Предлагаем вашему вниманию третий пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.
Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 3
Вариант 3
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.
При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!
Часть А
Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.
А1. Три электрона на внешнем слое в основном состояние содержит атом неметалла :
1) He 2) Al 3) B 4) In
А2. Укажите число электронных слоёв, на которых расположены электроны в атоме германия в основном состоянии:
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5
А3. Общая характеристика в атомах 147 N и 146 С:
1) массовое число 2) число протонов
3) число нейтронов 4) заряд ядра
А4. В ряду элементов мышьяк → селен → бром возрастает:
1) атомный радиус 2) число неспаренных электронов в атоме
3) число s-электронов в атоме 4) электроотрицательность
А5. Укажите верные утверждения для графита:
1) имеет слоистую структуру
2) имеет молекулярное строение
3) образован ионами углерода
4) является аллотропной модификацией фосфора
А6. Химический элемент расположен в 3-м периоде, IIIА группе. Характерным для него является образование:
1) водородного газообразного соединения состава Н2Э
2) высшего оксида состава ЭО3, кислотного характера
3) высшего оксида состава ЭО2, кислотного характера
4) высшего оксида состава Э2О3, амфотерного характера
А7. Число атомов кислорода в образце кристаллической соды (Na2CO3∙10H2O) массой 228,8 г равно:
1) 10,4∙1023 2) 6,26∙1024 3) 1,44∙1024 4) 4,82∙1024
А8. Верно составлена пара: класс соединения – название представителя класса:
1) несолеобразующий оксид – оксид кобальта (III)
2) амфотерный оксид – оксид серы (IV)
3) кислотный оксид – оксид хрома (VI)
4) основный оксид – оксид цинка
А9. Трёхосновная кислота образуется при взаимодействии:
1) хлора и водорода 2) углекислого газа и воды
3) оксида серы (VI) и воды 4) фосфорного ангидрида и воды
А10. С помощью гидроксида калия можно осуществить превращение:
1) Ca → CaCl2 2) Zn(OH)2 → ZnSO4
3) Na2CO3 → CO2 4) ZnSO4 → Zn(OH)2
А11. В схеме превращений Al2S3 → X1 → Х2 → КАlO2 веществами X1 и Х2 являются соответственно:
1) Аl2O3 и Аl(ОН)3 2) Al и АlСl3
3) Аl(ОН)3 и Аl2O3 4) Al2(SiO3)3 и АlРO4
А12. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов химических элементов в основном состоянии ns2 np4. Укажите формулы их высших оксидов:
а) ClO2; б) SO3; в) SO2; г) SeO3; д) NO2.
1) а, в, г 2) б, в 3) б, г 4) а, д
А13. Даны вещества: оксид меди(II), кальций, азот, хлор, натрий, железо. Среди них число веществ, при взаимодействии с которыми H2 проявляет свойства восстановителя, равно:
1)1 2)3 3)5 4)6
А14. Как с хлором, так и с разбавленной соляной кислотой реагируют:
а) Ca(OH)2; б) Zn; в) NaI; г) Ag;
1) а, б 2) а, в 3) б, г 4) в, г
А15. Для эффективного собирания H2 открытую пробирку располагают:
1) горизонтально 2) вертикально, отверстие вниз
3) вертикально, отверстие вверх 4) в любом положении
А16. Укажите справедливые утверждения:
а) валентность атома C в составе CO и HCOOH одинаковая;
б) молекула CO может быть донором электронов;
в) для осушения можно использовать оксид кальция;
г) в ряду алмаз, графит, карбин валентный угол возрастает.
1) а, б, в, г 2) а, б, г 3) б, в 4) б, г
А17. Укажите формулу силиката, в составе которого массовые доли (%) оксидов SiO2, Al2O3, Na2O соответственно равны 68,7, 19,5 и 11,8:
1) Na2O∙2Al2O3∙6SiO2 2) Na2O∙Al2O3∙6SiO2
3) 2Na2O∙Al2O3∙6SiO2 4) Na2O∙2Al2O3∙4SiO2
А18. Простое вещество А, жидкое при комнатной температуре, реагирует с серебристо-белым легким металлом В, образуя соль, которая при обработке раствором щелочи дает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи. Определить, о каких веществах идет речь:
1) А – бром, В – алюминий 2) А – бром, В – магний
3) А – йод, В – алюминий 4) А – йод, В – магний
А19. Укажите, какими способами нельзя устранить временную жесткость воды:
а) добавлением питьевой соды;
б) кипячением;
в) добавлением известкового молока;
г) добавлением поваренной соли;
1) а, г 2) б, в 3) б, г 4) в, г
А20. Укажите верное утверждение относительно реакции между цинком и избытком раствора гидроксида калия:
1) в результате реакции НЕ выделяется газ
2) степени окисления металлов НЕ изменяются
3) в продукте цинк НЕ находится в катионе
4) при нагревании цинк пассивируется и реакция НЕ протекает
А21. Образование бромоводорода из простых веществ протекает по термохимическому уравнению: H2 + Br2 = 2HBr + Q. При разрыве связей Н-Н в водороде количеством 1 моль и Br-Br в броме количеством 1 моль поглощается 435,9 кДж и 190 кДж теплоты соответственно, а при образовании связей H-Br количеством 1 моль выделяется 360 кДж теплоты. Общий тепловой эффект (кДж) реакции равен:
1) 75,9 2) 94,1 3) 265,9 4) 170
А22. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать:
1) добавление метанола 2) повышение давления
3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия
А23. Раствор хлороводорода проводит электрический ток по причине:
1) полярности молекул хлороводорода
2) хорошей растворимости этого газа
3) наличия ковалентной связи в его молекуле
4) электролитической диссоциации
А24. Отличить раствор H2SO4 от раствора NaOH и от воды можно с помощью индикатора. В растворе H2SO4:
1) лакмус посинеет
2) метиловый оранжевый посинеет
3) метиловый оранжевый покраснеет
4) фенолфталеин станет малиновым
А25. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната бария и избытком раствора гидроксида натрия, равна:
1) 5 2) 9 3) 3 4) 4
А26. Сумма коэффициентов перед веществами молекулярного строения в уравнении реакции, протекающей по схеме PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + MnCl2 + KCl + H2O, сотавляет:
1) 70 2) 7 3) 46 4) 29
А27. Укажите количество атомов в молекуле органического вещества, представленного на рисунке :
1) 3 2) 6 3) 12 4) 14
А28. К предельным углеводородам относятся:
1) циклогексан, пропан, бензол, толуол
2) этан, декан, 2,3,3-триметилоктан, 2,2-диметилпентан
3) этан, ацетилен, этилен, изопрен
4) метан, пентан, пропаналь, 2,2-диметилпентан
А29. Дайте название вещества, представленного формулой
1) 4-хлор-4-фторпропан 2) 2-фтор-2-хлорпентан
3) 2-фтор-3-хлоргексан 4) 2-хлор-2-фторпентан
А30. Изомерами циклопентана являются:
а) бутен-1; б) циклопентен;
в) 2-метилбутен-1; г) пентен-2;
д) циклогексан; е) 1,1-диметилциклопропан;
1) б, д, е 2) а, в, г 3) а, б, д 4) в, г, е
А31. Газ без цвета и запаха; легче воздуха; при пиролизе образует водород и соединение, которое при тримеризации превращается в вещество, обладающее ароматическими свойствами, — это:
1) этан 2) этен 3) метан 4) ацетилен
А32. Укажите, какие реагенты необходимы для осуществления следующих превращений:
а) 1 – H2SO4 (конц.); 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KOH, спирт.
б) 1 – Pt, tо; 2 – CH3Cl, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).
в) 1 – Pt, tо; 2 – CH2=CH2, AlCl3; 3 – KMnO4 (H+).
г) 1 – H2, Pt; 2 – CH3Cl, H2SO4; 3 – KMnO4(H+).
1) а, в 2) а, г 3) б, в 4) в, г
А33. Кислотные свойства наиболее выражены у:
1) фенола 2) метанола 3) этанола 4) глицерина
А34. Укажите массу оксида меди (I), который образуется при нагревании раствора этаналя массой 55 г, в котором массовая доля СН3СОН составляет 40%, с гидроксидом меди (II):
1) 72 2) 86 3) 120 4) 180
А35. Органическое вещество Y, полученное по схеме: , реагирует со всеми веществами ряда:
1) водород, серебро, пентанол-2
2) анилин, калий, пентанол-2
3) оксид цинка, нитрат натрия, гидроксид калия
4) гидроксид натрия, аммиак, ртуть
А36. Кислота и спирт, содержащие одинаковое количество атомов углерода, образуют сложный эфир:
1) метилпропионат 2) изопропилформиат
3) бутилацетат 4) этилацетат
А37. Как бутиламин, так и анилин:
а) относятся к первичным аминам;
б) окисляются кислородом;
в) образуют белый осадок с бромной водой;
г) являются сильными основаниями;
д) взаимодействуют с серной кислотой;
е) реагируют с бензолом;
1) а, б, д 2) б, в, г 3) б, д, е 4) в, г, д
А38. Глюкоза не вступает в реакцию:
1) окисления 2) гидрирования
3) гидролиза 4) этерификации
Часть В
При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.
Единицы измерения числовых величин не указывайте.
Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.
В1. Жидкая (н.у.) нерастворимая в воде ненасыщенная карбоновая кислота А (массовая доля углерода в которой равна 77,14%)в мольном соотношении 3:1 реагирует с веществом Б, которое относится к многоатомным спиртам. В результате реакции получается вещество В, которое широко распространено в растительных маслах. При действии на В водным раствором гидроксида калия образуется Б и соль Г. При смешивании водных растворов Г и соляной кислоты получается А. В присутствие никеля А количеством 1 моль может прореагировать с водородом количеством 2 моль. В результате образуется вещество Д, которое является твёрдым и нерастворимым в воде веществом при комнатной температуре, гомолог пропионовой кислоты. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б и Д.
В2. Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:
- Имеют общую формулу (С6Н10О5)n.
- Имеют одинаковую степень полимеризации.
- Являются природными полимерами.
- Вступают в реакцию «серебряного зеркала».
- Не подвергаются гидролизу.
- Состоят из остатков молекул глюкозы.
Ответ запишите в виде последовательности цифр по порядку, например: 235.
В3. При сплавлении натриевой соли насыщенной монокарбоновой кислоты массой 44 г с избытком гидроксида натрия выделился газ объёмом 7,168 дм3 (н.у.), что составляет 80% от теоретически возможного. Укажите молярную массу (г/моль) выделившегося газа.
В4. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических солей А и Б, полученных в результате превращений (Х3 имеет немолекулярное строение):
В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) натрийсодержащих веществ А и Б, полученных в результате превращений:
В6. Дан перечень веществ: фуллерен, гидроксид цинка, кварц, гашёная известь, кальцинированная сода, дигидрофосфат натрия, бурый газ, чилийская селитра, нашатырь, плавиковая кислота. Классифицируйте эти вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число высших оксидов, солей, оснований, кислот и простых веществ соответственно, например: 12451.
В7. Установите соответствие между формулой вещества и областью его применения:
ФОРМУЛА | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
A)С12Н22О11
Б) H2SO4 В) Na2SiО3 Г) СО |
1) в составе канцелярского клея
2) в пищевой промышленности 3) в качестве электролита аккумуляторов 4) производство строительных материалов 5) для производства метанола 6) для производства бензина |
Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например; А6Б3В1Г4.
В9. Для определения содержания P2O5 в удобрении, представляющем собой смесь нитрата и кислых фосфатов аммония, удобрение массой 20 г растворили в воде массой 480 г, а затем из полученного раствора взяли пробу для анализа массой 10 г. После добавления к пробе аммиака до нейтральной реакции в неё добавили избыток раствора ацетата кальция, в результате чего образовался осадок массой 0,372 г. Вычислите массовую долю (%)P2O5 в удобрении.
В10. Цинковую пластинку опустили в раствор нитрата серебра (I) массой 150 г. Через некоторое время её вынули, промыли водой и взвесили. Масса пластинки оказалась на 3,02 г больше исходной. Молярные концентрации солей в растворе, из которого удалили пластинку, оказались равными. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата серебра (I) в исходном растворе.
В11. При пропускании оксида серы (IV) через раствор перманганата калия образовался раствор, в котором массовая доля серной кислоты равна 5%. Вычислите массовую долю марганецсодержащего продукта реакции в полученном растворе.
В12. Наибольшее количество водорода получают в промышленности методом каталитической конверсии природного газа с перегретым водяным паром. Исходная стехиометрическая смесь метана и паров воды имеет плотность, равную плотности аммиака, а объём в результате реакции при постоянных давлении и температуре увеличивается вдвое. Определите объёмную долю (%) метана в исходной смеси.
Ответы:
Часть А
- 3
- 3
- 1
- 4
- 1
- 4
- 2
- 3
- 4
- 4
- 3
- 3
- 2
- 1
- 2
- 4
- 2
- 1
- 1
- 3
- 2
- 1
- 4
- 3
- 2
- 3
- 3
- 2
- 2
- 4
- 3
- 3
- 1
- 1
- 2
- 4
- 1
- 3
Часть В
- 376
- 136
- 44
- 222
- 144
- 14211
- А2Б3В1Г5
- А1Б4В4Г1
- 43
- 7
- 8
- 50
В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com
- Посмотреть все пробные варианты РТ 2019/2020 вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку