Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Часть 1
Предлагаем вам сборку заданий 27 формата ЕГЭ 2022 по теме Расчеты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям). Ответы вы найдёте внизу страницы.
Задание 27
-
Рассчитайте количество теплоты (в кДж), которую нужно затратить для получения 56 л (н. у.) углекислого газа по реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением CaCO3 = CaO + CO2 — 180 кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
-
В соответствии с термохимическим уравнением C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж, при сгорании 44,8 л этена (н. у.) выделяется теплота в количестве ____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
-
Согласно уравнению реакции 2CO + O2 = 2CO + 566 кДж, при сжигании оксида углерода(II) выделилось 152 кДж теплоты. Вычислите объём (л, н. у.) сгоревшего газа. (Запишите число с точностью до целых.)
-
При образовании аммиака согласно уравнению реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + 92 кДж, выделилось 230 кДж Теплоты. При этом объём (н. у.) вступившего в реакцию водорода составил _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)
-
При получении 22,4 г железа согласно уравнению Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 + 27 кДж, выделится ____ кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)
-
В результате реакции, термохимическое уравнение которой Cu2S + 2O2 = 2CuO + SO2 + 530 кДж, выделилось 265 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом оксида меди(II) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)
-
При окислении 4,8 г угля до оксида углерода(II) согласно уравнению 2С + О2 = 2СО + 220 кДж, выделится теплота в количестве _____ кДж. (Запишите число с точностью до целых.)
-
В соответствии с термохимическим уравнением С + О2 = СО2 + 394 кДж, для получения 2111 кДж теплоты необходимо затратить кислород объёмом (н. у.) _____ л. (Запишите число с точностью до целых.)
-
В реакцию, термохимическое уравнение которой MgO + CO2 = MgCO3 + 102 кДж, вступило 8 г оксида магния. Количество выделившейся при этом теплоты равно _____ кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
-
В результате реакции, термохимическое уравнение которой MgCO3(тв) = MgO(тв) + CO2(г) – 102 кДж, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Определите количество теплоты (в килоджоулях), затраченной при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)
-
В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
-
При взаимодействии оксида серы(IV) c 5,6 л (н.у.) кислорода в соответствии с уравнением 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q, выделилось 19 кДж теплоты. Определите тепловой эффект (кДж) этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)
-
В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж, выделилось 1305 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.
-
В результате реакции, термохимическое уравнение которой: N2H4 + O2 = N2 + 2H2O + 534кДж, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота (в граммах). Ответ округлите до целых.
№15.
№16
№17
№18
№19
№20
№21
№22
Термохимическое уравнение реакции разложения известняка имеет вид:
CaCO3 (тв) → CaO (тв) + CO2 (г) – 157 кДж.
Вычислите, сколько теплоты (в кДж) затрачивается на разложение 1 кг известняка. (Запишите число с точностью до целых.)
№23
Какой объём кислорода (в литрах, н.у.) потребуется для окисления фосфора, если в результате этого выделяется 720 кДж теплоты, а реакция протекает согласно термохимическому уравнению 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж. (Запишите число с точностью до десятых.)
№24
Сгорание бензола количеством вещества 1 моль сопровождается выделением 3301,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты (в кДж) выделяется при горении бензола массой 19,5 г? (Запишите число с точностью до десятых.)
№25
В реакции алюминия массой 0,27 г с избытком кислорода выделилось 16 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции образования одного моля оксида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)
№26
Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г. (Запишите число с точностью до целых.)
№27
№28
Избыток белого фосфора сгорает согласно термохимическому уравнению Р4(т) + 3О2(г) → Р4О6(т) + 1505 кДж. Подожгли белый фосфор массой 3,72 г. Если выход продукта реакции составляет 80%, то какое количество теплоты в кДж выделилось в результате реакции? (Запишите число с точностью до сотых.)
№29
В результате реакции ионного обмена, термохимическое уравнение которой
H+ + OH— = H2O + 57 кДж, выделилось 8,55 кДж теплоты. Вычислите массу гидроксида натрия, затраченного на эту реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)
№30
Разложение нитрата меди (II) происходит в соответствии с термохимическим уравнением
2Cu(NO3)2 (тв) = 2CuO (тв) + 4NO2 (г) + O2 (г) — 244 кДж.
Рассчитайте количество энергии (в кДж), затраченное для получения 11,2 л газовой смеси кислорода и оксида азота (IV) (н.у.) по данной реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответы:
- 450
- 2800
- 12
- 168
- 5,4
- 80
- 44
- 120
- 20,4
- 20,4
- 108
- 76
- 18
- 42
- 108
- 40,5
- 3
- 566
- 42
- 104
- 1058,2
- 1570
- 26,8
- 825,3
- 1600
- 214
- 1188
- 36,12
- 6
- 24,4
Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:
Также:
- Посмотреть реальные, досрочные и пробные варианты ЕГЭ всех лет вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
- Посмотреть все видео-уроки для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ вы можете здесь, нажав на эту строку
- Все видео-объяснения вы можете найти на YouTube канале, нажав на эту строку