Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022)

19 Июл

Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Представляем вашему вниманию задания 34 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с подробными видео-объяснениями, и (или) с ответами.


ВНИМАНИЕ — в ЕГЭ 2022 года это будет задание 33


Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 1.

Железную пластину полностью растворили в 500 г раствора азотной кислоты. При этом выделилась смесь оксида азота(II) и оксида азота (IV) общим объемом 20,16 л. Соотношение атомов кислорода к атомам азота в этой газовой смеси соответственно равно 5:3. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 24,6%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 2.

Смесь оксида алюминия и сульфида алюминия, в которой массовая доля алюминия составляет 50%, растворили в избытке 700 г соляной кислоты. Выделившийся газ полностью поглотили 240 г 20% раствора сульфата меди (II), причём исходные вещества прореагировали без остатка. Вычислите массовую долю соли, образовавшейся при взаимодействии исходной твёрдой смеси с соляной кислотой.

Видео-объяснение:

Ответ: 27,52%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 3.

Смесь меди и оксида меди (II), в которой массовая доля атомов меди составляет 96%, растворили в концентрированной серной кислоте массой 472 г, взятой в избытке. Полученный газ растворили в минимальном количестве раствора гидроксида натрия массой 200 г с массовой долей щёлочи 10%. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном после реакции исходной смеси с кислотой.

Видео-объяснение:

Ответ: 20%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 4.

К смеси пероксида и оксида бария, где отношение количества атомов бария к количеству атомов кислорода равно 5:9, добавили 490 г холодного 20%-го раствора серной кислоты. В результате соединения бария прореагировали полностью, а полученный раствор оказался нейтральным. Найдите массовую долю воды в образовавшемся растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 93,57%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 5.

Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение атомов цинка и кислорола 5:6, обработали 500 г раствора разбавленной серной кислоты. В результате исходная смесь и кислота прореагировали без остатка и выделилось 2,24 л газов (н.у.). К получившемуся раствору прилили 500 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 40%. Найдите массовую долю сульфата натрия в получившемся растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 1,4%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 6.

Смесь твёрдых сульфата железа (II) и сульфата железа (III), в которой соотношение атомов серы и железа 4:3, добавили в подкисленный 5% раствор перманганата калия массой 126,4 г. Все вещества, участвовавшие в окислительно-восстановительной реакции, прореагировали полностью. Расчитайте максимальную массу 20%-го раствора гидроксида натрия, который прореагирует с полученным раствором.

Видео-объяснение:

Ответ: 376 г

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 7.

В холодный раствор серной кислоты добавили пероксид бария, при этом вещества прореагировали полностью. В полученном растворе соотношение атомов водорода к кислороду составило 9 к 5. Затем к этому раствору добавили каталитическое количество оксида марганца (IV), в результате масса раствора уменьшилась на 6,4 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 40,5%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 8.

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция равна 50%, растворили в избытке соляной кислоты массой 300 г. После завершения всех реакций масса раствора составила 330 г, а выделившуюся газовую смесь пропустили через 200 г 8%-ного раствор гидроксида натрия. В результате чего один из газов полностью поглотился. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 15,44%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 9.

Смесь оксида кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля кальция 62,5%, растворили в 300 г соляной кислоты, которая была в избытке. Масса раствора стала 361,6 г. Выделившийся газ пропустили через 80 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 18,92%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 10.

Смесь карбида кальция и карбида алюминия, в которой массовая доля углерода 30%, растворили в 547,5 г соляной кислоты, взятой в необходимом стехиометрическом количестве. В полученный раствор добавляли 1260 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия до завершения реакции. Найдите массовую долю хлороводорода в растворе, в котором растворяли смесь карбидов.

Видео-объяснение:

Ответ: 10%

Также есть альтернативное решение, в котором протекают 4 реакции, тогда ответ получается другой:

Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4

CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2

AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl

CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + CO2 + H2O + 2NaCl

Ответ: w (HCl) = 8%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 11.

Смесь железной окалины и оксида железа (III), в которой отношение числа атомов железа к числу атомов кислорода 7/10, полностью растворили в 500 г концентрированной азотной кислоты. Для поглощения полученного газа необходимо 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю соли железа в растворе, полученном после растворения смеси оксидов в кислоте.

Видео-объяснение:

Ответ: 30,77%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 12.

Смесь оксида и пероксида натрия, в которой соотношение атомов натрия к атомам кислорода равна 3:2, нагрели с избытком углекислого газа. Образовавшееся вещество растворили в воде и получили раствор массой 600 г. К полученному раствору добавили 229,6 г раствора хлорида железа (III). При этом получился раствор массой 795 г, а массовая доля карбоната натрия в этом растворе составила 4%. Найдите массу оксида натрия в исходной смеси.

Видео-объяснение:

Ответ: 24,8 г

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 13.

В смеси оксида магния и фосфида магния массовая доля атомов магния составляет 54,4%. Для полного растворения этой смеси потребовалось 365 г 34% соляной кислоты. К полученному раствору добавили 232 г 30% раствора фторида калия. Найдите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 14,88%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 14.

Смесь оксида лития и нитрида лития с массовой долей атомов лития 56%, растворили в 365 г 20% соляной кислоты, причём все вещества полностью прореагировали. Затем к образовавшемуся раствору добавили 410 г 20% раствора фосфата натрия. Найдите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.

Ответ: 11,96%

Реальный ЕГЭ 2020. Задание 34. Вариант 15.

В растворе хлоридов железа (II) и (III) на 3 иона железа приходится 8 хлорид-ионов. Через 200 г этого раствора пропустили хлор до прекращения реакции. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия, в результате чего вещества прореагировали без остатка и получили 526,5 г 20% раствора соли. Рассчитайте массовую долю щёлочи в добавленном растворе.

Видео-объяснение:

Ответ: 18,8%


Резерв

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 1

  1. Сульфид цинка массой 48,5 г сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в 230 г 28%- ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: w (K2[Zn(OH)4]) = 39%, w (KOH) = 3,1%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 2

  1. Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 10%-ного раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Ответ: w (FeSO4) = 9,5%, w (H2SO4) = 4,6%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 3

  1. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном растворе.

Ответ: w (BaCl2) = 3,7%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 4

  1. Через 640 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 65 г цинка. Определите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

Ответ: w (ZnSO4) = 20,8%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 5

  1. Через 376 г 30%-ного раствора нитрата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,96 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: w (NaOH) = 1,46%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 6

  1. Через 376 г 25%-ного раствора нитрата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 10,08 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 848 г 5%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ: w (HNO3) = 1,1%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 7

  1. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 200 г 32%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: w (NaOH) = 2%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 8

  1. Через 624 г 10%-ного раствора хлорида бария пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 11,2 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 265 г 20%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе.

Ответ: w (Na2CO3) = 2,6%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 9

  1. Через 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра (I) пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 6,72 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 240 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: w (NaOH) = 2,2%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 10

  1. Через 234 г 20%-ного раствора хлорида натрия пропускали электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 13,44 л (н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили 160 г 20%-ного раствора сульфата меди (II). Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Ответ: w (NaOH) = 4,7%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 11

  1. Через 640 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 50 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю воды в полученном растворе и массу газа, выделившегося на аноде.

Ответ: w (H2O) = 88,2%, m (O2) = 11,4 г

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 12

  1. Через 372,5 г 20%-ного раствора хлорида калия пропускали электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 40 г. К образовавшемуся раствору добавили 152 г 20%-ного раствора сульфата железа (II). Определите массовую долю воды в полученном растворе и массу газа, выделившегося на катоде.

Ответ: w (H2O) = 85,3%, m (H2) = 1,4 г

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 13

  1. Через 292,5 г 20%-ного раствора хлорида натрия пропускали электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 80 г. К образовавшемуся раствору добавили 13 г цинка. Определите массовую долю воды в полученном растворе и массу газов, выделившихся на аноде.

Ответ: w (H2O) = 73,4%, m (газов) = 73,9 г

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 14

  1. Через 480 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) пропускали электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 52 г. К образовавшемуся раствору добавили 520 г 32%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю воды в полученном растворе и массу газа, выделившегося на аноде.

Ответ: w (H2O) = 89,4%, m (O2) = 12,8 г

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 15

  1. Свинцовый сахар ((CH3COO)2Pb ∙ 3H2O) массой 75,8 г растворили в воде и получили 10%-ный раствор соли. К этому раствору добавили 15,6 г цинка и после завершения реакции добавили еще 624 г 5%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе.

Ответ: w (Na2S) = 1,27%

Реальный ЕГЭ 2020 (резервные дни). Задание 34. Вариант 16

  1. Оксид цинка массой 32,4 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 2,24 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твёрдый остаток растворили в 448 г 20%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в образовавшемся растворе.

Ответ: w (KOH) = 9,36%

ЕГЭ по химии 2020. Задание 34. Демо (пробный вариант 1).

При нагревании образца карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 29,12 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 136 г. Этот остаток добавили к 763.6 г раствора бромоводородной кислоты, с массовой долей 53,04%. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе, если растворимость соли, содержащейся в этом растворе, при данных условиях составляет 101,1 г га 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Пробный вариант 2. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

В раствор нитрата серебра (I) массой 250 г поместили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса увеличилась на 3,8%. Оставшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами до полного расходования соли. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в конечном растворе после электролиза (растворимостью газов пренебречь).

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Пробный вариант 3. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Через 264,475 г насыщенного раствора сульфата натрия некоторое время пропускали электрический ток. В результате чего образовалось 248,506 л газов и часть соли выпало в осадок в виде кристаллогидрата Na2SO4∙10H2O.Определите массу (в г) образовавшегося осадка. Растворимость безводного сульфата натрия при данных условиях составляет 19,2 г на 100 г воды. Температура при проведении электролиза не менялась и все измерения проводились при одинаковых условиях. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 76,6 г

Пробный вариант 4. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Раствор массой 150 г, содержащий нитрат натрия и нитрат железа (III), выпарили, а сухой остаток прокалили до постоянной массы. В результате получили твёрдый остаток массой 40,73 г. После обработки полученного твёрдого остатка водой, его масса уменьшилась на 62,68%. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в исходном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 51,7%

Пробный вариант 5. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Смешали 42,75 г технического сульфата алюминия, содержащего 20% нерастворимых примесей, и 42,4 г карбоната натрия. Полученную смесь растворили в воде массой 200 г. Определите массовую долю сульфата натрия в образовавшемся растворе, если реакция протекает с выходом 90%. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 15,3%

Пробный вариант 6. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Через 22,4 л смеси водорода, кислорода и хлора (н.у.) пропустили электрический разряд. После охлаждения продуктов реакции в сосуде обнаружили газ и жидкость. На нейтрализацию жидкости пошло 1,6 г гидроксида натрия. Оставшийся в сосуде после реакции газ полностью прореагировал с нагретым оксидом меди (II), причём масса последнего уменьшилась на 0,96 г. Определите массовую долю растворённого вещества в жидкости, полученной после пропускания электрического разряда через исходную газовую смесь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 11,9%

Пробный вариант 7. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Растворимость хлороводорода при н.у. равна 504 объёма на 1 объём воды. Приготовили 291,4 г насыщенного раствора хлороводорода и разделили его на 3 колбы. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра (I) в результате чего образовался осадок массой 172,2 г. Раствор из второй колбы полностью нейтрализовали 250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотность 1,1 г/мл. В третью колбу добавили твердую пищевую соду массой 86,1 г. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в третьей колбе после полного завершения реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 48,4%

Пробный вариант 8. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

При полном разложении при невысокой высокой температуре 54 г смеси нитрита, нитрата и дихромата аммония получено 15,2 г твёрдого осадка. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). Определите массовую долю нитрата аммония в исходной смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 29,6%

Пробный вариант 9. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Смесь порошков магния и цинка общей массой 8,9 г разделили на две равные части. Одну часть полностью сожгли в избытке кислорода и получили 6,05 г продуктов сгорания. При добавлении 40 г 10%-ного раствора гидроксида натрия происходит растворение одного из продуктов. Вторую часть смеси полностью сожгли на воздухе и получили 5,85 г продуктов сгорания. При добавлении воды к продуктам сгорания второй части смеси выделяется газ с резким запахом, который широко применяется в химической промышленности. Вычислите объём (в л, н.у.) этого газа. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 0,448 л

Пробный вариант 10. ЕГЭ по химии 2020. Задание 34

Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).

Ответ: 0,18%

Вариант 1. Задание 34. Досрочный ЕГЭ по химии 2020

Вариант 2. Задание 34. Досрочный ЕГЭ по химии 2020


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


22 Replies to “Реальный ЕГЭ по химии 2020. Задание 34 (№33 в ЕГЭ 2022)

  1. Спасибо за подробный разбор! В открытом банке заданий ФИПИ ведь не было задач подобного типа?

  2. Видела решение 10 варианта в другом месте, там гидрокарбонат натрия реагирует с хлоридом алюминия. Не понимаю, почему не с хлоридом кальция. Разбирите пж

    • Здравствуйте. Это некорректное задание от составителей. Тут предполагается, что реакция хлорида кальция с гидрокарбонатом натрия не идет (иначе будет 4 уравнения реакции). Однако, вопреки интуиции и знаниям школьной химии, как ни странно, она протекает. На Ютубе можно посмотреть эту реакцию, она на самом деле идёт. По видимому, связано это с неспособностью гидрокарбоната кальция существовать в растворе с его концентрацией более 8 мг на литр. Так что строго говоря, для этой задачи должны быть засчитаны два альтернативных решения (с 3-мя и 4-мя реакциями).

      • Эта реакция протекает не «вопреки интуиции…», а по физическим законам природы. А школьное знание химии предполагает, что гидрокарбонат-ион в значительной степени диссоциирует, поэтому выпадает карбонат кальция(энергия Гиббса его образования сильно отрицательная!) И выделяется газ СО2

  3. Вариант №7, уравнение 2 — коэффициенты не расставили. Следовательно, задача решена НЕ верно!!!

    • Здравствуйте. Спасибо за внимательность, НО если вы посмотрите видео полностью, то на 5 минуте 34 секунде вы увидите, что коэффициенты я поставил. Так что, задача решена верно!

  4. Добрый день! разбор 2 варианта, там разве при расчете общей массы раствора не нужно еще вычесть массу осадка CuS?

    • Здравствуйте. В задаче надо найти массовую долю соли в растворе, полученном растворением твёрдого остатка в соляной кислоте. То есть ещё ДО того, как газ сероводород прореагировал с сульфатом меди. Поэтому никакого осадка CuS ещё не было, поэтому и отнимать нечего.

  5. Добрый день! Вопрос по разбору задачи 2 варианта. Разве не нужно при расчете общей массы раствора еще вычесть массу осадка CuS?

    • Здравствуйте. В задаче надо найти массовую долю соли в растворе, полученном растворением твёрдого остатка в соляной кислоте. То есть ещё ДО того, как газ сероводород прореагировал с сульфатом меди. Поэтому никакого осадка CuS ещё не было, поэтому и отнимать нечего.

    • Задача решена верна с точки зрения составителей ЕГЭ и с точки зрения школьной программы. Эта тема уже широко обсуждалась общественностью, поэтому предлагаю закрыть этот вопрос. Либо официально свяжитесь с ФИПИ и получите у них комментарий. Я же решил задачу так, как она была представлена в ключах к ЕГЭ для проверяющих экспертов.

  6. Во втором варианте почему при нахождении массы атомов алюминия в сульфиде алюминия количество алюминия умножается просто на 27, а не 27×2? Атомов алюминия ведь в сульфиде алюминия два

    • Здравствуйте. Потому что мы уже учли индекс 2 (умножали на 2) когда находили хим количество алюминия. Пересмотрите видео на 9 минуте 43 секунде.

  7. Александр, добрый день!
    Прошу решить задачу вариант 12. Не могу и не найду решение.
    Заранее благодарна.

    • Здравствуйте. Там действительно ошибка в ответе, но не та, о которой вы говорите. На самом деле кислорода на аноде образуется 11,4 г. Сначала кислород образуется при электролизе водного раствора сульфата меди (II), по уравнению это 0,3 моль или 9,6 г. А масса образовавшейся меди равна 38,4 г, значит их суммарная масса 48 г, но в задаче сказано, что масса раствора уменьшилась на 50 г, а значит электролиз продолжился за счёт воды, и эти оставшиеся 2 г — это и есть сколько дополнительно воды подверглось электролизу. По уравнению электролиза воды находим, что из 2 г воды образуется 1,8 г кислорода. Итого суммарно выделилось кислорода 9,6 г + 1,8 г = 11,4 г

Добавить комментарий для Лариса Отменить ответ

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *