РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 2

11 Окт

Предлагаем вашему вниманию второй пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.

Скачать РТ по химии 2019/2020 вариант 2


Вариант 2

 Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

 Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

 В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

 

А1. Выберите лишний элемент:

1) Si                  2) C                     3) B                    4) Zn

А2. В составе иона 25Mg2+ содержится:

1) 12 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов             2) 10 протонов, 12 электронов, 13 нейтронов

3) 12 протонов, 10 электронов, 12 нейтронов           4) 12 протонов, 10 электронов, 13 нейтронов

А3. Укажите относительную атомную массу элемента, у которого в основном состоянии на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 6:

1) 8                    2) 32                      3) 15                    4) 16

А4. Укажите, в каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1) Li, Na, K, Rb                      2) Sr, Ca, Mg, Be                    3) In, Ga, Al, B                      4) Sn, Ge, Si, C

А5. В кристаллогидрате Na2HP04∙хН20 массовая доля атомов фосфора равна 11,56 %. Укажите значение х:

1) 5                      2)7                            3)11                       4)15

А6. Атомы химических элементов второго периода периодической системы Д.И. Менделеева образуют соединения с ионной химической связью состава:

1) BaS                              2) CO2                            3) Al2O3                           4) LiF

А7. Степень окисления, равную + 5, атом хлора проявляет в ионе:

1) ClO4           2) ClO3             3) ClO2            4) ClO

А8. Установите соответствие между формулами оксидов и названием класса, к которому они принадлежат:

ФОРМУЛА КЛАСС
1) Cr2O3, BeO, MnO2

2) CO, N2O, NO

3) FeO, ВаO, CrO

4) P2O3, CrO3, B2O3, CrO3

5) SrO, FeO, CuO

а) основные оксиды

б) кислотные оксиды

в) амфотерные оксиды

г) несолеобразующие оксиды

 

1) 1а, 2б, 3а, 4б, 5г            2) 1б, 2г, 3б, 4а, 5в             3) 1в, 2г, 3а, 4б, 5а            4) 1в, 2б, 3а, 4б, 5б

А9. Укажите, какой металл реагирует с водным раствором щелочи с образованием комплексных солей:

1) Аl                      2) Са                          3) К                          4) Ва

А10. Укажите превращение, в результате которого образуется кислотный гидроксид:

1) C + O2 (изб.) → X; X + KOH → Y                                2) Cu + O2 (изб.) → X; X + HCl → Y

3) S + O2 → X; X + O2/H2O → Y                                    4) P + O2 (изб.) → X; X + MgO → Y

А11. Укажите возможное число химических реакций между веществами – карбонат натрия, сульфат калия, нитрат магния, хлорид цезия, серная кислота:

1) 1                       2) 2                           3) 3                             4) 4

А12. Восстановительные свойства анионов последовательно нарастают в ряду:

А13. Водород не образуется в реакции, схема которой:

1) Zn + HCl →                                2) Zn +H2SO4

3) Zn + HNO3→                             4) Zn + NaOH→

А14. Укажите схему реакции, которая осуществима на практике:

1) Са3(PO4)2 + K2CO3 →                                       2) KNO3 + H2SO4 (конц.) →

3) NaBr + I2 →                                                       4) Ag + H2SO4 (разб.) →

А15. В описании кислорода верны характеристики:

а) самый распространенный на Земле элемент;

б) легче воздуха;

в) связи в молекуле O2 образованы за счет перекрывания 3р-орбиталей;

г) малорастворим в воде.

1) а, б, г                     2) а, в, г                          3) б, в                           4) а, г

А16. Укажите справедливые утверждения относительно азотной кислоты:

а) имеет формулу HNO3;

б) плохо растворяется в воде;

в) обладает окислительными свойствами и за счёт ионов Н+, и за счет азота в степени окисления +5;

г) почти НЕ применяется в промышленности;

д) является сильным электролитом в водном растворе;

е) образует селитры, которые используются для побелки деревьев.

1) а, в, д                    2) а, в, е                           3) в, д, е                        4) а, б, г

А17. В схеме превращений H2SO4 → Х1 → Х2 → AgCl веществами X1 и Х2 являются соответственно:

1) K2SO4 и КСl                 2) Na2S и NaCl                   3) CaSO4 и СаСl2                  4) BaSO4 и НСl

А18. Укажите, в каких случаях первый металл вытесняет второй из раствора его соли:

а) Ca и Zn;                   б)  Zn и Ag;                    в) Fe и Cu;                   г) Fe и Mg;

1) а, б, в                  2) а, в                     3) б, в                       4) в, г

А19. Укажите справедливые утверждения:

а) все элементы s- семейства являются металлами;

б) среди элементов p- семейства есть как металлы, так и неметаллы;

в) все элементы d- семейства  являются металлами;

г) не все элементы f- семейства являются металлами.

1) а, б                       2) б, г                         3) б, в                        4) а, г

А20. Укажите последовательность восстановления на катоде катионов металлов Fe2+, Sn2+, Au3+ и Ag+ (молярная концентрация катионов одинаковая):

1) Au3+, Ag+, Fe2+, Sn2+                        2) Fe2+, Sn2+, Ag+, Au3+

3) Au3+, Ag+, Sn2+, Fe2+                        4) Ag+, Au3+, Sn2+, Fe2+

А21. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q  можно сместить в сторону продуктов реакции:

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

А22. При температуре 80 °С  массовая доля вещества в насыщенном водном растворе состовляет 32,8 %, а при температуре 0 °С — 13,5 % . Этим веществом может быть:

1) аммиак                                    2) сульфат железа (II)

3) сера                                          4) хлорид серебра (I)

А23. Укажите, какие из перечисленных веществ реагируют с водой с образованием раствора сильного электролита:

а) Ва;             б) СО2;          в) Si;          г) Li2О;          д) СuS;                е) SO3;

1) а, б, г                            2) а, в, д                             3) б, г, е                         4) а, г, е

А24. Правая часть краткого ионного уравнения … = СО2 + Н2О соответствует взаимодействию:

1) карбоната калия с азотной кислотой                    2) карбоната кальция с соляной кислотой

3) карбоната бария с серной кислотой                     4) углекислого газа с водой

А25. Раствор, в 500 см3 которого растворено 1,825 г HCl, имеет рН, равный:

1) 1                    2) 2                         3) 4                            4) 5

А26. Хуже всего в воде растворяется:

1) пропанол-1                          2) пропановая кислота

3) пропан                                  4) ацетальдегид

А27. Укажите число веществ из предложенных, которые содержат одну или несколько групп OH – метаналь, толуол, фенол, этиленгликоль, фруктоза:

1) 2                      2) 3                        3) 4                           4) 5

А28. Назовите по международной номенклатуре указанное соединение :

1) 2-метил-4,4-диэтилгексан                                   2) 2-метил-4-диэтилгексан

3) 2-метилгексан                                                        4) 2,3-диметилбутан

А29. Укажите количество атомов углерода, в молекуле вещества, формула которого

1) 16                       2) 17                         3) 18                         4) 19

А30. 2-хлорпропан из 1 -бромпропана можно получить последовательным действием:

1) водного раствора гидроксида калия, хлора

2) цинка, хлора (облучение)

3) спиртового раствора гидроксида калия, хлора (нагревание)

4) спиртового раствора гидроксида калия, хлороводорода

А31. При полном сгорании толуола массой 36,8 г образуется оксид углерода (IV) объёмом (дм3, н.у.):

1) 22,4                        2) 62,72                          3) 31,36                          4) 26,88

А32. Вещество, которое образуется в реакции пентанола-1 с калием:

1) С5Н12ОК                   2) С5Н11ОК                        3) С6Н11ОК                           4) С6Н12ОК

А33. Фенол не реагирует с:

1) НNO3                           2) KОН                            3) Вr2                                 4)  Сu(OH)2

А34. В результате реакции органического вещества с аммиачным раствором оксида серебра (I) образовалась насыщенная монокарбоновая кислота с молярной массой 60 г/моль. Укажите органическое вещество:

1) CH3OH                       2) C2H4                             3) CH3CHO                         4) HCOH

А35. Этилацетат характеризует:

а) отсутствие запаха;

б) взаимодействие с раствором щелочи;

в) при комнатной температуре находится в газообразном состоя­нии;

г) взаимодействие с водным раствором С2Н5ОН;

д) подвергается гидролизу;

е) при взаимодействии с водородом образует уксусную кислоту;

1) а, б, г                       2) б, в, д                         3) б, в, е                         4) в, д, е

А36. Укажите НЕверные утверждения относительно полисахаридов:

а) все сладкие на вкус;

б) имеют общую формулу (C12H22O10)n;

в) гидролизуются в присутствии серной кислоты;

г) в воде не растворяются.

1) а, б                   2) б, г                 3) а, в, г               4) б, в, г

А37. Этиламин получают при взаимодействии веществ:

а) C2H6 и HONO2;                     б) C2H5NO2 и H2;                          в) C2H5OH и N2;

г) C2H5OH и NH3;                      д) [C2H5NH3]Cl и NaOH;             е) CH3–CH3 и NH3;

1) а, б, д                         2) б, г, д                         3) б, д, е                             4) в, г, е

А38. Продукт полимеризации этилена (полиэтилен) имеет формулу:

1) (СН2)n                                            2) (—СН=СН—)n

3) (—СН2—СН2—)n                         4) (СН2=СН2)n

 Часть В

 При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

 Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. В изогнутую пробирку поместили оксид ртути(II) и сильно нагрели. В колене пробирки конденсировались капельки металла А серебристо-серого цвета.  Из  пробирки  выделялся  газ Б,  который  пропускали в стеклянную трубку. В трубке находился порошок металла В красного цвета, который при нагревании почернел в результате образования вещества Г. Затем в трубку пропустили ток угарного газа. Порошок снова покраснел. Газообразный продукт Д реакции отводили в стакан с известковой водой, которая помутнела. Укажите сумму молярных масс (г/моль) всех зашифрованных веществ.

В2. Запишите цифрами в порядке возрастания верные утверждения, которые характеризуют пропанол, например: 234

  1. Вступают в реакцию с бромной водой по типу соединения.
  2. Вступает в реакцию гидратации.
  3. Формула С3Н6О.
  4. При н.у. жидкость.
  5. Обезжиривает загрязнённые поверхности.
  6. Отлично растворяется в воде.

В3. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота (при н.у.). Укажите общее число атомов в одной молекуле исходного вещества.

В4. Найдите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ Х1, Х2 и Х6 в схеме превращений:

1) сахароза + вода (Н+) → Х1;

2) Х1 подвергается брожению в присутствии дрожжей → Х2;

3) Х2 нагревают при температуре 170С в присутствии кислоты (Н+) → Х3;

4) Х3 + О2 в присутствии PdCl2 и CuCl2 → Х4;

5) Х4 + Ag2O (t, аммиачный раствор) → Х5;

6) Х5 + этанол в присутствии кислоты (Н+) и нагревании → Х6.

В5. Укажите число простых веществ, высших оксидов, кислот и солей соответственно из перечня веществ: озон, гидроксид серы (VI), соляная кислота, тетрагидроксоцинкат натрия, углекислый газ, негашёная известь, гидрофосфат бария, чилийская селитра, сернистый газ, кислород. В ответе укажите соответствующую последовательность цифр.

В6. При взаимодействии водных растворов, содержащих иодоводород массой 128 г и гидроксид цезия массой 150 г, выделилось 57 кДж тепла. Расчитайте количество (кДж) тепла, которое выделится при взаимодействии 1%-ного раствора соляной кислоты массой 1500 г и 1,12%-ного раствора гидроксида калия массой 500 г.

В7. Имеется схема превращений:

1) S8 → SO2;

2) SO2 → NaHSO3;

3) NaHSO3 → Na2SO3;

4) Na2SO3 → NaNO3.

И имеются реактивы для этих превращений: 1 – KNO3; 2 – NaOH; 3 – O2; 4 – Ba(NO3)2; 5 – NaCl.

Ответ запишите цифрами реактивов в порядке следования превращений без запятых (реактивы могут использоваться несколько раз или не использоваться вообще).

В8. Имеется 4 пронумерованные пробирки, в которых находятся растворы следующих веществ:

А) бромид калия;

Б) гидроксид кальция;

В) соляная кислота;

Г) карбонат натрия.

Установите соответствие (ответ запишите в виде А3Б2В4Г1), если о веществах известно следующее:

— вещества из пробирок 2 и 3 вступают в реакцию нейтрализации;

— содержимое пробирок 3 и 4 реагируют между собой с образованием осадка;

— вещество из пробирки 1 взаимодействует с хлором с образованием простого вещества, которое окрашивает раствор в буро-коричневый цвет.

В9. В лаборатории синтезировали анилин из нитробензола. Продукт синтеза отогнали из реакционной смеси с паром. Оказалось, что отогнанный с паром анилин загрязнён не вступившим в реакцию нитробензолом. Для анализа «сырого» продукта синтеза взяли пробу (1/25 часть по объёму) полученного продукта и сожгли. Газообразные продукты горения пропустили через избыток водного раствора едкого натра. Объём непоглощённого при этом газа составил 0,448 дм3 (н.у.). Такую же пробу «сырого» продукта обработали раствором серной кислоты объёмом 25 см3 с массовой долей H2SO4 20% и плотностью 1,14 г/см3, при этом выпал осадок гидросульфата фениламмония массой 6,88 г. Вычислите массовую долю (%) примеси нитробензола в  «сыром» продукте этого синтеза.

В10. Определите сумму Mr неорганических веществ Б и Д, в состав которых входит медь согласно следующим превращениям:

Cu2O + O2 → A; A + CO → Б; Б + Hg (NO3)2 p-p → B; B + избыток NaOH → Г; Г + HCOOH, t → Д.

В11. При обработки смеси массой 8 г, состоящей из магния и железа, избытком соляной кислоты выделился водород объём 4,48 дм3 (н.у.). Укажите объём хлора (дм3), который может прореагировать с железом из исходной смеси металлов.

В12. После взрыва смеси объёмом 1 дм3, состоящей из водорода и кислорода, остался водород объёмом 400 см3. Найдите массовую долю (%) водорода в исходной смеси.

Ответы:

Часть А

  1. 4
  2. 4
  3. 2
  4. 1
  5. 2
  6. 4
  7. 2
  8. 3
  9. 1
  10. 3
  11. 3
  12. 1
  13. 3
  14. 2
  15. 4
  16. 1
  17. 1
  18. 3
  19. 3
  20. 3
  21. 2
  22. 2
  23. 4
  24. 1
  25. 1
  26. 3
  27. 2
  28. 1
  29. 3
  30. 4
  31. 2
  32. 2
  33. 4
  34. 3
  35. 2
  36. 1
  37. 2
  38. 3

Часть В

  1. 421
  2. 456
  3. 6
  4. 314
  5. 2223
  6. 6
  7. 3224
  8. А1Б3В2Г4
  9. 13
  10. 208
  11. 3
  12. 20

В случае, если вы нашли ошибку или опечатку, просьба сообщать об этом автору проекта в контакте https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com


Посмотреть видео-объяснения каждого задания этого варианта вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *