида состава ЭО3, кислотного характера

3) высшего оксида состава ЭО2, кислотного характера

4) высшего оксида состава Э2О3, амфотерного характера

А7. Число атомов кислорода в образце кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) массой 228,8 г равно:

1) 10,4∙1023                 2) 6,26∙1024                       3) 1,44∙1024                  4) 4,82∙1024

А8. Верно составлена пара: класс соединения – название представителя класса:

1) несолеобразующий оксид – оксид кобальта (III)

2) амфотерный оксид – оксид серы (IV)

3) кислотный оксид – оксид хрома (VI)

4) основный оксид – оксид цинка

А9. Трёхосновная кислота образуется при взаимодействии:

1) хлора и водорода                                2) углекислого газа и воды

3) оксида серы (VI) и воды                     4) фосфорного ангидрида и воды

А10. С помощью гидроксида калия можно осуществить превращение:

1) Ca → CaCl2                                           2) Zn(OH)2 → ZnSO4

3) Na2CO3 → CO2                                   4) ZnSO4 → Zn(OH)2

А11. В схеме превращений Al2S3 → X1 → Х2 → КАlO2 веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) Аl2O3 и Аl(ОН)3                                        2) Al и АlСl3

3) Аl(ОН)3 и Аl2O3                                       4) Al2(SiO3)3 и АlРO4

А12. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов химических элементов в основном состоянии ns2 np4. Укажите формулы их высших оксидов:

а) ClO2;              б) SO3;                  в) SO2;               г) SeO3;                д) NO2.

1) а, в, г                           2) б, в                              3) б, г                        4) а, д

А13. Даны вещества: оксид меди(II), кальций, азот, хлор, натрий, железо. Среди них число веществ, при взаимодействии с которыми H2 проявляет свойства восстановителя, равно:

1)1                       2)3                      3)5                    4)6

А14. Как с хлором, так и с разбавленной соляной кислотой реагируют:

а) Ca(OH)2;              б) Zn;                  в) NaI;                г) Ag;

1) а, б                    2) а, в                 3) б, г                4) в, г

А15. Для эффективного собирания H2 открытую пробирку располагают:

1) горизонтально                                                2) вертикально, отверстие  вниз

3) вертикально, отверстие вверх                   4) в любом положении

А16. Укажите справедливые утверждения:

а) валентность атома C в составе CO и HCOOH одинаковая;

б) молекула CO может быть донором электронов;

в) для осушения  можно использовать оксид кальция;

г) в ряду алмаз, графит, карбин валентный угол возрастает.

1) а, б, в, г                  2) а, б, г                   3) б, в                       4) б, г

А17. Укажите формулу силиката, в составе которого массовые доли (%) оксидов SiO2, Al2O3, Na2O соответственно равны 68,7, 19,5 и 11,8:

1) Na2O∙2Al2O3∙6SiO2                                    2) Na2O∙Al2O3∙6SiO2

3) 2Na2O∙Al2O3∙6SiO2                                    4) Na2O∙2Al2O3∙4SiO2

А18. Простое вещество А, жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом В, образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь:

1) А – бром, В – алюминий                 2) А – бром, В – магний

3) А – йод, В – алюминий                    4) А – йод, В – магний

А19. Укажите, какими способами нельзя устранить временную жесткость воды:

а) добавлением питьевой соды;

б) кипячением;

в) добавлением известкового молока;

г) добавлением поваренной соли;

1) а, г                 2) б, в                   3) б, г                    4) в, г

А20. Укажите верное утверждение относительно реакции между цинком и избытком раствора гидроксида калия:

1) в результате реакции НЕ выделяется газ

2) степени окисления металлов НЕ изменяются

3) в продукте цинк НЕ находится в катионе

4) при нагревании цинк пассивируется и реакция НЕ протекает

А21. Образование бромоводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H2 + Br2 = 2HBr + Q. При разрыве связей Н-Н в водороде количеством 1 моль и Br-Br в броме количеством 1 моль поглощается 435,9 кДж и 190 кДж теплоты соответственно, а при образовании связей H-Br количеством 1 моль выделяется 360 кДж теплоты. Общий тепловой эффект (кДж) реакции равен:

1) 75,9                                  2) 94,1                                    3) 265,9                                               4) 170

А22. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать:

1) добавление метанола                                  2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира             4) добавление гидроксида натрия

А23. Раствор хлороводорода проводит электрический ток по причине:

1) полярности молекул хлороводорода

2) хорошей растворимости этого газа

3) наличия ковалентной связи в его молекуле

4) электролитической диссоциации

А24. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4:

1) лакмус посинеет

2) метиловый оранжевый посинеет

3) метиловый оранжевый покраснеет

4) фенолфталеин станет малиновым

А25. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната бария и избытком раствора гидроксида натрия, равна:

1) 5                    2) 9                          3) 3                          4) 4

А26. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + MnCl2 + KCl + H2O, сотавляет:

1) 70                    2) 7                          3) 46                    4) 29

А27. Укажите количество атомов в молекуле органического вещества, представленного на рисунке :

1) 3                  2) 6                     3) 12                     4) 14

А28. К предельным углеводородам относятся:

1) циклогексан, пропан, бензол, толуол

2) этан, декан, 2,3,3-триметилоктан, 2,2-диметилпентан

3) этан, ацетилен, этилен, изопрен

4) метан, пентан, пропаналь, 2,2-диметилпентан

А29. Дайте название вещества, представленного формулой

:

1) 4-хлор-4-фторпропан                          2) 2-фтор-2-хлорпентан

3) 2-фтор-3-хлоргексан                            4) 2-хлор-2-фторпентан

А30. Изомерами циклопентана являются:

а) бутен-1;                                       б) циклопентен;

в) 2-метилбутен-1;                        г) пентен-2;

д) циклогексан;                              е) 1,1-диметилциклопропан;

1) б, д, е                   2) а, в, г                   3) а, б, д                         4) в, г, е

А31. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество, обладающее ароматическими свойствами, — это:

1) этан                       2) этен                        3) метан                        4) ацетилен

А32. Укажите, какие реагенты необходимы для осуществления следующих превращений:

а) 1 – H2SO4 (конц.); 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KOH, спирт.

б) 1 – Pt, tо; 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).

в) 1 – Pt, tо; 2 – CH2=CH2, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).

г) 1 – H2, Pt; 2 – CH3Cl, H2SO4; 3 – KMnO4(H+).

1) а, в                  2) а, г                     3) б, в                      4) в, г

А33. Кислотные свойства наиболее выражены у:

1) фенола                        2) метанола                       3) этанола                         4) глицерина

А34. Укажите массу оксида меди (I), который образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СОН составляет 40%, с гидроксидом меди (II):

1) 72                      2) 86                  3) 120               4) 180

А35. Органическое вещество Y, полученное по схеме: , реагирует со всеми веществами ряда:

1) водород, серебро, пентанол-2

2) анилин, калий, пентанол-2

3) оксид цинка, нитрат натрия, гидроксид калия

4) гидроксид натрия, аммиак, ртуть

А36. Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир:

1) метилпропионат                                    2) изопропилформиат

3) бутилацетат                                          4) этилацетат

А37. Как бутиламин, так и анилин:

а) относятся к первичным аминам;

б) окисляются кислородом;

в) образуют белый осадок с бромной водой;

г) являются сильными основаниями;

д) взаимодействуют с серной кислотой;

е) реагируют с бензолом;

1) а, б, д                   2) б, в, г                    3) б, д, е                      4) в, г, д

А38. Глюкоза не вступает в реакцию:

1) окисления                               2) гидрирования

3) гидролиза                                4) этерификации

 

Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Жидкая (н.у.) нерастворимая в воде ненасыщенная карбоновая кислота А (массовая доля углерода в которой равна 77,14%)в мольном соотношении 3:1 реагирует с веществом Б, которое относится к многоатомным спиртам. В результате реакции получается вещество В, которое широко распространено в растительных маслах. При действии на В водным раствором гидроксида калия образуется Б и соль Г. При смешивании водных растворов Г и соляной кислоты получается А. В присутствие никеля А количеством 1 моль может прореагировать с водородом количеством 2 моль. В результате образуется вещество Д, которое является твёрдым и нерастворимым в воде веществом при комнатной температуре, гомолог пропионовой кислоты. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.

В2. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:

  1. Имеют общую формулу (С6Н10О5)n.
  2. Имеют одинаковую степень полимеризации.
  3. Являются природными полимерами.
  4. Вступают в реакцию «серебряного зеркала».
  5. Не подвергаются гидролизу.
  6. Состоят из остатков молекул глюкозы.

Ответ запишите в виде последовательности цифр по порядку, например: 235.

В3. При сплавлении натриевой соли насыщенной монокарбоновой кислоты массой 44 г с избытком гидроксида натрия выделился газ объёмом 7,168 дм3 (н.у.), что составляет 80% от теоретически возможного. Укажите молярную массу (г/моль) выделившегося газа.

В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических солей А и Б, полученных в результате превращений (Х3 имеет немолекулярное строение):

В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащих веществ А и Б, полученных в результате превращений:

В6. Дан перечень веществ: фуллерен, гидроксид цинка, кварц, гашёная известь, кальцинированная сода, дигидрофосфат натрия, бурый газ, чилийская селитра, нашатырь, плавиковая кислота. Классифицируйте эти вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число высших оксидов, солей, оснований, кислот и простых веществ соответственно, например: 12451.

В7. Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения:

ФОРМУЛА ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
A)С12Н22О11

Б) H2SO4

В) Na2SiО3

Г) СО

1)      в составе канцелярского клея

2)      в пищевой промышленности

3)      в качестве электролита аккумуляторов

4)      производство строительных материалов

5)      для производства метанола

6)      для производства бензина

Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например; А6Б3В1Г4.

В9. Для определения содержания P2O5 в удобрении, представляющем собой смесь нитрата и кислых фосфатов аммония, удобрение массой 20 г растворили в воде массой 480 г, а затем из полученного раствора взяли пробу для анализа массой 10 г. После добавления к пробе аммиака до нейтральной реакции в неё добавили избыток раствора ацетата кальция, в результате чего образовался осадок массой 0,372 г. Вычислите массовую долю (%)P2O5 в удобрении.

В10. Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра (I) массой 150 г. Через некоторое время её вынули, промыли водой и взвесили. Масса пластинки оказалась на 0,302 г больше исходной. Молярные концентрации солей в растворе, из которого удалили пластинку, оказались равными. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата серебра (I) в исходном растворе.

В11. При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовую долю марганецсодержащего продукта реакции в полученном растворе.

В12. Наибольшее количество водорода получают в промышленности методом каталитической конверсии природного газа с перегретым водяным паром. Исходная стехиометрическая смесь метана и паров воды имеет плотность, равную плотности аммиака, а объём в результате реакции при постоянных давлении и температуре увеличивается вдвое. Определите объёмную долю (%) метана в исходной смеси.

 

Ответы:

Часть А

  1. 3
  2. 3
  3. 1
  4. 4
  5. 1
  6. 4
  7. 2
  8. 3
  9. 4
  10. 4
  11. 3
  12. 3
  13. 3
  14. 1
  15. 2
  16. 4
  17. 2
  18. 1
  19. 1
  20. 3
  21. 2
  22. 1
  23. 4
  24. 3
  25. 2
  26. 3
  27. 3
  28. 2
  29. 2
  30. 4
  31. 3
  32. 3
  33. 1
  34. 1
  35. 2
  36. 4
  37. 1
  38. 3

Часть В

  1. 376
  2. 136
  3. 44
  4. 222
  5. 144
  6. 14211
  7. А2Б3В1Г5
  8. А1Б4В4Г1
  9. 43
  10. 7
  11. 8
  12. 50

 

 

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *