РТ по химии 2018/2019. Пробный вариант 2

6 Окт

Предлагаем вашему вниманию первый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2019.

Скачать РТ 2018/2019 вариант 2

 

Вариант 2

 

Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.

При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм3/моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!

Часть А

Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.

В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.

А1. Ядовитым газом является:

1) хлор                 2) углекислый газ                   3) водород                      4) азот

А2. Номер периода, в котором расположен химический элемент, характеризует:

1) число энергетических уровней                             2) число валентных электронов

3) формулу высшего оксида                                       4) высшую валентность

А3. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет каждая из двух частиц:

1) С4+ и  C4–                  2) S2– и Cl7+               3) Cl5+ и Li+                  4) H+ и Ca2+

А4. В ряду  Mg → Ca → Sr→Ba способность металлов отдавать электроны:

1) ослабевает                                         2) возрастает

3) не изменяется                                    4) изменяется периодически

А5. В молекуле фтора химическая связь:

1) ковалентная полярная                       2) ковалентная неполярная

3) ионная                                                     4) водородная

А6. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.

Формула вещества

1) NOF

2) (CH3)2NH

3) NH4Br

4) N2H4

Степень окисления азота

а) – 3

б) – 2

в) + 2

г) + 3

д) + 4

е) + 5

1) 1а, 2г, 3д, 4в             2) 1в, 2а, 3а, 4а             3) 1г, 2а, 3д, 4е              4) 1г, 2а, 3а, 4б

А7. Укажите количество (моль) хлорида натрия, в котором соджержится столько же атомов натрия, как и в сульфате натрия Na2SO4 количеством 5 моль:

1) 2,5             2) 5     3) 10          4) 6,02∙1024

А8. С помощью метода вытеснения воды можно собрать газ:

1) бромоводород              2) этан                   3) сернистый газ               4) аммиак

А9. Укажите основной оксид, который реагирует с водой:

1) Rb2О             2) Аg2O              3) СuО              4) Fе2O3

А10. Негорючий газ и водный раствор вещества, в котором фенолфталеин НЕ изменяет свою окраску, образуются при взаимодействии:

1) H2O и BaO                 2) Fe и HCl                  3) Sr и H2O                  4) H2SO4 и K2CO3

А11. Укажите пару веществ, при взаимодействии которых образуется кислота:

1) NaHSO3 (p-p), NaOH (p-p)                  2) NO, H2O

3) H2O, SiO2                                              4) SO3, H2O

А12. Вещества, которые можно получить из сульфита бария (каждое  в одну стадию):

1) хлорид бария, нитрат бария                             2) сульфит калия, сульфит натрия

3) сульфит аммония, бромид бария                    4) гидроксид бария, оксид серы (IV)

 А13. Выберите верные утверждения:

а) среди металлов есть как s-, так и p-, d-, f-элементы;

б) аллротропные модификации образуют только сера и углерод;

в) все неметаллы находятся в газообразном агрегатном состоянии;

г) иод и бром образуют молекулярные кристаллические решётки.

1) а, в                  2) а, б, г                 3) а, г                     4) б, в

А14. Укажите НЕверные утверждения:

а) атомы фтора имеют самую большую электроотрицательность среди атомов всех элементов;

б) в природе элемент фтор находится преимущественно в составе молекул фтора;

в) фтор – наиболее сильный окислитель из всех простых веществ;

г) в атоме фтора находится пять валентных электронов.

1) а, в            2) а, г               3) б, в            4) б, г

А15. Укажите объем (дм3) оксида серы(IV) образуется при взаимодействии 37,8 г сульфита натрия с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода, если выход реакции составляет 65 % от теоретического:

1) 1,456              2) 2,24                 3) 4,368              4) 6,72

1) Са, H2O, H2, Cl2

2) O2, NaOH, BaCl2, HCl

3) O2, NaOH, H2SO4, KOH

4) Ca, H2O, CuCl2, HNO3

А17. Для гидрокарбоната натрия НЕ характерно:

1) разложение при нагревании

2) вытеснение натрия более активным металлом из водного раствора

3) взаимодействие с гидроксидом натрия

4) взаимодействие с соляной кислотой

А18. В сероводородной воде содержится набор частиц растворённого вещества:

1) H2S, S2-, H+         2) H+, HS, S2-               3) H3S+, HS, H2S               4) H2S, HS, S2-, H+

А19. Железную пластинку массой 20,4 г опустили в раствор сульфата меди. Укажите, какая масса (г) железа перешла в раствор, если масса пластинки стала равной 22 г:

1) 1,6                      2) 8                               3) 11,2                              4) 20,4

А20. Цезий растворили в воде. Укажите правильные утверждения:

а) произошла окислительно-восстановительная реакция и выделилось простое вещество;

б) образовался раствор, рН которого больше 7;

в) лакмус в полученном растворе приобретает синюю окраску;

г) один из продуктов реакции реагирует с медным купоросом.

1) а, в                  2) б, в, г                        3) а, б, в, г                         4) б

 

1) Fе(ОН)2                2) Fе(ОН)3                     3) FеО                     4) Fe2O3

А22. В закрытом сосуде протекает гомогенная реакция А + В = С. Изменение концентрации вещест (с, моль/дм3) с течением времени t указано на графике . Укажите вещества, для которых кривые построены верно:

1) А, В, С                      2) А, В                           3) А, С                           4) В, С

А23. В реакции C2H4 (газ) + H2O (газ) = С2Н5ОН (жидкость) + Q, увеличить выход этанола можно:

1) повысив давление                                               2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О                             4) применив катализатор

А24. Наибольшей электропроводностью обладает раствор, 1 дм3  которого содержит 1 моль:

1) СН3СООН                 2) С2Н5ОН                      3) Н2S                    4) СН3СОONа

А25. Сокращенное ионное уравнение соответствующее реакции водных растворов гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия:

1)  CO32- + 2H+ = H2O + CO2                                   2) NaHCO3 + OH = Na+ + CO32- + H2O

3)  HCO3 + OH = CO32- + H2O                               4) H+ + OH= H2O

А26. Укажите вулканизирующий агент, который взаимодействует с каучуком с образованием резины:

1) фосфор                     2) сера                       3) углерод                     4) фтор

А27. Укажите модели алкенов:

 :

1) А, Г                          2) А, Б, Г                           3) Б, В                          4) Б, В, Г

А28. Выберите верное утверждение:

1) два гомолога могут являться изомерами

2) два изомера могут являться гомологами

3) два вещества, являющиеся изомерами, не могут относиться к различным гомологическим рядам

4) два вещества, состав молекул которых отличается на одну или несколько групп-СН2-, являются гомологами.

А29. С водородом в присутствии катализатора не реагирует:

1) бензол          2) бутен             3) толуол                 4) бутан

А30. Гомологами являются:

1) этен и метан        2) пропан и бутан           3) циклобутан и бутан            4) этин и этен

А31. Соединение, которое является продуктом неполного бромирования бутадиена-1,3:

1) 1,2-дибромбутен-2                                      2) 2,4-дибромбутен-1

3) 1,4-дибромбутен-2                                      4) 2,3-дибромбутен-1

А32. Укажите спирт, который наиболее активно реагирует с натрием:

1) СН3СН2OH               2) CF3CH2OH                 3) CH3CH(OH)CH3                   4) (CH3)3C-OH

А33. Выберите верное утверждение:

1) фенолы диссоциируют в большей степени, чем спирты

2) фенолы проявляют основные свойства

3) фенолы и их производные не обладают токсическим действием

4) атом водорода в гидроксильной группе фенола не может быть замещен на катион металла под действием оснований

А34. Муравьиный альдегид реагирует с каждым из  веществ:

1) Н2 и С2Н6              2) Вr2 и FеСl3                     3) Сu(ОН)2 и O                      4) СО2 и Н2О

А35. Карбоновые кислоты, взаимодействуя с оксидами и гидроксидами металлов, образуют:

1) соли                                                2) безразличные оксиды

3) кислотные оксиды                     4) основные оксиды

А36. В результате гидролиза жидкого жира образуются:

1) твердые жиры и глицерин                                      2) глицерин и предельные кислоты

3) глицерин и непредельные кислоты                     4) твердые жиры и смесь кислот

А37. Укажите изомеры 2-аминомасляной кислоты :

1) а, г                   2) б, в                    3)  г, д                    4) д, е

А38. Отличить крахмал от целлюлозы можно путём:

1) реакции с Сu(ОН)2                       2) реакции с йодом

3) реакции этерификации             4) гидролиза с последующей реакцией «серебряного зер­кала»

 Часть В

При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.

Единицы измерения числовых величин не указывайте.

Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.

В1. Органическое вещество А, которое состоит из атомов углерода, водорода и кислорода, представляет собой белое твёрдое нерастворимое в воде вещество. Об веществе известно, что оно является одним из основных компонентов клеточных стенок растений. При полном кислотном гидролизе А получается вещество Б, которое реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I) и бромной водой при нагревании. В обоих случаях образуется органическое вещество В. В результате гидрирования вещества Б образуется вещество Г. Б также подвергается брожению, продуктом которого является вещество Д, содержащее 54,5% углерода и 9,09% водорода по массе. Известно, что в молекуле Д имеется 2 атома кислорода. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ Б, В, Г и Д.

В2. Выберите правильные утверждения, характеризующие пропиламин.

  1. Растворяется в воде
  2. Его водный раствор имеет слабокислую среду
  3. Реагирует с бромоводородной кислотой
  4. При нагревании реагирует с С2H4
  5. Его пары тяжелее воздуха
  6. Как и другие амины, не имеет запаха

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например:124.

В3. Рассчитайте массу (кг) угля, которую потребуется сжечь, чтобы получить количество теплоты такое же, как при взаимодействии 1 т сернистого газа с сероводородом, если тепловой эффект первой реакции составляет 393,5 кДж, а тепловой эффект второй реакции равен 234,5 кДж.

В4. 28,2 г фенола нагрели с избытком формальдегида в присутствии кислоты. При этом образовалось 5,116 г воды. Определите среднюю молярную массу полученного высокомоле­кулярного продукта реакции, считая, что поликонденсация протекает только линейно, и фенол полностью вступает в реакцию. А реакция протекает согласно следующей схеме:

В5. Определите сумму относительных молекулярных масс органических веществ А и Б, которые можно получить по схеме превращений:

В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) растворимого в воде веществ А немолекулярного строения и нерастворимого в воде вещества Б молекулярного строения, которые можно получить в результате следующих превращений:

В7. Дан перечень веществ: красный фосфор, бром, хлорид аммония, алмаз, чилийская селитра, каустическая сода, гашеная известь, оксид алюминия, бромоводород, гидрид калия. Классифицируйте указанные вещества. Ответ запишите в виде последовательности цифр, обозначающих число простых веществ, летучих водородных соединений, высших гидроксидов и солей соответственно, например 1255.

В8. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Fe2+, NH4+, Br, OH. О растворах известно следующее:

1) при добавлении к содержимому пробирок 1 и 2 раствора хорида меди (II) в пробирке 2 образуется осадок голубого цвета, а в пробирке 1 изменений не наблюдается (только раствор окрашивается в голубой цвет за счет голубого цвета раствора хлорида мели (II)),

2) при добавлении к содержимому пробирок 3 и 4 раствора гидроксида натрия из пробирки 4 выделяется газ, который окрашивает влажную лакмусовую бумажку в синий цвет, а в пробирке 3 выпадает грязно-зелёный осадок.

Ионы Номер пробирки
А) Fe2+

Б) NH4+

В) Br

Г) OH

1

2

3

4

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например А3Б1В2Г4.

В9. В трех колбах, содержащих по 100 см3 воды, растворили, соответственно, 2,3 г натрия, 3,1 г оксида натрия и 4 г гидроксида натрия. Затем содержимое каждой колбы перелили в одну колбу и оставили колбу открытой на неделю, в результате чего её масса уменьшилась на 10 г. Рассчитайте массовую долю (%) растворённого вещества в конечном растворе (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь).

В10. В газовой смеси кислорода и оксида углерода (IV) число атомов углерода в 5 раз меньше числа атомов кислорода. К этой смеси добавили газ, объём которого равен объёму кислорода в исходной смеси. При этом молярная масса полученной смеси на 6,9294% меньше молярной массы исходной смеси. Найти число нуклонов в молекуле неизвестного газа.

В11. Смешали 400 см3 соляной кислоты с С=0,1675 моль/дм3 и 300 см3 раствора NaOH с С=0,2 моль/дм3. Найти рН полученного раствора (изменением объёма при смешении растворов пренебречь).

В12. Основу костной ткани составляет минерал гидроксиапатит, состав которого выражают формулой 3Ca3(PO4)2∙Ca(OH)2. В некотором образце ткани массовая доля кальция 25%. Рассчитайте массовую долю (%) гидроксиапатита в этом образце.

Ответы:

Часть А

  1. 1
  2. 1
  3. 2
  4. 2
  5. 2
  6. 4
  7. 3
  8. 2
  9. 1
  10. 4
  11. 4
  12. 1
  13. 3
  14. 4
  15. 1
  16. 3
  17. 2
  18. 4
  19. 3
  20. 3
  21. 2
  22. 3
  23. 1
  24. 4
  25. 3
  26. 2
  27. 3
  28. 4
  29. 4
  30. 2
  31. 3
  32. 2
  33. 1
  34. 3
  35. 1
  36. 3
  37. 2
  38. 2

Часть В

  1. 646
  2. 135
  3. 112
  4. 2002
  5. 172
  6. 496
  7. 3122
  8. А3Б4В1Г2
  9. 4
  10. 30
  11. 2
  12. 63

 

Если вы заметили ошибку в условии или ответах, то просьба сообщить об этом Александру Конькову в контакт https://vk.com/id30891697 или на электронную почту yoursystemeducation@gmail.com

 

Посмотреть видео-объяснения всех заданий ЦТ и РТ, начиная с 2004 года, вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Комментарии: