Пробный вариант 7. ЕГЭ 2020 по химии

29 Фев

Скачать Пробный вариант 7. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 7

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) Fe;             2) Zn;              3) Cu;               4) Cr;              5) K.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных элементов в основном состоянии имеют конфигурацию внешнего электронного слоя ns2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, атомы которых, согласно положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, имеют менее 28 протонов. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения кислотных свойств, образуемых ими высших гидроксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, валентность которых в оксидах может принимать значение I. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня выберите два утверждения, которые верно характеризуют химические связи в молекуле воды.

1) энергии всех связей одинаковы

2) имеется двойная связь

3) образованы р-электронами водорода и кислорода

4) одна связь образована по донорно-акцепторному механизму

5) все связи ковалентные

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.

  1. Установите соответствие между тривиальным названием вещества и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА
А) мрамор 1) HF
Б) питьевая сода 2) Na2CO3
В) плавиковая кислота 3) NaHCO3
4) CaCO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых каждое из веществ взаимодействует с хлором.

1) O2 и Ar

2) Fe и NaBr

3) N2 и O2

4) KF и P

5) H2 и F2

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. В одну из пробирок раствором хлорида магния добавили сильный электролит Х, а в другую – раствор слабого электролита Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали образование белого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) иодоводородная кислота

2) гидросульфит калия

3) плавиковая кислота

4) гидроксид натрия

5) уксусная кислота

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) S 1) NH3, K2CO3, Ba(HSO3)2
Б) HCl 2) O2, NaOH, BaSO4
В) FeS 3) P, H2O, KOH
Г) CuS 4) HBr, O2, HNO3
5) H2, O2, HNO3 (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и азотсодержащим продуктом, который образуется в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА АЗОТСОДЕРЖАЩИЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
А) Ba3N2 и HCl (p-p, изб.) 1) NH3
Б) Ba3N2 и H2O 2) NH4Cl
В) Ba3N2 и Cl2 3) N2
Г) NO2 и C 4) NCl3
5) N2O5
6) HNO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) H2O

2) O2

3) Fe

4) CO2

5) HCl

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и общей формулой класса/группы органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
СТРУКТУРНАЯ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОБЩАЯ ФОРМУЛА КЛАССА/ГРУППЫ
1) CnH2nO2

2) CnH2n-2O2

3) CnH2n

4) CnH2n-2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат функциональную группу альдегидов.

1) метилформиат

2) пропилацетат

3) ацетальдегид

4) ацетон

5) диэтиловый эфир

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии каждого из которых с подкисленным раствором перманганата калия образуется карбоновая кислота.

1) C2H2

2) C6H6

3) C6H5CH3

4) CH3 – CH = CH – CH3

5) CH3 – CH2 – CH3

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует гидроксид натрия.

1) этиловый спирт

2) фенол

3) этиловый эфир уксусной кислоты

4) этиленгликоль

5) формальдегид

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые подвергаются гидролизу.

1) аланин

2) рибоза

3) фруктоза

4) крахмал

5) триолеат глицерина

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
  2. Установите соответствие между формулой вещества и органическим продуктом реакции данного вещества с оксидом меди (II) при нагревании: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) CH3Cl

2) CH4

3) C2H2

4) CH2Cl2

5) C2H2Cl2

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня пар веществ выберите две пары, взаимодействие между которыми можно отнести к реакциям замещения.

1) этен и вода

2) хлор и водород

3) хлор и бутан

4) фенол и натрий

5) ацетат свинца (р-р) и серная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два фактора, которые менее всего влияют на скорость коррозии цинкового ведра.

1) влажность

2) температура

3) присутствие в воздухе аргона

4) содержание в воздухе сернистого газа

5) контакт ведра с древесиной

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов.

  1. Установите соответствие между типом добавляемого вещества, которое требуется для химического превращения, и схемой этого превращения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ТИП ДОБАВЛЯЕМОГО ВЕЩЕСТВА СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
А) окислитель 1) HPO42- → H2PO4
Б) восстановитель 2) HS → SO2 + H2O
В) не проявляет окислительно-восстановительных свойств 3) NO3 → NO2
4) KClO3 → KCl + KClO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) AlCl3 1) металл, галоген
Б) NaOH 2) основание, хлор, водород
В) Hg(NO3)2 3) металл, кислород
Г) AuCl3 4) водород, галоген
5) водород, кислород
6) металл, кислота, кислород

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А) гипохлорит натрия 1) гидролизуется по катиону
Б) сульфид меди (II) 2) гидролизуется по аниону
В) силикат калия 3) гидролизу не подвергается
Г) цианид аммония 4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) H2 (г) + O2 (г) ↔ H2O (г) 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) H2 (г) + Cl2 (г) ↔ HCl (г) 2) смещается в сторону обратной реакции
В) N2 (г) + O2 (г) ↔ NO (г) 3) практически не смещается
Г) N2O4 (г) ↔ NO (г)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом, взятом в виде водного раствора, и реактивом, который можно использовать для качественного определения этого вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ
А) концентрированная азотная кислота 1) хлорид бария
Б) разбавленная серная кислота 2) гидроксид натрия
В) нитрат магния 3) серебро
Г) гидроксид калия 4) сульфат меди (II)
5) сульфат бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием полимера и способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ПОЛИМЕРА СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
А) крахмал 1) полимеризация
Б) полиэтилен 2) поликонденсация
В) бутадиенстирольный каучук 3) этерификация
4) гидрогенизация

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. К раствору KNO3 массой 75 г с w(KNO3) = 20% добавили некоторую массу раствора KNO3 c w(KNO3) = 50%. В конечном растворе w(KNO3) = 30%. Какова масса добавленного раствора KNO3? (Запишите число с точностью до десятых.)
  2. Какой объём водорода (в литрах) при пиролизе 1,5 л метана при температуре 1500С? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до сотых.)
  3. Вычислите массу кислорода (в граммах), выделившегося при разложении 40,4 г нитрата калия. (Запишите число с точностью до десятых.)

 

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

серная кислота, перманганат калия, пероксид калия, ацетат цинка, сульфид меди (II), карбонат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и выделением газа. Выделение осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые вступают в реакцию ионного обмена с образованием газа, который не поддерживает горение. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Дана бесцветная соль, которая окрашивает пламя спиртовки в фиолетовый цвет. При лёгком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется легкокипящая жидкость, в которой растворяется медь. Продуктами растворения являются соль и бурый газ. Раствор образовавшейся соли подвергают электролизу. А образовавшийся газ пропускают над натрием. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Растворимость хлороводорода при н.у. равна 504 объёма на 1 объём воды. Приготовили 291,4 г насыщенного раствора хлороводорода и разделили его на 3 колбы. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра (I) в результате чего образовался осадок массой 172,2 г. Раствор из второй колбы полностью нейтрализовали 250 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотность 1,1 г/мл. В третью колбу добавили твердую пищевую соду массой 86,1 г. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в третьей колбе после полного завершения реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. При сгорании 33,2 г органического вещества получили 35,84 л углекислого газа (н.у.) и 10,8 г воды. При нагревании данное вещество подвергается внутримолекулярной дегидратации. Также известно, что исходное вещество содержит две одинаковые функциональные группы и находятся они у соседних атомов углерода.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение внутримолекулярной дегидратации этого вещества при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 12
2 514
3 35
4 15
5 431
6 25
7 43
8 5145
9 2133
10 23
11 411
12 13
13 34
14 23
15 45
16 5522
17 4126
18 21
19 34
20 35
21 231
22 1561
23 2324
24 1332
25 3124
26 211
27 37,5
28 2,25
29 6,4

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

5K2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5O2↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

2          Mn+7 + 5ē → Mn+2

5          2O-1 – 2ē → O20

Пероксид калия или кислород в степени окисления -1 является восстановителем.

Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2

2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2K+ + SO42- + H2O + CO2

2H+ + CO32- = CO2 + H2O

Задание 32

 Вариант ответа:

KNO3 (тв) + H2SO4 (конц) = KHSO4 + HNO3↑ (при слабом нагревании)

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)

2Na + O2 = Na2O2

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 48,4%

Задание 35

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/Vm.

n (CO2) = 35,84 л/22,4 л/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО2) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 0,6 моль = 1,2 моль

m (H) = 1,2 моль ∙ 1 г/моль = 1,2 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 1,2 г = 20,4 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 33,2 г – 20,4 г = 12,8 г

n (O) = 12,8 г / 16 г/моль = 0,8 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 1,6 : 1,2 : 0,8 = 4 : 3 : 2

Следовательно простейшая формула вещества: C4H3O2.

Попытки составить структурную формулу, удовлетворяющие условию задания с полученной простейшей формулой, не увенчаются успехом. Либо вещества будут неустойчивыми. Поэтому надо удвоить простейшую формулу.

Молекулярная формула C8H6O2.

Структурная формула


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Одноклассники

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *