РТ по химии 2013/2014. 3 этап, часть В

Предлагаем вашему вниманию задания-аналоги части В из РТ 13/14 (3 этап) по химии. В начале страницы вы можете выполнить задания онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, а текстовые ответы представлены в конце страницы.

Если вы хотите получить все аналогичные задания и все видео-объяснения РТ 13/14 (3 этап), то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку



В1. При гидрировании алкена А, образовался алкан Б, у которого есть только один изомер разветвлённого строения. При каталитическом окислении алкана Б, образуется насыщенная одноосновная кислота В, которая широко применяется в быту. В результате полного окисления кислородом вещества В образуется оксид Г, который в избытке реагирует с гидроксидом бария  с образованием соли Д, которая может снова прореагировать с гидроксидом бария, с образованием соли Е. Определите сумму молярных масс всех веществ, которые зашифрованы буквами.

В2. Установите соответствие между общей формулой класса органического вещества и названием вещества:

А) пропен                                         1) CnH2nO

Б) бутадиен-1,3                               2) CnH2n+2

В) гептан                                          3) CnH2n

Г) 2,3 — диметилпентан                 4) CnH2n-2

5) CnH2n-4.

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например А1Б2В3Г4. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз, а другие не использоваться вообще.

В3. В реакции избытка насыщенной монокарбоновой кислоты с пропанолом, масса которого составляет 12 г, с выходом 85% образовался сложный эфир массой 19,72 г. Укажите число атомов углерода в молекуле кислоты.

В4. Выберите из списка вещества, необходимые для следующего превращения:

MgS→Na2S →H2S→SO2→ NaHSO3→ Na2SO3

1 – H2SO4(раствор)

2 –NaOH

3 –Na2CO3

4 –NaCl

5 –O2

В5. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в следующем уравнении:

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

В6. Всё чаще, для приготовления рассола для засолки огурцов, в котором массовая доля соли составляет 9%, можно использовать концентрат, в котором массовая доля соли 80%. Найдите массу воды, которую следует добавить к концентрату массой 45 г для приготовления рассола (все числа в задачи вымышленные – дома такой рассол НЕ готовить).

В7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Na+, Ba2+, CO32-, SO42-. О растворах известно следующее:

— при добавлении к содержимому пробирок №1 и №4 разбавленной серной кислоты, в пробирке №1 выпадает белый осадок, похожий на молоко, в пробирке №4 наблюдается выделение газа. При добавлении содержимого пробирки №1 в пробирку №2 и №3, в пробирке №2 наблюдаем выпадение такого же осадка, как и в пробирке №1 после добавления серной кислоты, в пробирке №3 никаких видимых изменений не происходит.

На основании этих данных, установите соответствие:

А)Na+                       №1

Б)Ba2+                     №2

В) CO32-                    №3

Г) SO42-                    №4

В8. В двух стаканах находятся растворы массой 100. В первом – раствор гидроксида натрия, масса щёлочи в котором равна 4 г. Во втором – раствор хлорида меди (II), масса соли в котором 13,5 г. В первый стакан добавили раствор нитрата аммония массой 32 г с массовой долей соли 20%. В результате реакции выделился аммиак (растворимостью в воде пренебречь). В стакан со вторым раствором опустили на некоторое время оловяную пластинку. Рассчитайте, какая масса олова должна раствориться, чтобы масса растворов в первом и втором стаканах вновь стала одинаковой.

В9. Найдите сумму молярных масс всех медьсодержащих веществ, зашифрованных буквами в схеме превращений:

В10. Определите вещества, которые зашифрованы буквами по следующему описанию.

В ответе укажите молярную массу вещества Д:

Метан нагрели при 1500С, в результате чего образовалось вещество А. К веществу А добавили активированный уголь при нагревании и получили вещество Б, которое, в свою очередь, прореагировало с газом хлором в соотношении 1:1 в присутствии хлорида алюминия. В результате образовалось вещество В, которое прореагировало с избытком водного раствора гидроксида натрия при повышенном давлении и нагревании с образованием вещества Г, через раствор которого пропустили избыток углекислого газа – как результат, образовалось вещество Д.

В11. При сгорании смеси этана и этина объёмом 22,4 дм3 (н.у.) выделилось 925 кДж теплоты. Термохимические уравнения сгорания газов:

2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О (г) + 1350 кДж

2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2600 кДж.

Рассчитайте химическое количество этана в исходной смеси газов.

В12.К смеси газов (н.у.) объёмом 30 дм3, состоящей из водорода и углекислого газа, добавили азот объёмом 8 дм3. После этого плотность газовой смеси по гелию стала равной 6,5. Вычислите объём водорода в исходной смеси.


Ответы:

В1. 674

В2. А3Б4В2Г2

В3. 3

В4. 31522

В5. 3

В6. 355

В7. А3Б1В4Г2

В8. 66

В9. 627

В10. 94

В11. 1

В12. 13


 

Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

Материалы сайта (тесты, задания, задачи, видео) разработаны автором самостоятельно и не являются копией каких-либо других заданий, в том числе заданий, разработанных РИКЗом (Республиканским институтом контроля знаний). При составлении заданий использованы идеи, которые были использованы составителями ЦТ и РТ, что не является нарушением авторского права. Все материалы сайта используются исключительно в образовательных целях.
В доказание вышесказанного, привожу выдержки из Закона Республики Беларусь «Об авторском праве и смежных правах»:
Статья 7. Произведения, не являющиеся объектами авторского права
Пункт 2. Авторское право не распространяется на собственно идеи, методы, процессы, системы, способы, концепции, принципы, открытия, факты, даже если они выражены, отображены, объяснены или воплощены в произведении.
Статья 32. Свободное использование объектов авторского права и смежных прав
Пункт 2. Допускается воспроизведение отрывков из правомерно обнародованных произведений (цитирование) в оригинале и переводе в исследовательских, образовательных, полемических, критических или информационных целях в том объеме, который оправдан целью цитирования.
Статья 36. Свободное использование произведений в образовательных и исследовательских целях
Пункт 2. Статьи и иные малообъемные произведения, правомерно опубликованные в сборниках, а также газетах, журналах и других печатных средствах массовой информации, отрывки из правомерно опубликованных литературных и иных произведений могут быть воспроизведены посредством репродуцирования и иного воспроизведения в образовательных и исследовательских целях.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *