Предлагаем вашему вниманию задания-аналоги части В из РТ 13/14 (3 этап) по химии. В начале страницы вы можете выполнить задания онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, а текстовые ответы представлены в конце страницы.
Если вы хотите получить все аналогичные задания и все видео-объяснения РТ 13/14 (3 этап), то получайте полный доступ к сайту нажав на эту строку
В1. При гидрировании алкена А, образовался алкан Б, у которого есть только один изомер разветвлённого строения. При каталитическом окислении алкана Б, образуется насыщенная одноосновная кислота В, которая широко применяется в быту. В результате полного окисления кислородом вещества В образуется оксид Г, который в избытке реагирует с гидроксидом бария с образованием соли Д, которая может снова прореагировать с гидроксидом бария, с образованием соли Е. Определите сумму молярных масс всех веществ, которые зашифрованы буквами.
В2. Установите соответствие между общей формулой класса органического вещества и названием вещества:
А) пропен 1) CnH2nO
Б) бутадиен-1,3 2) CnH2n+2
В) гептан 3) CnH2n
Г) 2,3 — диметилпентан 4) CnH2n-2
5) CnH2n-4.
Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например А1Б2В3Г4. Помните, что одни данные правого столбца могут использоваться несколько раз, а другие не использоваться вообще.
В3. В реакции избытка насыщенной монокарбоновой кислоты с пропанолом, масса которого составляет 12 г, с выходом 85% образовался сложный эфир массой 19,72 г. Укажите число атомов углерода в молекуле кислоты.
В4. Выберите из списка вещества, необходимые для следующего превращения:
MgS→Na2S →H2S→SO2→ NaHSO3→ Na2SO3
1 – H2SO4(раствор)
2 –NaOH
3 –Na2CO3
4 –NaCl
5 –O2
В5. Определите коэффициент перед формулой продукта окисления в следующем уравнении:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
В6. Всё чаще, для приготовления рассола для засолки огурцов, в котором массовая доля соли составляет 9%, можно использовать концентрат, в котором массовая доля соли 80%. Найдите массу воды, которую следует добавить к концентрату массой 45 г для приготовления рассола (все числа в задачи вымышленные – дома такой рассол НЕ готовить).
В7. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы неорганических веществ, содержащих ионы Na+, Ba2+, CO32-, SO42-. О растворах известно следующее:
— при добавлении к содержимому пробирок №1 и №4 разбавленной серной кислоты, в пробирке №1 выпадает белый осадок, похожий на молоко, в пробирке №4 наблюдается выделение газа. При добавлении содержимого пробирки №1 в пробирку №2 и №3, в пробирке №2 наблюдаем выпадение такого же осадка, как и в пробирке №1 после добавления серной кислоты, в пробирке №3 никаких видимых изменений не происходит.
На основании этих данных, установите соответствие:
А)Na+ №1
Б)Ba2+ №2
В) CO32- №3
Г) SO42- №4
В8. В двух стаканах находятся растворы массой 100. В первом – раствор гидроксида натрия, масса щёлочи в котором равна 4 г. Во втором – раствор хлорида меди (II), масса соли в котором 13,5 г. В первый стакан добавили раствор нитрата аммония массой 32 г с массовой долей соли 20%. В результате реакции выделился аммиак (растворимостью в воде пренебречь). В стакан со вторым раствором опустили на некоторое время оловяную пластинку. Рассчитайте, какая масса олова должна раствориться, чтобы масса растворов в первом и втором стаканах вновь стала одинаковой.
В9. Найдите сумму молярных масс всех медьсодержащих веществ, зашифрованных буквами в схеме превращений:
В10. Определите вещества, которые зашифрованы буквами по следующему описанию.
В ответе укажите молярную массу вещества Д:
Метан нагрели при 1500С, в результате чего образовалось вещество А. К веществу А добавили активированный уголь при нагревании и получили вещество Б, которое, в свою очередь, прореагировало с газом хлором в соотношении 1:1 в присутствии хлорида алюминия. В результате образовалось вещество В, которое прореагировало с избытком водного раствора гидроксида натрия при повышенном давлении и нагревании с образованием вещества Г, через раствор которого пропустили избыток углекислого газа – как результат, образовалось вещество Д.
В11. При сгорании смеси этана и этина объёмом 22,4 дм3 (н.у.) выделилось 925 кДж теплоты. Термохимические уравнения сгорания газов:
2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О (г) + 1350 кДж
2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г) + 2600 кДж.
Рассчитайте химическое количество этана в исходной смеси газов.
В12.К смеси газов (н.у.) объёмом 30 дм3, состоящей из водорода и углекислого газа, добавили азот объёмом 8 дм3. После этого плотность газовой смеси по гелию стала равной 6,5. Вычислите объём водорода в исходной смеси.
Ответы:
В1. 674
В2. А3Б4В2Г2
В3. 3
В4. 31522
В5. 3
В6. 355
В7. А3Б1В4Г2
В8. 66
В9. 627
В10. 94
В11. 1
В12. 13
Посмотреть видео-объяснения каждого задания ЦТ, РТ и ДРТ всех лет вы можете получив полный доступ к сайту кликнув здесь «Получить все материалы сайта»
- Посмотреть все пробные варианты ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий РТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку
- Больше заданий ЦТ вы можете найти здесь, нажав на эту строку