Расчет массы или объёма вещества по параметрам одного из участвующих в реакции веществ. Часть 1

Задание 29

  1. Какой объём (в литрах, при н.у.) оксида серы(IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством вещества 0,2 моль? (Запишите число с точностью до сотых).


  1. При взаимодействии 0,2 моль сульфида железа(II) с соляной кислотой выделяется газ объёмом ____ л (н.у.). (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. При взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия, образуется осадок массой ____г. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. В результате взаимодействия 6,5 г цинка с избытком раствора нитрата свинца образуется свинец массой ____г. (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. 10,8 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Объём (н. у.) газа, выделившегося в результате этой реакции, равен ___л. (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. Какой объём (л, н.у.) газа выделится при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Какая масса (г) брома выделится при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора? (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты З моль сульфида натрия, равна ____г. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. При растворении сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н. у.) газа. Чему равна масса (г) сульфида железа(II)? (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Какая масса (г) осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. Рассчитайте массу гидроксида натрия (в граммах), необходимого для нейтрализации 300 г уксусной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) потребуется для обжига 0,3 моль сульфида меди(II)? (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Какой объём (н.у.) кислорода (в литрах) образуется при разложении 4 моль пероксида водорода? (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Какой объём (н.у.) газа (в литрах) выделится при растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия образовался осадок массой  58,25  г.  Вычислите  массу  хлорида  бария  (в граммах) в исходном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Вычислите объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося при растворении 22 г сульфида железа(II) в избытке соляной кислоты. (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. В результате реакции кремния с раствором гидроксида натрия образовалось 0,4 моль соли. Какой объём (л, н.у.) водорода при этом выделился? (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. Определите объем (л, н.у.) ацетилена, который образуется при взаимодействии 24 г ацетиленида серебра Ag2C2 с избытком соляной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. При сливании раствора нитрата серебра с избытком раствора хлорида натрия образовался осадок массой 28,6 г. Определите массу (г) нитрата серебра в исходном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. При растворении сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массу (г) сульфида железа(II) вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Какой объём (в литрах при н.у.) кислорода образуется при разложении 0,6 моль оксида ртути(II)? (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. Вычислите массу осадка (в граммах), образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Через раствор, содержащий 29,4 г серной кислоты, пропустили аммиак до образования средней соли. Вычислите объём (н.у.) прореагировавшего газа (в литрах). (Запишите число с точностью до сотых.)


  1. При растворении карбоната магния в избытке азотной кислоты выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Вычислите массу карбоната магния (в граммах), вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Карбид алюминия массой 86,4 г растворили в избытке соляной кислоты. Вычислите массу соли (в граммах), образовавшейся при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Цинк массой 14,5 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (н.у.) газа (в литрах), выделившегося в результате этой реакции. (Запишите число с точностью до целых.)


  1. Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной кислоты с избытком карбоната натрия? (Запишите число с точностью до десятых.)


  1. Вычислите объем газа в литрах (н. у.), который выделится при растворении 4,8 г меди в концентрированной азотной кислоте. Ответ округлите до сотых.


  1. Вычислите объем газа в литрах (н. у.), который выделится при растворении 11,2 г железа в разбавленной серной кислоте. Ответ округлите до сотых.


 

 

Ответы:

  1. 4,48
  2. 4,48
  3. 21
  4. 20,7
  5. 13,44
  6. 11,2
  7. 24
  8. 102
  9. 11
  10. 18,64
  11. 200
  12. 10
  13. 44,8
  14. 4,48
  15. 52
  16. 5,6
  17. 14,4
  18. 17,92
  19. 2,24
  20. 34
  21. 44
  22. 6,72
  23. 28,7
  24. 13,44
  25. 21
  26. 320,4
  27. 5
  28. 32,8
  29. 3,36
  30. 4,48

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники